人教版高中化學(xué)選修四第一章章末復(fù)習(xí)(課時練)(學(xué)生版)

1、第一章章末測試1 .下列說法中，正確的是（）A.在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B.破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，反應(yīng)吸熱，AH>0D.AH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)2 .下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（）A.當(dāng)AH為“一”時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.等量H2在。2中完全燃燒，生成&O（g）與生成H2O（1）放出的能量相同C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)13 .

2、已知：H2O(g)H2O(l)AHi=-QikJ?mol(Q1>0)QH50H(g)C2H50H(l)叱=-Q2kJ?mol1(Q2>0)C2H5OH(g)+302(g)2CQ(g)+3匕0(g)AH3=Q3kJ?mol1(Q3>0)依據(jù)蓋斯定律，若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（單位：kJ）()A.Q1+Q2+Q3B.0.5(Q1+Q2+Q3)C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q34 .在1200c時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)H2s (g) + 3 O2(g尸SQ(g)+H2O(g)232H2s(g)+SQ(

3、g尸S2(g)+2H2O(g)2H2s(g)+ 12O2(g)=S(g)+H2O(g)2s(g) =S(g)則ZH4的正確表達(dá)式為3 ，A. AH4=- (AHi + AH2-3AH3)23 ，C. AH4=- (AHi+AH2+3AH3)25.已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5 O2(g)HiH2H3H4一 3-B. 匕二一(3Hs-AHi-八H2)2D. AH4= ( AH1-AH2-3AH3)2一-> 44)+ 5H20(l) H生-2 878 kJ mol(CH3)2CHCH(g)+6.5 02(g)> 4C(g) + 5H2O(l)AH= - 2 869 kJ

4、mol下列說法正確的是（）A.正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程烷的多B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正16.下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是（）呼 2H+2C14 2H+2C1也而反應(yīng)曲程£tH2+Cl2-2HCI牛丁2H+拈 r反應(yīng)宜程2HC1H2+CV7T心2 H+2C1 r 反應(yīng)過程7.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6c(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2CH5(ONO2)3(l)AH2H2(g)+O2(g)=2HO(g)AH2C(s)+O2(g)=CO(g)AH3則反

5、應(yīng)4c3H5(ONO2)3(l)=12CQ(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的出為()A.12由3+5型2ZHiB.2M5加212孤C.12H3-5AH2-2HiD,Hi-52-12AH3-18.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO(g)由=566kJmolNa2O2(s)+C6(g)=N&CQ+1O2(g)/H=-266kJmol-12根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是()A.CO的燃燒熱為283kJB,右圖可表示由CO生成CC2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系一1C. 2Na2O2(s)+2CQ(s)=2NaCO3(s)+O2(g)AH>-532kJmolD.

6、CQ(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出532kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02X209 .已知298K、101kPa時下列反應(yīng)：12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJmolGH4(g)+36(g)=2CO2(g)+2H2O(l)由=-1411.0kJmol1GH5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)由=-1366.8kJmol1則C2H4(g)+H2O(l)=QH50H(l)的AH為()_-1_-1_-1_A.44.2kJmolB.+44.2kJmolC.-330kJmolD.+330kJmol10 .已知膽磯溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水

7、硫酸銅制成溶液時放出熱量為QkJ,又知膽磯分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4?5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)H=+Q2kJmol則Qi、Q2的關(guān)系為()A. Qi<Q2B. Qi>Q2C. Qi=Q2D.無法確定11 .已知常溫常壓下，P2、P4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:2P2(g)+5O2(g)=P4O10(s)AH=2695.4kJmolP4(g)+5O2(g)=P4O10(s)AH=2925.091kJmol據(jù)此推斷，下列說法正確的是A,由P2制備P4是吸熱反應(yīng);B,由P2制備P4是吸熱反應(yīng);C.由P2制備P4是放熱反應(yīng);D,由P2制備P4是放熱反應(yīng);()等質(zhì)量

8、時， P2的能量比P4的低等質(zhì)量時，P2的能量比P4的高等質(zhì)量時，P2的能量比P4的低等質(zhì)量時， P2的能量比P4的高12 .已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:(1) C(s)+O2(g)=CO2(g)由1=-393.5kJ/mol(2) CH3COOH(l)+26(g)=2CO2(g)+2H2O(l)出2=-870.3kJ/mol，1(3) %g)+O2(g)=H2O(l)由3=285.8kJ/mol2則2c(s)+2H2(g)+Q(g)=CHCOOHQ)的反應(yīng)熱AH為()A.+488.3kJ/molB.-488.3kJ/molC.-244.15kJ/molD.+244.15kJ/mol13 .

9、已知：膽磯失水的熱化學(xué)方程式為CuS045H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)AH=+、一，_.,、一人，一、2+2QikJ/mol,至溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為CuSO4(s)=Cu(aq)+SO4(aq)AH=Q2kJ/mol，膽磯(CuSO45H2O)溶于水時溶液溫度降低。則Qi與Q2的關(guān)系是(Q1、Q2為正數(shù))()A.Qi>Q2B.Qi=Q2C.Qi<Q2D.無法確定14. (3分)已知：Fe2O3(s)+3C(s)3CO2(g)+2Fe(s)AH=+234.1kJmol22C(s)+Q(g)=CO2(g)山=-393.5kJmol-1則Fe(s后O2

10、反應(yīng)生成F%O3的熱化學(xué)方程式是15. (8分)以鈦酸亞鐵(FeTiO3)為原料制取BaTiO3的過程如下圖所示:H2TiO3*TiO:BaCCh,熔融'BaTiO3(1) FeTi。與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物有TiOSO4、H2O和(填化學(xué)式)。(2)已知：TiO2(s)+H2SQ(aq)=TiOSQ(aq)+H2O(l)H=akJmol1_.1H2TiO3(s)=TiO2(s)+H2O(l)H=bkJmol寫出TiOSO4水解生成H2TQ3的熱化學(xué)方程式。(3)寫出TiO2生成BaTiO3的化學(xué)方程式。16.甲醇(CH3OH)和二甲醛(CH3OCH)被稱為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和O為原料制備甲醇和二甲醛的工業(yè)流程如下：根據(jù)要求回答下列問題：(1)反應(yīng)室1"在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)水煤氣合成二甲醛的三步反應(yīng)如下: