化學(xué)金屬與金屬礦物教案（Word）

1、金屬與金屬礦物復(fù)習(xí)教案一、復(fù)習(xí)目標(biāo) 1、了解金屬的物理性質(zhì)。2、知道常見金屬的化學(xué)性質(zhì)，了解防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。3、了解常見金屬的活動(dòng)性順序。4、知道一些常見金屬礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。5、知道生鐵和鋼等重要合金，認(rèn)識(shí)金屬材料在日常生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。二、復(fù)習(xí)重難點(diǎn)金屬的化學(xué)性質(zhì)三、教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)活動(dòng)目的【導(dǎo)入】：展示黃銅與黃金的圖片，提問如何區(qū)分黃銅與黃金呢？今天我們一起復(fù)習(xí)金屬與金屬礦物。學(xué)生思考激發(fā)學(xué)生的求知欲，引起學(xué)生的興趣【投影】：金屬的物理性質(zhì)學(xué)生思考回答純金屬常溫下一般是固態(tài) （汞液態(tài)） 大多呈銀白色金屬光澤（銅紫紅 、金黃、鐵粉黑 ） 一般具有良好的

2、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性,但這些物理性質(zhì)差別較大 合金1.合金的定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制成具有金屬特性的物質(zhì)。2合金的性能：1）合金與組成他們的純金屬具有的優(yōu)點(diǎn)： 強(qiáng)度高、熔點(diǎn)低、抗腐蝕性強(qiáng) 等 2）常見的合金：鐵的合金： 鋼和生鐵、鈦的合金回顧金屬的物理性質(zhì)教師巡視學(xué)生練習(xí)1、下面是金屬的用途和性質(zhì)，請(qǐng)把用途和性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的連接起來：金屬銅用來作電線延展性鐵用來作鐵鍋導(dǎo)電性鋁制成鋁薄作食品包裝導(dǎo)熱性鞏固金屬物理性質(zhì)，貫穿性質(zhì)決定用途這一思想1 / 82.金屬、金屬材料的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途。下列相關(guān)說法中不正確的是（ ） A鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可以用來

3、 制造人造骨 B鐵具有良好導(dǎo)熱性，可以用于制造炊具 C不銹鋼抗腐蝕性好，用于制造醫(yī)療器械D鉛銻合金的熔點(diǎn)較低、電阻率較大，常用于制 成發(fā)熱體3.工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種金屬在同一容器中加熱使其熔化，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物合金，試根據(jù)下表所列金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)（其他條件均已滿足），判斷不能制得的合金是 （ ）金屬NaKAlCuFe熔點(diǎn)97.863.666010831535沸點(diǎn)883774220025952750AKNa合金 BKFe合金CNaAl合金 DFeCu合金教師巡視查看，檢查學(xué)生完成情況展示學(xué)生完成的結(jié)果回顧化學(xué)性質(zhì)，完成學(xué)案上的知識(shí)回顧化學(xué)性質(zhì)1、與氧氣的反應(yīng)，（寫出化學(xué)反應(yīng)方程

4、式） 鋁與氧氣 鐵在氧氣中燃燒 銅與氧氣 2、與酸溶液的反應(yīng)鐵分別與鹽酸 稀硫酸反應(yīng)的方程式： ； 3、金屬與某些鹽溶液的反應(yīng)：寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng) 銅絲浸入硝酸銀溶液中 4、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序 （1）含義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液中越易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就 ，反應(yīng)的難易與劇烈程度由 決定。(2) 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能 酸溶液（酸一般指 ）里的氫。在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃麄兊?中置換出來?；仡櫧饘俚幕瘜W(xué)性質(zhì)鐵為什么會(huì)生銹？如何防止鐵生銹？對(duì)于金屬資源

5、，我們還有哪些保護(hù)方法？學(xué)生思考回答回顧鐵的生銹，防銹以及金屬資源的保護(hù)等相關(guān)內(nèi)容教師巡視，檢查做題情況完成練習(xí)1”真金不怕火煉”這句廣為流傳的俗語，能充分體現(xiàn)金具有的性質(zhì)是（ ） A、硬度較小 B、密度較大C、導(dǎo)電性好 D、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定2.鹽酸與生鐵反應(yīng)，當(dāng)生鐵反應(yīng)完畢后，燒杯里留有少量黑色物質(zhì)，其主要物質(zhì)為（ ） A.氧化鐵 B.四氧化三鐵 C.碳 D.鐵3、某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：將Fe、Ag分別加入到CuSO4溶液中；將Ag、Cu分別加入到FeSO4溶液中；將Fe分別加入到AgNO3、CuSO4溶液中；將Cu 分別加入到FeSO4、AgNO3溶液中

6、。其中可行的是A B C D 4、在切割鋼板時(shí)，常見工人用一種藍(lán)色溶液在鋼板上劃線，所劃之處顯紅色，其原理用化學(xué)方程式表示為 5、（1）常溫下，鐵生銹的條件是鐵跟_和_ 等物質(zhì)相互作用的結(jié)果，鐵銹的主要成分是_（用化學(xué)式表示）。 （2）、欲除去鐵銹，同學(xué)們提出了三種不同的實(shí)驗(yàn)方 法：用砂布擦；用稀鹽酸洗；用稀堿液泡。你認(rèn)為最有效的方法是_（填序號(hào)）。 （3）、如何防止家庭中常用的鐵制品生銹，簡(jiǎn)單易行的方法有（列舉一種方法)_。 鞏固金屬的化學(xué)性質(zhì)【過渡】：金屬物質(zhì)如何得到了？金屬的冶煉【投影】鐵的冶煉回顧、思考、回答：原料、原理、并完成練習(xí)有位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)（裝置及所用藥品如圖所示），回顧

7、、鞏固鐵的冶煉有關(guān)知識(shí)仔細(xì)觀察后回答下列問題。（1）在給氧化鐵加熱時(shí)，要先通入一氧化碳?xì)怏w后加熱，其目是 。（2）在C處看到的現(xiàn)象是 ，說明反應(yīng)后有 生成。（3）本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，在B處所采取措施的目的是 ，其優(yōu)點(diǎn)是 引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)學(xué)生總結(jié)引導(dǎo)學(xué)生建立知識(shí)體系金屬與金屬礦物學(xué)案【知識(shí)回顧】一、物理性質(zhì)純金屬（1）常溫下大多為固體，但 是液體（2）大多數(shù)金屬呈 色，銅顯 色，金顯 色，鐵粉顯 色。（3）金屬有良好的 性， 性和 性，但這些物理性質(zhì)差別較大。 合金： （1）合金與組成他們的純金屬具有的優(yōu)點(diǎn)： 、 、 （2）常見的合金：鐵的合金： 、鈦的合金二、化學(xué)性質(zhì)1、與氧氣的反應(yīng)，（寫出化學(xué)反應(yīng)方程

8、式） 鋁與氧氣 鐵在氧氣中燃燒 銅與氧氣 2、與酸溶液的反應(yīng)：鐵分別與鹽酸 、稀硫酸反應(yīng)的方程式： ； 3、金屬與某些鹽溶液的反應(yīng)：寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中 4、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序 （1）含義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液中越易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就 ，反應(yīng)的難易與劇烈程度由 決定。(2) 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能 酸溶液（酸一般指 ）里的氫。在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃麄兊?中置換出來?！菊n堂練習(xí)】1.”真金不怕火煉”這句廣為流傳的俗語，能充分

9、體現(xiàn)金具有的性質(zhì)是（ ） A、硬度較小 B、密度較大 C、導(dǎo)電性好 D、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定2.鹽酸與生鐵反應(yīng)，當(dāng)生鐵反應(yīng)完畢后，燒杯里留有少量黑色物質(zhì)，其主要物質(zhì)為（ ） A.氧化鐵 B.四氧化三鐵 C.碳 D.鐵3、某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：將Fe、Ag分別加入到CuSO4溶液中；將Ag、Cu分別加入到FeSO4溶液中；將Fe分別加入到AgNO3、CuSO4溶液中；將Cu 分別加入到FeSO4、AgNO3溶液中。其中可行的是 （ ） A B C D4、在切割鋼板時(shí)，常見工人用一種藍(lán)色溶液在鋼板上劃線，所劃之處顯紅色，其原理用化學(xué)方程式表示為 5、（1）常溫下，鐵生銹的條件是鐵跟_和_ 等物質(zhì)相互作用的結(jié)果，鐵銹的主要成分是_（用化學(xué)式表示）。 （2）、欲除去鐵銹