2022版新教材高中化學(xué)1.2.1元素周期律課件魯教版必修2

1、第2節(jié)元素周期律和元素周期表第1課時(shí)元素周期律 一、原子序數(shù)一、原子序數(shù)1.1.概念概念: :元素在元素周期表中的序號(hào)。元素在元素周期表中的序號(hào)。2.2.原子序數(shù)與原子構(gòu)造的關(guān)系原子序數(shù)與原子構(gòu)造的關(guān)系: :原子序數(shù)原子序數(shù)=_=_=_=_=_。核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)【巧判斷】【巧判斷】(1)(1)原子和離子都滿足原子和離子都滿足“原子序數(shù)原子序數(shù)= =核電荷核電荷數(shù)數(shù)= =核外電子數(shù)的關(guān)系。核外電子數(shù)的關(guān)系。( () )提示提示: :。因離子一定有電子的得失。因離子一定有電子的得失, ,所以一定不滿足所以一定不滿足這個(gè)關(guān)系。這個(gè)關(guān)系。(2)(2)原子序數(shù)為原子序數(shù)為

2、8,8,核外電子數(shù)為核外電子數(shù)為8,8,那么質(zhì)量數(shù)一定是那么質(zhì)量數(shù)一定是1616。 ( () )提示提示: :。原子序數(shù)為。原子序數(shù)為8,8,核外電子數(shù)為核外電子數(shù)為8,8,但中子數(shù)不一但中子數(shù)不一定是定是8,8,故質(zhì)量數(shù)不一定是故質(zhì)量數(shù)不一定是1616。二、元素周期律二、元素周期律1818號(hào)元素核外電子排布的變化規(guī)律號(hào)元素核外電子排布的變化規(guī)律( (最外層電子排布最外層電子排布) )原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)原子序數(shù)原子序數(shù)(a(a的取值的取值) )電子電子層數(shù)層數(shù)最外層電子最外層電子數(shù)數(shù)(x(x的取值的取值) ) 1212_1_1_1 12 2原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)原子序數(shù)原子序數(shù)(a(a的取值的取值)

3、)電子電子層數(shù)層數(shù)最外層電子最外層電子數(shù)數(shù)(x(x的取值的取值) ) 310310_1_1_ _1_1_結(jié)論結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增, ,元素原子的元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)最外層電子排布呈現(xiàn)_8 8111811183 38 8由由1 1到到8(8(第第1 1周期為周期為1 1到到2)2)的周期性變化的周期性變化2 22.2.元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)(1)元素原子半徑的周期性變化。元素原子半徑的周期性變化。規(guī)律規(guī)律: :隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增, ,元素原子的半徑呈現(xiàn)元素原子的半徑呈現(xiàn)_的周期性變化。的周期性變化。由大由大到小到小(2)(2)元素

4、主要化合價(jià)的周期性變化。元素主要化合價(jià)的周期性變化。以以1 11818號(hào)元素為例探究化合價(jià)的變化號(hào)元素為例探究化合價(jià)的變化, ,圖示如下圖示如下: :規(guī)律規(guī)律: :隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增, ,元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)_(O_(O、F F除外除外),),最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)_的周期的周期性變化。性變化。+1+7+1+7-4-1-4-1【巧判斷巧判斷】(1)(1)隨著元素原子序數(shù)的遞增隨著元素原子序數(shù)的遞增, ,原子最外層電子數(shù)總是原子最外層電子數(shù)總是從從1 1到到8 8重復(fù)出現(xiàn)。重復(fù)出現(xiàn)。( () )提示提示: :。在原子的電子層數(shù)為。在原子的電子層

5、數(shù)為1 1時(shí)時(shí), ,最外層電子數(shù)是從最外層電子數(shù)是從1 1增加到增加到2 2。(2)(2)隨著元素原子序數(shù)的遞增隨著元素原子序數(shù)的遞增, ,元素的最高化合價(jià)從元素的最高化合價(jià)從+1+1到到+7,+7,最低化合價(jià)從最低化合價(jià)從-7-7到到-1-1重復(fù)出現(xiàn)。重復(fù)出現(xiàn)。( () )提示提示: :。氟元素?zé)o正價(jià)。氟元素?zé)o正價(jià), ,氧元素沒有最高正化合價(jià)氧元素沒有最高正化合價(jià), ,且且最低化合價(jià)是從最低化合價(jià)是從-4-4到到-1-1重復(fù)出現(xiàn)。重復(fù)出現(xiàn)。(3)(3)原子序數(shù)為原子序數(shù)為1515的元素的最高化合價(jià)為的元素的最高化合價(jià)為+3+3。( () )提示提示: :。原子序數(shù)為。原子序數(shù)為1515的原子

6、構(gòu)造示意圖為的原子構(gòu)造示意圖為 , ,最外層有最外層有5 5個(gè)電子個(gè)電子, ,因此其最高化合價(jià)為因此其最高化合價(jià)為+5+5價(jià)。價(jià)。三、元素周期律三、元素周期律1.1.內(nèi)容內(nèi)容: :元素的性質(zhì)隨著元素的性質(zhì)隨著_的遞增而呈周期性變的遞增而呈周期性變化?；?.2.實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì): :元素性質(zhì)的周期性變化是元素性質(zhì)的周期性變化是_周周期性變化的必然結(jié)果。期性變化的必然結(jié)果。原子序數(shù)原子序數(shù)原子核外電子排布原子核外電子排布【微思考】【微思考】 18681868年俄國化學(xué)家門捷列夫提出了元素周期律的觀點(diǎn)年俄國化學(xué)家門捷列夫提出了元素周期律的觀點(diǎn), ,他認(rèn)為他認(rèn)為“隨著元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增隨著元素相對(duì)原子質(zhì)

7、量的遞增, ,元素的性質(zhì)呈元素的性質(zhì)呈周期性變化。請(qǐng)你分析這句話是否正確周期性變化。請(qǐng)你分析這句話是否正確, ,并說明原因并說明原因。提示提示: :錯(cuò)誤。元素的性質(zhì)是隨原子序數(shù)的遞增而呈周期錯(cuò)誤。元素的性質(zhì)是隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化性變化, ,而不是相對(duì)原子質(zhì)量。限于當(dāng)時(shí)的條件和科學(xué)而不是相對(duì)原子質(zhì)量。限于當(dāng)時(shí)的條件和科學(xué)水平水平, ,在當(dāng)時(shí)是正確的。在當(dāng)時(shí)是正確的。知識(shí)點(diǎn)一化合價(jià)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系知識(shí)點(diǎn)一化合價(jià)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系【重點(diǎn)釋疑重點(diǎn)釋疑】1.1.元素的主要化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的主要化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系主族元素最高正化合價(jià)主族元素最高正化合價(jià)= =最

8、外層電子數(shù)最外層電子數(shù)(O(O、F F除外除外) )最低負(fù)化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)-8-8。| |最高正化合價(jià)最高正化合價(jià)|+|+|最低負(fù)化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)|=8|=8。2.2.常見元素化合價(jià)的特點(diǎn)常見元素化合價(jià)的特點(diǎn)(1)(1)氫元素氫元素:+1:+1、-1-1、0 0價(jià)價(jià), ,如如H H2 2O O、NaHNaH、H H2 2。(2)(2)氟元素氟元素:-1:-1、0 0價(jià)價(jià), ,如如NaFNaF、F F2 2, ,氟無正價(jià)。氟無正價(jià)。(3)(3)氧元素氧元素:-2:-2、-1-1、0 0價(jià)價(jià), ,如如CaOCaO、NaNa2 2O O2 2、O O2 2, ,氧無

9、最高氧無最高正價(jià)。正價(jià)。(4)(4)金屬只有正價(jià)。金屬只有正價(jià)。(5)(5)非金屬元素既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)非金屬元素既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)(O(O、F F除外除外) )?！疽族e(cuò)提醒】元素化合價(jià)的【易錯(cuò)提醒】元素化合價(jià)的“三個(gè)二三個(gè)二(1)(1)二二“特殊特殊:F:F無正價(jià)無正價(jià),O,O無最高正價(jià)。無最高正價(jià)。(2)(2)二二“只有只有: :金屬只有正價(jià)金屬只有正價(jià), ,只有非金屬才有負(fù)價(jià)。只有非金屬才有負(fù)價(jià)。(3)(3)二二“等式等式: :對(duì)于主族元素對(duì)于主族元素, ,最高正價(jià)最高正價(jià)= =最外層電子最外層電子數(shù)數(shù),|,|最低負(fù)價(jià)數(shù)值最低負(fù)價(jià)數(shù)值|+|+|最高正價(jià)數(shù)值最高正價(jià)數(shù)值|=8(|=8(除除O

10、O、F F外外) )。【思考思考討論討論】(1)(1)主族元素的最高正化合價(jià)一定等于原子核外最外層主族元素的最高正化合價(jià)一定等于原子核外最外層電子數(shù)嗎電子數(shù)嗎? ?提示提示: :不一定不一定, ,如如F F為最活潑的非金屬元素為最活潑的非金屬元素, ,只有只有0 0價(jià)和價(jià)和-1-1價(jià)價(jià), ,無最高正化合價(jià)。無最高正化合價(jià)。(2)(2)分析分析1 11818號(hào)元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)號(hào)元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差是的絕對(duì)值之差是6 6、4 4、2 2時(shí)分別對(duì)應(yīng)什么元素。時(shí)分別對(duì)應(yīng)什么元素。提示提示: :最高正化合價(jià)最高正化合價(jià)= =原子最外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù), ,最

11、高正化合價(jià)最高正化合價(jià)+ +最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值=8=8。最高正化合價(jià)與最低負(fù)化。最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差是合價(jià)的絕對(duì)值之差是6 6、4 4、2 2時(shí)分別對(duì)應(yīng)的元素為時(shí)分別對(duì)應(yīng)的元素為ClCl、S S、N N和和P P?！景咐痉丁俊景咐痉丁?【典例】【典例】(2021(2021六安高一檢測六安高一檢測) )以下各組元素中以下各組元素中, ,按最按最高正價(jià)遞增的順序排列的是高正價(jià)遞增的順序排列的是( () )、N N、O O、F F、MgMg、C C、S S、HeHe、LiLi、BeBe、S S、ClCl、ArAr【思維建模思維建?！颗袛嘣氐幕蟽r(jià)思路如下

12、判斷元素的化合價(jià)思路如下: :【解析解析】選選B B。根據(jù)元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上一般。根據(jù)元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上一般等于其最外層電子數(shù)及特殊元素的化合價(jià)來分析各選等于其最外層電子數(shù)及特殊元素的化合價(jià)來分析各選項(xiàng)。項(xiàng)。A A項(xiàng)項(xiàng),C:+4,C:+4價(jià)價(jià),N:+5,N:+5價(jià)價(jià),F,F無正價(jià)無正價(jià),O,O無最高正價(jià)無最高正價(jià);B;B項(xiàng)項(xiàng),K:+1,K:+1價(jià)價(jià),Mg:+2,Mg:+2價(jià)價(jià),C:+4,C:+4價(jià)價(jià),S:+6,S:+6價(jià)價(jià);C;C項(xiàng)項(xiàng),H:+1,H:+1價(jià)價(jià),He,He無最無最高正價(jià)高正價(jià),Li:+1,Li:+1價(jià)價(jià),Be:+2,Be:+2價(jià)價(jià);D;D項(xiàng)項(xiàng),P:+5,P:+5價(jià)

13、價(jià),S:+6,S:+6價(jià)價(jià),Cl:+7,Cl:+7價(jià)價(jià),Ar,Ar無最高正價(jià)。無最高正價(jià)。【母題追問母題追問】(1)(1)判斷判斷A A選項(xiàng)中各元素的最低負(fù)化合價(jià)選項(xiàng)中各元素的最低負(fù)化合價(jià)。( (證據(jù)推理與模型認(rèn)知證據(jù)推理與模型認(rèn)知) )提示提示: :根據(jù)最低負(fù)化合價(jià)根據(jù)最低負(fù)化合價(jià)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)-8,-8,可以得出可以得出C C、N N、O O、F F的最低負(fù)化合價(jià)分別為的最低負(fù)化合價(jià)分別為-4-4、-3-3、-2-2、-1-1。(2)D(2)D選項(xiàng)中的選項(xiàng)中的P P、S S、ClCl三種元素的最高正化合價(jià)與最三種元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的和分別是多少低負(fù)化合價(jià)的和分

14、別是多少?(?(證據(jù)推理與模型認(rèn)知證據(jù)推理與模型認(rèn)知) )提示提示: :P P、S S、ClCl的最高正化合價(jià)分別為的最高正化合價(jià)分別為+5+5、+6+6、+7,+7,最最低負(fù)化合價(jià)分別為低負(fù)化合價(jià)分別為-3-3、-2-2、-1,-1,三種元素的最高正化合三種元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的和分別為價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的和分別為2 2、4 4、6 6?！具w移【遷移應(yīng)用】應(yīng)用】1.1.一般能決定元素化合價(jià)上下的是一般能決定元素化合價(jià)上下的是 ( () )A.A.核內(nèi)電子數(shù)核內(nèi)電子數(shù)B.B.核外電子數(shù)核外電子數(shù)C.C.核外電子層數(shù)核外電子層數(shù)D.D.最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)【解析】選【解析】選D D

15、。元素化合價(jià)上下是由最外層電子數(shù)決定。元素化合價(jià)上下是由最外層電子數(shù)決定的。的。2.2.某元素某元素X X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3,H2XO3,那么那么X X的簡單氣態(tài)氫化物的分子式為的簡單氣態(tài)氫化物的分子式為( () )2X2X3434【解析】選【解析】選D D。X X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為化學(xué)式為H2XO3,H2XO3,那么那么X X的最高正化合價(jià)為的最高正化合價(jià)為+4,+4,說明說明X X原子原子最外層有最外層有4 4個(gè)電子個(gè)電子, ,最低負(fù)化合價(jià)為最低負(fù)化合價(jià)為-4,-4,形成的簡單

16、氣態(tài)形成的簡單氣態(tài)氫化物的分子式為氫化物的分子式為XH4XH4?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2021(2021聊城高一檢測聊城高一檢測) )以下元素的常見化合價(jià)從以下元素的常見化合價(jià)從+1+1至至+3+3依次增大的是依次增大的是 ( () )、HeHe、MgMg、AlAl、BeBe、O O、F F【解析解析】選選B B。A A項(xiàng)中項(xiàng)中HeHe為為0 0價(jià)價(jià);C;C項(xiàng)中元素正價(jià)化合價(jià)分項(xiàng)中元素正價(jià)化合價(jià)分別為別為+3+3、+2+2、+1,+1,與題目要求恰好相反與題目要求恰好相反;D;D項(xiàng)中項(xiàng)中F F無正價(jià)無正價(jià)?！舅仞B(yǎng)提升】【素養(yǎng)提升】在現(xiàn)行的元素周期表中在現(xiàn)行的元素周期表中, ,共有共有118

17、118個(gè)元素個(gè)元素, ,其中金屬元其中金屬元素素9494個(gè)。下面是關(guān)于金屬元素的一些討論個(gè)。下面是關(guān)于金屬元素的一些討論, ,據(jù)此答復(fù)據(jù)此答復(fù): :(1)(1)金屬元素有負(fù)化合價(jià)嗎金屬元素有負(fù)化合價(jià)嗎? ?它們能否形成簡單陰離子它們能否形成簡單陰離子? ?提示提示: :金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià), ,所以不能形成簡單陰離子所以不能形成簡單陰離子。(2)(2)對(duì)于同橫行的金屬元素對(duì)于同橫行的金屬元素, ,從左到右從左到右, ,其化合價(jià)是怎樣其化合價(jià)是怎樣變化的變化的? ?提示提示: :同橫行的金屬元素同橫行的金屬元素, ,從左到右其最外層電子數(shù)逐從左到右其最外層電子數(shù)逐漸增加漸增加,

18、,所以最高正化合價(jià)是逐漸升高的。所以最高正化合價(jià)是逐漸升高的?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】【補(bǔ)償訓(xùn)練】硒鼓硒鼓, ,也稱感光鼓也稱感光鼓, ,是打印機(jī)中很重要的組成局部是打印機(jī)中很重要的組成局部, ,決決定了打印質(zhì)量的好壞。硒鼓中用到的感光材料含有元定了打印質(zhì)量的好壞。硒鼓中用到的感光材料含有元素硒。素硒。判斷硒元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)分別是多判斷硒元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)分別是多少少? ?提示提示:+6:+6價(jià)和價(jià)和-2-2價(jià)。根據(jù)硒的原子構(gòu)造示意圖可以得出價(jià)。根據(jù)硒的原子構(gòu)造示意圖可以得出其原子的最外層電子數(shù)為其原子的最外層電子數(shù)為6,6,因此最高正化合價(jià)因此最高正化合價(jià)= =最外層最外層

19、電子數(shù)電子數(shù)=+6,=+6,最低負(fù)化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)-8=6-8=-2-8=6-8=-2。知識(shí)點(diǎn)二微粒半徑大小的比較知識(shí)點(diǎn)二微粒半徑大小的比較【重點(diǎn)釋疑】【重點(diǎn)釋疑】1.1.原子原子(1)(1)同一橫行同一橫行, ,從左到右從左到右, ,核電荷數(shù)依次增大核電荷數(shù)依次增大, ,原子半徑原子半徑依次減小。如依次減小。如r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)r(Cl)。(2)(2)同一縱列同一縱列, ,自上而下自上而下, ,電子層數(shù)依次增多電子層數(shù)依次增多, ,原子半徑原子半徑依次增大。

20、如依次增大。如r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)。2.2.離子離子(1)(1)同一縱列同一縱列, ,自上而下自上而下, ,電子層數(shù)依次增多電子層數(shù)依次增多, ,離子半徑離子半徑依次增大。如依次增大。如r(Li+)r(Na+)r(K+)r(Rb+)r(Cs+)r(Li+)r(Na+)r(K+)r(Rb+)r(Cl-)r(K+)r(Ca2+)r( )r(Cl-)r(K+)r(Ca2+)。2S3.3.同一元素的不同粒子同一元素的不同粒子: :核外電子數(shù)越多核外電子數(shù)越多, ,半徑越大。半徑越大。(1)(1)陽離子陽離子:r(:r(原子原子

21、)r()r(陽離子陽離子) )。如。如r(Na)r(Nar(Na)r(Na+ +) )。(2)(2)陰離子陰離子:r(:r(原子原子)r()r(陰離子陰離子) )。如。如r(Cl)r(Clr(Cl)r(Fer(Fe)r(Fe2+2+)r(Fe)r(Fe3+3+) )。【思考【思考討論】討論】(1)(1)對(duì)于電子層數(shù)一樣的原子對(duì)于電子層數(shù)一樣的原子, ,為什么其核電荷數(shù)越多為什么其核電荷數(shù)越多原子半徑越小原子半徑越小? ?提示提示: :原子核帶正電荷原子核帶正電荷, ,核電荷數(shù)越多核電荷數(shù)越多, ,原子對(duì)核外電子原子對(duì)核外電子的引力越大的引力越大, ,原子半徑越小。原子半徑越小。(2)(2)電子

22、層數(shù)多的原子的半徑一定大于電子層數(shù)少的原電子層數(shù)多的原子的半徑一定大于電子層數(shù)少的原子半徑嗎子半徑嗎? ?提示提示: :不一定。只有當(dāng)微粒的最外層電子數(shù)一樣時(shí)不一定。只有當(dāng)微粒的最外層電子數(shù)一樣時(shí), ,電電子層數(shù)越多子層數(shù)越多, ,半徑才越大。半徑才越大。【案例示范】【案例示范】 【典例】【典例】( (改編題改編題) )化學(xué)元素指自然界中一百多種根本化學(xué)元素指自然界中一百多種根本的金屬和非金屬物質(zhì)的金屬和非金屬物質(zhì), ,它們只由一種原子組成它們只由一種原子組成, ,其原子其原子中原子核具有同樣數(shù)量的質(zhì)子中原子核具有同樣數(shù)量的質(zhì)子, ,用一般的化學(xué)方法不能用一般的化學(xué)方法不能使之分解使之分解,

23、,并且能構(gòu)成一切物質(zhì)。并且能構(gòu)成一切物質(zhì)。 到到20072007年為止年為止, ,總共總共有有118118種元素被發(fā)現(xiàn)種元素被發(fā)現(xiàn), ,其中其中9494種是存在于地球上。種是存在于地球上。以下微粒半徑大小的比較中以下微粒半徑大小的比較中, ,正確的選項(xiàng)是正確的選項(xiàng)是( () )+Mg2+Al3+O2- +Mg2+Al3+Cl-Na+Al3+2-Cl-Na+Al3+C.NaMgAlSC.NaMgAlSD.CsRbKNaD.CsRbKNa【思維建模】微粒半徑大小比較的解答思路為【思維建?！课⒘０霃酱笮”容^的解答思路為: :【解析解析】選選B B。選項(xiàng)選項(xiàng)分析分析A A項(xiàng)項(xiàng)( () )四種離子核外電

24、子數(shù)相同四種離子核外電子數(shù)相同, ,隨著核電荷數(shù)的隨著核電荷數(shù)的增多增多, ,離子半徑依次減小離子半徑依次減小, ,即微粒半徑即微粒半徑:Al:Al3+3+MgMg2+2+NaNa+ +OClCl- -NaNa+ +AlAl3+3+選項(xiàng)選項(xiàng)分析分析C C項(xiàng)項(xiàng)( () )NaNa、MgMg、AlAl、S S的原子半徑依次減小的原子半徑依次減小D D項(xiàng)項(xiàng)( () )NaNa、K K、RbRb、CsCs最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同, ,電子層數(shù)電子層數(shù)依次增多依次增多, ,原子半徑依次增大原子半徑依次增大【方法規(guī)律】微粒半徑大小比較的三步走【方法規(guī)律】微粒半徑大小比較的三步走微粒半徑主要是由核電

25、荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)微粒半徑主要是由核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)決定的。按決定的。按“三看規(guī)律進(jìn)展比較三看規(guī)律進(jìn)展比較: :(1)(1)一看電子層數(shù)一看電子層數(shù)電子層數(shù)不同、最外層電子數(shù)一樣時(shí)電子層數(shù)不同、最外層電子數(shù)一樣時(shí), ,電子層數(shù)越多電子層數(shù)越多, ,半徑越大。例如半徑越大。例如:r(F)r(Cl)r(Br)r(I),r(F-):r(F)r(Cl)r(Br)r(I),r(F-)r(Cl-)r(Br-)r(I-)r(Cl-)r(Br-)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl),r(S2-)r(Cl-):r(Na)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl),r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Ca2+)r(K+)r(Ca2+)。(3)(3)三看電子數(shù)三看電子數(shù)核電荷數(shù)一樣時(shí)核電荷數(shù)一樣時(shí), ,電子數(shù)越多電子數(shù)越多, ,半徑越大。例如半徑越大。例如:r(Na+):r(Na+)r(Cl)r(Cl)?！具w移【遷移應(yīng)用】應(yīng)用】1.(20211.(2021承德高一檢測承德高一檢測) )以下各元素原子半徑依次增以下各元素原子半徑依次增大的是大的是( () )、MgMg、O O、F F、SiSi、SiSi、P P【解析】選【解析】選C C。比較元素原子半徑的大小有兩條規(guī)律。比較元素原子半徑的大小有兩條規(guī)律: :具有一樣電子層數(shù)的元