第七章 電解質(zhì)溶液(醫(yī))

1、第七章第七章 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液第一節(jié)第一節(jié) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo) 電的電的化合物。化合物。NaCl(s)Na+(aq) + Cl-(aq)H2O+一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)的定義：v 判斷正確與否判斷正確與否:1. 熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。 Fe等金屬等金屬2、溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。、溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。 3、某化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)。、某化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)。 溫故知新：電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶解于溶劑

2、中形成電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶解于溶劑中形成 的溶液。的溶液。為什么電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電？為什么電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電？ 電解質(zhì)能電離出電解質(zhì)能電離出的陰、陽離子，這些離子的陰、陽離子，這些離子 在電場的作用下做定向運動，產(chǎn)生電流在電場的作用下做定向運動，產(chǎn)生電流. .電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)完全電離完全電離部分電離部分電離小結(jié)：酸、堿、鹽、金屬氧化物小結(jié)：酸、堿、鹽、金屬氧化物(金屬氮化金屬氮化物、金屬碳化物物、金屬碳化物)為電解質(zhì)。為電解質(zhì)。例如例如 強(qiáng)酸（強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3） 強(qiáng)堿（強(qiáng)堿（NaOH、KOH Ba(OH)2、Ca(OH)2等）等） 大多鹽（大

3、多鹽（NaCl、NH4Cl等）等）強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能完全解離成在水溶液中能完全解離成 離子的化合物就是強(qiáng)電解質(zhì)。離子的化合物就是強(qiáng)電解質(zhì)。弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分解離 成離子的化合物。例如例如： 弱酸：弱酸： H2SO3、H2CO3、H3PO4 HClO、HF等等弱堿：弱堿： NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等等水電離方程式電離方程式 書寫電離方程式的基本原則書寫電離方程式的基本原則 強(qiáng)電解質(zhì)完全電離強(qiáng)電解質(zhì)完全電離, ,用等號，弱電解用等號，弱電解質(zhì)部分電離質(zhì)部分電離 用用 其中多元弱酸分步電離其中多元弱酸分步電離;(;(其中主要是其中主要是第一步第一

4、步) ; ) ; 多元弱堿一步電離多元弱堿一步電離多元酸電離平衡多元酸電離平衡以以H2S例，其水溶液中反應(yīng)例，其水溶液中反應(yīng) 第一步第一步：H2S H+HS （主）第二步第二步：H S H+S2 （次）A. NH3H2O B. Ca(OH)2C. H3PO4 D. CaCO3E. HClO F. Fe(OH)3G. NaHCO3 H.NaHSO4練習(xí)練習(xí)-寫出下列物質(zhì)的電離方程式寫出下列物質(zhì)的電離方程式: :二、弱電解質(zhì)的電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡 電離電離結(jié)合結(jié)合 時間時間(二）弱電解質(zhì)的解離常數(shù) 弱酸弱堿在溶液中建立起動態(tài)的解離平衡 HA(aq) + H2O(l) A-(aq) + H

5、3O+(aq) 稀水溶液中，稀水溶液中，H2O可看成是常數(shù)，上式改寫為可看成是常數(shù)，上式改寫為 Ka稱為酸解離常數(shù)稱為酸解離常數(shù)。OHAHAOH23cKHAAOH3aK Ka是水溶液中酸強(qiáng)度的量度，表示酸在水中釋放質(zhì)子能力的大小。 Ka值愈大，酸性愈強(qiáng)。其值大于10時為強(qiáng)酸。 HAc HClO HCNKa 1.7510-5 3.910-8 6.210-10 一些弱酸的Ka非常小，常用pKa表示，它是酸解離常數(shù)的負(fù)對數(shù)。第二節(jié) 弱電解質(zhì)溶液的解離平衡 類似地，堿B在水溶液中有下列平衡B(aq) + H2O(l) BH+(aq) + OH-(aq) Kb為堿解離平衡常數(shù)。Kb的大小表示堿接受質(zhì)子能

6、力的大小，Kb值愈大，堿性愈強(qiáng)。 pKb是堿解離常數(shù)的負(fù)對數(shù)。BOHBHbK（2）NH3H2O的電離平衡一些酸在水溶液中的Ka和pKa值(25)酸HAKa (aq)pKa (aq)共軛堿A-H3O+/H2OH2C2O45.610-21.25HC2O4-H3PO46.910-32.16H2PO4-HC2O4-1.510-43.81C2O4-HAc1.7510-54.756Ac-H2CO34.510-76.35HCO3-H2PO4-6.110-87.21HPO42-HCO3-4.710-1110.33CO32-HPO42-4.810-1312.32PO43-H2O1.010-1414.00OH-酸

7、酸 性性 增增 強(qiáng)強(qiáng) 堿堿 性性 增增 強(qiáng)強(qiáng) （三）解離度（三）解離度1解離度（ ） 弱電解質(zhì)的解離程度可以用解離度來表示：弱電解質(zhì)的解離程度可以用解離度來表示：小結(jié)：小結(jié)：解離常數(shù)的大小，主要解離常數(shù)的大小，主要取決于弱電取決于弱電解質(zhì)的本性、溫度等，與濃度無關(guān)。解質(zhì)的本性、溫度等，與濃度無關(guān)。 例如 在298.15K時，0.1molL1的HAc溶液里，每1000個乙酸分子里大約有13個分子電離成H+和Ac離子,故其電離度大約是1.3%。 解離度的大小，主要取決于弱電解取決于弱電解質(zhì)的本性，同時又與溶液的濃度、溫質(zhì)的本性，同時又與溶液的濃度、溫度等因素有關(guān)。度等因素有關(guān)。（三）解離常數(shù)和解離

8、度的關(guān)系（三）解離常數(shù)和解離度的關(guān)系結(jié)論：1、同一弱電解質(zhì)的解離度與其濃度的平方根成反比反比。（溶液越稀解離度越大）2、相同濃度的不同電解質(zhì)的電離度與解離常數(shù)的平方根成正比正比。（解離常數(shù)越大，解離度越大） 例例：已知在已知在29815K時，時，010molL1的的NH3H20的電離度為的電離度為133%，求，求NH3H2O的電離常數(shù)。的電離常數(shù)。1、 濃度對平衡移動的影響 酸HA在水中的平衡為HA(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + A-(aq) 平衡建立后，若增大溶液中平衡建立后，若增大溶液中HA的濃度，的濃度，則平衡被破壞，向著則平衡被破壞，向著HA解離的方向移動，解離的方向移動，即即H3O+和和A-的濃度增大的濃度增大。三、弱電解質(zhì)的平衡移動三、弱電解質(zhì)的平衡移動定義：在弱酸或弱堿的水溶液中，加入與弱酸或弱堿含有相同離子相同離子的易溶性強(qiáng)電解質(zhì)易溶性強(qiáng)電解質(zhì)，使弱酸或弱堿的解離度降低降低的現(xiàn)象稱為同離同離子效應(yīng)子效應(yīng) 。 解離度（ ）減小 解離常數(shù)Ki不變 2 2、同離子效應(yīng)、同離子效應(yīng)第二節(jié) 弱電解質(zhì)溶液的解離平衡(1) HAc水溶液甲基橙（橘紅色） 加入 NaAc(s) 黃色 HAc(aq) + H2O(l)