高中化學人教版必修一第二章第三節(jié)《氧化還原反應(yīng)》ppt課件-(共50張ppt)教學教材

1、高中化學人教版必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)ppt課件-(共50張PPT)分析參加反應(yīng)的各種元素的化合價在反應(yīng)前后是否發(fā)生了變化？以上反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型？【交流研討交流研討】【化學反應(yīng)的分類化學反應(yīng)的分類】1、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少分：（1）化合反應(yīng)（2）分解反應(yīng)（3）置換反應(yīng)（4）復(fù)分解反應(yīng)2、根據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價有無變化：（1）氧化還原反應(yīng)（2）非氧化還原反應(yīng)反應(yīng)過程中有元素化合價變化的反應(yīng)。反應(yīng)過程中沒有元素化合價變化的反應(yīng)?！居懻撚懻摗可鲜龇磻?yīng)中，哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)?基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？請同學通過圖示來表示出氧化還原反應(yīng)與四

2、種基本反應(yīng)類型的關(guān)系:非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類型【討論討論】反應(yīng)物中某元素在單質(zhì)中和在化合物中的價態(tài)能否相同?為什么復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)?為什么置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)?哪些化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)?一、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系:1、有單質(zhì)參加或生成的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。2、置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)。3、復(fù)分解反應(yīng)全部不是氧化還原反應(yīng)。【問題探究問題探究】1、從得氧失氧角度分析下面反應(yīng)，反應(yīng)中各元素的化合價在反應(yīng)前后的變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系？H2+C

3、uO=Cu+H2O2、下面反應(yīng)沒有得氧和失氧是氧化還原反應(yīng)嗎？2Na+Cl2=2NaCl點燃（1）氧化反應(yīng)反應(yīng)物所含元素化合價升高的反應(yīng)（2）還原反應(yīng)反應(yīng)物所含元素化合價降低的反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)1、氧化還原反應(yīng)的特征氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)既對立有統(tǒng)一的存在于同一反應(yīng)中?！窘涣髋c思考交流與思考】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)2Na+Cl2=2NaCl點燃H2+Cl2=2HCl點燃電子得失共用電子對的偏移得電子得電子2Na + Cl2 = 2 NaCl點燃討論：討論：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)到底是什么？氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)到底是什么？一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)結(jié)論：從結(jié)論：從NaClNaCl的形成看化合

4、價升降的根的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失本原因是電子的得失, ,即氧化還原反應(yīng)即氧化還原反應(yīng)的的實質(zhì)是有電子的得失實質(zhì)是有電子的得失。一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是氧化還原反應(yīng)的特征是電子轉(zhuǎn)移與元素化合價變化的關(guān)系：失電子化合價升高得電子化合價降低電子的轉(zhuǎn)移。元素化合價的變化。失得電子總數(shù)與化合價升降總數(shù)相等三、氧化還原反應(yīng)特征和實質(zhì)失去2e-，化合價升高，被氧化四、氧化還原反應(yīng)的表示方法2Na + Cl2= 2NaCl01、雙線橋0+1 -1得到2e-，化合價降低，被還原注意：得失電子的總數(shù)相等必須注明“得到”或“失去”的字樣箭頭、箭尾指向化合價變化的相同元素

5、失失 升升 氧氧得得 降降 還還2Na + Cl2= 2NaCl02、單線橋法0+1 -12e-注意：不需標明“得”或“失”，只標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。箭頭表明電子轉(zhuǎn)移的方向。單線橋的箭頭從還原劑中失電子的元素原子指向氧化劑中得電子的元素原子。四、氧化還原反應(yīng)的表示方法失電子或電子對偏離化合價升高氧化反應(yīng)得電子或電子對偏向化合價降低還原反應(yīng)實質(zhì)特征反應(yīng)氧化還原反應(yīng)二、氧化劑和還原劑二、氧化劑和還原劑 氧化劑：氧化劑：定義：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)。定義：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)。還原劑：還原劑：定義：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)。定義：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)。 2Al + F

6、e2O3 2Fe + A l2O3 失去失去2 23e3e- -, ,化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化得到得到2 23e3e- -, ,化合價降低，被還原化合價降低，被還原0 +30 +3表現(xiàn)：在反應(yīng)時所含元素化合價降低表現(xiàn)：在反應(yīng)時所含元素化合價降低表現(xiàn)：在反應(yīng)時所含元素化合價升高表現(xiàn)：在反應(yīng)時所含元素化合價升高氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的生成物。還原劑被氧化后的生成物。還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的生成物。氧化劑被還原后的生成物。氧化性氧化性: : 得電子的能力得電子的能力( ( 氧化劑的性質(zhì)氧化劑的性質(zhì) ) )還原

7、性還原性: : 失電子的能力失電子的能力( ( 還原劑的性質(zhì)還原劑的性質(zhì) ) )【總結(jié)總結(jié)】Zn + H2SO4=ZnSO4 + H200+1+2失去2e-，化合價升高，被氧化得到2e-，化合價降低，被還原還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物Zn：H2SO4：ZnSO4：H2：還原產(chǎn)物反應(yīng)物實質(zhì)特征反應(yīng)產(chǎn)物還原劑失電子化合價升高氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑得電子化合價降低還原反應(yīng)還原產(chǎn)物還失升氧氧氧得降還還【氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系】用十個字概括!氧化性、還原性與元素化合價的關(guān)系元素處于最高價態(tài)-只有氧化性，只能做氧化劑。元素處于最低價態(tài)-只有還原性，只能做還原劑。元素處于中間價態(tài)-既有氧化性又有還原性，既能做氧

8、化劑又能做還原劑。在在S2- Fe3+ Fe2+ Mg2+ S Cl- H+ SO2 Fe HCl粒子中，粒子中，只有氧化性的是只有氧化性的是 ，只有還原性的是只有還原性的是 ，既有氧化性又有還原性的是既有氧化性又有還原性的是 。 【練習練習】 【遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用】舉例說明在你了解的眾多物質(zhì)中，哪些物質(zhì)具有氧化性可做氧化劑，哪些物質(zhì)具有還原性可做還原劑。試從元素化合價的角度進行分析?；顫姺墙饘賳钨|(zhì)，如O2、X2 、O3等；某些高價氧化物，如SO3、MnO2等；高價氧化性含氧酸，如HNO3、濃H2SO4、HClO等；高價含氧酸鹽，如KMnO4、KClO3等；某些金屬陽離子，如Ag+、Hg2+、F

9、e3+;還有王水、Na2O2 、H2O2等?！究偨Y(jié)】常見的氧化劑-【總結(jié)】常見的還原劑-活潑金屬，如Na、Mg、Al、Zn等；某些非金屬單質(zhì)，如C、H2 、 Si等； 某些低價態(tài)氧化物，如CO、SO2、NO等；含低價元素的酸和其離子，如H2S、HI、HBr、HCl、I-、S2-等；低價含氧酸及其鹽，如H2SO3、Na2SO3等；低價態(tài)的金屬陽離子，如Fe2+等?！揪毩暋?、下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）A、HCl H2B、CO CO2C、SO2 SO3D、FeCl3 FeCl2BC【練習】2、下列變化中，加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）A、Ag+ AgB、CuO CuC、FeO Fe2

10、O3D、NO NO2AB【練習】3、判斷下列說法正確的是（ ）A、金屬在化學反應(yīng)中只做還原劑B、非金屬在化學反應(yīng)中只做氧化劑C、被氧化的是氧化劑，被還原的是 還原劑D、失電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，失電子 的物質(zhì)是氧化劑A【練習】4、既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（ ）A、FeB、FeCl2C、FeCl3D、Fe2O3 B在反應(yīng)物中在反應(yīng)物中 元素化合價元素化合價元素化合價元素化合價發(fā)生發(fā)生稱為稱為具有具有得到得到氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物總結(jié)：氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系總結(jié)：氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系升高升高-失電子失電子氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 還原劑還原劑 還原性還原性降低降低得電子得電子還原

11、反應(yīng)還原反應(yīng) 氧化劑氧化劑 氧化性氧化性在產(chǎn)物中在產(chǎn)物中1、用十二個字概括氧化還原反應(yīng)的概念；并解釋這十二個字。【復(fù)習】還失升氧得降 還氧氧氧還 還【交流討論】在下列幾個氧化還原反應(yīng)中，H2O所起的作用一樣嗎？ 2H2O = 2H2+O2 電解既不是氧化劑也不是還原劑Cl2+H2O=HCl+HClO2F2+2H2O=4HF+O22Na+2H2O=2NaOH+H2既是氧化劑也是還原劑氧化劑還原劑【知識拓展】氧化性、還原性強弱的比較1、在同一反應(yīng)中比較：氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原劑 還原產(chǎn)物還原性：【例題】根據(jù)反應(yīng)式：2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br-，可判

12、斷離子的還原性從強到弱的順序正確的是（ ）A.Br- Fe2+ I-B.I- Fe2+ Br-C.Br- I- Fe2+D.Fe2+ I- Br-B【例題】根據(jù)反應(yīng)式：2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br-，可判斷離子或分子的氧化性從強到弱的順序正確的是（ ）A.Br2 Fe3+ I2B.I2 Fe3+ Br2C.Br2 I2 Fe3+D.Fe3+ I2 Br2A已知X2，Y2，Z2，W2四種物質(zhì)的氧化性強弱為： W2 Z2 X2 Y2,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是( )A.2W- + Z2 = 2Z- + W2 B.2X- + Z2 = 2Z- + X2C.2

13、Y- + W2 = 2W- + Y2 D.2Z- + X2 = 2X- + Z2 【例題】BC2、根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低:Fe+S=FeS3Fe+2O2=Fe3O42Fe+3Cl2=2FeCl3氧化性:SO2稀硝酸 濃硫酸稀硫酸還原性：濃鹽酸稀鹽酸?！拘〗Y(jié)】氧化性、還原性的強弱與得失電子的難易有關(guān)；與得失電子的多少無關(guān)。【知識拓展】利用氧還反應(yīng)中電子得失守恒進行計算電子得失守恒即電子得失總數(shù)相等【例1】 一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1mol Cr3+反應(yīng)需要PbO2的物質(zhì)的量為（ ）A.3.Omol B.1.5molC.1.0mol D.0.75mo

14、lB【練習】2、在6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H20的反應(yīng)中，得到和失去電子的原子個數(shù)之比為（ ）A、5 ：1B、1 ：5C、6 ：1D、1 ：6B【練習】3、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式（未配平）NH4NO3HNO3+N2+H20的反應(yīng)中，被氧化與被還原的原子個數(shù)之比為（ ）A、5 ：3 B、5 ：4C、1 ：1 D、3 ：5A離子大量共存問題離子大量共存問題 1. 不能與不能與OH大量共存的離子：大量共存的離子： 與與OH-反應(yīng)生成沉淀的離子：反應(yīng)生成沉淀的離子： 金屬活動性順序表中金屬活動性順序表中_離子及離子及_ 以后的所有金屬陽離子；以后的所有金屬陽離子； 與與OH-反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2O的離子：的離子： _和和 _等酸式酸根等酸式酸根H+HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-Ca2+Mg2+離子大量共存問題離子大量共存問題 2. 不能與不能與H+大量共存的離子：大量共存的離子： OH- : 反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2O所有弱酸根和弱酸的酸式酸根：反應(yīng)生成弱酸所有弱酸根和弱酸的酸式酸根：反應(yīng)生成弱酸HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2