王軍-第二節(jié)離子反應(yīng)離子方程式

1、第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式第一課時(shí)第一課時(shí)教學(xué)目的：教學(xué)目的：1使學(xué)生了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。使學(xué)生了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。3學(xué)會(huì)離子方程式的書寫方法。學(xué)會(huì)離子方程式的書寫方法。教學(xué)重點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書寫方法。離子方程式的書寫方法。教學(xué)難點(diǎn)：教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的書寫。離子方程式的書寫。2使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。的含義。回憶：1、哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自、哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子？由移動(dòng)的離子？2、可以通過(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否、可以通過(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？電離？一、電解質(zhì)和非電

2、解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)下非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)下都都不不 導(dǎo)電的導(dǎo)電的化合物化合物。電解質(zhì)：在水溶液里電解質(zhì)：在水溶液里或或熔化狀態(tài)下能夠熔化狀態(tài)下能夠 導(dǎo)電的導(dǎo)電的化合物化合物。 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_;屬于非電解質(zhì)的屬于非電解質(zhì)的_;能導(dǎo)電的有能導(dǎo)電的有_ 硫酸、燒堿、醋酸、酒精、銅、食鹽、干硫酸、燒堿、醋酸、酒精、銅、食鹽、干冰、液態(tài)氯化氫冰、液態(tài)氯化氫 下列敘述中不正確的是：下列敘述中不正確的是：A、氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)、氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B、電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不

3、在、電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不在 此范疇此范疇 C、在水中的電解質(zhì)一定能導(dǎo)電、在水中的電解質(zhì)一定能導(dǎo)電D、水是極弱的電解質(zhì)、水是極弱的電解質(zhì)請(qǐng)看溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)請(qǐng)看溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)思考：思考： 為什么醋酸溶液、氨水溶液的導(dǎo)為什么醋酸溶液、氨水溶液的導(dǎo) 電性比相同條件下的鹽酸、氫氧化鈉溶電性比相同條件下的鹽酸、氫氧化鈉溶 液的導(dǎo)電性差液的導(dǎo)電性差強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)在水溶液中全部電在水溶液中全部電 在水溶液中只有部分電在水溶液中只有部分電 離出離子的電解質(zhì)離出離子的電解質(zhì) 離出離子的電解質(zhì)離出離子的電解質(zhì) 完全完全 部分部分水合離子水合離子 分子、水合離子分子、水合離子

4、 強(qiáng)強(qiáng) 弱弱大多數(shù)鹽類、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽類、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸，如強(qiáng)酸，如KNO3、NaCl HCl、HNO3、H2SO4、NaOH 、 KOH 弱堿、弱酸、水弱堿、弱酸、水，如，如CH3COOH、H2CO3、NH3H2O 定定 義義電離程度電離程度溶液里粒子溶液里粒子導(dǎo)電性導(dǎo)電性(相同相同條件下條件下)物質(zhì)類別物質(zhì)類別實(shí)實(shí) 例例二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)下列說(shuō)法正確的是：下列說(shuō)法正確的是：A、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性只由它的濃度決定、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性只由它的濃度決定B、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性沒(méi)有本質(zhì)的區(qū)別、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性沒(méi)有本質(zhì)的區(qū)別C、強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的、強(qiáng)電解質(zhì)

5、的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的 導(dǎo)電能力弱導(dǎo)電能力弱D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目多比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目多三、離子反應(yīng)三、離子反應(yīng) ：1定義：定義：有離子參加的反應(yīng)。有離子參加的反應(yīng)。2、分類：分類：a溶液中的離子互換反應(yīng)溶液中的離子互換反應(yīng) （即復(fù)分解反應(yīng)）（即復(fù)分解反應(yīng)） b溶液中的氧化還原反應(yīng)溶液中的氧化還原反應(yīng) （主要是置換反應(yīng)）（主要是置換反應(yīng)）3、離子互換反應(yīng)發(fā)生的條件：、離子互換反應(yīng)發(fā)生的條件：四離子方程式：四離子方程式：1、定義：、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的

6、符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。2、書寫：、書寫： 寫：寫： 改：改： 刪：刪： 查：查：3離子方程式的書寫步驟：離子方程式的書寫步驟： (以課本上反應(yīng)為例以課本上反應(yīng)為例)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3改寫化學(xué)方程式：改寫化學(xué)方程式：（易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式；（易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式； 難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍 用化學(xué)式表示。）用化學(xué)式表示。）Ba2+2NO3+Na+SO42=BaSO4+2Na+2NO3刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子

7、：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2+SO42=BaSO4檢驗(yàn)：（電荷守恒、質(zhì)量守恒。）檢驗(yàn)：（電荷守恒、質(zhì)量守恒。）學(xué)生練習(xí)學(xué)生練習(xí)a寫出上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式。寫出上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式。Ag+Cl=AgClCO32+2H+=CO2+H2Ob實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的離子方程式。實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的離子方程式。CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2補(bǔ)充補(bǔ)充反應(yīng)物、生成物若為單質(zhì)或氧化物反應(yīng)物、生成物若為單質(zhì)或氧化物在離子方程式中寫化學(xué)式。在離子方程式中寫化學(xué)式。學(xué)生練習(xí)學(xué)生練習(xí)c實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)的離子方程式。實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)的離子方程式。MnO2+4H+2Cl=Mn2+2H2O+

8、Cl2d實(shí)驗(yàn)室制氯氣的尾氣吸收的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的尾氣吸收的反應(yīng) 的離子方程式。的離子方程式。Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O4注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：沒(méi)有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)沒(méi)有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng),不能寫不能寫離子方程式。離子方程式。例：濃硫酸與任何固態(tài)物質(zhì)的反應(yīng)均例：濃硫酸與任何固態(tài)物質(zhì)的反應(yīng)均不能寫離子方程式。不能寫離子方程式。微溶物質(zhì)在溶液中，若為澄清液寫離子，微溶物質(zhì)在溶液中，若為澄清液寫離子，若為懸濁液寫化學(xué)式。若為懸濁液寫化學(xué)式。例：石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)：例：石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+CO32=CaCO3+2OH澄清石灰水中通入少量澄清石灰水中通入少量CO2

9、的反應(yīng)：的反應(yīng)：Ca2+2OH+CO2= CaCO3+H2O氯化鈣溶液中加入燒堿的反應(yīng)：氯化鈣溶液中加入燒堿的反應(yīng)：Ca2+2OH= Ca(OH)2注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系：注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系：例：在例：在NaOH溶液中通入少量溶液中通入少量H2S氣體。氣體。2OH+ H2S=S2+2H2O在在NaOH溶液中通入大量溶液中通入大量H2S氣體。氣體。OH+ H2S=HS+H2O離子方程式不能隨意約簡(jiǎn)系數(shù)：離子方程式不能隨意約簡(jiǎn)系數(shù)：例：硫酸溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)。例：硫酸溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)。2H+SO42+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4，不能寫成不能寫成H+SO42+Ba2+OH

10、=H2O+BaSO4鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)1寫出下述反應(yīng)的離子方程式。寫出下述反應(yīng)的離子方程式。a氫氧化鈉溶液中滴加氫碘酸溶液。氫氧化鈉溶液中滴加氫碘酸溶液。b氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體。硫氣體。c實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)。d硫酸銅溶液中通入硫化氫氣體。硫酸銅溶液中通入硫化氫氣體。OH+H+=H2O2OH+SO2=SO32+H2OZn+2H+=Zn2+H2Cu2+H2S=CuS+2H+2寫出實(shí)現(xiàn)下列變化的相應(yīng)的寫出實(shí)現(xiàn)下列變化的相應(yīng)的化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：Ba2+SO42=BaSO4Cu2+2OH=Cu(OH)22H+S2=H2S3正確書寫離子方程

11、式時(shí)，應(yīng)使等號(hào)正確書寫離子方程式時(shí)，應(yīng)使等號(hào)兩邊（兩邊（）A離子的數(shù)目應(yīng)相等離子的數(shù)目應(yīng)相等 B微粒的總數(shù)目應(yīng)相等微粒的總數(shù)目應(yīng)相等C正電荷或負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等正電荷或負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等D各元素的原子的個(gè)數(shù)應(yīng)相等各元素的原子的個(gè)數(shù)應(yīng)相等4下列各組酸和堿的反應(yīng)，離子方程式下列各組酸和堿的反應(yīng)，離子方程式 可以寫成可以寫成H+OH=H2O的是（的是（）A氫硫酸和消石灰氫硫酸和消石灰B氫溴酸和燒堿溶液氫溴酸和燒堿溶液C鹽酸和氨水鹽酸和氨水D硫酸和氫氧化銅硫酸和氫氧化銅5若把溶液中的若把溶液中的Cl、SO42、S2分別沉淀分別沉淀出來(lái)，可用的試劑有：出來(lái)，可用的試劑有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正確的操作順序是（那么正確的操作順序是（ ）A先加先加Ba2