高中化學選修4電解池課件-人教版演示教學

1、高中化學選修4電解池課件-人教版直流電源直流電源電極電極電解質電解質電極反應電極反應陰極陰極:陽極陽極:總反應總反應:Cu2+ClClCu2+ + 2e Cu2Cl2e Cl2 Cu2+ + 2Cl電解電解CuCl2（還原還原反應）反應）（氧化氧化反應）反應）電解電解被還原被還原得得e失失e被氧化被氧化（放出（放出Cl2） （析出（析出Cu）CuCl2 Cu2+2ClII陰極陰極陽極陽極ee正極正極負極負極電電 源源Cu +Cl2Cu +Cl2（氧化還原氧化還原反應）反應）明明 確確3 3、構成電解池的條件：、構成電解池的條件：直流電源；直流電源；與電源負極相連的電極為陰極與電源負極相連的電極

2、為陰極與電源正極相連的電極為陽極與電源正極相連的電極為陽極電極電極電解質溶液或熔融電解質；電解質溶液或熔融電解質； 形成閉合的回路形成閉合的回路判斷下列屬于何種電池？判斷下列屬于何種電池？AB分析電解反應的一般思路：分析電解反應的一般思路：明確溶液中存在哪些離子明確溶液中存在哪些離子根據根據陽極氧化陽極氧化，陰極還原陰極還原分析得出產物分析得出產物陰陽兩極附近有哪些離子陰陽兩極附近有哪些離子重重點點陽極：陽極： 活性材料作電極時活性材料作電極時：金屬在陽金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進人溶液，極失電子被氧化成陽離子進人溶液，陰離子不容易在電極上放電。陰離子不容易在電極上放電。 用惰性電極用惰性

3、電極(Pt(Pt、AuAu、石墨、石墨、鈦等鈦等) )時：時：溶液中陰離子的放電順序溶液中陰離子的放電順序（由難到易）是：（由難到易）是： 無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應，發(fā)生反應的是溶液中的陽離子。應，發(fā)生反應的是溶液中的陽離子。 陽離子在陰極上放電順序是：陽離子在陰極上放電順序是：陰極陰極: :想一想想一想：若若以以銅為陽極銅為陽極, ,鐵為陰極鐵為陰極, ,電解電解氯化銅溶液，情況又如何？氯化銅溶液，情況又如何？練習：練習：完成下列溶液的電極反應。完成下列溶液的電極反應。 (以石墨為電極電解以石墨為電極電解)硫酸溶液硫酸溶液：鹽酸鹽酸：

4、NaOH溶液溶液:CuBr2溶液：溶液：KCl溶液：溶液：CuSO4溶液溶液：Na2SO4溶液：溶液：陽極：陽極：4OH- - 4e- = 2H2O + O2陰極：陰極：4H+ + 4e- = 2H2總反應：總反應： 通電 2H2O 2H2 + O2陽極：陽極：2Cl - - 2e- = Cl2陰極：陰極： 2H+ + 2e- = H2 2HCl H2 + Cl2 通電 總反應：總反應：陽極：陽極：Cu 2e- = Cu 2+陰極：陰極：Cu 2+ + 2e- = Cu陽極：陽極：4OH- - 4e- = 2H2O + O2陰極：陰極：2Cu 2+ + 4e- = 2Cu 通電 總反應：總反應

5、：2CuSO4 + 2H2O2Cu + 2H2SO4 + O2電解規(guī)律（惰性電極）小結電解規(guī)律（惰性電極）小結 陽極：陽極：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根含氧酸根 F- 與與區(qū)：電解本身型區(qū)：電解本身型 如如CuClCuCl2 2 、HClHCl與與區(qū)：放氫生堿型區(qū)：放氫生堿型 如如NaCl與與區(qū)：放氧生酸型區(qū)：放氧生酸型 如如CuSO4、AgNO3與與區(qū)：電解水型區(qū)：電解水型 如如NaNa2 2SO4、H2 2SO4 、NaOH陰極：陰極：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+（H+）Al3+Mg2+Na+ 電解質溶液用惰性電極電解的示例電解質溶液用惰性電極電解的示例：電

6、解電解類型類型舉舉 例例電極反應電極反應溶液溶液PH變化變化溶液復原方法溶液復原方法物質類別物質類別實例實例僅溶劑僅溶劑水電解水電解 僅溶質僅溶質電解電解 溶質和溶質和溶劑同溶劑同時電解時電解 含氧酸含氧酸H2SO4強堿強堿NaOH活潑金屬的活潑金屬的含氧酸鹽含氧酸鹽Na2SO4無氧酸無氧酸HCl陽極：陽極：4OH-4e-=O2+2H2O陰極：陰極：4H+ + 4e- = 2H2減小減小增大增大不變不變H2O陽極：陽極：2Cl- 2e-=Cl2陰極：陰極：2H+2e- = H2增大增大HCl不活潑金屬不活潑金屬的無氧酸鹽的無氧酸鹽CuCl2陽極：陽極：2Cl- 2e- =Cl2陰極：陰極：Cu

7、2+2e- = Cu減少減少CuCl2活潑金屬的活潑金屬的無氧酸鹽無氧酸鹽NaCl陽極：陽極：2Cl- 2e- =Cl2陰極：陰極：2H+2e- =H2增大增大HCl不活潑金屬的不活潑金屬的含氧酸鹽含氧酸鹽CuSO4陽極：陽極：4OH- 4e- =O2+2H2O陰極：陰極：2Cu2+4e- = 2Cu減小減小CuO（ A ）（B）（C）（D）Hg(NO3)2AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe1.判斷判斷A、B、C、D屬于原電池的是屬于原電池的是，屬于電解，屬于電解池的是池的是；并寫出下列裝置的電極反應式。；并寫出下列裝置的電極反應式。鞏固練習鞏固練習2.2.如上圖所

8、示，通電后如上圖所示，通電后A A極上析出極上析出AgAg，對該裝置的有關，對該裝置的有關敘述正確的是敘述正確的是A.PA.P是電源的正極是電源的正極B.FB.F極上發(fā)生的反應為：極上發(fā)生的反應為：4OH4OH- - - 4e- 4e- -=2H=2H2 2O+OO+O2 2C.C.電解時，甲、乙、丙三池中，除電解時，甲、乙、丙三池中，除E E、F F兩極外，其余電兩極外，其余電極均參加了反應極均參加了反應D.D.通電后，甲池的通電后，甲池的PHPH減小，而乙、丙兩池溶液的減小，而乙、丙兩池溶液的PHPH不變不變B 3.用鉑電極電解下表中各組物質的水溶液，電解一段時間以后，甲、乙兩池中溶液的p

9、H值均減小，而在和兩極，電極產物電極產物的物質的量之比為的物質的量之比為12的是的是 甲 乙v A B C Dv甲 KOH H2SO4 Na2SO4 CuSO4v乙 CuSO4 AgNO3 HCl HNO3 甲甲乙乙D4.為下圖所示裝置中，為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，都是惰性電極，通電一段時間后，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是列說法正確的是AX是正極，是正極，Y是負極是負極BX是負極，是負極，Y是正極是正極CCuSO4溶液的溶液的pH值逐漸減小值逐漸減小DCuSO4溶液的溶液的pH值不變值不變a X Y bPtCuCuSO4溶液溶液NaCl和

10、酚酞溶液和酚酞溶液AC 裝置原電池電解池實例 原理 形成條 電極名稱 電子流向 電流方向 電極反應 能量轉化 應用 發(fā)生氧化還原反應，從而形成電流發(fā)生氧化還原反應，從而形成電流電流通過引起氧化還原反應電流通過引起氧化還原反應兩個電極、電解質溶液或熔融態(tài)電解質、形兩個電極、電解質溶液或熔融態(tài)電解質、形成閉合回路、成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應自發(fā)發(fā)生氧化還原反應電源、電極（惰性或非惰性）、電電源、電極（惰性或非惰性）、電解質（水溶液或熔融態(tài)）解質（水溶液或熔融態(tài)） 由電極本身決定由電極本身決定正極正極：流入電子：流入電子 負極負極：流出電子：流出電子 由外電源決定由外電源決定陽極陽極：連電源正

11、極連電源正極 陰極陰極：連電源負極連電源負極（外電路）負極（外電路）負極 正極正極 電源負極電源負極陰極陰極陽極陽極電源正極電源正極（外電路）正極（外電路）正極負極負極電源正極電源正極陽極陽極陰極陰極電源負極電源負極負極：負極：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反應）（氧化反應） 正極：正極：2H+ + 2e- =H2（還原原應）（還原原應） 陽極：陽極：2 CI- - 2e- = CI2 (氧化反應氧化反應)陰極陰極: Cu2+ + 2e- = Cu (還原反應還原反應)化學能化學能 電能電能電能電能化學能化學能設計電池、金屬防腐設計電池、金屬防腐氯堿工業(yè)、電鍍、電冶、金屬精煉氯堿工業(yè)、電鍍

12、、電冶、金屬精煉銅鋅原電池銅鋅原電池電解氯化銅電解氯化銅二、電解原理的應用二、電解原理的應用1.電解食鹽水電解食鹽水思考思考:（1）通電前，飽和食鹽水中存在哪些離子）通電前，飽和食鹽水中存在哪些離子?這些離子的運動情況這些離子的運動情況怎樣？怎樣？（2）在電解裝置中可否選用銅作陰、陽極的電極材料，為什么？）在電解裝置中可否選用銅作陰、陽極的電極材料，為什么？（3）通電后，溶液中的離子運動發(fā)生了什么變化？）通電后，溶液中的離子運動發(fā)生了什么變化？（4）通電后，溶液中的在陰、陽放電的是什么離子？）通電后，溶液中的在陰、陽放電的是什么離子？（5）電解后，在陰極區(qū)和陽極區(qū)分別得到的產物是什么？）電解后

13、，在陰極區(qū)和陽極區(qū)分別得到的產物是什么？怎樣初怎樣初步檢驗兩極產物的生成步檢驗兩極產物的生成?陽極：濕潤的淀粉陽極：濕潤的淀粉KI試紙試紙陰極：酚酞試液陰極：酚酞試液v現象：現象：v陽極：有氣泡產生，使?jié)耜枠O：有氣泡產生，使?jié)駶櫟牡矸蹪櫟牡矸跭I試紙試紙變藍變藍v陰極：有氣泡產生，滴加陰極：有氣泡產生，滴加酚酞溶液酚酞溶液變紅變紅實驗裝置實驗裝置陽極：陽極：2Cl-2e- =Cl2陰極：陰極：2H+2e- =H2總式：總式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2通電通電電解飽和電解飽和食鹽食鹽水可以制造燒堿、氯氣和氫氣。水可以制造燒堿、氯氣和氫氣。（1）生產設備名稱：離子交換膜電解槽）

14、生產設備名稱：離子交換膜電解槽陰極：碳鋼陰極：碳鋼 陽極：鈦陽極：鈦陽離子交換膜：只允許陽離子通過陽離子交換膜：只允許陽離子通過(Cl、OH離子和氣體不能通過離子和氣體不能通過)，把電解槽隔成陰，把電解槽隔成陰極室和陽極室。極室和陽極室。 （2）離子交換膜的作用：）離子交換膜的作用：a、防止氫氣和氯氣混合而引起爆炸；、防止氫氣和氯氣混合而引起爆炸；b、避免氯氣和氫氧化鈉反應生成、避免氯氣和氫氧化鈉反應生成 ，而影響，而影響氫氧化鈉的產量。氫氧化鈉的產量。氯堿工業(yè)氯堿工業(yè):離子交換膜法制燒堿離子交換膜法制燒堿210+Cl2Cl2ClH2Na+H+OH淡鹽水淡鹽水NaOH溶液溶液精制飽和精制飽和N

15、aCl溶液溶液H2O（含少量（含少量NaOH）離子交換膜離子交換膜 陽陽 極極金屬鈦網金屬鈦網陰陰 極極碳鋼網碳鋼網陽陽極極室室陰陰極極室室粗鹽的成份：粗鹽的成份： 泥沙、泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42雜質，會與雜質，會與堿性物質反應產生沉淀，損壞離子交換膜堿性物質反應產生沉淀，損壞離子交換膜精制食鹽水精制食鹽水雜質的除去過程：雜質的除去過程：粗鹽水粗鹽水 含少量含少量Ca2+.Mg2+精制精制鹽水鹽水)SO(BaCl242除過量)(除泥沙及沉淀過濾)Ba.Ca(CONa2232除過量)CO(23除適量鹽酸)Mg.Ca(22除陽離子交換塔)Fe.Mg(NaOH32除過量2.2.銅

16、的電解精煉銅的電解精煉一般火法冶煉得到的粗銅中含有多種雜質（如鋅、鐵、鎳、銀、金等），這種一般火法冶煉得到的粗銅中含有多種雜質（如鋅、鐵、鎳、銀、金等），這種粗銅的導電性遠不能滿足電氣工業(yè)的要求，如果用以制電線，就會大大降低電線的粗銅的導電性遠不能滿足電氣工業(yè)的要求，如果用以制電線，就會大大降低電線的導電能力。因此必須利用電解的方法精煉粗銅。導電能力。因此必須利用電解的方法精煉粗銅。粗銅粗銅 含雜質含雜質(Zn Fe Ni Ag Au 等等)純銅純銅粗銅粗銅陽極：陽極： Zn Zn2+2e- Fe Fe2+2e- Ni Ni2+2e-Cu Cu2+2e- Zn Fe Ni CuAg Au 陰極

17、陰極: Cu2+ + 2e- Cu陽極泥陽極泥問：電解完后，問：電解完后，CuSO4溶液的濃度有何變化？溶液的濃度有何變化？CuSO4溶液溶液陽極泥陽極泥: 相對不活潑的金相對不活潑的金屬以單質的形式沉積在電屬以單質的形式沉積在電解槽底解槽底,形成陽極泥形成陽極泥3. 3. 電電鍍鍍電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程，它是電解原理的又一重要應用。金的過程，它是電解原理的又一重要應用。電鍍可以使金屬更電鍍可以使金屬更加美觀耐用，增強防銹抗腐能力加美觀耐用，增強防銹抗腐能力。例如，鋼鐵是人們最常用的。例如，鋼鐵是人們

18、最常用的金屬，但鋼鐵有個致命的缺點，就是它們易被腐蝕。防止鋼鐵金屬，但鋼鐵有個致命的缺點，就是它們易被腐蝕。防止鋼鐵發(fā)生腐蝕的一種最常用方法就是在其表面鍍上其他金屬，如鋅、發(fā)生腐蝕的一種最常用方法就是在其表面鍍上其他金屬，如鋅、銅、鉻、鎳等。銅、鉻、鎳等。電鍍：電鍍：電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程上一薄層其他金屬或合金的過程，鐵鐵片片銅銅片片硫酸銅溶液硫酸銅溶液電極：電極： 陽極陽極鍍層金屬鍍層金屬 或惰性電極或惰性電極 陰極陰極待鍍金屬制品待鍍金屬制品 電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質溶液。電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質溶液

19、。 溶液中溶液中CuSO4的濃度保持不變的濃度保持不變或變小或變小4、電冶金、電冶金制取金屬鈉制取金屬鈉電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。陽極：陽極：2Cl - 2e- = Cl2陰極：陰極： 2Na+ + 2e- = 2Na總反應：總反應：2NaCl(熔融熔融) 2Na + Cl2 通電 陽極：陽極：6O2-12 e- =3O2 陰極：陰極：4Al3+ + 12e- =4Al冶煉鋁冶煉鋁通電通電總式：總式：2Al2O3 4Al+3O2 原理原理:助熔劑：冰晶石（助熔劑：冰晶石（Na3AlF6 六氟合鋁酸鈉）六氟合鋁酸鈉）陽極材料陽極材料(碳碳)和熔融氧化鋁需要定期補充和熔融氧化鋁需

20、要定期補充思考思考:工業(yè)上為什么用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁而工業(yè)上為什么用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁而不用不用AlCl3?冶煉鋁設備圖冶煉鋁設備圖陽極陽極C電解質電解質煙罩煙罩熔融熔融態(tài)鋁態(tài)鋁鋼殼鋼殼鋼導電棒鋼導電棒陰極陰極C耐火耐火材料材料思考交流思考交流試比較電解飽和食鹽水與電解熔融氯化鈉的異同試比較電解飽和食鹽水與電解熔融氯化鈉的異同(提示提示:比較電解質、電解裝置、電極反應、電解產物）比較電解質、電解裝置、電極反應、電解產物）小結小結與電源正極相連與電源正極相連陽極陽極陰極陰極與電源負極相連與電源負極相連發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應陽離子移向陽離子移向陰離子移向陰離子移向發(fā)生還原反應發(fā)生

21、還原反應1、電源、電極、電極反應關系、電源、電極、電極反應關系2、電解原理的應用：氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金、電解原理的應用：氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金電解池、電解精煉池、電鍍池的比較電解池、電解精煉池、電鍍池的比較電解池電解池電解精煉池電解精煉池電鍍池電鍍池定義定義形成形成條件條件電極電極名稱名稱電極電極反應反應將電能轉變成化學能將電能轉變成化學能的裝置。的裝置。應用電解原理在某些應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置。它金屬的裝置。兩電極接直流電源兩電極接直流電源電極插人電解質溶液電極插人電解質溶液形成閉合回路形成閉合回路鍍層金屬接電源正極鍍層金屬接電源正極待鍍金屬接電

22、源負極待鍍金屬接電源負極電鍍液須含有鍍層金電鍍液須含有鍍層金屬的離子屬的離子陽極：電源正極相連陽極：電源正極相連陰極：電源負極相連陰極：電源負極相連陽極：鍍層金屬；陽極：鍍層金屬；陰極：鍍件陰極：鍍件陽極：氧化反應陽極：氧化反應陰極：還原反應陰極：還原反應陽極：氧化反應陽極：氧化反應陰極：還原反應陰極：還原反應應用電解原理將不純應用電解原理將不純的金屬提純的裝置。的金屬提純的裝置。不純金屬接電源正極不純金屬接電源正極純的金屬接電源負極純的金屬接電源負極電解質溶液須待提純電解質溶液須待提純金屬的離子金屬的離子陽極：不純金屬；陽極：不純金屬；陰極：純金屬陰極：純金屬陽極：氧化反應陽極：氧化反應陰極

23、：還原反應陰極：還原反應練習練習v分析下圖，哪個是原電池，哪個是電解池。1下列說法或實驗現象的描述不正確的是（下列說法或實驗現象的描述不正確的是（ ）。）。A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡B把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵C把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速度加快放出速度加快D與電源負極相連的是電解槽的陰極與電源負極相連的是電解槽的陰極2100mL濃度為濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反

24、應，為加快反應的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（ ）。）。A加入適量的加入適量的6mol/L的鹽酸的鹽酸 B加入數滴氯化銅溶液加入數滴氯化銅溶液C加入適量蒸餾水加入適量蒸餾水 D加入適量的氯化鈉溶液加入適量的氯化鈉溶液 3用石墨作電極，電解用石墨作電極，電解1mol/L下列物質的溶液，溶液的下列物質的溶液，溶液的PH值保值保持不變的是（持不變的是（ ）。）。AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl4下列關于銅電極的敘述，正確的是（下列關于銅電極的敘述，正確的是（ ）。）。A銅鋅原電池中銅是正極銅

25、鋅原電池中銅是正極 B用電解法精煉粗銅時，銅作陽極用電解法精煉粗銅時，銅作陽極C在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極 D電解稀硫酸制電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極時，銅作陽極 1. a 、b哪一極為正極？哪一極為正極？2. 若要給鐵叉鍍鋅，若要給鐵叉鍍鋅， a極選用什么材料？極選用什么材料？ 選擇何種溶液？選擇何種溶液？思考思考:e-金屬性強弱的判斷金屬性強弱的判斷 已知已知M+N2+=M2+N Pt極電解相同濃度極電解相同濃度P和和M的硫酸鹽，陰極先析出的硫酸鹽，陰極先析出M N與與E有導線相連放有導線相連放入入E的硫酸鹽溶液的硫酸鹽溶液,電極反應：電極反應：

26、E2+2e-=E，N-2e-=N2+，則四種金屬活潑性由強到弱為，則四種金屬活潑性由強到弱為 答案：答案：PMNE工業(yè)上采用工業(yè)上采用Fe、C為電極電解為電極電解K2MnO4溶液制溶液制KMnO41.電解時電解時,應以應以 作陰極，電解過程中陰極附近溶液作陰極，電解過程中陰極附近溶液pH將會將會 , 2.陽極反應式為陽極反應式為 , 3.總電解反應式為總電解反應式為 . 2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2答案答案:Fe 增大增大 MnO42_e e- - =MnO4 電解計算電解計算電子守恒法電子守恒法例一例一 ： 鉑電極電解鉑電極電解1LCu(NO3)2和和KNO3混合混

27、合溶液溶液,通電一段時間通電一段時間,兩極均產生兩極均產生11.2L(S.T.P)氣體氣體.求電解后溶液的求電解后溶液的pH,并確定析出銅的物并確定析出銅的物質的量質的量.解析：陽極解析：陽極 4OH-4e-=2H2O+O2 陰極陰極 Cu2+2e- =Cu 2H+2e- =H2 陽極轉移電子的物質的量為陽極轉移電子的物質的量為: 0.54 = 2mol,消耗消耗4OH- 2mol,即產生即產生H+ 2mol. 陰極生成陰極生成0.5molH2,消耗消耗H+ 1mol;所以溶液中所以溶液中C(H+)=1mol/L pH=0 生成生成H2轉移的電子轉移的電子:0.5 2=1mol,故還有故還有1

28、mole- 用于還原用于還原Cu2+,可析出銅為可析出銅為0.5mol. O22Cu4Ag4H2H22Cl24OH計算計算關系式：關系式：例二例二 ： 用石墨電極電解用石墨電極電解100mL H2SO4與與CuSO4的混合的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L（標況）氣（標況）氣體，則原混合液中體，則原混合液中Cu2+的物質的量濃度為（的物質的量濃度為（ ） A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/LA陽極O2為0.1mol，電子為0.4mol則H2為0.1mol，所以Cu為0.1mol，濃度為A例三例三 ： 某硝酸鹽晶體化學式為某硝酸鹽晶體化學式為M(NO3)xnH2O，式量為，式量為242，將，將1.21g該晶體溶于水配成該晶體溶于水配成100mL溶液，用惰性電溶液，用惰性電極進行電解。當有極進行電解。當有0.01 mol 電子轉移時，溶液中金屬離電子轉移時，溶液中金屬離子全部析出，此時陰極增重子全部析出，此時陰極增重0.32g。求：。求：金屬金屬M的相對原子質量及的相對原子質量及 x、n 值；值；電解溶液的電解溶液的pH（溶液體積仍為（溶液體積仍為100mL）。）。 Mx+ +