第二單元離子鍵離子晶體

1、伯樂發(fā)現(xiàn)自己是第二步，自己發(fā)現(xiàn)自己是第一步離子晶體導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 加深對離子鍵的認(rèn)識，理解離子鍵沒有飽和性和方向性的特點2、能大致判斷離子鍵的強弱，知道晶格能的概念，了解影響晶格能大小的因素3、理解晶胞與晶體的關(guān)系，通過對典型離子晶體氯化鈉和氯化銫的分析體會分析晶胞的 一般方法【重難點】離子晶體晶胞中微粒數(shù)目的計算【知識儲備】1. 離子化合物大多數(shù)以晶體的形式存在，離子晶體一般都有一定的硬度和較高的熔點2. 離子晶體中離子的電荷分布是球形對稱的。在離子晶體中，陰、陽離子總是盡可能緊密 地排列3. 晶胞是指能夠反映晶體結(jié)構(gòu)特征的基本重復(fù)單位，晶胞在空間連續(xù)重復(fù)延伸形成晶體4. 配位數(shù)指的是

2、一種離子周圍緊鄰的帶相反電荷的離子數(shù)目5.離子晶體中陰陽離子之間靜電作用的大小可用晶格能來衡量。晶格能是指拆開 1mol 離子 晶體使之形成氣態(tài)陰離子和氣態(tài)陽離子時所吸收的能量。【學(xué)習(xí)過程】活動一根據(jù)信息，你對氯化鈉晶體的組成和結(jié)構(gòu)有什么認(rèn)識？離子鍵1含義:_2特征：_活動二探究氯化鈉和氯化銫晶體結(jié)構(gòu)伯樂發(fā)現(xiàn)自己是第二步，自己發(fā)現(xiàn)自己是第一步1 氯化鈉晶胞在氯化鈉晶體中，每個 Na+周圍最近且等距離的 Cl-有_個，每個 Cl-周圍最近且等距離的Na+有個；在每個 Na+周圍最近且等距離的Na+有_個，在每個 Cl-周圍最近等距離的CI-有 個。Na+和 Cl-的配位數(shù)分別為、_。一個 NaC

3、l 晶胞中含_個 Na+和_個C。 NaCl 晶體中 _NaCl 分子，化學(xué)式 NaCl 表不_ 。總結(jié)晶胞中微粒數(shù)目的計算：1處于頂點的粒子，同時為 _個晶胞所共有，每個粒子有 _ 屬于該晶胞2處于棱上的粒子，同時為 _個晶胞所共有，每個粒子有 _ 屬于該晶胞3處于棱上的粒子，同時為 _個晶胞所共有，每個粒子有 _屬于該晶胞4處于晶胞內(nèi)部的粒子，則完全屬于該晶胞2、氯化銫晶胞在 CsCl 晶體中，每個 Cs+周圍最近且等距離的 CI-有個，每個 Cl-周圍最近且等距離的 Cs+有個；在每個 Cs+周圍最近且等距離的 Cs+有_個，在每個 Cl-周圍最近等距離的Cl-有個。一個 CsCl 晶胞中含 _個 Cs+和_個 Cl-。 Cs+和 Cl-的配位數(shù)分別為_ 、_。思考:為什么一個鈉離子周圍吸引6 個氯離子，而一個銫離子周圍吸引8 個氯離子？ 活動三晶格能對離子晶體某些物理性質(zhì)的影響交流與討論分析表格結(jié)論：離子所帶的電荷 _、離子半徑 _ ，則離子鍵 _，則晶格能 _離子晶體的熔沸點 _ ，硬度_【課堂練習(xí)】1 比較下列離子晶體的熔點 NaFNaClNaBr伯樂發(fā)現(xiàn)自己是第二步，自己發(fā)現(xiàn)自己是第一步 Na2OMgOAI2O32、每個 Ca2+周圍最近且等距離的F-有_個，每個 F-周圍最近且等距離的 Ca2+有個；在每個 Ca2+周圍最 近且等距離的 Ca2+