高一化學(xué)課件：第二章第二節(jié)-離子反應(yīng)(人教版必修1)-(1)教學(xué)文案

1、高一化學(xué)課件：第二章第二節(jié)-離子反應(yīng)(人教版必修1)-(1)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1分類依據(jù) 在_或_能否_。導(dǎo)電的是_，不導(dǎo)電的是_。2電離(1)概念：電解質(zhì)_或_離解成能夠_的過程。(2)電離的條件：_(離子化合物)或_(離子或共價(jià)化合物)。(3)表示方法電離方程式：強(qiáng)電解質(zhì)，如_。弱電解質(zhì)，如_。2溶于水熔融狀態(tài)下導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)溶于水熔融狀態(tài)下自由移動的離子溶于水熔融狀態(tài)1下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是 ()A石墨 BNaCl溶液C氯化鈉固體 D熔融的NaOH解析：A屬于單質(zhì)， B屬于混合物， C不導(dǎo)電，只有D項(xiàng)符合要求。答案：D 345強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水后

2、能完全電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物電離程度完全電離部分電離溶液中存在的微粒(水分子不計(jì))只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子實(shí)例絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)；強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4等；強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱酸：H2CO3、C H3C O O H 、HClO等；弱堿：N H3 H2O 、C u ( O H )2、Fe(OH)3等，水也是弱電解質(zhì)2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較注意：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)，與外界因素?zé)o關(guān)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，某些鹽如BaSO4、Ca

3、CO3等，雖難溶于水卻是強(qiáng)電解質(zhì)，如HgCl2、Pb(CH3COO)2盡管能溶于水，卻部分電離，是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系，其導(dǎo)電能力強(qiáng)弱由溶液中自由離子的濃度決定，也與離子所帶電荷多少有關(guān)，很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性很弱，濃度較大的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性可能較強(qiáng)。因此強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。63對電解質(zhì)和非電解質(zhì)定義的理解，應(yīng)注意如下幾點(diǎn)：(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。例如NaCl溶液能導(dǎo)電，但不能說NaCl溶液是電解質(zhì)，因?yàn)槿芤菏腔旌衔铮煌瑯拥?，鋁、銅等單質(zhì)雖能導(dǎo)電，但也不是電解質(zhì)。注

4、意：不能錯(cuò)誤的認(rèn)為一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就一定是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電不是電解質(zhì)溶液電離的原因。恰恰相反，正因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，溶液才能導(dǎo)電。例如NaCl固體并不導(dǎo)電，但其水溶液導(dǎo)電。注意：電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件是發(fā)生電離，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)。7(3)電解質(zhì)與非電解質(zhì)之間沒有嚴(yán)格的界限。經(jīng)典電離理論是建立在水溶液基礎(chǔ)之上的。電解質(zhì)在水分子作用下電離。水分子之間的作用也能部分電離，這叫做水的自電離(許多共價(jià)化合物分子能發(fā)生自電離)。因此水是最弱的電解質(zhì)，是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分界線。當(dāng)某化合物溶于水后離解出的離子數(shù)目(應(yīng)該是濃度)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水離解出的離子數(shù)目時(shí)，

5、溶液的導(dǎo)電性明顯強(qiáng)于水。這種化合物就是電解質(zhì)，反之就是非電解質(zhì)。(4)某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無關(guān)。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì)；難溶或不溶于水的鹽，由于溶解度很小，很難測出其溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)苡谒囊稽c(diǎn)點(diǎn)，卻完全電離成離子，在熔融狀態(tài)下也完全電離，所以它們是電解質(zhì)，例如BaSO4、CaCO3。8(5)有些溶于水能導(dǎo)電的化合物，還需要分析其導(dǎo)電原因。例如CO2、SO2水溶液能導(dǎo)電，但并不是CO2、SO2分子電離所致，而是它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，所以只能說H2CO3、H2SO3是電解質(zhì)，不能說CO2、SO2是電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)的判斷關(guān)鍵是

6、看本身能否電離出自由移動的離子。94電離方程式(1)電離方程式是表示電解質(zhì)電離的方程式。(2)對電離方程式的書寫，應(yīng)注意以下問題：強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“=”表示。如NaCl=NaCl，H2SO4=2H弱電解質(zhì)：部分電離，用“”表示，如CH3COOHCH3COOH，NH3H2O OH說明：a.多元弱酸分步電離，且一級比一級難電離，其酸性主要由第一級電離來決定。10如H2SHHS，HSHS2勿寫成 H2S 2HS2b多元弱堿一步電離，如Cu(OH)2Cu22OHc兩性氫氧化物雙向電離，如：HAlO H2OAl(OH)3Al33OH弱酸的酸式鹽：第一步完全電離，其余部分電離，如：強(qiáng)酸的酸式鹽在溶液

7、中一步完全電離，如NaHSO4=NaH112但在熔融狀態(tài)下，只電離出陽離子和酸根離子，NaHSO4(熔融)=Na活潑金屬的氧化物在熔化狀態(tài)下也可電離，如：注意：書寫電離方程式時(shí)，首先分清強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，然后再按原則書寫。12案例精析案例精析【例1】下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_(均填序號)；屬于弱電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_。氨氣氨水鹽酸醋酸硫酸鋇氯化銀氯化鈉二氧化碳醋酸銨氫氣水解析強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離，二者都是電解質(zhì)，且電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指的化合物13具體分析如下：氨氣(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不電離，又是化合物，所以是非電解質(zhì)；氫氣為單質(zhì)，不是

8、化合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；氨水(NH3的水溶液)、鹽酸(HCl的水溶液)為混合物，是電解質(zhì)溶液，其中NH3H2O和氯化氫是電解質(zhì)；硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)由于溶解度小，離子濃度小，所以導(dǎo)電性弱，但溶解的部分完全電離，所以不僅是電解質(zhì)，而且是強(qiáng)電解質(zhì)；CH3COOH、NH3H2O雖都是弱電解質(zhì)，但兩者反應(yīng)的產(chǎn)物醋酸銨(CH3COONH4)，由于在水溶液中完全電離，卻是強(qiáng)電解質(zhì)：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O(中和反應(yīng))CH3COONH4=CH3COONH答案 144Ba(OH)2與H2SO4在水溶液中的反應(yīng)NoImageNoImage1、 H2SO

9、4和和Ba(OH)2是電解質(zhì)嗎？是電解質(zhì)嗎？2、它們在水溶液中能電離出那些離子？、它們在水溶液中能電離出那些離子？3、它們之間的反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？、它們之間的反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？NoImageNoImageNoImageH H2 2SOSO4 4溶液與溶液與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)是：是：2H2H+ +SO+SO4 42- 2- + 2OH+ 2OH- -+Ba+Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4+2H+2H2 2O O二二.離子反應(yīng)：離子反應(yīng)：1、定義：有離子參加的反應(yīng)叫、定義：有離子參加的反應(yīng)叫離子離子反應(yīng)反應(yīng)注：電解質(zhì)在溶液中的

10、反應(yīng)都是離子反應(yīng)無無 機(jī)機(jī) 反反 應(yīng)應(yīng) 類類 型型按反應(yīng)物和按反應(yīng)物和生成物種類生成物種類多少多少 化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A+B=ABAB = A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB按是否有離按是否有離子參加反應(yīng)子參加反應(yīng)離子反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)非離子反應(yīng)拓展、延伸2、離子方程式、離子方程式(1)概念概念：用用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式子反應(yīng)的式子叫做離子方程式 。(2)離子方程式的書寫步驟：離子方程式的書寫步驟：“寫寫”，寫出正確的化學(xué)方程式。，寫出正確的化學(xué)方程式?！安鸩稹?，把，

11、把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物其他物質(zhì)寫化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。質(zhì)、氧化物等?！皠h刪”，刪去兩邊沒反應(yīng)的離子。，刪去兩邊沒反應(yīng)的離子。 “ “查查”，檢查方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)，檢查方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。是否守恒。 基礎(chǔ)基礎(chǔ)關(guān)鍵關(guān)鍵途徑途徑保證保證例：以例：以AgNO3 3 和和 CuCl2 2溶液反應(yīng)為例溶液反應(yīng)為例 、寫出化學(xué)方程式：、寫出化學(xué)方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3+CuCl+CuCl2 22AgCl+ Cu(NO2AgCl+

12、Cu(NO3 3) )2 2把把易溶于水、易電離易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成的物質(zhì)寫成離子離子形式，形式， 難溶或難電離難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)化學(xué) 式式表示。表示。2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- -2AgCl+Cu2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -、刪去刪去方程式兩邊形式方程式兩邊形式相同的離子相同的離子：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -、整理方程式并檢查兩邊各元素的、

13、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子原子 個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否是否相等：相等：2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl = AgClCu2+ + SO42-Ba2+ + 2Cl-Cu2+ + 2 Cl-Ba2+SO42-寫寫拆拆刪刪查查CuSO4BaCl2CuCl2BaSO4BaSO4BaSO4思考與交流思考與交流寫出下列反應(yīng)的離子方程式：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1 1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O2 2、硫酸中

14、加入氫氧化鉀溶液、硫酸中加入氫氧化鉀溶液H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：HOH=H2O 這一離子方程式表示的是：這一離子方程式表示的是： 強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿 可溶性鹽水可溶性鹽水練習(xí)練習(xí): :完成下列反應(yīng)的離子方程式：完成下列反應(yīng)的離子方程式：Cu(OH)Cu(OH)2 2HCl HCl CHCH3 3COOHCOOHKOH KOH Ba(OH)Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4

15、 4 2、離子方程式、離子方程式(3)離子方程式的意義：離子方程式的意義： 離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可表示而且可表示所有同一類型所有同一類型的反應(yīng)。的反應(yīng)。 應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)易溶于水、易電離的物質(zhì) a、強(qiáng)酸：、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等； b、強(qiáng)堿：、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c、可溶性鹽：請學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。、可溶性鹽：請學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)： a、難溶的物質(zhì)：、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、

16、AgCl 等等 b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。中強(qiáng)酸視為弱酸。、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。中強(qiáng)酸視為弱酸。 c、氣體：、氣體：H2S、CO2、SO2等等 d、單質(zhì)：、單質(zhì)：H2、Na、I2等等 e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3等等拓展、延伸（1）“拆拆”與與“不不拆拆”練：把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式：練：把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式：1.2FeCl1.2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -2.Br2.Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+H

17、O=2HBr+H2 2SOSO4 4BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+ +2Br+2Br- -+SO+SO4 42-2-3.KClO3.KClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O OClOClO3 3- -+5Cl+5Cl- -+6H+6H+ +=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O(2)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離在離 子方程式中不能拆開寫。子方程式中不能拆開寫。例：例：1 1、NaNaHCOHCO3 3與鹽酸反應(yīng)：與鹽酸反應(yīng)：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H

18、2 2O+COO+CO2 22 2、K KH HSOSO4 4與與BaClBaCl2 2反應(yīng)反應(yīng): :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4(3)(3)對于微溶物的處理對于微溶物的處理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化化 學(xué)式。學(xué)式。當(dāng)當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)物里有微溶物處于里有微溶物處于溶液狀態(tài)溶液狀態(tài) ( (稀溶液稀溶液) )，應(yīng)寫成，應(yīng)寫成離子形式離子形式。當(dāng)當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)物里有微溶物處于里有微溶物處于濁液或固濁液或固 態(tài)態(tài)，應(yīng)寫，應(yīng)寫化學(xué)式化學(xué)式。NaNa2 2COCO3 3溶液與澄清石灰水反應(yīng)溶液與澄清石灰水反應(yīng)Na2 2CO3 3+

19、Ca(OH)2 2 = Ca CO3 3+2 NaOHCO3 32- + Ca2+ = Ca CO3 3（4）書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：）書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫 離子方程式。離子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體混合加熱，只能固體混合加熱，只能 寫化學(xué)方程式。即：寫化學(xué)方程式。即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固) ) CaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O操作順序或反應(yīng)物相對量不同時(shí)操作順序或反應(yīng)物

20、相對量不同時(shí) 離子方程式不同。離子方程式不同。例：例：1 1、少量燒堿滴入、少量燒堿滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶溶液液CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2 2、足量燒堿滴入、足量燒堿滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O思考思考: :NaNaHCOHCO3 3溶液溶液與與Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合? ? KHSO KHSO4

21、4溶液與溶液與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合？溶液混合？ 1 1、NaHCONaHCO3 3少量時(shí)：少量時(shí)：CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O NaHCONaHCO3 3過量時(shí)：過量時(shí)：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O2 2、KHSOKHSO4 4少量時(shí)：少量時(shí)：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+ +OH+OH- -=BaSO=BaSO4 4 +H+H2 2O O KHSOKHSO4 4過

22、量時(shí)：過量時(shí)：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+2H+2H+ +2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O3、與量有關(guān)的離子方程式的書寫、與量有關(guān)的離子方程式的書寫在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，有些反應(yīng)會因操作順序或反應(yīng)物相對量不同而發(fā)生不同的反應(yīng)。(1)某些氧化還原反應(yīng)例如：FeBr2溶液與不同量的氯水混合。當(dāng)氯水足量時(shí)：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl當(dāng)氯水少量時(shí)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl當(dāng)FeBr2與Cl2為1:1時(shí)：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl(2)鋁鹽溶液和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)鋁鹽過量：Al33OH=Al(OH)3強(qiáng)堿過量：A

23、l34OH= 2H2O32(3)酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)堿過量：CO22OH= H2O堿不足：CO2OH=類似的還有SO2與堿的反應(yīng)。(4)酸式鹽與堿溶液的反應(yīng)(1)Ba(OH)2與NaHSO4溶液混合NaHSO4溶液足量時(shí)：Ba22OH2H =BaSO42H2ONaHSO4溶液少量時(shí)：Ba2OHH =BaSO4H2O33(2)Ca(HCO3)2與NaOH溶液混合NaOH溶液足量時(shí)：Ca22HCO 2OH=CaCO32H2ONaOH溶液少量時(shí)：Ca2HCO OH=CaCO3H2O(5)鐵和稀HNO3的反應(yīng)鐵不足：Fe4H =Fe3NO2H2O鐵過量：3Fe8H =3Fe22NO4H2O(6)部分

24、多元弱酸鹽(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)與強(qiáng)酸(如鹽酸)的反應(yīng)鹽酸不足： H=鹽酸過量： 2H=CO2H2O3433案例精析案例精析【例2】對于反應(yīng)KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、Si與燒堿溶液反應(yīng)、Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是 ()ABC D解析解答本題要結(jié)合具體量的關(guān)系去書寫正確的離子反應(yīng)方程式，從而確定反應(yīng)是否與量有關(guān)。3536組別量的關(guān)系離子方程式KHCO3少量Ca2OHHCO =CaCO3H2OKHCO3過量Ca22OH2HCO =CaCO3CO 2H2O鹽酸少量SO H=HSO鹽酸過量SO 2H=SO2H2O

25、無Si2OHH2O=SiO 2H2Fe少量Fe4HNO =Fe3NO2H2OFe過量3Fe8H2NO =3Fe22NO4H2O答案B3323232332333規(guī)律方法對于涉及量的關(guān)系的離子方程式的正誤判斷可采取設(shè)“1”法，即設(shè)少量的物質(zhì)為1 mol，然后調(diào)整過量的物質(zhì)的比例，如Al2(SO4)3與過量的Ba(OH)2可看作1 mol Al2(SO4)3與過量的Ba(OH)2，根據(jù)2 mol Al3消耗8 mol OH，3 mol 消耗3 mol Ba2，可順利寫出正確的離子方程式，即：2Al3 3Ba28OH=2AlO 3BaSO44H2O372(2008上海高考改編題)下列離子方程式書寫正確

26、的是 ()AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2AgS2=Ag2SB少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClOCO2H2O= HClOC向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 2H=CO2H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 Ba22OH=BaSO3 2H2O答案：A38寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：(1)硫化亞鐵與稀H2SO4反應(yīng)；(2)硝酸汞溶液中插入鋁片；(3)向漂白粉溶液中通入過量的CO2；(4)醋酸溶解蛋殼；(5)往Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液。答案：(1)FeS2H=Fe2H2S(2)3Hg22Al=3Hg2Al3(3)ClOCO

27、2H2O=HClO(4)CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O(5)Ca22HCO 2OH=CaCO3 2H2O393溶液中常見的離子反應(yīng)：溶液中常見的離子反應(yīng)：離子互換的非氧化還原反應(yīng)：離子互換的非氧化還原反應(yīng)：有難溶物、難電離物及揮發(fā)有難溶物、難電離物及揮發(fā) 性物質(zhì)性物質(zhì)離子間的氧化還原反應(yīng)：離子間的氧化還原反應(yīng)：氧化劑、還原劑越強(qiáng)，離子氧化劑、還原劑越強(qiáng)，離子 反應(yīng)越完全反應(yīng)越完全練：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：練：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1 1、COCO2 2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液氣體溶于足量氫氧化鈉溶液COCO2 2 + 2OH+ 2OH- - = CO= C

28、O3 32- 2- + H+ H2 2O O2 2、向氨水中加入稀鹽酸、向氨水中加入稀鹽酸NHNH3 3HH2 2O+HO+H+ +=NH=NH4 4+ +H+H2 2O O3 3、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液向氨水中加入氯化鋁向氨水中加入氯化鋁氧化銅粉末加入稀硫酸氧化銅粉末加入稀硫酸鐵屑放入硫酸銅溶液鐵屑放入硫酸銅溶液鋅與稀硫酸反應(yīng)鋅與稀硫酸反應(yīng)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)Na2CO3溶液和溶液和CaCl2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)練練 習(xí)習(xí):寫出

29、下列反應(yīng)的離子方程式寫出下列反應(yīng)的離子方程式（注意：注意：不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不能用離子方程式表示。）不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不能用離子方程式表示。）【討論討論】下列溶液：鹽酸、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、下列溶液：鹽酸、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可兩兩間發(fā)生反應(yīng)的有哪些？氫氧化鈉溶液，可兩兩間發(fā)生反應(yīng)的有哪些？你的判斷依據(jù)是什么？其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)又是什么？你的判斷依據(jù)是什么？其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)又是什么？ 復(fù)分解類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：復(fù)分解類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、生成難溶物、 或生成難電離物質(zhì)、或生成難電離物質(zhì)、放出氣體。放出氣體。 其本質(zhì)其本質(zhì) 是有離子的濃度發(fā)生減少。是有離

30、子的濃度發(fā)生減少。3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成水（難電離物質(zhì)）生成水（難電離物質(zhì)）實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)是：是：使溶液中某些離子減少。使溶液中某些離子減少。Cu2+2OH = Cu(OH)2 CO32-+2H+ + = + H2O + CO2 HOH= H2OCH3COO H= CH3COOH生成沉淀（難溶物質(zhì)）生成沉淀（難溶物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）練習(xí)練習(xí): 下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是A 實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣 。 B 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。 C 實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸

31、制取氫氣。實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣。 D 工業(yè)上用石灰石制取生石灰。工業(yè)上用石灰石制取生石灰。 練習(xí)練習(xí)下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是A KCl 溶液與溶液與 NaOH溶液混合溶液混合B AgNO3溶液與溶液與 NaCl溶液混合溶液混合C Na2CO3溶液與溶液與Ca(OH)2溶液混合溶液混合 D NaCl溶液與溶液與 Ca(NO3)2溶液混合溶液混合練習(xí)21.一查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)如鈉投入CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu()2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2()2二查是否守恒(質(zhì)量、電荷、得失電子)如Fe2Cl2=Fe32Cl()2Fe2Cl2=2F

32、e32Cl()473三查化學(xué)式拆分、化學(xué)符號(、=、 )使用是否正確如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2() H=H2OCO2()4四查是否忽略隱含離子反應(yīng)如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2 =BaSO4()Cu2 Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4()485五查陰、陽離子配比是否正確如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H OHBa2=BaSO4H2O()2H 2OHBa2=BaSO42H2O()6六查反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是否一致。如碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉：Ca2 2OH=CaCO3 2H2O()Ca2 OH=CaCO3H2O()

33、7七查加入試劑順序與其反應(yīng)是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸：2H =H2OCO2()H =HCO()498八查反應(yīng)產(chǎn)物與其反應(yīng)是否一致。如往氯化銨溶液中滴入燒堿溶液： OH=NH3H2O() OH= NH3H2O()50案例精析案例精析【例3】(2008廣東高考)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A在稀氨水中通入過量CO2：NH3H2OCO2=B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC用稀HNO3溶解FeS固體：FeS2H=Fe2H2SD氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2OHH =CaSO4H2O51解析A項(xiàng)，向稀氨水

34、中通入過量CO2生成NH4HCO3；B項(xiàng)，HClO具有強(qiáng)氧化性，能將 氧為 ；C項(xiàng)，稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，與FeS發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，陰、陽離子不符合對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)組成，應(yīng)寫成Ca22OH2H =CaSO42H2O。答案A52 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 ()A硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液： HOH=H2OB金屬鋁溶于鹽酸中：Al2H=Al3H2C硫化鈉溶于水中：S22H2O=H2S2OHD碳酸鎂溶于硝酸中： 2H=H2OCO2解析：B為2Al6H=2Al33H2；C為S2H2O HSOH；D為MgCO32H=Mg2H2OCO2。答案：A53離子大量共存問題：離子大量共存問

35、題：1 1、同一溶液中若離子間符合下列任意一、同一溶液中若離子間符合下列任意一 個(gè)條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間個(gè)條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間 便不能在溶液中大量共存。便不能在溶液中大量共存。生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+與與COCO3 32-2-、AgAg+ +與與BrBr- -、 Ca Ca2+2+與與SOSO4 42-2-等等離子共存：離子之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。離子共存：離子之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。高考熱點(diǎn)二高考熱點(diǎn)二:生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：如：NHNH4 4+ +與與OHOH- -、H H+ +與與COCO3 32-2-、HC

36、OHCO3 3- -、S S2-2- HS HS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -等等生成難電離物質(zhì)：生成難電離物質(zhì)：如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿； H+與OH-生成水 1 1）與）與H H+ +不能大量共存的離子：不能大量共存的離子： OH OH- -和和COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -、ClOClO- - 、F、S2等等 弱酸的陰離子弱酸的陰離子 2 2）與）與OHOH- -不能大量共存的離子：不能大量共存的離子： H H+ +、NHNH4 4+ +、 HCO

37、HCO3 3- -、等弱堿的陽離子、等弱堿的陽離子 3 3）相互結(jié)合能生成難溶或微溶物的離子不）相互結(jié)合能生成難溶或微溶物的離子不能大量共存能大量共存如如SO42與與 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+； CO32與與 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+； OH與與 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等；等； Ag+與與 OH、Cl、Br、I、 SO42 、PO43小結(jié)小結(jié)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子氧化性離子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )與與還原性離子還原性離子( (如如S S2-2

38、-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能大量共存。不能大量共存。FeFe3+3+：黃色：黃色 FeFe2+2+：淺綠色：淺綠色CuCu2+2+：藍(lán)色：藍(lán)色 MnOMnO4 4：紫紅色：紫紅色2、判斷離子共存的隱含條件、判斷離子共存的隱含條件有有H H+ +酸性溶液酸性溶液, ,石蕊變紅石蕊變紅, ,與金屬產(chǎn)生氣體與金屬產(chǎn)生氣體 溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在與H H+ +反應(yīng)的離子。反應(yīng)的離子。有有OHOH- -堿性溶液，石蕊變藍(lán)，酚酞變紅堿性溶液，石蕊變藍(lán)，酚酞變紅溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在與OHOH- -反應(yīng)的離子。反應(yīng)的離子。無色溶液無色溶液有

39、顏色的離子不能存在有顏色的離子不能存在注意注意題干限制條件：無色透明、如強(qiáng)酸（堿）性等。題干限制條件：無色透明、如強(qiáng)酸（堿）性等。多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。1一色溶液顏色若限定無色溶液，則Cu2、Fe3、Fe2、MnO 等有色離子不能存在。2二性溶液的酸、堿性(1)在強(qiáng)酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子(如 、 、 S2、CH3COO等)均不能大量存在；(2)在強(qiáng)堿性溶液中，H及弱堿陽離子(如NH 、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根離子(如HCO 、HSO 、HS等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。5944333三特

40、殊三種特殊情況6061案例精析【例4】(2008江蘇高考)在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 ()A使酚酞試液變紅的溶液：Na、Cl、 、Fe3B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2、Mg2、 、ClCc(H)1012molL1的溶液：K、Ba2、Cl、 BrD碳酸氫鈉溶液：K、 、 Cl、H6263(2009上海閔行區(qū)高三測試)在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 ()答案：A64例在例在pH=1的某無色溶液中能大量共存的離的某無色溶液中能大量共存的離子組是（子組是（ ） ANH4+、Mg2+、SO42、Cl B Ba2+、K+、OH 、NO3 CAl3+、Cu2+ 、SO42 、

41、Cl DNa+、Ca2+、HCO3 、 NO3 EK+、Na+、MnO4 、Cl FAg+、Ca2+、Cl 、CH3COO A1 1、下列離子在水溶液中，能大量共存的是、下列離子在水溶液中，能大量共存的是A A、NaNa+ + 、 K K+ + 、 COCO3 32 2、H H+ + B B、FeFe3 3、K K+ + 、 ClCl、 OHOHC C、K K+ + 、NHNH4 4+ + 、 H H+ + 、SOSO4 42 2 D D、 BaBa2 2、CuCu2 2 、NONO3 3 、SOSO4 42 2 2 2、下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是、下列離子在水溶液中，無色且能大

42、量共存的是A. FeA. Fe3 3 、K K+ + 、NONO3 3 、ClCl B. BaB. Ba2 2 、K K+ + 、ClCl 、OHOHC. HC. H+ + 、MgMg2 2 、HCOHCO3 3 、SOSO4 42-2- D. NaD. Na+ + 、K K+ + 、MnOMnO4 4 、NONO3 3 3、下列離子在能使石蕊試液變紅色的溶液中能大量共存的、下列離子在能使石蕊試液變紅色的溶液中能大量共存的是是A、Mg2 K+ CO32 SO42- B、Zn2+ Na OH ClC、K+ Ca2+ Cl SO42- D、Na+ Al 3 NO3 Cl4 4、下列離子在能使酚酞變

43、紅色的溶液中能大量共存的是、下列離子在能使酚酞變紅色的溶液中能大量共存的是A A、AgAg、 NaNa 、SOSO4 42 2、ClCl B B、NaNa、BaBa2 2、 COCO3 32 2 、NONO3 3 C C、CuCu2+2+、K K+ +、 ClCl 、SOSO4 42 2 D D、K K+ +、NaNa、ClCl、 COCO3 32 2 H+OH- （1 1）NaHCONaHCO3 3分別與鹽酸和分別與鹽酸和NaOHNaOH反應(yīng)反應(yīng)HCOHCO3 3- - + H+ H+ += H= H2 2O+ COO+ CO2 2HCOHCO3 3- - +OH+OH- - = H= H2

44、 2O+ COO+ CO3 32-2-弱酸酸式鹽與酸反應(yīng)生成弱酸，與堿反應(yīng)生成弱酸酸式鹽與酸反應(yīng)生成弱酸，與堿反應(yīng)生成正鹽和水，強(qiáng)酸酸式鹽只與堿反應(yīng)正鹽和水，強(qiáng)酸酸式鹽只與堿反應(yīng)（2 2）澄清石灰水分別通入少量和過量）澄清石灰水分別通入少量和過量COCO2 2COCO2 2+Ca+Ca2+2+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O正鹽不溶，酸式鹽溶；正鹽溶，酸式鹽溶解度變小正鹽不溶，酸式鹽溶；正鹽溶，酸式鹽溶解度變小酸性氧化物與堿反應(yīng)少量成正鹽，過量成酸式鹽酸性氧化物與堿反應(yīng)少量成正鹽，過量成酸式鹽寫出下列反應(yīng)的離子方程式寫出下列反應(yīng)的離子方程式:離子反應(yīng)的應(yīng)用離子

45、反應(yīng)的應(yīng)用離子共存離子共存 現(xiàn)有現(xiàn)有H、OH、Cl、COCO3 32 2、SOSO4 42-2-、CuCu2+2+、AgAg+ +、MgMg2+2+1 1）當(dāng)溶液中含）當(dāng)溶液中含BaBa2+2+時(shí)，不可能同時(shí)存在的時(shí)，不可能同時(shí)存在的 是是 離子離子2 2）當(dāng)溶液中含）當(dāng)溶液中含H H+ + 時(shí)，不可能同時(shí)存在的時(shí)，不可能同時(shí)存在的 是是 離子離子3 3）當(dāng)溶液中含）當(dāng)溶液中含OH時(shí)，不可能同時(shí)存在的時(shí)，不可能同時(shí)存在的 是是 離子離子4 4）當(dāng)溶液中含）當(dāng)溶液中含CuCu2+2+時(shí)，不可能同時(shí)存在的時(shí)，不可能同時(shí)存在的 是是 離子離子5 5）當(dāng)溶液中含）當(dāng)溶液中含AgAg+ +時(shí)，不可能同時(shí)

46、存在的時(shí)，不可能同時(shí)存在的 是是 離子離子CO32、SO42-CO32、 OHH、Cu2+、Mg2+、Ag+CO32、 OHCO32、OH、 SO42- 、 Cl在下列物質(zhì)中：在下列物質(zhì)中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OHH2O SO2 Fe屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是 _屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_溶液中主要以溶液中主要以離子形式離子形式存在的是存在的是_思考與交流思考與交流 1 1、NaHSONaHSO4 4、CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3應(yīng)該屬于哪一類化合物？應(yīng)該屬于哪一類化合物？ 問題：問題：2 2、寫出、寫出NaHSONaHSO4 4、和、和NaHCONaHCO3 3的電離方程式的電離方程式 思考與交流思考與交流1、BaCl2溶液能與溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能，試分溶液卻不能，試分析原因。析原因。2、BaCl2溶液與溶液