高一化學(xué)必修1課件第二章復(fù)習(xí)知識分享

1、高一化學(xué)必修1課件第二章復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)前后種類、按反應(yīng)前后種類、類別分類類別分類按得氧，失氧按得氧，失氧分類分類化合反應(yīng)化合反應(yīng)A+B=AB分解反應(yīng)分解反應(yīng)AB=A+B置換反應(yīng)置換反應(yīng)A+BC=AB+C復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+BC氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)分類的方法：分類的方法：交叉分類法 能夠提高人們的工作、學(xué)習(xí)效率，使人們更能夠提高人們的工作、學(xué)習(xí)效率，使人們更 快，更便捷地達到目的等?？欤憬莸剡_到目的等。分類的意義：分類的意義：樹狀分類法H2SO4HClNaOHCa(OH)2Na2SO4CaCO3CO2CaO把事物認(rèn)識得更加深刻，促進科把事物認(rèn)識得更加

2、深刻，促進科學(xué)發(fā)展學(xué)發(fā)展九種分散系（分類）九種分散系（分類）分散系及其分類分散系及其分類 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)所得到的體系，叫做多種）物質(zhì)所得到的體系，叫做分散系分散系。前者。前者屬于被分散物質(zhì)，稱做屬于被分散物質(zhì)，稱做分散質(zhì)分散質(zhì)；后者起容納分；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱做散質(zhì)的作用，稱做分散劑分散劑 按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)（氣、固、液）按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)（氣、固、液）來分，有來分，有9種類型：種類型：分散質(zhì)分散質(zhì)分散劑分散劑實實 例例汽汽汽汽空氣空氣液液汽汽云、霧云、霧固固汽汽煙灰塵煙灰塵汽汽液液泡沫泡沫液液液液

3、牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液固固液液糖水、油漆糖水、油漆汽汽固固泡沫塑料泡沫塑料液液固固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固固固有色玻璃、合金有色玻璃、合金分散系的分類分散系的分類分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征舉例溶液溶液 100 nm不穩(wěn)定、不均一不穩(wěn)定、不均一泥漿水泥漿水溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質(zhì)粒子大小當(dāng)分散劑是水或其它液體時當(dāng)分散劑是水或其它液體時小結(jié)：小結(jié)： 三種分散系對比，溶液是最穩(wěn)定的，而濁液是很不穩(wěn)定，膠體則介于兩者中間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系介穩(wěn)體系 膠體和溶液都屬于穩(wěn)定的分散系，膠體和溶液都屬于穩(wěn)定的分散系，而濁液屬于不穩(wěn)定的分散系而

4、濁液屬于不穩(wěn)定的分散系 當(dāng)可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應(yīng)。 膠體中分散質(zhì)微粒對可見光（波長為400700nm）散射而形成的。區(qū)別溶液和膠體。丁達爾效應(yīng)：丁達爾效應(yīng)：丁達爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：丁達爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：丁達爾現(xiàn)象的應(yīng)用：丁達爾現(xiàn)象的應(yīng)用：夜晚用手電筒照射夜空夜晚用手電筒照射夜空放電影時放電影時,放映室射到銀幕上的光柱放映室射到銀幕上的光柱光線光線透過樹葉間透過樹葉間的縫隙射入的縫隙射入密林中密林中？空氣也是膠體嗎空氣也是膠體嗎?是的。叫氣溶膠一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下水溶液里或熔融狀態(tài)

5、下能夠?qū)щ姷哪軌驅(qū)щ姷幕衔锘衔铮?，如酸、堿、鹽等。酸、堿、鹽等。 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。如蔗糖、酒精等。 離子反應(yīng)離子反應(yīng)在水溶液中在水溶液中電離成離子的電解電離成離子的電解質(zhì)。如質(zhì)。如NaClNaCl、NaOHNaOH、鹽酸等、鹽酸等 在水溶液中只一在水溶液中只一電離成離子的電電離成離子的電解質(zhì)。如解質(zhì)。如NH3H2O、醋酸醋酸等。等。 強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度電離程度溶液里粒子溶液里粒子物質(zhì)類別物質(zhì)類別化合物類型化合物類型完全完全部分部分水合離子水合離子分子、水合離子分子、水

6、合離子強強弱弱強酸、強堿、大多數(shù)鹽強酸、強堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)討論討論 BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)水的鹽是否屬電解質(zhì)?醋酸醋酸易溶，是易溶，是否屬強電解質(zhì)否屬強電解質(zhì)? 小結(jié)：小結(jié)：BSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)，的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)，醋酸醋酸易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無

7、必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。 離子反應(yīng)離子反應(yīng) : : 就是有離子參加或生就是有離子參加或生 成的反應(yīng)成的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)的條件復(fù)分解反應(yīng)的條件: :生成沉淀生成沉淀 生成氣體生成氣體 生成水生成水離子方程式離子方程式: : 用實際參加反應(yīng)的離子符用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示溶液中離子反應(yīng)號來表示溶液中離子反應(yīng)的式子的式子優(yōu)優(yōu) 點點: : 能揭示反應(yīng)的實質(zhì)能揭示反應(yīng)的實質(zhì)三、離子反應(yīng)三、離子反應(yīng)離子反應(yīng)的條件：離子反應(yīng)的條件：生成沉淀生成沉淀(生成更難溶的物質(zhì)生成更難溶的物質(zhì))；離子之間結(jié)合成氣體揮發(fā)掉；離子之間結(jié)合成氣體揮發(fā)掉；

8、離子之間結(jié)合成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）離子之間結(jié)合成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）Cu2+H2SCuS2H+2H+S2-H2SCH3COO-H+CH3COOH離子反應(yīng)總是向著離子反應(yīng)總是向著降低降低某種離子濃度，某種離子濃度，減少減少某離子數(shù)目的方向進行某離子數(shù)目的方向進行離子方程式的書寫離子方程式的書寫步驟步驟: 1、寫寫 2、改改 3、刪刪 4、查查NaOH+HCl=NaCl+H2OCuSO4 +BaCl2=BaSO4 +CuCl2寫寫: : 即寫出化學(xué)反應(yīng)方程式即寫出化學(xué)反應(yīng)方程式例例:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 + H2O刪刪:即刪去方程式兩邊不參加反即刪去方程式

9、兩邊不參加反應(yīng)的離子應(yīng)的離子:SO42-+Ba2+=BaSO4CO32-+2H+=CO2 +H2OOH-+H+=H2O查查:例例:判斷下列離子方程式是否配平判斷下列離子方程式是否配平Cu+Ag+=Cu2+AgFe3+Fe=2Fe2+1.1.要看質(zhì)量守恒要看質(zhì)量守恒2.2.要看電荷是否守恒要看電荷是否守恒結(jié)論：結(jié)論：3.3.必須符合反應(yīng)事實必須符合反應(yīng)事實探 究 分別寫出分別寫出 NaOH+H2SO4 KOH+HNO3Ba(OH)2+HCl 的離子方程式：的離子方程式： H+OH-=H2O 離子方程式的優(yōu)點有哪些離子方程式的優(yōu)點有哪些? 酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是什么酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是什么? 酸和堿

10、的反應(yīng)是否都如此表示酸和堿的反應(yīng)是否都如此表示?離子共存問題 能反應(yīng)則不能大量共存，常見如下反應(yīng)：能反應(yīng)則不能大量共存，常見如下反應(yīng)：1、生成沉淀而不能大量共存、生成沉淀而不能大量共存 判斷原則判斷原則:溶解性表中不溶或微溶的物質(zhì)的陰、溶解性表中不溶或微溶的物質(zhì)的陰、陽離子，不能大量共存。陽離子，不能大量共存。 如如:Ag+和和Cl-、Fe3+和和OH-、Cu2+和和S2-等。等。2 2、生成揮發(fā)性而不能共存、生成揮發(fā)性而不能共存 判斷原則判斷原則: :有不穩(wěn)定酸或不穩(wěn)定堿生成。有不穩(wěn)定酸或不穩(wěn)定堿生成。 如如:H:H+ +和和OHOH- -、HH+ +和和COCO3 32-2-，HH+ +和

11、和SOSO3 32-2-，HH+ +和和HSOHSO3 3- -，NHNH4 4+ +和和OHOH- -等都不能在溶液中等都不能在溶液中大量共存。大量共存。3 3、生成弱電解質(zhì)而不能大量共存、生成弱電解質(zhì)而不能大量共存 判斷原則判斷原則: :有弱酸、弱堿和水等弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿和水等弱電解質(zhì) 生生成，它們在水溶液中主要以難成，它們在水溶液中主要以難 電離的分子狀態(tài)電離的分子狀態(tài)存在，因此不能大量共存。存在，因此不能大量共存。 如如:H:H+ +和和OHOH- -、HH+ +和和COCO3 32-2-，HH+ +和和POPO4 43-3-等。等。不能大量離子共存不能大量離子共存5、酸堿環(huán)境不同

12、而不能大量共存、酸堿環(huán)境不同而不能大量共存 判斷原則判斷原則:只能存在于酸性環(huán)境中的離子和只能只能存在于酸性環(huán)境中的離子和只能存在于堿性環(huán)境中的離子，它們不能共存在于堿性環(huán)境中的離子，它們不能共 存。存。不能大量離子共存2NaBr + Cl2 = Br2 + 2NaCl 化合價升高，失化合價升高，失21e,被氧化被氧化化合價降低，化合價降低，得得21e，被還原被還原氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)+1 -1 0 0 +1 -1物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反氧化反應(yīng)應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反還原反應(yīng)應(yīng)凡是有元素化合價升降的化學(xué)

13、反應(yīng)都是凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)并非只有得氧、失并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)化合價升高的反應(yīng)化合價升高的反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)有化合價升降的反應(yīng)有化合價升降的反應(yīng)得到得到( (偏向偏向) )電子的反應(yīng)電子的反應(yīng)失去失去( (偏離偏離) )電子的反應(yīng)電子的反應(yīng)有得失有得失( (偏向、離偏向、離) )電子的反應(yīng)電子的反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)請對下列各反應(yīng)進行分類：請對下列各反應(yīng)進行分類：二、氧化劑和還原劑二、氧化劑和還原劑 1.1.氧化劑氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)得到

14、電子（或電子對偏向）的物質(zhì) 所含元素化合價降低的物質(zhì)所含元素化合價降低的物質(zhì) 2.2.還原劑還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì) 所含元素化合價升高的物質(zhì)所含元素化合價升高的物質(zhì) 2CuO 2CuO C C 2Cu 2Cu COCO2 2H H2 2 ClCl2 2 2HCl2HCl氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑l常見的氧化劑有：常見的氧化劑有：活潑的非金屬單質(zhì)如：活潑的非金屬單質(zhì)如：ClCl2 2、O O2 2、S S等。等。高價金屬陽離子如：高價金屬陽離子如：FeFe3+3+、CuCu2+2+等。等。高價或較高價含氧化合物如：高價或較高價含

15、氧化合物如：MnOMnO2 2、濃、濃H H2 2SOSO4 4、 HNOHNO3 3、酸化、酸化KMnOKMnO4 4。l常見的還原劑有：常見的還原劑有：活潑或較活潑的金屬：如活潑或較活潑的金屬：如K K、NaNa、AlAl、FeFe等。等。一些非金屬單質(zhì)：如一些非金屬單質(zhì)：如H H2 2、C C、SiSi等。等。較低態(tài)的化合物：較低態(tài)的化合物：COCO、SOSO2 2、H H2 2S S等。等。 . .氧化性和還原性氧化性和還原性氧化性氧化性: :氧化劑奪電子的性質(zhì)（或稱氧化能力）氧化劑奪電子的性質(zhì)（或稱氧化能力）氧化劑具有氧化性；氧化劑具有氧化性；還原性還原性: :還原劑失電子的性質(zhì)（或還原能力）還原劑失電子的性質(zhì)（或還原能力）還原劑具有還原性。還原劑具有還原性。氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系：氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系：化合化合反應(yīng)反應(yīng)分解分解反應(yīng)反應(yīng)復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)置換置換反應(yīng)反應(yīng)氧化還氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)非氧化還非氧化