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1、必修2 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第1課時教學(xué)目標(biāo):(一)知識與技能:掌握原子的構(gòu)成,會用質(zhì)量數(shù)表示原子的組成對核素和同位數(shù)有一定的認(rèn)識(二)過程與方法:會根據(jù)原子、陽離子和陰離子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。通過同位素的學(xué)習(xí),深化元素概念的理解。了解元素的原子在形成單質(zhì)或化合物分子的過程中的組合方式。(三)情感態(tài)度價值觀:通過原子中不同電性粒子之間的關(guān)系,認(rèn)識原子是一個矛盾的對立統(tǒng)一體。理解元素與核素、同位素之間的相互聯(lián)系,初步建立整體與局部的相互聯(lián)系的意識。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系和數(shù)目,以及元素、核素、同位素之間的關(guān)系。 教學(xué)過程:復(fù)
2、習(xí)回憶 原子的構(gòu)成: 質(zhì)子 原子核 中子原子 核外電子分析質(zhì)量/kg相對質(zhì)量電性和電量/C質(zhì)子1673×10-271007+1602×10-19中子1675×10-2710080電子9109×10-311/1836-1602×10-191、構(gòu)成原子粒子所帶的電性及電荷大小。2、質(zhì)子帶正電,電子帶負(fù)電,而原子不顯電性的原因??偨Y(jié)原子中:質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)問原子核的特點(diǎn)?答體積小,原子的質(zhì)量集中在核上引入由于電子的質(zhì)量比質(zhì)子和中子小的多,所以原子的質(zhì)量集中在原子核內(nèi),核外電子的質(zhì)量可以忽略不計。質(zhì)子和中子的相對原子質(zhì)量都近似為1,
3、忽略電子的質(zhì)量,將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來,所得的數(shù)值就叫做質(zhì)量數(shù)。板書一、原子結(jié)構(gòu)(一)、質(zhì)量數(shù)定義 符號:A 計算式:質(zhì)量數(shù)(A) = 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)應(yīng)用:用質(zhì)量數(shù)表示某種原子 思考它表示的含義是什么?科學(xué)探究:1、填寫下表,總結(jié)A與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。原子質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)(A)相對原子質(zhì)量F1018998Na1222990Al14269822、原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化?如何改變?質(zhì)量數(shù)呢?總結(jié)和比較 和 中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。隨堂練習(xí):1、完成表格1符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)12121220401
4、82、完成表2元素符號原子符號核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)101111121666686過渡精確的測定結(jié)果表明,同種元素原子的原子核中中子數(shù)不一定相同,例如表2中。把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素,如、 就各為一種核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。板書(二)、核素和同位素核素: 同位素: 思考與交流:元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素,是不是就只有112種原子呢?2、Cl元素有兩種天然同位素 、。在形成的Cl2分子中,會有 種不同的分子,它的相對分子質(zhì)量分別為 、 。從原子的組成看,原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù),但氯元素的相對原子質(zhì)量卻是35.5,這是為什么?回答同位素有的是天然存在的,而且相互間保持一定的比率。元素的相對原子質(zhì)量就是按照各種同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。(三)、元素的相對原子質(zhì)量的計算公式: 練習(xí)1、有以下一些微粒: 其中互為同位素的是 和 質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是 和 中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不等的是 和 、 和 。2、下列各組中屬
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