高中化學(xué) 第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨教案（1） 新人教版必修1

1、第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨一、 教學(xué)目標(biāo)二、 1.知識與技能。(1)掌握濃硫酸、硝酸的性質(zhì)；了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)；了解銨鹽的性質(zhì)。(2)了解硫酸、硝酸的用途。2.過程與方法。通過學(xué)生分組討論、實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題能力、實驗操作的能力。3.情感態(tài)度與價值觀。(1)使學(xué)生體會化學(xué)對環(huán)保的重要意義，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會的意識和責(zé)任感。(2)通過對問題的討論、實驗的探究，培養(yǎng)學(xué)生積極思考、勇于探究的精神。二、教學(xué)重點與難點重點：濃硫酸、硝酸的氧化性，氨的化學(xué)性質(zhì)。難點：濃硫酸、硝酸的氧化性。三、教材分析硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高價氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氫化物。

2、在硫、氮元素的知識體系中，比較重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它們自己的特性。氨也有大多數(shù)非金屬元素的氫化物所具有的性質(zhì)。該節(jié)的主干知識有兩點：(1) 濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性，它們能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，反應(yīng)的特點是濃硫酸、硝酸中的硫、氮元素被還原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。(2) 銨的水溶液呈堿性，因此容易與酸反應(yīng)生成鹽。本節(jié)課的主要學(xué)習(xí)內(nèi)容：(1)能從化合價的變化理解濃硫酸、硝酸的氧化性。(2)知道冷的濃硫酸、濃硝酸與鐵、鋁的鈍化作用。(3)學(xué)會氨氣的實驗室制取、收集、檢驗方法。(4)掌握銨鹽的性質(zhì)。(5)學(xué)會NH4的檢驗方法。四、教學(xué)思路(1)通過回憶酸的通性，引

3、出濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性，設(shè)計實驗驗證這一性質(zhì)。(2)通過設(shè)疑，探究氨易溶于水，設(shè)計實驗逐步引出氨的性質(zhì)。五、教學(xué)過程第一課時從酸的氧化性分類的角度回顧鹽酸、硫酸、硝酸的特性。思考與交流從元素組成的角度將H2SO4、HNO3、HCl分類。共同點：有氫元素，在水溶液中電離時產(chǎn)生HHCl=HCl-H2SO4=2HSO42-討論：實驗室里用金屬與酸反應(yīng)制氫氣時，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸？從分子組成上認(rèn)識濃硫酸與稀硫酸。結(jié)論：濃硫酸中的大量的硫酸分子決定了濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性。稀硫酸中的SO2-4不具有氧化性，其氧化性表現(xiàn)在H上。ZnH2SO4=ZnSO4H2濃度存在微粒稀硫酸較小H、S

4、O42-、H2O、濃度濃硫酸c=184mol/L主要以H2SO4分子存在，少量水分子板書一、濃硫酸的特性1.吸水性(實驗：火柴；無水硫酸銅)2.脫水性(實驗：蔗糖)C12H22O11 (濃硫酸)= 12C11H2O3.氧化性(1)受熱的條件下，濃硫酸與大多數(shù)金屬反應(yīng)(除Pt、Au)。思考1運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的知識猜測Cu與濃硫酸反應(yīng)生成物可能有哪些？思考2根據(jù)反應(yīng)的條件和預(yù)測的產(chǎn)物，如何設(shè)計實驗驗證你的假設(shè)？(思考1、2的答案)2H2SO4(濃)氧化劑Cu還原劑=CuSO42H2O2SO2思考3反應(yīng)中濃H2SO4表現(xiàn)出什么性質(zhì)？蔗糖被濃H2SO4脫水炭化后為什么體積會增大？(2)受熱的條件下，濃

5、硫酸與某些非金屬反應(yīng)C2H2SO4(濃)=CO22H2O2SO2(3)常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁鈍化，阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。小結(jié)濃硫酸的性質(zhì)：(1)吸水性(實驗：火柴；無水硫酸銅)。(2)脫水性(實驗：蔗糖)。(3)氧化性。常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁鈍化。受熱的條件下，與大多數(shù)金屬反應(yīng)(除Pt、Au)。受熱的條件下，與某些非金屬反應(yīng)(S、C)。板書二、硝酸的強(qiáng)氧化性4HNO3(濃)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O思考1.從以上兩道方程式，對比濃HNO3和稀HNO3的氧化性。2.若往熱的濃HNO3中加入銅片，生成的氣體是什么？練習(xí)1為什么盛

6、裝冷的濃H2SO4的鐵、鋁的容器不能用水沖洗？練習(xí)2在選擇氣體的干燥劑時候應(yīng)該考慮哪些因素？下列氣體不能用濃硫酸作干燥劑的是()。A.CO2 B.NH3 C.SO2 D.N2練習(xí)3如何區(qū)分稀硫酸和濃硫酸？小結(jié)H2SO4的性質(zhì)：濃H2SO4：強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性。稀H2SO4：酸的通性。HNO3的性質(zhì)：強(qiáng)氧化性。第二課時氨一、教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能。了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)；了解銨鹽的性質(zhì)。2.過程與方法。通過學(xué)生分組討論、實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力、實驗操作的能力。3.情感態(tài)度與價值觀。使學(xué)生體會化學(xué)對環(huán)保的重要意義，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會的意識和責(zé)任感；通過對問題的討

7、論、實驗的探究，培養(yǎng)學(xué)生積極思考、勇于探究的精神。二、教學(xué)重點與難點氨的化學(xué)性質(zhì)。三、實驗準(zhǔn)備干燥圓底燒瓶、廣口瓶、雙孔膠塞、滴管、酚酞試劑。四、教學(xué)方法討論，教學(xué)點撥，實驗探究，歸納總結(jié)。五、教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖電腦顯示圖片引入“非典”期間醫(yī)院用氨水消毒，家庭中也常用氨水作清潔劑。你想知道氨有什么性質(zhì)嗎？這節(jié)課我們就來討論氨氣的性質(zhì)。明確本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)?；瘜W(xué)知識與生活緊密聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。板書氨展示一瓶氨氣提問在通常狀況下，氨有哪些物理性質(zhì)？板書1.氨的物理性質(zhì)觀察并歸納氨氣顏色、狀態(tài)、氣味，再依據(jù)氨的相對分子質(zhì)量推斷其在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度比空氣小。通過觀察氨氣，學(xué)生獨(dú)立歸納氨

8、的物理性質(zhì)。過渡設(shè)問引導(dǎo)學(xué)生閱讀第87頁，在常溫下，1體積的水溶解700體積的氨氣，說明氨氣易溶于水，事實是這樣嗎？我們設(shè)計一個什么實驗來驗證氨易溶于水呢？分組討論，積極思考，發(fā)言。引導(dǎo)學(xué)生提出氨易溶于水的假說，并利用噴泉實驗來證實假說。通過對氨的溶解過程的探究，讓學(xué)生體驗科學(xué)研究的方法。續(xù)上表教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖演示實驗49氨的溶解性噴泉實驗觀察。要點：見課堂實驗記錄。觀察實驗現(xiàn)象，填寫課堂實驗記錄1，并分析反應(yīng)的原理，由于現(xiàn)象分析得出結(jié)論。通過實驗教學(xué)，進(jìn)一步提高學(xué)生觀察和分析實驗?zāi)芰?。過渡設(shè)問在噴泉實驗中，燒瓶內(nèi)酚酞溶液變紅，表明氨水中有大量OH-，但氨中不含氧元素，何以產(chǎn)生大量的O

9、H-？思考氨水具有弱堿性的本質(zhì)原因是與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)。通過抓溶液變紅這一新問題，引出氨與水反應(yīng)的性質(zhì)。板書2.氨的化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水反應(yīng)分析氨溶于水使酚酞溶液變紅，說明產(chǎn)生了一種新物質(zhì)水合氨，它能夠部分電離出NH+4和OH-。自學(xué)并討論資料卡片內(nèi)容，領(lǐng)悟，記憶。滲透由表及里，由現(xiàn)象到本質(zhì)的觀點。設(shè)問氨水中主要含有哪些微粒呢？氨水與液氨相同嗎？回答：NH3、NH3·H2O、NH4+、OH-、H2O。從物質(zhì)分類、堿性、導(dǎo)電性方面回答。培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。過渡設(shè)問氨水具有堿性，能與哪類物質(zhì)反應(yīng)呢？演示實驗氨與氯化氫反應(yīng)。要點：見課堂實驗記錄。依據(jù)氨水的堿性，推斷氨可以

10、與酸性物質(zhì)反應(yīng)。觀察實驗現(xiàn)象，填寫課堂實驗記錄2，并分析反應(yīng)可能的產(chǎn)物。通過設(shè)問引出氨與酸反應(yīng)的性質(zhì)。板書(2)氨與酸反應(yīng)NH3HClNH4Cl講解氨同樣能跟其他酸化合生成銨鹽，請寫出氨與硝酸、硫酸的反應(yīng)方程式。板書NH3HNO3=NH4NO32NH3H2SO4=(NH4)2SO4練習(xí)書寫化學(xué)方程式，理解氨的化學(xué)性質(zhì)。使學(xué)生鞏固對氨和酸反應(yīng)的認(rèn)識。續(xù)上表教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖過渡設(shè)問氨與酸反應(yīng)生成銨鹽。銨鹽有什么性質(zhì)呢？電腦輔助教學(xué)學(xué)生思考圖片上的問題回答：銨鹽易溶于水。銨鹽受熱易分解。銨鹽與堿共熱產(chǎn)生NH3。歸納知識能力。討論實驗室可用哪些方法制備NH3？制取氨的反應(yīng)原理。如何檢驗氨是否收

11、集滿？能否用排水法收集氨？分組討論，探究實驗設(shè)計回答：原理：2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O或NH3·H2O NH3H2O用濕潤的紅色石蕊試劑檢驗。過渡地球上大氣的組成主要靠自然凈化過程保持恒定。介紹氨循環(huán)。不拘泥于自然科學(xué)方法論的全部過程，靈活應(yīng)用和設(shè)計化學(xué)實驗，豐富學(xué)生的感性認(rèn)識，為科學(xué)概括和發(fā)現(xiàn)問題的規(guī)律打下堅實基礎(chǔ)。設(shè)問氨的循環(huán)對維持生態(tài)平衡有哪些作用？分組發(fā)言。培養(yǎng)學(xué)生收集資料的能力及語言表達(dá)能力。附1：課堂實驗記錄班級姓名實驗內(nèi)容記錄實驗現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式實驗1廣口瓶里水由玻璃管形成。燒瓶中的溶液呈色結(jié)論：氨溶于水；氨溶于水后溶液呈性?；瘜W(xué)方程式：

12、續(xù)上表實驗內(nèi)容記錄實驗現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式實驗2集氣瓶中見大量的；在黑色隔板上可見。結(jié)論： 有生成。  化學(xué)方程式：附2:課堂練習(xí)1.“綠色化學(xué)”要求綜合考慮經(jīng)濟(jì)、技術(shù)、環(huán)保等方面來設(shè)計化學(xué)反應(yīng)路線。試以Cu、濃硫酸、空氣、水為原料制取CuSO4為例，設(shè)計符合“綠色化學(xué)”思路的反應(yīng)路線。(用化學(xué)方程式表示)2.某化學(xué)課外活動小組利用右圖裝置進(jìn)行如下實驗：(1)在試管里注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是：。加熱時溶液由紅色變淺的原因是：。(2)在試管里注入某無色溶液，加熱試管，溶液顏色變紅色，冷卻后恢復(fù)無色，則原溶液可能是：。加熱時溶液由無色變紅色的原因：。3.地球上大氣的組分主要靠自然凈化過程保持恒定，但是大量煤、石油等的燃燒，汽車尾氣的排放，導(dǎo)致生成大量的氮氧化物(如一氧化氮、二氧化氮)，污染的大氣超出了大氣的自然凈化能力。為保護(hù)環(huán)境，可用氨與氮氧化物反應(yīng)生成一種無毒、無色的氣體再排放到大氣中，試問這是為什么？六、教學(xué)反思問題是打開思維、喚起想象的鑰匙。本節(jié)課設(shè)計了多次小組討論活動，給學(xué)生充分交流的空間，在學(xué)生發(fā)言時，教師耐心地聽取，不急于下結(jié)論，多次征求學(xué)生的意見，一方面了解學(xué)生的想法，另一方面促進(jìn)了學(xué)生的交流，同時也培養(yǎng)了學(xué)生的判斷能力。但是課堂40分