高中化學(xué)必修二《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》ppt課件及教案-ppt課件上課講義

1、高中化學(xué)必修二化學(xué)反應(yīng)的速率和限度ppt課件及教案-PPT課件HClNaOHNaClH2O千分之一秒即完成千分之一秒即完成H2Cl22HCl百分之一秒即完成百分之一秒即完成救心丹救心丹幾分鐘見(jiàn)效幾分鐘見(jiàn)效鋼鐵腐蝕鋼鐵腐蝕若干年若干年煤、石油等化煤、石油等化石燃料的形成石燃料的形成幾千萬(wàn)年以上幾千萬(wàn)年以上結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)的快慢是結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對(duì)的相對(duì)的！怎樣定性地比較和判斷反應(yīng)的快慢？怎樣定性地比較和判斷反應(yīng)的快慢？冒氣泡快慢冒氣泡快慢 顏色變化顏色變化 固體量減少固體量減少 渾濁程度渾濁程度 溫度變化等溫度變化等 新概念新概念不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別，快不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

2、千差萬(wàn)別，快和慢是相對(duì)而言的，我們以上的判斷方法和慢是相對(duì)而言的，我們以上的判斷方法都是都是定性定性地描述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研地描述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，往往需要究和實(shí)際應(yīng)用中，往往需要定量定量地描述一地描述一個(gè)反應(yīng)的快慢。個(gè)反應(yīng)的快慢。什么是什么是定性定性？什么是？什么是定量定量？ 思考？：思考？：新概念新概念例如：我們學(xué)過(guò)物理都知道：例如：我們學(xué)過(guò)物理都知道： （1 1）光的傳播速度是很快的；）光的傳播速度是很快的； （2 2）光在空氣中的傳播速度是）光在空氣中的傳播速度是3 310108 8m/sm/s。（1 1）就是）就是定性定性描述描述（2 2）就是）就是定量定量描

3、述描述思考思考如何如何定量定量地判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率呢？地判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率呢？學(xué)科連接學(xué)科連接在物理中我們是如何定量地判斷一個(gè)物體在物理中我們是如何定量地判斷一個(gè)物體移動(dòng)速度快慢的？移動(dòng)速度快慢的？用速度來(lái)描述：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離用速度來(lái)描述：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離的大小的大小v vs st t（一）定義：（一）定義：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度的減少量的減少量或或生成物濃度的增加量生成物濃度的增加量（均取正值）（均取正值）來(lái)表示。來(lái)表示。反應(yīng)速率單位：反應(yīng)速率單位： mol/(Lmol/(Lmin) min) 或或mol/(L

4、mol/(L s)s)注意注意：1 1、反應(yīng)速率要反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)指明具體物質(zhì)并取并取正值正值 2 2、表示氣體或溶液反應(yīng)速率、表示氣體或溶液反應(yīng)速率, ,不能不能用于用于表示固體和純液體表示固體和純液體 3 3、指平均速率、指平均速率第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)的速率一、化學(xué)反應(yīng)的速率CCCVtt 反反應(yīng)應(yīng)前前反反應(yīng)應(yīng)后后例題例題1. 在某一化學(xué)反應(yīng)中，生成物在某一化學(xué)反應(yīng)中，生成物B的濃度在的濃度在5s內(nèi)從內(nèi)從0.5mol/L變成變成2.0mol/L，在這，在這5s內(nèi)內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)。例題例題2. 一個(gè)一個(gè)5L的容器中，盛入

5、的容器中，盛入8.0mol某氣體反應(yīng)物，某氣體反應(yīng)物，5min后，測(cè)得這種氣體反應(yīng)物還剩余后，測(cè)得這種氣體反應(yīng)物還剩余6.8mol，這種反，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)。0.3mol/(LS)0.048mol/(Lmin)課堂練習(xí)課堂練習(xí)隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)2：在在2L2L容器中發(fā)生反應(yīng)：容器中發(fā)生反應(yīng)：N N2 2 + 3H+ 3H2 2 = 2NH = 2NH3 30.5min0.5min后，生成后，生成1.7gNH1.7gNH3 3，求，求v v( (NHNH3)3)， v v( (N N2)2)， v v( (H H2).2).v v( (NH3)=)= 0.05mol

6、/L 0.5min 0.1mol/(L min)同理可求：同理可求： v(Nv(N2 2)=0.05)=0.05mol/(L min )v(Hv(H2 2) )0.150.15mol/(L min )v(N2) :v(H2): v(NH3)=0.05mol/(L min ): 0.15mol/(L min ): 0.1mol/(L min)=1:3:2化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn) 同一反應(yīng)用同一反應(yīng)用不同物質(zhì)不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)數(shù)值表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)數(shù)值可能不可能不同同，但，但表示的意義是相同表示的意義是相同的，而且必須的，而且必須注明反應(yīng)物注明反應(yīng)物。 同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同反

7、應(yīng)物表示的同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同反應(yīng)物表示的反應(yīng)速率之比反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)比等于方程式的系數(shù)比。 如：如：2A+3B=C+4D V(A):V(B):V(C):V(D)=2:3:1:4化學(xué)反應(yīng)速率均取化學(xué)反應(yīng)速率均取正值正值，且是某一段時(shí)間內(nèi)的，且是某一段時(shí)間內(nèi)的平均平均 速率速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速度。，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速度。對(duì)于對(duì)于純液體或者固體純液體或者固體參與的反應(yīng)，一般不用純液體或參與的反應(yīng)，一般不用純液體或者固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，他們的者固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，他們的濃度為定值濃度為定值。隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)3：在反應(yīng)在反應(yīng)mAnBpC中，已知中，已知A的反應(yīng)的反應(yīng)速

8、率為速率為0.5mol/(L s)，B的反應(yīng)速率為的反應(yīng)速率為1mol/(L s)，C的反應(yīng)速率為的反應(yīng)速率為1. 5mol/(L s)則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A 2B = 3C課堂練習(xí)課堂練習(xí)3.已知已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O,則下列關(guān)系式正則下列關(guān)系式正確的是確的是( ) 4/5V（NH3）=V（O2） 4/5V（NH3）=V（H2O）C. 5/6V（O2）=V（H2O） D. 4/5V (O2)=V(NO )D練習(xí)練習(xí) 向一個(gè)容積為向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入的密閉容器中放入2moLSO2和和1moLO2,在一定條件下反應(yīng)在一定條件下反應(yīng),2S末

9、末,測(cè)得容器內(nèi)有測(cè)得容器內(nèi)有0.8moLSO2,求求2S內(nèi)內(nèi)SO2,O2,SO3的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比.則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)閯t該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?反應(yīng)反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：下的反應(yīng)速率為：(1) (A)=0.3mol/(Ls )(2) (B)=0.6mol/(Ls)(3) (C)=0.4mol/(Ls)(4) (D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)=(3)反思反思:比較反應(yīng)的快慢比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一物質(zhì)表應(yīng)取同一物質(zhì)表示的速率，且單位相同示的速率，且單位相同 一輛汽車行駛速率的決定因素是

10、什一輛汽車行駛速率的決定因素是什么？影響因素是什么？么？影響因素是什么？ 決定因素是：汽車的性能（如功率決定因素是：汽車的性能（如功率等）等） 影響因素：影響因素： 天氣天氣 路況路況 燃料質(zhì)量燃料質(zhì)量 司機(jī)的駕駛水平和經(jīng)驗(yàn)司機(jī)的駕駛水平和經(jīng)驗(yàn)思考思考:新問(wèn)題新問(wèn)題對(duì)于下列反應(yīng)，你是希望其反應(yīng)速率越快越好對(duì)于下列反應(yīng)，你是希望其反應(yīng)速率越快越好還是越慢越好？還是越慢越好？鋼鐵腐蝕鋼鐵腐蝕 食物腐壞食物腐壞 煉鋼煉鋼 合成氨合成氨 在相同條件下在相同條件下,等質(zhì)量等質(zhì)量(金屬顆粒大小相金屬顆粒大小相同同)的下列金屬與足量的下列金屬與足量1mol/L 鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸反應(yīng)時(shí),速率最快的是速率最快的是

11、 A 鎂鎂 B 鋁鋁 C 鈉鈉 D 鐵鐵二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)速率是由反應(yīng)物的性質(zhì)決定的化學(xué)反應(yīng)速率是由反應(yīng)物的性質(zhì)決定的; 內(nèi)因是主要因素內(nèi)因是主要因素外因因素外因因素: :實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)25現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論熱水中熱水中常溫常溫冷水中冷水中產(chǎn)生氣泡速率增大，產(chǎn)生氣泡速率增大，帶火星火柴帶火星火柴 復(fù)燃復(fù)燃升高溫度，升高溫度，反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大有氣泡冒出有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減小產(chǎn)生氣泡速率減小降低溫度，降低溫度，反應(yīng)速率減小反應(yīng)速率減小2H2O2 = 2H2O +O2結(jié)論結(jié)論1：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增

12、大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小 規(guī)律：規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速學(xué)反應(yīng)速率增大。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。率減小。 實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高1010度，化學(xué)反應(yīng)度，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來(lái)的速率通常增大原來(lái)的2 24 4倍。倍。 注意：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)注意：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。物狀態(tài)的限制。（1 1）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)26現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其他不加其他試

13、劑試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢有氣泡冒出，較慢MnO2能加快能加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率FeCl3能加快能加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率無(wú)催化劑無(wú)催化劑反應(yīng)較慢反應(yīng)較慢外因因素外因因素: :結(jié)論結(jié)論2：加入催化劑（正）能加快化學(xué)反應(yīng)的：加入催化劑（正）能加快化學(xué)反應(yīng)的速率。速率。 規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率速率。（。（不能改不能改變反應(yīng)的本質(zhì)變反應(yīng)的本質(zhì)） 有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正催化劑有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫負(fù)催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫負(fù)催化

14、劑。在實(shí)踐中，如沒(méi)有特殊說(shuō)明，凡說(shuō)催化劑都是。在實(shí)踐中，如沒(méi)有特殊說(shuō)明，凡說(shuō)催化劑都是指正催化劑。指正催化劑。 催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對(duì)溫度的要求不一樣其催化作用，不同的催化劑對(duì)溫度的要求不一樣。（2 2）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響思考與交流思考與交流1.請(qǐng)預(yù)計(jì)大理石（請(qǐng)預(yù)計(jì)大理石（ CaCO3 ）分別與分別與0.1mol/L和和1mol/L的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素結(jié)論結(jié)論3：增

15、大：增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率加快，反應(yīng)速率加快，減小反應(yīng)物的濃度減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減慢反應(yīng)速率減慢.2.塊狀塊狀CaCO3、粉末狀粉末狀CaCO3與與0.1 mol/L的鹽酸反的鹽酸反應(yīng)誰(shuí)快誰(shuí)慢？為什么？應(yīng)誰(shuí)快誰(shuí)慢？為什么？結(jié)論結(jié)論4：增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）（接觸充分）.思考與交流思考與交流二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素SO2、O2結(jié)論結(jié)論5：對(duì)于氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，：對(duì)于氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，壓強(qiáng)壓強(qiáng)增大化學(xué)增大化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速率增大增大；減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小HCl、Na

16、OH本質(zhì)是通過(guò)影本質(zhì)是通過(guò)影響響c來(lái)影響來(lái)影響v思考與交流思考與交流二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素思考：恒容時(shí)，向反應(yīng)2SO2+O2 2SO3充入N2氣，化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？若恒壓時(shí)向反應(yīng)2SO2+O2 2SO3充入N2時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率又該如何變化？恒溫恒容下通入稀有氣體，恒溫恒容下通入稀有氣體，v不變不變恒溫恒壓下通入稀有氣體，恒溫恒壓下通入稀有氣體，v減少減少（二）、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件：（二）、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件： 影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件內(nèi)因內(nèi)因外因外因物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)溫度、濃度、壓強(qiáng)、溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等催化劑等影響反應(yīng)速率的

17、因素（外因）：影響反應(yīng)速率的因素（外因）：（1）溫度：升高溫度，增大反應(yīng)速率）溫度：升高溫度，增大反應(yīng)速率（2）催化劑：加入催化劑能）催化劑：加入催化劑能改變（增大或減小）改變（增大或減?。?反應(yīng)速率，自身不發(fā)生改變。反應(yīng)速率，自身不發(fā)生改變。決定反應(yīng)速率的主要因素（內(nèi)因）：決定反應(yīng)速率的主要因素（內(nèi)因）：（3）固體的表面積：增大固體的接觸面積，能增）固體的表面積：增大固體的接觸面積，能增大反應(yīng)速率大反應(yīng)速率（4）反應(yīng)物的狀態(tài)：液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應(yīng)速率快）反應(yīng)物的狀態(tài)：液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應(yīng)速率快（5）濃度：增大（）濃度：增大（氣體或液體氣體或液體）濃度，增大反應(yīng)）濃度，增大反應(yīng) 速率速率（6）

18、壓強(qiáng)：增大）壓強(qiáng)：增大氣體氣體的壓強(qiáng)，增大反應(yīng)速率的壓強(qiáng)，增大反應(yīng)速率2反應(yīng)反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) 在在2L的密閉容器中進(jìn)行，的密閉容器中進(jìn)行，1min后，后，NH3減少了減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是，則平均每秒鐘濃度變化正確的是( )ANO：0.001molL-1BH2O：0.002molL-1CNH3：0.002molL-1DO2：0.00125molL-1AD課堂反饋課堂反饋1 1、下列四種、下列四種X X溶液均能與鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是溶液均能與鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（ ）A.1020mL 3mol/LA.1020m

19、L 3mol/L的的X X溶液溶液B.2030mL 2mol/LB.2030mL 2mol/L的的X X溶液溶液C.2010mL 4mol/LC.2010mL 4mol/L的的X X溶液溶液D.1010mL 2mol/LD.1010mL 2mol/L的的X X溶液溶液C2 2、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（應(yīng)速率加快的是（ ）A.A.加熱加熱 B.B.滴加少量的硫酸銅溶液滴加少量的硫酸銅溶液C.C.不用稀硫酸，改用不用稀硫酸，改用98%98%濃硫酸濃硫酸D.D.不用鐵片，改用鐵粉不用鐵片，改用鐵粉 E.E.滴加一定

20、量硫酸鈉溶液滴加一定量硫酸鈉溶液F.F.增加壓強(qiáng)增加壓強(qiáng)C、E、F課堂練習(xí)課堂練習(xí)練習(xí)練習(xí)5 在某溫度時(shí)在某溫度時(shí),在在2L的容器中的容器中,X Y Z三種三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖.由圖得由圖得,該反應(yīng)的化學(xué)方程該反應(yīng)的化學(xué)方程式為式為_(kāi),反應(yīng)開(kāi)始至反應(yīng)開(kāi)始至2min,Z的的平均反應(yīng)速率為平均反應(yīng)速率為_(kāi). . . . . . . . . .1.01.00.80.80.60.60.40.40.20.21 2 3 4 5 0.90.70.2minmolXYZX+3Y 2Z 0.05 mol/L min 練習(xí)：在練習(xí)：在2525時(shí)，向時(shí)，向100mL

21、100mL含含HCl 14.6gHCl 14.6g的鹽的鹽酸中，放入酸中，放入5.6g5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s2s時(shí)收集時(shí)收集到氫氣到氫氣1.12L(1.12L(標(biāo)況標(biāo)況) )，之后反應(yīng)又進(jìn)行了，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)(1)前前2s2s內(nèi)用內(nèi)用FeClFeCl2 2表示的平均反應(yīng)速率表示的平均反應(yīng)速率為為 ；(2)(2)后后4s4s內(nèi)用內(nèi)用HClHCl表示的平均反應(yīng)速率表示的平均反應(yīng)速率為為 ；(3)(3)前前2s2s與后與后4s4s比較，反應(yīng)速率比較，反應(yīng)速率 較快，其原因可能較快，其原因可能

22、。0.25mol/Ls0.25mol/Ls前前2s前前2s時(shí)段鹽酸濃度比后時(shí)段鹽酸濃度比后4s時(shí)段大時(shí)段大自學(xué)自學(xué)P49 神奇的催化劑神奇的催化劑催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，而自身的催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，而自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕┳兓?，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕┚毩?xí)練習(xí):某反應(yīng)在催化劑的作用下進(jìn)行某反應(yīng)在催化劑的作用下進(jìn)行C + B = F + GA B = C + D此反應(yīng)的催化劑是此反應(yīng)的催化劑是 ，總反應(yīng)的方程式為總反應(yīng)的方程式為 。CA 2B = D + F + G二、二、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)

23、反應(yīng)的限度思考：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否思考：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮客耆D(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？閱讀：閱讀：P50 科學(xué)史話科學(xué)史話從這一材料中，你得到什么啟示？從這一材料中，你得到什么啟示？化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的?？茖W(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能同時(shí)同時(shí)進(jìn)行。進(jìn)行。正反應(yīng)：反應(yīng)物正反應(yīng)：反應(yīng)物生成物生成物逆反應(yīng)：生成物逆反應(yīng)：生成物反應(yīng)物反應(yīng)物H2

24、+ I2 2HI 正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)可逆反應(yīng)：在相同條件下能向正、可逆反應(yīng)：在相同條件下能向正、逆逆兩個(gè)兩個(gè)方向同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。方向同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)和一般的反應(yīng)有什么區(qū)別呢？可逆反應(yīng)和一般的反應(yīng)有什么區(qū)別呢？時(shí)間（時(shí)間（t）反應(yīng)速率反應(yīng)速率(正正)(逆逆)t1(正正) =(逆逆)在密閉容器中加入在密閉容器中加入1molH2和和1mol I2發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反應(yīng)正向反應(yīng)逆向反應(yīng)逆向反應(yīng)v(正正)v(逆逆)t1以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)!定義：化學(xué)平衡狀態(tài)定義：化學(xué)平衡狀態(tài)在在一定條件下一定

25、條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)的速率相等速率相等，反應(yīng)物和生成物，反應(yīng)物和生成物濃度保濃度保持不變持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。注意：注意：(1)條件：一定條件下條件：一定條件下 (2)對(duì)象：可逆反應(yīng)對(duì)象：可逆反應(yīng)特征特征: (1)定：反應(yīng)物和生成物濃度保持不變定：反應(yīng)物和生成物濃度保持不變 (2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡 (3)等：等： v(正正) v(逆逆)隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ） A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物

26、質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了全部變成了QC.反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止反應(yīng)已經(jīng)停止C隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)2在一定條件下，某容器中充入在一定條件下，某容器中充入N2和和H2合成合成NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速 率為零率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小， 最后減小為零最后減小為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定保持恒定D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，

27、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小， 最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定B隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)3下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)達(dá)到平衡狀態(tài)A.1個(gè)個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)個(gè) 鍵形成鍵形成B.1個(gè)個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)個(gè) 鍵斷裂鍵斷裂C.1個(gè)個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)個(gè) 鍵斷裂鍵斷裂D.1個(gè)個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)個(gè) 鍵形成鍵形成N NN NH HN NN NH HN HN H( )AC14CO2 + C 2 CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡

28、混合物中含平衡混合物中含14C的粒子有的粒子有 。隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)414CO2、14C、14CO平衡狀態(tài)的標(biāo)志平衡狀態(tài)的標(biāo)志 ：從平衡狀態(tài)的定義入手，平衡狀態(tài)強(qiáng)調(diào)兩方從平衡狀態(tài)的定義入手，平衡狀態(tài)強(qiáng)調(diào)兩方面：各組分的百分含量保持不變；正反應(yīng)速面：各組分的百分含量保持不變；正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。率等于逆反應(yīng)速率。任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度不同反應(yīng)的限度不同罷了?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件而改變，同學(xué)們可以在選可以通過(guò)改變條件而改變，同學(xué)們可以在選修模塊修模塊化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理中學(xué)習(xí)。中學(xué)習(xí)。三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制 在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的化在生