二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用

1、學(xué)習(xí)活動(dòng)一：認(rèn)識(shí)酸雨你知道酸雨哪些方面的知識(shí)？請(qǐng)你和大家一起交流。含硫燃料、工廠廢氣 燃燒燃燒 排放排放雨水.霜.雹.露等 SO2等 酸雨 一系列的化學(xué)、物理變化 形成學(xué)習(xí)活動(dòng)一：認(rèn)識(shí)酸雨途徑之一SO2H2O H2SO32H2SO3 + O2 =2H2SO4假如你是一位環(huán)保工程師，你將采取什么措施防治二氧化硫污染，減輕酸雨的危害?討論討論交流交流1.開辟新能源代替?zhèn)鹘y(tǒng)的燃煤、石油；2.對(duì)煤、石油等傳統(tǒng)能源進(jìn)行預(yù)處理； CaO+SOCaO+SO2 2 CaSOCaSO3 3 2 2CaSOCaSO3 3 +O+O2 2=2CaSO=2CaSO4 4 3.對(duì)SO2等進(jìn)行回收利用； 2NH2NH3

2、3+H+H2 20+SO0+SO2 2=(NH=(NH4 4) )2 2SOSO3 34.大力提倡植樹造林，尤其栽種吸收SO2較多的柳杉、銀槐、銀杏等.學(xué)習(xí)活動(dòng)二：認(rèn)識(shí)二氧化硫的物理性質(zhì)無色無色氣態(tài)氣態(tài)刺激性刺激性氣味氣味密度密度大于大于空氣空氣有毒有毒顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味密度密度（與空氣（與空氣比較）比較）毒性毒性 水溶性水溶性SO2具有哪些物理性質(zhì)具有哪些物理性質(zhì)？二氧化硫二氧化硫礦礦泉泉水水瓶瓶癟癟了了SO2溶于水？小結(jié)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、易溶于水的氣體。 實(shí)驗(yàn)1探究探究SO2的溶解性的溶解性學(xué)習(xí)活動(dòng)三：探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)2Ca(OH)Ca(OH)2 2+SO

3、+SO2 2=CaSO=CaSO3 3 +H+H2 2O O2NaOH+SO2NaOH+SO2 2=Na=Na2 2SOSO3 3 +H+H2 2O OCaO+SOCaO+SO2 2 CaSOCaSO3 3（煤脫硫）（吸收SO2）寫一寫農(nóng)民伯伯在制作竹編工藝品時(shí)，會(huì)對(duì)原材料用硫來熏，這是為什么呢？做出來的草帽時(shí)間長了又會(huì)變黃，這又是為什么呢？走近生活探究探究SO2的漂白性的漂白性向試管中加入2mLSO2水溶液，滴加3-4滴品紅溶液， 振蕩，觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色變淺， 最終溶液為無色小氣球漲大，溶液又變紅色SO2能使品紅褪色，具有漂白性在試管口套個(gè)小氣球，然后加熱試管，觀察現(xiàn)象?！窘Y(jié)論】SO2漂

4、白后的產(chǎn)物不穩(wěn)定，加熱后顏色又恢復(fù)實(shí)驗(yàn)3思思 考：考：SO2漂白原理：無色無色物質(zhì)物質(zhì)加熱或長時(shí)間加熱或長時(shí)間SO2與某些有色物質(zhì)反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。為什么是某些呢？為什么是某些呢？so2+某些某些有色物質(zhì)有色物質(zhì)氯水的漂白與SO2漂白有何不同呢？討論交流討論交流漂白劑 SO2 氯水 原理化合漂白 效果暫時(shí)性，長時(shí)間或加熱可恢復(fù) 范圍漂白某些有色物質(zhì)，不能使酸堿指示劑褪色主要是氧化漂白永久性漂白漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能漂白酸堿指示劑時(shí)間時(shí)間開始開始8小時(shí)小時(shí) 16小時(shí)小時(shí) 24小時(shí)小時(shí)32小時(shí)小時(shí)40小時(shí)小時(shí)pH4.74.54.14.04.04.0某學(xué)習(xí)小組同學(xué)在一硫酸廠附近采集了酸雨樣

5、品，每隔一段時(shí)間測(cè)定其pH，數(shù)據(jù)記錄如下：想一想：H2SO3與O2反應(yīng)，生成強(qiáng)酸H2SO42H2SO3 + O2 = 2H2SO4探究探究SO2的還原性的還原性向一支試管中加入3mLSO2水溶液，滴加2-3滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。再滴加3-4滴H2O2溶液，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)現(xiàn) 象象 沒有明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)4SO2+H2O2=H2SO4有白色沉淀生成；沉淀不溶解【結(jié)論】SO2具有還原性SO2+4+4SH2SO40 0+6+6還原性氧化性H2S等等O2、Cl2、H2O2等等2H2S+SO2 =3S+2H2O從氧化還原的角度：SO2既有氧化性又有還原性加氧化劑加還原劑討論討論交流交流（酸雨形成途徑之一）SO2+Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl3.食品和干果防腐劑2.漂白劑1.制造硫酸學(xué)習(xí)活動(dòng)四：了解二氧化硫的用途資料卡：SO2可以用來殺菌、抗氧化、防腐思考：如何看待SO2對(duì)我們生產(chǎn)生活的影響？*任何事物都具有兩面性，看問題應(yīng)一分為二*不合理利用化學(xué)物質(zhì)會(huì)危害人類， 合理利用化學(xué)物質(zhì)可以造福人類*危害：形成酸雨；造成大氣污染；危害人體健康*用途：制造硫酸；漂白紙漿、草帽等；殺菌、抗氧化、防腐二氧化硫 特性 漂白性 酸性氧化物與水反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)+4價(jià)酸雨的形成