2013屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè) 6 鈉及其重要化合物 新課標(biāo)

1、課時(shí)作業(yè)6鈉及其重要化合物時(shí)間：45分鐘分值：100分一、選擇題(共48分，每小題4分)1在慶祝中華人民共和國(guó)成立60周年的晚會(huì)上，焰火貫穿了晚會(huì)的始終，成為最吸引“眼球”的晚會(huì)印象。焰火與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是()A非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色B所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色C焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察DNaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同答案D解析焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，所以NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同，均呈黃色。2(雙選)關(guān)于金屬元素在自然界存在的情況的敘述中，正確的是()A金屬元素僅存在于礦物中B金屬元素存在于礦物和動(dòng)物體內(nèi)，但植物體

2、內(nèi)不存在C少數(shù)金屬元素以游離態(tài)存在，大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在D金屬元素不僅存在于礦物中，動(dòng)物和植物體內(nèi)也存在少量金屬元素答案CD解析金屬在自然界的分布很廣，無(wú)論是礦物，還是動(dòng)、植物體內(nèi)或多或少地都含有金屬元素，這些金屬元素除了少數(shù)化學(xué)性質(zhì)不活潑的以游離態(tài)存在外，大多數(shù)是化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬，在自然界以化合態(tài)存在。3用光潔的鉑絲在蘸取了某無(wú)色溶液后，在無(wú)色火焰上灼燒，直接觀察，火焰呈黃色，下列各判斷正確的是()A只含有NaB一定含有Na，可能有KC既含有Na，又含有KD可能有Na，可能有K答案B解析要判斷有無(wú)K，還需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃。4潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，大大提高了

3、熱能的傳遞和轉(zhuǎn)化效率。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A原子半徑：Na>AlB將鋁鈉合金投入一定的水中若無(wú)固體殘留，則n(Al)n(Na)C鋁鈉合金投入足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀生成，也可能有銅析出Dm g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小答案D解析A項(xiàng)，Na、Al同周期，Na的原子序數(shù)小于Al，其原子半徑比Al大；B項(xiàng)，反應(yīng)后無(wú)固體殘留，說(shuō)明Na、Al完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，知n(Al)n(Na)；C項(xiàng)，Na與CuCl2溶液中的H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH與CuCl2反

4、應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，CuCl2量多時(shí)，Al與Cu2反應(yīng)而析出Cu；D項(xiàng)，根據(jù)NaH2，AlH2，放出H2越多說(shuō)明Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。5將物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al一同投入m g水中(水足量)，所得溶液的密度為 g·cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.mol·L1B.mol·L1C.mol·L1 D.mol·L1答案C解析物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al投入水中的反應(yīng)為2Na2H2O=2NaOHH22 mol2 mol1 mola mola molmol2Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H22 mol 2mol2 m

5、ol3 mola mol amola mola mol所得溶液為NaAlO2的溶液c(NaAlO2)mol·L1。6過(guò)碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是()AMnO2 BKMnO4溶液C稀鹽酸 DNa2SO3溶液答案B解析在A中，MnO2起催化作用使其中H2O2分解而失效，H2O2發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；在B中，KMnO4溶液的氧化性很強(qiáng)，所以過(guò)碳酸鈉只作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；在C中，稀鹽酸與過(guò)碳酸鈉反應(yīng)放出CO2

6、氣體，為非氧化還原反應(yīng)；在D中，Na2SO3溶液具有還原性，而過(guò)碳酸鈉中H2O2具有氧化性，只發(fā)生還原反應(yīng)。7200 時(shí)，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與過(guò)量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有Na、HCO、SO、CO等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說(shuō)法中正確的是()A原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/molB混合氣體與Na2O2反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25molC溶液中SO的物質(zhì)的量濃度基本保持不變D溶液中HCO的物質(zhì)的量濃度減小，CO的物質(zhì)的量濃度增大，但是HCO和CO的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變答案A解析解答本

7、題時(shí)首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定產(chǎn)生O2的量，然后利用Na2O2與CO2、水蒸氣反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系確定CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量。CO2和H2O與過(guò)量Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，反應(yīng)后固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物。固體質(zhì)量增加了3.6g，即生成O2的質(zhì)量為11.6g3.6g8g，物質(zhì)的量為8g÷32g/mol0.25mol，所以CO2和H2O的總物質(zhì)的量為0.25mol×20.5mol。原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為11.6g÷0.5mol23.2g/mol。生成O2

8、的物質(zhì)的量為0.25mol，而生成1 mol O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol，所以反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.5 mol。剩余固體中含有Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)O氧化為SO，所以SO的物質(zhì)的量濃度減小。剩余固體中含有NaOH，溶液中HCO的物質(zhì)的量濃度減小，CO的物質(zhì)的量濃度增大，但是固體中還含有Na2CO3，所以HCO和CO的物質(zhì)的量濃度之和也要增大。8某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，假設(shè)溶液體積無(wú)變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是()ACO BHCOCCH3COO DSO答案C解析Na2O2與H2O反應(yīng)后生成O2

9、和NaOH，O2氧化SO，NaOH與HCO反應(yīng)生成CO，CO的量增加。9下表中，對(duì)陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述陳述判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃酸過(guò)多Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)對(duì)，對(duì)有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對(duì)，錯(cuò)，無(wú)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光對(duì)，對(duì)，有D過(guò)氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2對(duì)，對(duì)，有答案D解析A項(xiàng)中錯(cuò)誤，治療胃酸過(guò)多應(yīng)用NaHCO3，對(duì)；B項(xiàng)中、均正確，兩者存在因果關(guān)系；C項(xiàng)中、均正確，但兩者無(wú)因果關(guān)系。10用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A

10、用甲圖裝置證明(煤油)<(鈉)<(水)B用乙圖裝置制備Fe(OH)2C用丙圖裝置制取金屬錳D用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性答案D解析小試管內(nèi)放NaHCO3固體，方可證明NaHCO3不如Na2CO3穩(wěn)定。11下列固體物質(zhì)各1 mol：Na2ONaOHNa2O2Na2SO3，長(zhǎng)期放置在空氣中，固體質(zhì)量增加的關(guān)系(不考慮潮解因素)正確的是()A>> B>>>C>> D>>>答案B解析Na2ONa2CO3(m44)；NaOHNa2CO3(m13)；Na2O2Na2CO3(m28)；Na2SO3Na2SO4(m1

11、6)，故B項(xiàng)正確。12將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()答案C解析此題考查了元素化合物、圖像數(shù)據(jù)的處理知識(shí)。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1 L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生：HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1 L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，此時(shí)開始放出氣體

12、，分析圖像，可知選C。二、非選擇題(共52分)13(12分)為測(cè)定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，某小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案。方案一準(zhǔn)確稱量樣品m g，與水充分反應(yīng)后將溶液的體積稀釋為V mL，從中取出V1 mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，以確定溶液的濃度，再計(jì)算出樣品中Na2O2的含量。(1)此方案中，酸堿中和滴定時(shí)應(yīng)選用_滴定管。(2)寫出此方案中所涉及反應(yīng)的離子方程式_。方案二準(zhǔn)確稱量樣品m g，將樣品與二氧化碳充分反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計(jì)算出樣品中Na2O2的含量。(3)該方案的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，儀器的連接順序是_(填儀器下方序號(hào))，中的進(jìn)氣口為_(填

13、“A”或“B”)。(4)裝置的作用是_。(5)你認(rèn)為方案一、方案二中測(cè)定結(jié)果比較準(zhǔn)確的是_。答案(1)酸式(2)Na2OH2O=2Na2OH，2Na2O22H2O=4Na4OHO2，HOH=H2O(3)A(4)除去O2中混有的未反應(yīng)完的CO2氣體(5)方案一解析(1)用鹽酸滴定時(shí)，應(yīng)選用酸式滴定管。(2)此方案中涉及的反應(yīng)有Na2O與H2O、Na2O2與水、NaOH與鹽酸的反應(yīng)。(3)方案二中包括CO2的制取、CO2與Na2O2的反應(yīng)、O2的凈化、O2體積的測(cè)量等操作；因此儀器的連接順序?yàn)椋粸槔门懦鯤2O的體積測(cè)量O2體積的裝置，應(yīng)該短管進(jìn)、長(zhǎng)管出。(4)裝置的作用為O2的凈化裝置，吸收未反

14、應(yīng)的CO2。(5)方案一測(cè)定結(jié)果比較準(zhǔn)確，因?yàn)榉桨付胁荒芘懦b置中原有氧氣的影響。14(12分)某化學(xué)課外活動(dòng)小組欲制取純Na2CO3溶液并討論實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的相關(guān)問(wèn)題，可供選擇的試劑有：A大理石B鹽酸C氫氧化鈉溶液D澄清石灰水三名同學(xué)設(shè)計(jì)的制備實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)流程分別如下：甲：NaOH溶液Na2CO3溶液乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固體Na2CO3溶液丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)指出甲、乙兩方案的主要缺點(diǎn)：甲方案：_。乙方案：_。(2)若采用丙方案制取純Na2CO3溶液，其實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是：_。(3)假設(shè)反應(yīng)所得的Na2CO3固體中混有未分

15、解的NaHCO3，乙同學(xué)選擇澄清石灰水測(cè)定其中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，乙同學(xué)_(填“能”或“不能”)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；若能，?qǐng)說(shuō)明計(jì)算所需的數(shù)據(jù)；若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：_。答案(1)CO2的通入量不易控制過(guò)程繁瑣，操作復(fù)雜(2)反應(yīng)應(yīng)充分進(jìn)行；反應(yīng)與所用NaOH溶液的體積應(yīng)相等(3)能固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量解析若用丙方案制取純Na2CO3溶液，關(guān)鍵在于中的NaOH與中生成的NaHCO3的物質(zhì)的量相等。15(14分)有X、Y、Z三種物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，三個(gè)反應(yīng)均為化合反應(yīng)，則Y的化學(xué)式為_，Z的電子式為_；Y、Z兩種物質(zhì)相比，相同的化學(xué)

16、鍵類型為_，當(dāng)由X制取Z的上述兩種途徑生成Z的量相等時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比為_。(2)若X、Y、Z三種均為常見化合物且三種物質(zhì)中均含有相同的兩種短周期元素，0.1 mol/L的三種物質(zhì)的溶液pH：Y>X>Z>7，則的化學(xué)方程式為_，的離子方程式為_。(3)若X、Y、Z三種物質(zhì)均含有同一種金屬元素，X是單質(zhì)，Y是日常生活中最重要的鹽，的反應(yīng)條件為電解，則的化學(xué)方程式為_，的離子方程式為_。答案(1)Na2ONa2Na離子鍵23或32(2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHCOCO2H2O=2HCO(3)2NaCl2H2O2NaOHCl2H2(或其他合理答案)2Na2H

17、2O=2Na2OHH2解析(1)由焰色反應(yīng)均為黃色知它們均含有鈉元素，由化學(xué)反應(yīng)類型知X是鈉、Y是Na2O、Z是Na2O2；生成1 mol Na2O2時(shí)，途徑轉(zhuǎn)移2 mol電子；另一種途徑生成1 mol Na2O時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，再轉(zhuǎn)化為Na2O2時(shí)又轉(zhuǎn)移1 mol電子，共轉(zhuǎn)移3 mol電子。(2)由轉(zhuǎn)化關(guān)系及pH的大小關(guān)系知，當(dāng)X、Y、Z分別為Na2CO3、NaOH、NaHCO3時(shí)符合條件。(3)由Y的用途知其是NaCl，故X是鈉、Z是NaOH。16(14分)汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的固體粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?，從而保護(hù)司機(jī)及

18、乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素。水溶性實(shí)驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0 g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72 L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)甲的化學(xué)式為_，丙的電子式為_。(2)若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是_。(4)以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是_。AKCl BKNO3CNa2S DCuO(5)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分(不考慮結(jié)晶水合物)_。答案(1)Na