《乙酸》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載廣德縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2012 年度晉升職稱考評(píng)課教案授課人：周啟俊二一二年四月三日學(xué)習(xí)好資料歡迎下載第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物乙酸（第一課時(shí)）一. 教學(xué)目標(biāo) :（ 1）知識(shí)與技能目標(biāo)初步掌握乙酸的分子結(jié)構(gòu)和主要用途。掌握乙酸的酸性和酯化反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)， 理解酯化反應(yīng)的概念。 初步了解酯類化合物及其水解。（ 2） 過程與方法目標(biāo)通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)及觀察、描述、解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的分析歸納、總結(jié)的思維能力與表達(dá)能力。培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。（ 3） 情感、態(tài)度與價(jià)值觀辨證認(rèn)識(shí)乙酸的弱酸性，進(jìn)一步理解“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的含義。通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣

2、，培養(yǎng)求實(shí)、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。二. 教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn) :（ 1）教學(xué)重點(diǎn)：乙酸的酸性和酯化反應(yīng)（ 2）教學(xué)難點(diǎn)：酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)三. 教學(xué)過程 : 引言 黃酒為什么會(huì)有酸味？你知道食醋是怎樣釀成的嗎？ 導(dǎo)入 醋的來歷。 師 為什么酒是陳的香？為什么燒魚的時(shí)候要加些醋和酒呢？ 師 在日常生活中，我們飲用的食醋，其主要成分是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，是大家非常熟悉的一種有機(jī)酸，下面我們認(rèn)識(shí)一下乙酸。板書二、乙酸 觀察總結(jié) 1 、物理性質(zhì) 學(xué)生 無色刺激性氣味的無色液體。沸點(diǎn)117.9，熔點(diǎn)16.6 。固態(tài)乙酸是冰狀晶體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。 展示 乙酸分子的比例模型 板書 2

3、、分子結(jié)構(gòu)與模型 投影顯示 HOHCC O HC H OHCH3COOHCOOH2 4 2分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團(tuán) 過渡 乙酸的官能團(tuán)是羧基（COOH），其中氫原子可以電離為氫離子，從而使含羧基的物質(zhì)具有酸性，乙酸的化學(xué)性質(zhì)主要由羧基決定。 板書 3 、化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)好資料歡迎下載 師 初中學(xué)過乙酸有什么重要的化學(xué)性質(zhì)？ 生 乙酸是一種有機(jī)弱酸，具有酸的通性 追問 酸的通性表現(xiàn)在哪些方面？ 生 能使酸性指示劑變色。和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣。和堿、堿性氧化物反應(yīng) 師 怎樣證明乙酸具有酸性？ 學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1. 醋酸中加指示劑；2. 與活潑金屬反應(yīng)；3. 與 CaCO反應(yīng)； 4. 與 NaOH反應(yīng)。3

4、 探究 1 乙酸的酸性，小組實(shí)驗(yàn)，觀察描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 板書 （ 1）、弱酸性+CH3COOHCH3COO+H 探究 2 如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較醋酸和碳酸酸性強(qiáng)弱？Na2 CO3+2CH3COOH 2CH3COONa+H2O+CO2醋酸酸性比碳酸的酸性強(qiáng) 過渡 乙酸除具有酸的通性外，還可以發(fā)生酯化反應(yīng)。（2）、酯化反應(yīng) 活動(dòng)與探究 實(shí)驗(yàn) 3-4 在 1 支大試管中加入兩小塊碎瓷片、 3mL乙醇，然后邊搖動(dòng)邊慢慢加入 2mL濃硫酸和 2mL冰醋酸； 連接好裝置。 用酒精燈緩慢， 將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上。 現(xiàn)象 有透明油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。 結(jié)論 乙酸與乙醇在有濃硫酸、加熱的條

5、件下，生成無色、透明、不溶于水的油狀液體。 師 這種有香味的油狀液體就是乙酸乙酯。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。CH3COOH+HOC25 CH5+H2O乙酸乙酯 講述 像這種酸和醇作用，生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)，根據(jù)本實(shí)驗(yàn)， 請(qǐng)同學(xué)們討論下列問題：1、裝藥品順序？2、濃 H2SO4 起什么作用？ 3、加碎瓷片的目的？4、加熱的目的？5、生成物是否純凈物，若不是雜質(zhì)是什么？6、為什么導(dǎo)管不插入飽和碳酸鈉溶液中？7、飽和 Na2CO3 溶液作用？師生共同探討 探究 3 采用同位素示蹤法確定產(chǎn)物H2O中的氧原子的來源對(duì)象。18根據(jù)： CH3COOH+HOC2H518CH3CO OC2H5+H2O，證明，乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基（CH3CH2O）取代了乙酸分子中羧基上的羥其（ OH）的生成物。故酯化反應(yīng)又屬于取代反應(yīng)。 反思與體會(huì) 乙酸結(jié)構(gòu)和性質(zhì)HOHC