精心制作山東省地市化學中考題目精選附答案解析

1、題選一：濟南市2017年初中學業(yè)水平考試1.將未知金屬M和金屬鎂的粉末狀混合物共g，加入一定質(zhì)量的Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列有關(guān)判斷中，正確的是（ ）A若濾渣中含有Cu、Fe，則濾液一定為無色溶液B濾渣的質(zhì)量一定大于agC若向濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定只含有CuD. 若濾液中金屬離子只含有Mg2+，則金屬活動性由強到弱的順序有可能為Mg>Fe>M>Cu 2.燒杯中盛有一定質(zhì)量的MgO和Mg(OH)2的固體混合物，向其中加入氫元素質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸100g，恰好完全反應，得到106g該溫度下的不飽和

2、溶液。下列數(shù)據(jù)中，與原固體混合物中Mg(OH)2的質(zhì)量分數(shù)最接近的是（ ）A.53.7% B.59.2% C.62.5% D.67.2%3.如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器），某化學小組的同學欲利用其進行實驗：用一氧化碳氣體（含有少量二氧化碳和水蒸氣）測定某鐵的氧化物（FexOy）試樣的元素組成比例，所選裝置按“混合氣體A1DCA2”的順序連接（A1、A2為濃硫酸洗氣瓶，實驗前檢驗裝置氣密性，假設所發(fā)生的化學反應都充分反應）。進行實驗并記錄實驗數(shù)據(jù)，如下表所示：裝置編號A 1中濃硫酸D中玻璃管內(nèi)固體C中溶液反應前質(zhì)量150

3、g14.4g200g反應后質(zhì)量152.7g11.2g213.2g（1）請選擇合理數(shù)據(jù)計算FexO y中x:y=_（填寫最簡整數(shù)比）。（2）從環(huán)保角度考慮，該實驗方案設計還存在不完善之處，你的具體改進方案是_。4.已知某固體樣品A可能是NH4NO3和MgCO3或兩者之一，另有一固體樣品B，其中可能含有Na2SO4、BaCl2、CuSO4、KCl四種物質(zhì)中的一種或多種，按下圖所示進行探究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）。試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象，填寫以下空白。（1）將氣體C通入紫色石蕊試液，試液變_色。（2）沉淀F的化學式為_。（3）溶液D中，一定存在的陽離子是

4、_（填寫離子符號）（4）寫出步驟中生成沉淀I的化學方程式_。（5）在溶液H中，肯定存在的陰離子有_種。（6）固體樣品B中，一定不存在的物質(zhì)是_（填寫化學式），得出此結(jié)論的理由是_。題選二：青島市二一七年初中學業(yè)水平考試5.下列四個圖像分別對應四個變化過程，其中錯誤的是（ ）A. 表示將一定量的60硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫B. 表示向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，分別加入過量Cu(OH)2和CuO固體C. 表示向一定量的氯化鐵和氯化鉀的混合溶液中，逐滴加入過量的氫氧化鉀溶液D. 表示向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，分別加入過量的鎂粉和鋁粉6.固體X可能由氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉、硝酸鎂、

5、硝酸鋇、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種物質(zhì)組成（提示：以上物質(zhì)中，只有氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液顯堿性）。為確定其組成，進行如下實驗：將固體X加入水中充分溶解，得到無色溶液。 測X溶液的pH值，pH=13。向X的溶液中加入足量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾。向步驟所得沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解。向步驟所得的濾液中加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實驗信息，下列關(guān)于固體X組成的判斷正確的是（ ）A.不能確定是否有硝酸鎂 B.氯化鈉一定存在C.不能確定是否有氯化鈉 D.硫酸鈉和氫氧化鈉一定存在7.某混合氣體中含有CO、CO2、SO 2三種氣體。某興趣小組對此進行了探究

6、?！静殚嗁Y料】.SO2能使品紅溶液褪色，易于高錳酸鉀溶液反應而被吸收，能與氫氧化鈉溶液反應，能使澄清的石灰水變渾濁。.CO和CO2均不能使品紅溶液褪色，也不與高錳酸鉀溶液反應。.CO與CuO反應的化學方程式為:CO+CuOCu+CO2【實驗探究】為驗證這三種氣體，同學們在老師的指導下，設計并進行如下實驗：【事實與結(jié)論】通過實驗驗證了以上三種氣體的存在，請完成下列空格：（1）裝置E的作用是_；裝置F的作用是_。（2）能證明氣體中含有SO2的現(xiàn)象是_，含有CO2的現(xiàn)象是_?！痉此寂c評價】若將裝置和裝置互換，則無法驗證的氣體是_（填寫化學式）。題選三：2017年煙臺市初中學業(yè)水平考試8.下列各組物質(zhì)

7、的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法，就能將他們一一鑒別出來的是（ ）A.NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3 B.Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HClC.NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl D.HCl、Na2CO3、KCl、CaCl29.據(jù)統(tǒng)計，我國每年報廢的手機超過1億部，若不進行有效回收利用，會造成巨大的浪費和污染。某部手機電路板中含有以下金屬：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（鎳，銀白色）、Pd（鈀，銀白色）。如圖是某工廠回收其中部分金屬的流程圖。（假設流程圖中各反應均恰好完全反應。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2

8、H2O）（1）步驟中產(chǎn)生的氣體是_。（2）濾渣2中含有的金屬是_。（3）步驟反應的化學方程式_。（4）步驟回收的純凈物B是_（寫化學式）。（5）金屬Fe、Ni、Pd在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是_。 10.在今年化學實驗操作考試“探究純堿的性質(zhì)”中，同學們做了如圖所示的四組實驗，并將A、B、C、D四支試管中的廢液全部倒入一個干凈的大燒杯中?？荚嚱Y(jié)束后，某興趣小組發(fā)現(xiàn)大燒杯底部有沉淀，上層溶液呈紅色。為了探究上層溶液的成分，進行了以下實驗?！咎岢鰡栴}】大燒杯中的上層溶液中除了含有水和酚酞外，還含有哪些離子？（假設難溶物質(zhì)、水和酚酞均不會解離出離子）【猜想假設】小明認為上層溶液中一定含有Na

9、+、CO32-、H+、Cl-、Ba2+、Ca2+、OH-七種離子。你認為上層溶液中含有的離子最多可能有_種，它們分別是_（填離子符號）?！痉治鲇懻摗浚?）小紅認為上層溶液中一定不含有H+，因為上層溶液顯紅色。請你分析上層溶液中不含有H+的另外一個理由_。（2）小李取一定量的上層溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，認為上層溶液中一定不含有CO32-。小紅認為他的結(jié)論不正確，原因是_?！驹O計實驗】為進一步確定上層溶液中是否含有CO32-，請你和小紅一起參與下列探究：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取大燒杯中的上層溶液少許于一支試管中，滴加過量的BaCl2溶液，靜置。_試管中的上層溶液仍顯紅色大燒

10、杯中的上層溶液中一定含有CO32-同時還能得出大燒杯中的上層溶液中一定還含有的離子是_（填離子符號）【實驗結(jié)論】大燒杯中的上層溶液中一定含有的離子是_（填離子符號）。11.某化學興趣小組為了驗證甲烷與水蒸氣經(jīng)高溫催化反應得到的混合氣體（以下簡稱“合成氣”）中含有生成的氫氣和一氧化碳，同時檢驗“合成氣”中是否含有未反應完的甲烷和水蒸氣，進行了如圖所示的實驗。查閱資料知，氧化鐵與氫氣在高溫條件下反應生成鐵和水；氧化鐵與甲烷在高溫條件下反應生成鐵、二氧化碳和水。（1）請寫出甲烷與水蒸氣在高溫催化條件下反應的化學方程式_。（2）實驗開始前要先通一會“合成氣”，然后再點燃B處的酒精噴燈，目的是_。（3）

11、裝置C和D的連接順序顛倒，會影響實驗結(jié)果，原因是_。（4）實驗結(jié)束后，測得裝置A、C、D的質(zhì)量均增加，其中裝置C增加了3.6g，裝置D增加了3.3g。假設加熱時“合成氣”在裝置B中反應完全，則可推斷出該“合成氣”的組成物質(zhì)為_（寫化學式）。（5）裝置A與E在實驗過程中的作用分別是_、_。題選四：濟寧市二一七年高中段學校招生考試12.某實驗小組利用如圖實驗裝置探究二氧化碳的化學性質(zhì)：請根據(jù)實驗裝置和實驗內(nèi)容，回答下面問題：（1）探究二氧化碳與堿反應時，將裝置A生成的二氧化碳氣體通入裝置D未出現(xiàn)渾濁，原因是_；可將二氧化碳先通過裝置_再通入裝置D，理由是_（用化學方程式表示）。（2）探究二氧化碳與

12、水反應時，實驗分兩步進行：首先將二氧化碳通過石蕊溶液浸泡過的干燥紙花，再將二氧化碳通過石蕊溶液浸泡過的濕潤紙花，這樣做的目的是_；結(jié)合上面實驗，裝置正確的連接順序是_（填序號）。題選五：2017年濰坊市初中學業(yè)水平考試13.某工業(yè)鐵紅（Fe2O3）樣品中可能混有一種黑色的金屬氧化物雜質(zhì)。根據(jù)工業(yè)制取鐵紅的流程分析，該雜質(zhì)可能是FeO或CuO。興趣小組同學為探究樣品中是否含有雜質(zhì)及雜質(zhì)的成分，進行如下實驗。（1）甲組同學分別取質(zhì)量相等的樣品和Fe2O3，加入試管、中，然后加入等體積稀硫酸進行如圖對照實驗，并得出結(jié)論：樣品中不含雜質(zhì)。你認為該結(jié)論_（填“合理”或“不合理”）。 （2）乙組同學按下列

13、步驟進行實驗：收集資料上述三種氧化物在加熱條件下，都能與氫氣反應得到相應的金屬單質(zhì)和水。三種氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為_。鐵粉中混有少量銅時，難以從金屬顏色確定是否含有金屬銅。設計方案進行實驗乙組同學用下圖裝置進行實驗（堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉固體混合物）。乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為AF_B。檢驗裝置氣密性后，向各裝置中加入藥品。裝置F中試劑X是_溶液，裝置C的作用是_。下列實驗操作步驟的合理順序是_（填寫操作編號）。a.加熱裝置D中反應管 b.檢驗H2的純度c.打開裝置A中分液漏斗活塞，向圓底燒瓶中加入稀鹽酸該實驗處理尾氣的方法是_。實驗分析與結(jié)論乙組同學的兩次

14、實驗數(shù)據(jù)如下表：（兩次實驗工業(yè)鐵紅均與氫氣完全反應）實驗編號加入裝置D中工業(yè)鐵紅的質(zhì)量/g實驗后裝置E的增重/g18.02.6216.05.2分析數(shù)據(jù)，你的實驗結(jié)論是_。請幫助乙組同學設計實驗方案確認該樣品中雜質(zhì)的成分_。（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論，若該樣品中不含雜質(zhì)本題不必作答）14.實驗室有一份部分被氧化成氧化鎂的鎂粉樣品、未知濃度鹽酸和40%的氫氧化鈉溶液。興趣小組同學為分析樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量和計算鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，進行如下探究：（1）用鹽酸溶解樣品（樣品混合均勻），測定生成氫氣質(zhì)量。實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗序號所取樣品質(zhì)量/g所加鹽酸質(zhì)量/g生成氫氣質(zhì)量/g16.060.00.516

15、.0130.01.016.0150.01.0鎂粉樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量為_。（2）向?qū)嶒灪蟮娜芤褐屑尤?0%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。計算鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程） 題選六：萊蕪市2017年初中學業(yè)考試15.有一包固體粉末，可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH、NaCl中的一種或幾種。為探究其成分進行如下實驗：取少量固體粉末加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色溶液；向濾液中滴加酚酞，溶液變紅。下列說法錯誤的是（ ）A.粉末中一定不含F(xiàn)eCl3B.粉末中一定含有KOH、Na2CO3、CaCl2C.不能確定粉末中是

16、否含有NaClD.粉末中一定含有Na2CO3、CaCl2 16.在2.48g Na2CO3和Na2SO4的混合物中，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.3g，在此沉淀中加入足量的硫酸，沉淀的質(zhì)量變?yōu)?.66g，則2.48g混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是（ ）A.24.7% B.42.7% C.37.9% D.32.6%17.某小組同學在實驗室研究鋁與氯化銅溶液的反應，過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象鋁片表面附著一層紅色固體鋁片表面逸出大量無色液體，放出大量的熱燒杯底部出現(xiàn)紅色固體和白色沉淀（1）打磨鋁片的目的是_。（2）現(xiàn)象中紅色固體是同種物質(zhì)，請寫出產(chǎn)生現(xiàn)象的化學方程式：_。（3）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象

17、中的無色氣體為氫氣，甲同學猜測可能是氯化銅溶液顯酸性，經(jīng)pH計檢驗，pH_7，證實了甲的猜想。（4）探究現(xiàn)象中白色沉淀的化學成分。乙同學通過查閱資料認為白色沉淀可能是氯化亞銅（CuCl）。【查閱資料】CuCl可與濃氨水反應生成無色的Cu(NH3)2+和Cl-，Cu(NH3) 2+在空氣中易被氧化變?yōu)樗{色?！具M行實驗】取燒杯底部的白色沉淀，充分洗滌，洗滌的目的是_。向白色沉淀中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份，進行實驗：操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論.用試管取其中一份溶液，滴加適量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有_.將另一份溶液置于空氣中一段時間_該溶液中含有Cu(NH3)2

18、+【得出結(jié)論】通過實驗可以確定，該白色沉淀是CuCl?！痉此寂c評價】Al和CuCl2溶液反應為什么會出現(xiàn)CuCl呢？.丙同學猜測：可能是Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl。為了驗證猜想，他取Cu與15%的CuCl2溶液混合，結(jié)果無白色沉淀產(chǎn)生。他又分析了Al與CuCl2溶液反應的實驗現(xiàn)象，再次將打磨過的鋁片插入盛有15%的CuCl2溶液的試管，并將試管置于冰水中，發(fā)現(xiàn)白色沉淀明顯減少。于是他將Cu與15%的CuCl2溶液的實驗進行了改進，從而證明了Cu與CuCl2溶液反應能生成CuCl2，改進方法是_，試寫出該反應的化學方程式：_。.丁同學認為丙同學的實驗還不夠嚴謹，還應考慮_對Cu與 C

19、uCl2溶液反應的影響。題選七：二一七年東營市初中學業(yè)水平考試18.醋的主要成分是醋酸，其化學式為CH3COOH。醋不僅是調(diào)味品，而且還有較強的滅菌、抑毒的作用。小明為判斷家中的9°米醋含酸量是否合格，取100mL米醋（見標簽）于錐形瓶中，然后再向錐形瓶中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸氫鈉溶液，反應過程中，當加入碳酸氫鈉溶液的質(zhì)量至以下數(shù)值時，對充分反應后錐形瓶中剩余物質(zhì)的質(zhì)量進行了記錄，測得的部分數(shù)據(jù)如下，請根據(jù)有關(guān)信息回答問題：（提示：化學方程式為CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2）加入碳酸氫鈉溶液質(zhì)量（g）2550100155175錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量

20、（g）123.9147.8195.6248.4m（1）醋酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為_。（2）100mL米醋與足量碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為_g，表中m的數(shù)值為_。（3）請通過計算判斷該產(chǎn)品含酸量是否合格？（寫出計算過程）題選八：泰安市二一七年初中學生學業(yè)考試19.下列各組變化中，每個轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是（ ）A. B. C. D.20.AJ是初中化學常見的物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A是一種常見的化肥，不能與堿性物質(zhì)混合使用；H和D的組成元素相同；I是一種紅棕色固體。請回答下列問題：（1）反應的基本反應類型為_。（2）B的化學式為_，D的化學式為_。（3）

21、反應的化學方程式為_，其實際應用為_。 21.某同學設計如下實驗，測定某品牌碳酸飲料中CO2的含量，設計如下實驗步驟：將250mL瓶裝碳酸飲料放在冰箱中冷凍一段時間（未結(jié)冰）；將飲料從冰箱內(nèi)取出，迅速加入質(zhì)量分數(shù)為50%NaOH溶液5mL；倒轉(zhuǎn)飲料瓶，輕輕振蕩，然后放置恢復至室溫，作待測液；按下圖連接實驗裝置。取50mL待測液置于裝置B的錐形瓶中，關(guān)閉開關(guān)K，打開分液漏斗的活塞，向錐形瓶中注入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡，關(guān)閉活塞；打開開關(guān)K，向裝置中鼓入空氣，一段時間后，將C裝置中的物質(zhì)過濾，洗滌，烘干稱量質(zhì)量為0.394g。資料：CO2與足量Ba(OH)2反應生成BaCO3沉淀。堿石灰是CaO與

22、NaOH的固體混合物。實驗中各種溶液的密度都視為1g/mL。根據(jù)以上實驗過程完成下列問題：（1）上述實驗過程中，C裝置中的現(xiàn)象是_。（2）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為_，裝置D的目的是_。（3）步驟冷凍碳酸飲料的目的是_。（4）步驟鼓入空氣的目的是_。（5）根據(jù)題中提供的數(shù)據(jù)計算此品牌碳酸飲料中CO2的含量為_g/L（加入的NaOH溶液的體積可忽略不計）。22.現(xiàn)有一家庭食用純堿樣品，其中含雜質(zhì)氯化鈉（不含其他雜質(zhì)），為了測定樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，李明同學進行了三次實驗。實驗數(shù)據(jù)如下表：編號第1次第2次第3次所取固體樣品的質(zhì)量/g151212加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g100100150反

23、應后生成沉淀的質(zhì)量/g101010完成下列計算（計算結(jié)果精確到0.1%）：（1）樣品中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)；（2）加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（3）恰好完全反應時，反應后所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)。1.D 【解析】若金屬鎂的量不足，則溶液中會含有沒有被置換出的Fe 2+,則濾液為淺綠色，A錯誤。 不確定M的金屬活動性和相對原子質(zhì)量，故濾渣的質(zhì)量不一定大于ag，B錯誤。 若向濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有Cu，可能含有金屬M，C錯誤。 若濾液中金屬離子只含有Mg2+，則說明鎂的活動性比M強，則金屬活動性由強到弱的順序有可能為Mg>Fe>M>Cu，D正確。2.A 【

24、解析】3.（1）1:1 （2）A2裝置后連接尾氣處理裝置【解析】（1）一氧化碳還原鐵的氧化物，玻璃管內(nèi)減少的質(zhì)量即為化學物中氧元素的質(zhì)量，剩余固體的質(zhì)量為金屬鐵的質(zhì)量，根據(jù)D中玻璃管內(nèi)的數(shù)據(jù)可知，化合物中鐵元素的質(zhì)量為11.2g，氧元素的質(zhì)量為14.4g-11.2g=3.2g，所以FexO y中56x:16y=11.2g:3.2g，即x:y=1:1；而C中溶液增加的質(zhì)量除了反應生成二氧化碳的質(zhì)量，還包含原一氧化碳氣體中二氧化碳的質(zhì)量，數(shù)據(jù)不準，不能用來計算x與y的比值。 （2）反應物為一氧化碳，一氧化碳有毒，所以要在A2裝置后增加尾氣處理裝置。4.（1）紅 （2）BaSO4 （3）Mg2+和N

25、H4+ （4）MgSO4+2NaOHMg(OH)2+Na2SO4（5）3 （6）CuSO4 若固體樣品B中存在CuSO4，則溶液E中不含有NaOH，則步驟后不會生成氣體G【解析】樣品A加入稀硫酸，有氣體生成，說明A中一定含有碳酸鎂，可能含有硝酸銨；樣品B中加入氫氧化鈉溶液后，生成沉淀F和溶液E。溶液E與溶液D混合后，有氣體G生成。根據(jù)A、B中可能含有的物質(zhì)可知，生成的氣體G為氨氣，則A中一定含有硝酸銨。則E中含有氫氧化鈉，即樣品B中沒有與氫氧化鈉反應的物質(zhì)，所以樣品B中一定不含有硫酸銅，則生成的沉淀F為硫酸鋇沉淀，即樣品B中一定含有的物質(zhì)是硫酸銨與氯化鋇，可能含有氯化鉀。氫氧化鈉與溶液D中的硫

26、酸鋇反應生成的沉淀I為氫氧化鎂。 （1）C為二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊試液變紅。 （2）有分析可得F為BaSO4。（3）溶液D為硝酸銨和生成的硫酸鎂溶液，所以一定存在的陽離子是Mg2+和NH4+。（4）步驟中生成氫氧化鎂沉淀的化學方程式為MgSO4+2NaOHMg(OH)2+Na2SO4。 （5）溶液H中肯定存在的陰離子為Cl-、SO42-、NO3-，共三種。 （6）由分析可得，固體樣品B中，一定不存在的物質(zhì)是硫酸銅。5.D 【解析】硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，故溫度降低，飽和溶液中有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，A正確。 相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽

27、酸完全反應后產(chǎn)生的氯化銅質(zhì)量相等，產(chǎn)生相同質(zhì)量的氯化銅需要氫氧化銅的質(zhì)量大于氧化銅的質(zhì)量，B正確。 向一定量的氯化鐵和氯化鉀的混合溶液中逐滴加入過量的氫氧化鉀溶液，氯化鐵和氫氧化鉀一接觸就反應生成氫氧化鐵沉淀，故沉淀質(zhì)量從原點處開始增加，完全反應后不變，C正確。 相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和過量的鎂粉、鋁粉反應最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一樣多，D錯誤。6.BD 【解析】硫酸銅溶液顯藍色，氫氧化鈉和硝酸鎂會產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和硝酸鋇會產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，將固體X加入水中充分溶解，得到無色溶液，說明固體X中一定不含有硫酸銅；測得X溶液的pH=13，溶液顯堿性，則X中至

28、少含有氫氧化鈉和碳酸鈉的一種，一定不含有硝酸鎂；向X的溶液中加入足量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且所得沉淀不溶于稀鹽酸，說明產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，不含碳酸鋇，則X中一定含有硫酸銨、一定不含有碳酸鈉和硝酸鋇；向步驟所得的濾液中加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中一定含有氯離子，則X中一定含有氯化鈉。 故選BD。7.【事實與結(jié)論】（1）吸收CO2 檢驗CO2是否被除盡 （2）裝置A中品紅溶液褪色 裝置D中澄清石灰水變渾濁【反思與評價】SO2、CO2【解析】【事實與結(jié)論】將混合氣體通入裝置A中，CO和CO2均不能使品紅溶液褪色，品紅溶液褪色說明混合氣體中含有SO2；SO2易于高

29、錳酸鉀溶液反應而被吸收，裝置B的作用是吸收混合氣體中的SO2；裝置C中品紅溶液的作用是檢驗混合氣體中SO2是否被除盡；裝置D中的澄清石灰水變渾濁可證明混合氣體中含有CO2；裝置E的作用是吸收混合氣體中的CO2；裝置F的作用是檢驗混合氣體中的CO2是否被除盡；裝置G中黑色粉末變紅色、裝置H中的澄清石灰水變渾濁說明混合氣體中含有CO。【反思與評價】若將裝置和裝置互換，則混合氣體先通入D裝置中的澄清石灰水，CO2和SO2都能使澄清石灰水變渾濁，且都能被NaOH吸收，之后通入品紅溶液也沒有明顯現(xiàn)象，因此CO2和SO2都無法驗證。8.CD 【解析】考查物質(zhì)的性質(zhì)與鑒別。A項，先鑒別出藍色硫酸銅溶液，將其

30、滴加到其他三中溶液中，有白色沉淀的為氯化鋇溶液，而氯化鈉和硝酸鉀溶液無法鑒別出來。 B項，兩種溶液互滴有沉淀生成的為硫酸鈉和硝酸鋇的一種，氯化鈉和氯化氫無法鑒別。 C項，觀察溶液顏色可鑒別出氯化銅溶液，將其滴加到其他三種溶液中，有藍色沉淀生成的為氫氧化鈉溶液，再將氫氧化鈉溶液滴加到剩下的兩種溶液中，有白色沉淀生成的為硫酸鎂溶液，無明顯現(xiàn)象的為氯化鉀溶液。 D項，將一種溶液滴加到其余三種溶液中，一種現(xiàn)象為有氣泡生成，其他兩種無現(xiàn)象的為氯化氫；有氣泡生成的為碳酸鈉，將碳酸鈉滴加到剩余兩種溶液中，有沉淀生成的為氯化鈣溶液，無現(xiàn)象的為氯化鉀溶液。9.（1）H2（或氫氣） （2）Sn、Pb、Ni （3）

31、Fe+CuSO4FeSO4+Cu （4）FeSO4 （5）Fe、Ni、Pd【解析】考查金屬的活動性順序。（1）鐵、錫、鉛是在金屬活動性順序里位于氫前面的金屬，能和稀硫酸反應生成氫氣。 （2）根據(jù)題意（反應均恰好完全反應），最后得到的純凈物B是硫酸亞鐵，其他金屬均得到回收。紅色固體A為銅，由步驟提供的信息可知發(fā)生反應得到的濾液3為硫酸銅溶液，濾渣為金、銀、鈀，故濾渣2為錫、鉛、鎳。 （5）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來，由步驟可知鐵的金屬活動性大于鎳，鎳大于氫，而鈀排在氫的后面，故三者的活動性由強到弱的順序為鐵、鎳、鈀。10.【猜想假設】5 Na

32、+、Cl-、Ba2+、Ca2+、OH-【分析討論】（1）燒杯底部有碳酸鹽沉淀，氫離子不能與之共存（或氫離子不能與氫氧根離子共存）（2）含有CO32-的溶液中，如果有較多的OH-，滴加幾滴稀鹽酸，不會產(chǎn)生氣泡（其他合理答案均可）【設計實驗】試管中有白色沉淀生成 OH-【實驗結(jié)論】Na+、Cl-、OH-、CO32-【解析】考查物質(zhì)間的相互反應及共存。【猜想假設】由上層溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，故一定含有OH-，不含有H+。燒杯底部有白色沉淀，Ba2+、Ca2+與CO32-反應能產(chǎn)生碳酸鋇、碳酸鈣沉淀，上層溶液中Ba2+、Ca2+與CO32-不能共存。故上層溶液中所含離子最多可能有5種，它們分別是

33、Na+、Cl-、Ba2+、Ca2+、OH-。11.（1）H2O+CH4CO+3H2 （2）防止爆炸 （3）無法準確測量出生成水的質(zhì)量（其他合理答案均可） （4）CO、H2、CH4、H2O （5）檢驗并除去合成氣中的水蒸氣 收集尾氣（或防止空氣污染等合理答案均可）【解析】考查化學方程式的書寫和裝置的作用。（2）在點燃或加熱可燃性氣體前都要注意防止發(fā)生爆炸，故該實驗在開始前應先通一會兒合成氣，將裝置內(nèi)的空氣排凈。 （3）若將裝置C和D的連接順序顛倒，生成的水和二氧化碳都進入氫氧化鈉溶液內(nèi)，無法測定生成水的質(zhì)量。 （4）A裝置質(zhì)量增加，說明合成氣中有水蒸氣。C裝置增加的質(zhì)量是反應生成水的質(zhì)量，原氣體

34、中含有氫元素，且氫元素的質(zhì)量=0.4g；D裝置增加的質(zhì)量是反應生成二氧化碳的質(zhì)量，原氣體中含有碳元素，且碳元素的質(zhì)量=0.9g；C、H元素的質(zhì)量比為9:4。如果合成氣中只有生成的氫氣和一氧化碳，根據(jù)（1）中的化學方程式可知，C、H元素的質(zhì)量比為2:1，小于9:4。而甲烷中C、H元素的質(zhì)量比為3:1，大于9:4.故合成氣中還含有甲烷。12.（1）生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體 C NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2（2）作對照 ACBE【解析】考查二氧化碳的制取和收集、氣體的凈化及二氧化碳的性質(zhì)。（1）鹽酸具有揮發(fā)性，因此用石灰石和鹽酸制取的二氧化碳中往往含有少量的氯化氫氣體，氯化氫和

35、澄清石灰水反應，導致二氧化碳無法使石灰水變渾濁；可將氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液除去混有的氯化氫氣體，氯化氫能與碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。（2）二氧化碳通過干燥的石蕊紙花與濕潤的石蕊紙花做的是對比實驗，得出二氧化碳與水反應生成了碳酸。要得到純凈的二氧化碳，實驗裝置的連接順序是發(fā)生裝置除雜干燥石蕊紙花。13.（1）不合理 （2）Fe2O3FeOCuO設計方案進行實驗C D E 氫氧化鈉（或NaOH） 吸收水蒸氣，干燥H2cba 點燃使H2燃燒（或用氣囊收集H2）實驗分析與結(jié)論該工業(yè)鐵紅樣品中含有雜質(zhì)（或該工業(yè)鐵紅樣品中含有F

36、eO或CuO）取少量裝置D中的固體于試管中，加入足量稀硫酸，振蕩。若固體完全溶解，則含有FeO，若固體不完全溶解，則含有CuO【解析】考查金屬氧化物的性質(zhì)、除雜和尾氣處理。（1）等質(zhì)量的樣品和Fe2O3分別加入試管，再加入等質(zhì)量的稀硫酸，反應后溶液都為黃色，不能證明樣品純凈，因為雜質(zhì)量少的時候，從顏色上看不出來，故該結(jié)論不合理。 （2）收集資料：Fe2O3中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為；FeO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為；CuO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為；三種氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是Fe2O3FeOCuO。 設計方案進行實驗：實驗裝置的正確連接順序是A氫氣的發(fā)生裝置F除去氯化氫氣體C干燥氣體D還原鐵紅

37、E吸收生成的水B尾氣處理；F裝置內(nèi)盛的是氫氧化鈉溶液，裝置C中的濃硫酸起干燥作用。實驗操作步驟是先打開漏斗活塞，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣，再檢驗氫氣純度，最后通入裝置D中反應管加熱，順序是c、b、a。尾氣處理方法可以使點燃或用氣囊收集。 實驗分析與結(jié)論：分析表中數(shù)據(jù)可知：每8.0g工業(yè)鐵紅反應后生成2.6g水。根據(jù)氫氣和氧化鐵反應生成鐵和水的化學方程式，假設8.0g全部是氧化鐵，可求出生成水的質(zhì)量為2.7g2.6g，所以該樣品中含有雜質(zhì)。確定樣品的雜質(zhì)只要確定D中反應管內(nèi)是否含有銅即可。取少量裝置D中的固體與試管中，加入足量的稀硫酸，振蕩，若固體全部溶解，則雜質(zhì)為FeO；若固體不能全部溶解，則雜質(zhì)

38、中含有CuO。14.（1）75%（2）解法一：解：由圖像知，中和實驗后溶液中的HCl消耗氫氧化鈉溶液30g，設被中和的HCl質(zhì)量為x。根據(jù)（1）知16.0g樣品中有12g金屬鎂，4g氧化鎂。設金屬鎂消耗HCl的質(zhì)量為y，氧化鎂消耗HCl的質(zhì)量為z。則HCl的總質(zhì)量為10.95g+36.5g+7.3g=54.75g鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為解法二：根據(jù)圖像知中和實驗后溶液中的HCl消耗氫氧化鈉溶液30g，則實驗中樣品完全溶解。消耗150g鹽酸中HCl的質(zhì)量為x，根據(jù)Na、Cl元素守恒有：鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為答：鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%?！窘馕觥勘砀駭?shù)據(jù)分析方法：“找同求異”，表格中樣品質(zhì)量相同，所加酸的質(zhì)量

39、不同，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同，但是加入130g酸和150g酸時，產(chǎn)生的氫氣一樣多，說明樣品完全反應，最多產(chǎn)生1.0g氫氣，由此可以計算樣品中鎂的質(zhì)量。（2）正確分析圖，注意橫縱軸所代表的意義、圖像的起點、拐點、終點。該圖像中縱軸代表沉淀質(zhì)量，橫軸代表氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，曲線起點是30g氫氧化鈉溶液，這30g氫氧化鈉溶液是實驗中剩余鹽酸反應了，沉淀是氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生的，分析明白了題意即可做對題目。15.B 【解析】考察物質(zhì)的性質(zhì)。由知白色沉淀是碳酸鈣，則固體粉末中一定含有碳酸鈉和氯化鈣。由濾液為無色的，可知固體粉末中一定不含氯化鐵。由可知濾液呈堿性，可能是碳酸鈉過量，也可能是粉末中含有氫

40、氧化鉀。B錯誤。16.B 【解析】考查化學方程式的有關(guān)計算。由題意知，得到的4.3g沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇的質(zhì)量，向此沉淀中加入足量的硫酸，碳酸鋇全部轉(zhuǎn)化為硫酸鋇，質(zhì)量為4.66g，BaCO3與BaSO4的相對分子質(zhì)量之差為36，設生成的碳酸鋇的質(zhì)量為，則有 ，可得碳酸鋇的質(zhì)量為1.97g，再根據(jù)Na2CO3+BaCl2BaCO3+2HCl，求出碳酸鈉的質(zhì)量為1.06g，進而求出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為42.7%。B正確。17.（1）除去鋁片表面的氧化膜 （2）2Al+3CuCl22AlCl3+3Cu （3）（4）【進行實驗】除凈Cl-，防止干擾檢驗CuCl存在 . Cl-（或氯離子） .溶液變?yōu)樗{色（或變?yōu)?/p>