高一化學(xué)必修一離子反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案

1、 第二節(jié) 離子反應(yīng)【教學(xué)目標(biāo)】：1、能區(qū)分常見的強、弱電解質(zhì)，并會書寫電離方程式2、知道離子反應(yīng)的實質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件3、學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)第一課時一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)： 在_或_能夠?qū)щ姷腳。非電解質(zhì)：在_或_不能夠?qū)щ姷腳。電解質(zhì)的導(dǎo)電原理： 的定向移動。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力：離子 ，離子的 越多，導(dǎo)電能力越強。討論：下列哪些物質(zhì)屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、能導(dǎo)電的物質(zhì)？Cl2 碘水 NaCl溶液 熔融的KCl 液氨 氨水 稀硫酸 Cu 說明：a： 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是 ，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。b： 電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。c： 能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定

2、是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。d： 有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但因為這些化合物在水中或融化狀態(tài)下本身不能電離，故也不是電解質(zhì)。如SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導(dǎo)電，是因為跟水反應(yīng)生成了電解質(zhì)，它們本身都不是電解質(zhì)。e： 電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)是相等的，故顯電中性，稱電荷守恒。二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)（2）導(dǎo)電性強弱測定實驗：按圖裝置把儀器連接好，然而把相同條件下的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3·H2O五溶液分別倒在燒杯中，接通電源，觀察燈泡發(fā)光的明亮程度?，F(xiàn)象： HCl、NaOH、NaC

3、l燈泡亮度 相同 ， CH3COOH、NH3·H2O 燈泡亮度 相同 ；且HCl、NaOH、NaCl燈泡亮度比CH3COOH、NH3·H2O 強。結(jié)論：離子所帶電荷數(shù)相同時，溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與離子種類無關(guān)； HCl、NaOH、NaCl易電離，溶液中自由移動的離子濃度大，屬于“強電解質(zhì)” CH3COOH、NH3·H2O不易電離，溶液中自由移動的離子濃度小，屬于“弱電解質(zhì)”。結(jié)論：強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。 弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。2、強、弱電解質(zhì)比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度全部部分溶液里溶質(zhì)粒子離子離子 分子相同條件下導(dǎo)電

4、性強弱物質(zhì)類別強酸、 強堿、大多數(shù)鹽類 弱酸、弱堿、水強電解質(zhì): 強酸：HCl、H2SO4、HNO3強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多數(shù)鹽類NaCl、BaSO4弱電解質(zhì)：弱酸 H2CO3 醋酸（CH3COOH）弱堿：NH3.H2O水3、電離方程式：CH3COOH CH3COO + H NH3.H2O NH4 OH H2O H+ OHNaOHNa+ + OH-KOHK+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-KHSO4的電離方程式KHSO4 = K+ + H+ + SO42-酸、堿、鹽的概念：酸：電離時生成的 全部是H+的化合物堿：電離時生成的 全部是OH-的化合物鹽：電

5、離時能生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物【課堂練系】（1）下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是（ ），弱電解質(zhì)的是（ ），非電解質(zhì)的是（ ）A、KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氫鈉 G、NH3H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O （2）下列電離方程式錯誤的是（ ）A、Al2(SO4)32Al33SO42B、NH3H2O NH4OHC、NaHCO3NaHCO32D、H2SO42HSO42（3）下列敘述正確的是（ ）A、NaCl在電流的作用下電離出Na、Cl B、溶于水后電離出H的化合物是酸C、HCl溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl不導(dǎo)電D、導(dǎo)電性強的溶液里自

6、由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多（4）把0.05mol的NaOH固體分別加入下列100ml溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（ ）A、自來水 B、0.5mol/L鹽酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/LNH4Cl溶液課后習(xí)題一、選擇題（每題有1或2個正確答案）1. 下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（ ） A. MgCl2 晶體B. NaCl 溶液 C. 液態(tài)氯化氫 D. 熔融的KOH2. 下面關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述正確的是（ ）A. CaCO3在水中溶解度很小，其導(dǎo)電能力很弱，所以 CaCO3是弱電解質(zhì)B. CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 C

7、aCO3全部電離，所以 CaCO3是強電解質(zhì)C. 氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)D. 水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，水是非電解質(zhì)3. 下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（ ）A. 石墨棒B. 鹽酸溶液C. 熔融的氫氧化鈉D. 固體氯化鉀4. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是（ ） A. 乙酸B. 酒精C. 食鹽D. 氨氣5. 正確書寫離子方程式時，下列各項中，應(yīng)使等式兩邊相等的是（ ） 離子數(shù)目相等 粒子總數(shù)相等 原子數(shù)目相等 陽離子所帶正電荷總數(shù)跟陰離子所帶負電荷總數(shù)相等 分子數(shù)目相等 各元素原子數(shù)目相等A. 只有B. 只有C. 只有D. 只有6. 向飽和石灰水中不

8、斷通入二氧化碳，其溶液導(dǎo)電性的變化是（ ） A. 由弱變強B. 由強變?nèi)魿. 由強變?nèi)?，再變強D. 由弱變強，再變?nèi)?. 下列各組中的離子，相互間不發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ） A. Na、Mg2、Cl、OHB. H、Ca2、CO32、NO3C. Cu2、K 、SO42、NO3D. Na、HCO3、OH、Ca28. 電解質(zhì)在人體內(nèi)的作用是十分廣泛和十分重要的，當(dāng)電解質(zhì)紊亂時，人體就要出現(xiàn)一系列不適癥狀，甚至?xí)＜吧榫S持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，在大量出汗后應(yīng)及時補充的離子是（ ）A. Mg2 B. Ca2C. Fe 3 D. Na9. 下列離子方程式中正確的是（ ）A. 稀硫酸滴在銅片上：Cu 2H

9、Cu2 H2B. 硫酸鈉與氯化鋇溶液混和：SO42 Ba2 BaSO4C. 硝酸滴在石灰石上：CaCO3 2H Ca2 H2CO3D. 氧化銅與硫酸混和： Cu2 SO42 CuSO410. 下列敘述正確的是（ ）A. NaOH 溶液能導(dǎo)電，所以 NaOH 溶液是電解質(zhì)B. 固體KCl 不導(dǎo)電，但KCl 是電解質(zhì)C. 氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以HCl 是電解質(zhì)D. CO2 的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2 是電解質(zhì)第二課時一、離子反應(yīng)1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。2離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示離子方程式的

10、書寫步驟寫：依反應(yīng)事實寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）改：僅把強酸、強堿、可溶鹽改寫成離子符號；其它的（單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱電解質(zhì)以及氣態(tài)物等）仍用化學(xué)式表示。（關(guān)鍵）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并使方程式中系數(shù)為最簡整數(shù)比。查：根據(jù)質(zhì)量守恒和電量守恒，檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。（保證）練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式1鹽酸與氫氧化鉀反應(yīng)2大理石與鹽酸反應(yīng)3、鹽酸和氨水反應(yīng)4、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)5、碘化鉀溶液和氯氣反應(yīng)討論1：以 NaOH 溶液與鹽酸的反應(yīng)和 KOH 溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的實質(zhì)。H+OH-H2O思考：下列各反應(yīng)中，能用離子

11、方程式 H+OH-H2O 表示的是（ ）A、硫酸溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)B、鹽酸和氨水反應(yīng)C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)D、碳酸溶液和石灰水反應(yīng)離子方程式的意義：揭示了離子反應(yīng)的實質(zhì) 表示同一類型的反應(yīng)二、離子方程式的書寫(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱堿(如NH3·H20)等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，F(xiàn)e(OH)3等)必須寫化學(xué)式。如：CO2+2OH-=CO32-+H2O   CaC03+2H+=CO2+H20+Ca2+

12、60;(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如NaHC03溶液要寫成  練二：寫出下列反應(yīng)的離子方程式鐵與稀硫酸碳酸鈣與鹽酸鈉與水氫氧化銅與硫酸CO2通入澄清石灰水離子共存問題  (1)“不共存”情況歸納離子不共存條件生成難溶物或微溶物；生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)；生成弱電解質(zhì)；發(fā)生氧化還原反應(yīng)。   離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。    離子之間相互結(jié)合

13、呈氣體逸出時不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。3 例題精講 例1下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：AK、Ag、NO3、ClBBa2、Na、CO32、OH CMg2、Ba2、OH、NO3 DH、K、CO32、SO42 EAl3、Fe3、SO42、Cl F

14、K、H、NH4、OH解析：A組中：AgClAgCl B組中，Ba2CO32BaCO3C組中，Mg22OHMg(OH)2 D組中，2HCO32CO2H2OE組中，各種離子能在溶液中大量共存。F組中，NH4與OH能生成難電離的弱電解質(zhì)NH3·H2O，甚至有氣體逸出。NH4OHNH3·H2O或NH4OHNH3H2O 答案：E例2在pH1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：AAl3、Ag、NO3、I BMg2、NH4、NO3、Cl CNH4、K、S2、Br DZn2、Na、NO3、SO42解析：題目給出兩個重要條件：pH1(即酸性)和無色透明，并要求找出不能大量共存的離子組。

15、選項A中Ag與I不能共存，生成黃色的AgI不溶于HNO3(H和NO3)，Al3、NO3、H都為無色，符合題意。選項B、D中的各離子雖都是無色的，但能共存于酸性溶液中，不符合題意。選項C中各離子能夠共存，且為無色，但S2與H不能大量共存，所以C也符合題意。 答案：A、C例3下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是：AK、Na、HSO3、ClBNa、Ba2、AlO2、NO3 CNH4、K、Cl、NO3DK、Na、ClO、S2解析：A中HSO3OHSO32H2O C中NH4OHNH3·H2OD中ClO具有強氧化性，S2具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案：B例4下列各組離子在水溶液中能大量

16、共存的是： (1)I、ClO、NO3、H (2)K、NH4、HCO3、OH (3)SO32、SO42 、Cl、OH (4)Fe3、Cu2、SO42 、Cl (5)H、K、AlO2、HSO3 (6)Ca2、Na、SO42 、CO32A(1)和(6)B(3)和(4)C(2)和(5)D(1)和(4)解析：通常組合選擇題需對題干及各項逐一分析，選出符合題意的組合，然后與各選項比較得出結(jié)論。但本題可用排除法，先判斷出組合(1)由于次氯酸是弱酸，故ClO與H不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)：H+ClOHClO，次氯酸有較強的氧化性以及硝酸(NO3、H)都能與I(具有還原性)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此該組不合題意，凡是含

17、(1)的選項即A和D都不正確，可以排除。(2)中因發(fā)生：NH4OHNH3·H2O，HCO3OH=CO32H2O而不能大量共存，由此排除C，正確答案為B。其中(3)和(4)這兩組離子在水溶液中能大量共存。本題涉及的組合(5)也不能大量共存，因為發(fā)生：HAlO2H2OAl(OH)3，HHSO3SO2H2O而不能大量共存。組合(6)中因Ca2CO32CaCO3析出沉淀而不能大量共存。 答案：B例5下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是：ANa、Al3、NO3、AlO2 BNa、Ca2、HCO3、HSO4CCu2、K、NO3、OH DS2O32、Na、H、SO42EFe3、Cl、SCN、K

18、FFe3、NH4、Cl、NO3GFe2、Cl、NO3、H HNa、Al3、SO42、HCO3解析：解本題的關(guān)鍵在于熟悉離子反應(yīng)、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律以及某些特殊離子的存在條件是否由于其它離子的存在而遭破壞。下列各組離子，因為發(fā)生下列反應(yīng)不能大量共存。A組：Al33AlO26H2O4Al(OH)3B組：HCO3HSO4H2OCO2SO42C組：Cu22OHCu(OH)2D組：S2O322HSO2SH2OE組：Fe33SCNFe(SCN)3 G組：3Fe2NO34H3Fe3NO2H2OH組：Al33HCO3Al(OH)33CO2F組：能大量共存 答案：F【課堂練習(xí)】一、選擇題（每小題有一個

19、或兩個選項符合題意）1（雙項）下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是 ( AC ) AI-、AlO2-、Cl-、 S2 BNa+、K+、NH4+、Ba2+CBr-、S2-、Cl-、CO32 DSO32-、NO3-、SO42-、HCO3-2.下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是( C )A Na Ba2 Cl SO42 B NH4 Al3 SO42C K AlO2 NO3 OH D H Cl CH3COO NO33在含有I且能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是( D ) ANa+、Cu2+、Br、Cl BAlO2、K+、NH4+、Na+CK+、Na+、NO3、H+ DK+、S2、SO42、OH4下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量NaOH溶