第4章專題突破4x

1、1 過氧化氫 (其水溶液俗稱雙氧水)(1)過氧化氫的分子結構：過氧化氫分子中含有極性鍵和非極性鍵，其結構式為H O O H，· ·電子式為H···。·O·O·H· ·(2)過氧化氫的化學性質氧化性：過氧化氫是綠色氧化劑，具有較強的氧化性。例如：H2O2 2KI 2HCl=2KCl I 2 2H 2O2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2OH2O2 H2 S=S 2H 2OHO SO =H SO42222注意在酸性條件下H2O2 的還原產物為H 2O，在中性或堿性條件下其還原產物為OH(或氫

2、氧化物 )。還原性：過氧化氫遇到強氧化劑被氧化生成氧氣。例如： 2KMnO 4 5H2O2 3H2SO4 =2MnSO 4 K2SO4 5O2 8H2O不穩(wěn)定性：過氧化氫在常溫下緩慢分解生成氧氣和水，加熱或者加入催化劑(MnO 22、CuFe3等 )快速分解。2H催化劑2222O =2HOO 2H2O2=2H2OO2(3)過氧化氫的用途：作消毒劑、殺菌劑，作漂白劑、脫氯劑，純H O2還可作火箭燃料的氧2化劑等。2 氧氣的同素異形體臭氧(O3)(1)物理性質常溫常壓下，臭氧是一種有特殊臭味的淡藍色氣體，它的密度比氧氣大，比氧氣易溶于水。吸入少量臭氧對人體有益，吸入過量對人體健康有一定危害。(2)

3、化學性質一定條件不穩(wěn)定性：2O3 =3O2強氧化性： Ag 、 Hg 等金屬在臭氧中可以被氧化，O3 能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍，其反應的化學方程式如下：O3 2KI H 2O=I2 2KOH O2漂白和消毒：許多染料受到臭氧的強烈氧化會退色，臭氧還能殺死許多細菌。放電(3)生產方式： 3O 2=2O3(4)臭氧層：能吸收來自太陽的大部分紫外線，是人類和其他生物的保護傘。氟氯烴是破壞臭氧層的“元兇”。(5)臭氧的用途：脫色劑、消毒劑等。1臭氧 (O3)可應用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒，大氣中的臭氧層能有效阻擋紫H 0，放熱反應的O3 分解的催化劑外線。長期吸入大量臭氧會引起口干燥、

4、咳嗽等不適癥狀。臭氧發(fā)生器是在高壓電極的作用下將空氣中的氧氣轉化為臭氧的裝置。下列說法正確的是()A 氧氣轉化為臭氧是物理變化B 臭氧分子的相對分子質量為36C一個臭氧分子中含有3 個氧原子D臭氧對人的身體健康不利，應該拒絕使用臭氧答案C解析轉化過程中物質發(fā)生了變化，有新物質生成，應為化學變化，故A 錯誤；根據(jù)分子式的含義知臭氧的相對分子質量為16× 3 48，故B 錯誤；根據(jù)分子式的含義，標在化學式中元素符號右下角的數(shù)字表示該元素的原子個數(shù)知一個臭氧分子中含有3 個氧原子，故 C 正確；臭氧可應用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒，對人的身體健康也有有利的一面，故D 錯誤。2 (

5、2018 ·島質檢青 )O3 是重要的氧化劑和水處理劑，在平流層存在：2O33O2， O3O O2，粒子 X 能加速 O3 的分解： X O3=XO O2；XO O=X O2(X Cl 、Br 、NO 等 )。已知： 2O 3(g)3O2(g)H 144.8 kJ mol· 176， t時 K3×10 。下列說法不正確的是 ()A O3 轉變?yōu)?O2 的能量曲線可用上圖表示B O3 轉變?yōu)?O2 為氧化還原反應C臭氧層中氟利昂釋放出的氯原子是D t 時， 3O2(g)2O 3(g) ， K 3.33×10 77答案B解析根據(jù)吸熱反應的H 0，圖像中反應物

6、的總能量大于生成物的總能量，反應是放熱反應，A 正確； O2 可以轉化成O3，但元素化合價未變，不是氧化還原反應，故 B 錯誤； X 參與反應，加快了反應速率，本身的質量和化學性質在反應前后不變，屬于催化劑，所以氟利昂在紫外線的照射下分解的氯原子在此轉化過程中作為催化劑，故C 正確；相同條件下，逆反應的K 值是正反應K 值的倒數(shù)，故D 正確。3 H2O2 是重要的化學試劑，在實驗室和生產實際中應用廣泛。(1) 寫 出 H 2O2 的 結 構 式 ： _ ， H2O2 在 MnO 2 催 化 下 分 解 的 化 學 方 程 式 ：_ 。(2)我們知道，稀硫酸不與銅反應，但在稀硫酸中加入H O2后

7、，則可使銅順利溶解，寫出2該反應的離子方程式：_ 。在“海帶提碘”的實驗中，利用酸性H2O2 得到碘單質的離子方程式是 _。你認為 H2O2 被稱為綠色氧化劑的主要原因是_ 。(3)H2O 還有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液退色。2寫出反應的離子方程式：_ 。實驗室常用酸性KMnO 4 標準液測定溶液中H 2O2的濃度，酸性KMnO 4 溶液應盛放在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是_。(4)H2O 是一種二元弱酸，寫出其第一步電離的方程式：_ ，2它與過量的 Ba(OH) 2 反應的化學方程式為_ 。答案(1)H O O H2H2MnO 2O2=2H2O O2222 2H2O2 22H2O I2還原產物為水，(2) HO Cu 2H=CuH O 2I