常見非金屬元素及其化合物

1、第一部分專題復習篇專題12常見非金屬元素及其化合物高考關鍵詞核心考點回扣高考題型1典型物質的性質及應用高考題型2非金屬元素化合物對環(huán)境的污染與治理欄目索引高考題型3重要物質轉化關系的綜合考查核心考點回扣答案常見非金屬元素及其化合物的特征性質和應用(1)C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的單質中：屬于空氣主要成分的是_，它們相互反應的化學方程式為_；常用于自來水消毒的是_，它與NaOH溶液反應的離子方程式為_，實驗室制備該氣體的化學方程式為_；屬于半導體材料的是_，其工業(yè)制取方法是_。N2、O2Cl2Cl22OH=ClClOH2OSi(2)在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物

2、中：其中屬于酸性氧化物的是_，能形成酸雨的是_；能與水發(fā)生氧化還原反應的是_，反應的化學方程式為_；能使品紅溶液褪色的是_；光導纖維的主要成分是_，它與氫氟酸、燒堿反應的化學方程式分別為_、_。答案CO2、SO2、SiO2SO2、NO、NO2NO23NO2H2O=2HNO3NOSO2SiO2SiO24HF=SiF42H2OSiO22NaOH=Na2SiO3H2O(3)在濃(稀)硝酸、濃(稀)硫酸中：常溫下能使Fe、Al鈍化的是_；實驗室常用作干燥劑的是_，中學常見氣體中不能用其干燥的是_；常用于清洗試管內壁上銀鏡的是_，反應的離子方程式：_；見光易分解的是_，反應的化學方程式：_。答案濃硫酸、

3、濃硝酸濃硫酸NH3、H2S、HI等稀硝酸濃硝酸4NO2O22H2O(4)在H2O2、NH3、HCl中：被稱作綠色氧化劑的是_，它與FeSO4酸性溶液反應的離子方程式為_；水溶液呈堿性的是_，列舉兩種實驗室制取該氣體的方法：_，_；常溫時能相互反應產生大量白煙的是_，反應的化學方程式_；NH3在催化劑、加熱條件下與氧氣反應的化學方程式：答案H2O22Fe2H2O22H=2Fe32H2ONH3NH4Cl與消石灰共熱法濃氨水加熱分解或濃氨水加入燒堿、生石灰等固體法NH3、HClNH3HCl=NH4Cl返回_。高考題型1典型物質的性質及應用1.(2016高考選項組合題)化學在生活中有著廣泛的應用，下列

4、對應關系錯誤的是()A.SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿(2016江蘇，3A改編)B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥(2016江蘇，3B)C.次氯酸鹽具有氧化性，可用漂白粉漂白織物(2016全國卷，7C)D.HF與SiO2反應，可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記(2016全國卷，7D)解析真題調研解析解析B項，NH4HCO3用作氮肥是因為其中含有氮元素，易被農作物吸收，錯誤。2.(高考選項組合題)下列關于物質的性質及應用正確的是()A.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2(2016全國卷，10D)B.應用HF與SiO2反應的性質，可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記(2016全

5、國卷，7D)C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(2015重慶理綜，2C)D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4(2015重慶理綜，2D)解析解析解析將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水時，雖然能除去HCl，但會引入水蒸氣，A項錯誤；HF與SiO2產生SiF4氣體，可腐蝕玻璃刻蝕標記，B項正確；Al2O3是兩性氧化物，可溶于NaOH溶液，MgO是堿性氧化物，不溶于NaOH溶液，C項錯誤；SO2在酸性環(huán)境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸鋇，則SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D項錯誤。3.(2016上海，9)

6、向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是()A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液解析解析解析在氯水中存在反應：Cl2H2OHClHClO，若反應使溶液中c(HClO)增大，則溶液的漂白性會增強。A項，由于酸性HClH2CO3HClO，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末，會發(fā)生反應：2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2，使化學平衡正向移動，導致c(HClO)增大，則溶液的漂白性會增強，正確；B項，若加入稀硫酸，使溶液中c(H)增大，使化學平衡逆向移動，則溶液的漂白性減弱，錯誤；C項，加入氯化鈣溶液，不能發(fā)生反應，溶液的水對氯水起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱，錯誤

7、；D項，加入二氧化硫的水溶液，氯水被二氧化硫還原，使化學平衡逆向移動，則溶液的漂白性減弱，錯誤。1.漂白性物質性質特點總結(1)氯水、潮濕的氯氣實際具有漂白性的物質為次氯酸，漂白原理是因為次氯酸具有強氧化性。(2)過氧化氫：其水溶液又稱為雙氧水。過氧化氫具有漂白性主要是由其氧化性所致。過氧化氫既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。如：H2O22Fe22H=2Fe32H2O優(yōu)點：H2O2的還原產物是H2O，無任何污染，是最常用的綠色氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等。核心透析(3)臭氧：空氣中微量的臭氧能刺激中樞神經，加速血液循環(huán)，令人產生爽快和振奮的感覺。臭氧層中的臭氧吸收來自太陽的大部

8、分紫外線，使地球上的生物免遭其傷害。具有極強的氧化性：常溫時可將銀、汞等氧化；某些染料受到臭氧的強烈氧化作用會褪色；臭氧還可以殺死許多細菌。它是一種很好的消毒劑和脫色劑?？勺鳛樽詠硭睦硐胂緞?。(4)過氧化鈉：其漂白原理是因為其具有強氧化性。(5)SO2是酸性氧化物。其漂白原理為有機色質與二氧化硫化合生成不穩(wěn)定的無色物質。經SO2漂白的物質長時間光照或受熱后，會恢復原來的顏色，因此，其漂白作用不持久。二氧化硫除具有漂白性外，還具有酸性氧化物通性，氧化性和還原性，是典型的還原劑。(6)活性炭：疏松、多孔、表面積大，吸附性強。其漂白原理為物理吸附。2.常見無機酸的重要規(guī)律和特性(1)重要規(guī)律最高

9、價氧化物對應水化物的酸性強弱取決于元素非金屬性的強弱，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3證明酸性強弱順序，可利用復分解反應中“強酸制弱酸”的規(guī)律，如：Na2SiO32CO22H2O=2NaHCO3H2SiO3Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應，一般不生成H2；金屬和濃HNO3反應一般生成NO2，而和稀HNO3反應則生成NO。(2)重要特性H2SiO3(或H4SiO4)為難溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮發(fā)性酸。HNO3、濃H2SO4、HClO具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光受熱易分解。濃H

10、NO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應時，隨著反應的進行，產物會發(fā)生變化或反應停止。濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強氧化性。常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能冒白煙，是因為它們揮發(fā)出來的酸與氨氣反應生成相應的銨鹽(固體)的緣故。H2S、HI、HBr遇強氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應，因此不能用濃硫酸進行干燥。氫氟酸能溶硅、二氧化硅、硅酸、鹽等。1.判斷下列關于非金屬元素及化合物的性質和用途說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同( )解析解析SO2使

11、溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色都是利用二者的還原性。(2)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4( )解析解析SO2在酸性環(huán)境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸鋇，則SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，錯誤。(3)H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥( )解析解析H2、SO2、CO2與濃硫酸均不反應。12對點模擬解析答案(4)元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體( )解析解析碳元素有多種同素異形體，如金剛石、石墨和C60等。(5)硅膠可作袋裝食品的干燥劑( )解析解析硅膠多孔，吸收水分能力強，可作袋

12、裝食品的干燥劑，正確。(6)晶體硅熔點高、硬度大，因而可用于制作半導體材料( )解析解析晶體硅能導電，可用于制作半導體材料，與熔點高、硬度大無關系。(7)漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，因而可用于漂白紙張( )解析解析漂白粉具有強氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無關系。12解析答案(8)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3，漂白粉在空氣中久置變質( )解析解析漂白粉在空氣中久置變質，是因為有效成分Ca(ClO)2與CO2發(fā)生反應，產生的HClO不穩(wěn)定，光照分解產生HCl和氧氣，錯誤。(9)NH3能使酚酞溶液變紅，因而NH3可用于設計噴泉實驗( )解析解析由于氨氣極易溶于水，故可用于設

13、計噴泉試驗。12解析答案2.下列說法正確的是()A.SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B.水玻璃可以堵塞管道，是因為水玻璃顯堿性C.氨氣是電解質，因為氨氣的水溶液能導電D.NaHCO3受熱易分解放出CO2，可用作糕點膨松劑解析12返回解析解析A項，SO2溶于水呈酸性，可與NaOH發(fā)生反應，生成Na2SO3或NaHSO3，使溶液堿性減弱，甚至變?yōu)樗嵝?，紅色褪去，但并不是因為SO2具有漂白性所致，錯誤；B項，水玻璃的主要成分是Na2SiO3，具有黏性，能堵塞管道，但與其堿性無關，錯誤；C項，氨氣的水溶液能導電是因為NH3與H2O反應生成NH3H2O，電離出的離子導電，不是NH3電離出

14、可導電的離子，錯誤；D項，NaHCO3受熱易分解放出CO2氣體，可以使糕點膨松，故可用作糕點膨松劑，正確。12返回1.高考真題選項正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施( )(2015浙江理綜，7D)(2)光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經濟( )(2014浙江理綜，7A)解析解析光催化還原水制氫利用的是太陽能，而電解水制氫利用的是電能，正確。高考題型2非金屬元素化合物對環(huán)境的污染與治理真題調研解析答案(3)裝飾材料釋放的甲醛會造成污染( ) (2014海南，1D)解析解析裝飾材料釋放的甲醛會造成人體一些不

15、適，免疫能力下降等，正確。(4)84消毒液的有效成分是NaClO( )(2014海南，1B)解析解析84消毒液是氯氣與氫氧化鈉反應得到的溶液，其有效成分是NaClO，正確。(5)用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染( )(2014天津理綜，1B)解析解析聚乙烯塑料在自然界中很難分解，會造成白色污染，錯誤。解析答案(6)大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素( )(2014天津理綜，1C)解析解析大量燃燒化石燃料會產生煙塵等污染物，能造成霧霾天氣，正確。解析答案下列說法不正確的是()A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣，且需過量解析解析解析A項，根

16、據題中的流程，可以得出固體1為CaCO3、CaSO3和過量Ca(OH)2，正確；氣體1是不能被過量石灰乳吸收的NO、CO和N2，NO和NO2按11的體積比能與NaOH溶液反應生成亞硝酸鈉，所以X可以是空氣，但不能過量，錯誤；C項，氣體2為N2、CO，因“無污染氣體”為N2，故捕獲的氣體主要是CO，正確；1.常見的環(huán)境污染核心透析2.工業(yè)尾氣的主要成分及其治理(1)硫酸廠尾氣：SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收。(2)硝酸廠尾氣：NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液吸收。(3)高爐煤氣：CO、CO2、N2等，一般回收利用。(4)煉鋼煙氣：Fe2O3煙塵、CO等，一般回收利用。(5)焦

17、爐氣：H2、CH4、CO、C2H4等，可用作燃料。(6)氯堿工業(yè)：Cl2，一般用NaOH溶液吸收?？枷蚩枷?環(huán)境污染的形式及根源判斷環(huán)境污染的形式及根源判斷1.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是()解析123456對點模擬解析解析本題考查環(huán)境污染及污染物，明確常見的溫室效應、酸雨、光化學煙霧的形成原因即可解答。A項，碳不完全燃燒生成CO，易導致煤氣中毒；B項，汽車尾氣中含氮的氧化物，易導致光化學煙霧；C項，工廠廢氣的排放主要含二氧化硫及氮的氧化物，導致酸雨；D項，化石燃料的燃燒產生二氧化硫，導致酸雨。1234562.化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是(

18、)A.長期食用二氧化硫含量超標的食品會破壞維生素B1，可通過服入堿性 物質(如NaOH)的方法來消除二氧化硫中毒B.含氟制冷劑氟利昂(CF2Cl2)的使用是形成溫室效應的重要原因之一C.盡量使用含12C的產品，減少使用含13C或14C的產品，符合“促進低碳 經濟”宗旨D.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”解析123456解析解析A項，NaOH的堿性太強，腐蝕性強，則不能用服入NaOH的方法來消除二氧化硫中毒，可選擇弱堿性溶液，如碳酸鈉、肥皂水等，A錯誤；B項，含氟(CF2Cl2)制冷劑能破壞臭氧層，使臭氧生成氧氣，故B錯誤；C項，使用含12C的產品，減少使用含13C

19、或14C的產品，未減少二氧化碳的排放，不符合“促進低碳經濟”宗旨，故C錯誤；1234563.下列關于化學與能源、環(huán)保等相關說法正確的是()A.太陽能光電池的主要成分是單質硅B.核電站泄漏的放射性碘131(131 53 I)、銫137(137 55Cs)互稱同位素C.汽車尾氣污染中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D.某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因為吸收了CO2解析123456解析解析B項，質子數相同，中子數不同的原子互稱同位素；C項，汽油的主要成分是含碳原子511個的烴，烴為碳氫化合物，高溫富氧環(huán)境造成氮的氧化物，與汽油不完全燃燒無關；D項，酸雨中亞硫酸為弱電解質

20、，具有還原性，能被氧化成強電解質硫酸，溶液的pH減小，二氧化碳在空氣中不會形成酸雨。123456考向考向2運用化學原理治理污染運用化學原理治理污染4.某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法不正確的是()A.X可能含有2種鹽B.氣體a通入雙氧水，可實現“綠色”轉化C.Y可能含有(NH4)2SO4D.(NH4)2S2O8中S的化合價為7解析123456解析解析SO2與氨水反應生成X，則X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中一種或兩種鹽，在X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨和二氧化硫氣體，二氧化硫經氧化、水合生成的硫酸，氣體a為二氧化硫；(NH4)2S2O8為二聯硫銨，S最外層有6個電子，最高

21、價為6價，不可能為7價。1234565.2016全國卷，27(1)(2)(3)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：(1)NaClO2的化學名稱為_。解析解析NaClO2的化學名稱為亞氯酸鈉。亞氯酸鈉解析答案123456(2)在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度323 K，NaClO2溶液濃度為5103 molL1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式_。增加壓強，NO的轉化率_(填“提高”、“不變”或“降低”)。提高解析答案123

22、456123456隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸_(填“增大”、“不變”或“減小”)。解析解析脫硝反應消耗OH，故隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減小。減小解析答案123456由實驗結果可知，脫硫反應速率_脫硝反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_。解析解析根據題中表格數據發(fā)現，反應一段時間后溶液中SO 的離子濃度最大，說明脫硫反應速率大于脫硝反應速率。原因除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高。解析答案大于NO溶解度較低(或脫硝反應活化能較高)123456(3)在不同溫度下，Na

23、ClO2溶液脫硫、脫硝的反應中SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。解析答案由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均_(填“增大”、“不變”或“減小”)。減小解析解析由圖分析可知，溫度升高，SO2或NO平衡分壓的負對數均減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，因此脫硫、脫硝反應的平衡常數均減小。123456解析答案_。123456解析解析SO2與CaCO3懸濁液反應，相當于弱酸制更弱的酸。解析答案123456 由于亞硫酸的酸性比碳酸強，亞硫酸與碳酸根反應產生CO2氣體，CaCO3的溶解平衡向右移動，生成亞硫酸鈣，再被氧化為硫酸鈣解析答案(2)SO2與Ca(OH)2懸濁液反應生成石膏的總方

24、程式：_。解析解析SO2與Ca(OH)2懸濁液反應，相當于酸堿中和反應，再被氧氣氧化為硫酸鈣。 (3)試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由：_。解析解析用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水，與濃度有關，濃度大時吸收二氧化硫的效果好。2SO2O22Ca(OH)22H2O=2CaSO42H2OCa(OH)2微溶，澄清的石灰水中Ca(OH)2的濃度小，不利于吸收SO2返回1234561.(2016江蘇，9)在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是()高考題型3重要物質轉化關系的綜合考查真題調研解析解析解析SiO2不與鹽酸反應，A錯誤；SO2與水反應生成H2SO3，不是H2SO4，B錯誤

25、；N2和H2在高溫高壓條件下生成NH3，NH3與HCl反應生成NH4Cl，C正確；電解MgCl2溶液得不到Mg，D錯誤。2.(2016全國卷，28)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為_。解析解析根據化合物中化合價的代數和為零的原則，可知NaClO2中Cl的化合價為3價。3解析答案(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_。解析解析由工藝流程圖可知，“反應”步驟中的反應物為NaClO3、H2SO4和SO2，生成物為NaHSO4和ClO2，則反應的化學方程式為2NaClO3H2SO4SO2=2NaHS

26、O42ClO2。2NaClO3H2SO4解析答案SO2=2NaHSO42ClO2(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2和Ca2，要加入的試劑分別為_、_?！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產物是_。解析解析由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3更小，CaCO3的溶解度比Ca(OH)2更小，所以為了能更完全的除去粗鹽水中的Mg2和Ca2，要加入的試劑分別為NaOH溶液和Na2CO3溶液，電解時在陰極發(fā)生還原反應，氯元素化合價降低，產物為NaClO2。NaOH溶液解析答案Na2CO3溶液(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比

27、為_，該反應中氧化產物是_。解析解析由題意可知，“尾氣吸收”是利用NaOH和H2O2溶液吸收“電解”過程排出的少量ClO2，生成的是NaClO2，則此吸收反應發(fā)生的化學反應方程式為2NaOHH2O22ClO2=2NaClO22H2OO2，其中ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，其物質的量之比為21，該反應中的氧化產物是O2。解析答案21O2(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計算結果保留兩位小數)解析解析NaClO2在殺菌消毒的過程中被還原為Cl，則1 mol NaClO2得到電子的

28、物質的量為4 mol,1 mol Cl2被還原為Cl時得到電子的物質的量為2 mol，故1 g NaClO2得到電子的物質的量為4/90.5 mol，根據“有效氯含量”的定義可知，NaClO2的有效氯含量約為1.57。解析答案1.571.熟記下列轉化關系的化學方程式(1)氯及其化合物間的轉化關系核心透析化學方程式：_；化學方程式：_；離子方程式： ；離子方程式： ；化學方程式：。答案2BrCl2=Br22Cl或2ICl2=I22ClCl22OH=ClOClH2O2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)硫及其化合物間的轉化關系離子方程式： ；化學方程式： ；化學方程式：

29、 ；答案FeS2H=H2SFe22H2SSO2=3S2H2O2H2SO3O2=2H2SO4答案離子方程式： ；化學方程式：；離子方程式：。答案(3)氮及其化合物間的轉化關系化學方程式： ；化學方程式：；化學方程式：；NH3HCl=NH4Cl答案離子方程式： ；化學方程式：；化學方程式： 。Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O3NO2H2O=2HNO3NO2.濃度和條件對反應的影響考向考向1元素及其化合物的轉化關系元素及其化合物的轉化關系1.下表中各組物質之間通過一步反應能實現如圖所示轉化關系，但與表中給出的反應條件或試劑不匹配的是()解析對點模擬123456解析解析各選項中轉

30、化的化學方程式如表所示：解析123456解析123456由表中轉化關系可知，四個選項所有轉化均能一步實現，B、C、D項中反應條件與試劑均匹配，但A項中需要催化劑、加熱，與所給反應條件或試劑不匹配。123456解析2.下列各組物質中，不能滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是()123456解析解析A項，NH4HCO3既能與H2SO4反應又能與Ba(OH)2反應，H2SO4和Ba(OH)2能發(fā)生中和反應，A項任意兩種物質均能反應，故A不符合題意；B項，H2S和SO2都是酸性氣體，都能與NaOH反應，H2S具有還原性、SO2具有氧化性，兩者可發(fā)生氧化還原反應：2H2SSO2=3S2H2O

31、，任意兩種物質均能反應，故B不符合題意；C項，NH3能被NO2氧化，能與HNO3發(fā)生反應，但NO2不能與HNO3反應，故C符合題意；D項，Cl2能從FeBr3中置換出溴單質，能與Cu在點燃條件下生成CuCl2，Cu能與FeBr3反應生成CuBr2和FeBr2，任意兩種物質均能反應，故D不符合題意。1234563.非金屬單質A經下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為常見的強酸。請回答下列問題：(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。則：D的化學式是_。在工業(yè)生產中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成_而污染環(huán)境。解析答案H2SO4酸雨123456解析解析本題考查對元

32、素化合物的性質及轉化的推斷。根據題給信息可知，A為S，B為SO2，D為H2SO4；工業(yè)生產中SO2氣體的大量排放會形成酸雨。123456(2)若A在常溫下為無色無味氣體，C是紅棕色氣體。分別寫出A和C的化學式：A_，C_。D的濃溶液在常溫下可與銅反應生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式：_。解析解析根據題給信息可知，C為NO2，A為N2，B為NO；Cu與濃硝酸反應的化學方程式為Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22H2O2NO2。N2NO2Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22H2O2NO2解析答案123456考向考向2物質轉化與性質實驗的融合物質轉化與性質實驗的融合4.某興趣小組設計如圖

33、裝置制取SO2，研究其性質，并進一步探究在適當溫度和催化劑的條件下，SO2與O2反應后混合氣體的成分。123456(1)儀器G的名稱是_。(2)B、C、D分別用于檢測SO2的漂白性、還原性和氧化性。則C中反應的離子方程式_，證明SO2有氧化性的實驗現象是_。(3)為了實現綠色環(huán)保的目標，某同學設計裝置F來代替裝置A。與裝置A相比，裝置F的優(yōu)點是_ (寫出2點)。(4)若選用裝置F制取O2，可選用試劑_。分液漏斗D中溶液變渾濁 不用加熱(或節(jié)約能源或藥品)，相對安全；易于控制反應進行；反應更充分過氧化鈉和水(或二氧化錳和過氧化氫溶液)答案123456(5)該小組同學設計如下裝置來檢驗SO2與O2

34、反應后混合氣體的成分。已知：SO3遇水劇烈反應，放出大量熱。產生酸霧；98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸霧。供選試劑：蒸餾水、0.5 molL1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0 molL1NaOH溶液、KMnO4溶液。123456c中應選用的試劑是_，e中試劑的作用是_，f中收集的氣體是_。某同學提出用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，請你評價該方案是否可行，若可以不必說明理由；若不可行，簡述其理由_。答案0.5 molL1 BaCl2溶液檢驗和除去SO2O2 SO3與NaHSO3反應生成SO2，干擾對原混合氣體中SO2的檢驗1234565.查閱文獻：.在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產物有4、2、3價氮的化合物。.FeSO4NOFe(NO)SO4(棕色)H0。.NO2和NO都能被酸性KMnO4溶液氧化吸收。甲同學按照如圖所示的實驗裝置進行實驗