魯教版九年級(jí)全冊(cè) 第七單元 常見的酸和堿 復(fù)習(xí)

1、H+離子離子 酸根離子酸根離子金屬離子金屬離子OH-離子離子金屬離子金屬離子酸根離子酸根離子氧元素和氧元素和另一元素另一元素H2OH2SO4Ca(OH)2CaSO4化合物化合物氧化物氧化物酸酸堿堿鹽鹽現(xiàn)有現(xiàn)有H+、OH- 、 SO42- 、 Ca2+四種離子，請(qǐng)寫出它們所能組成的四種離子，請(qǐng)寫出它們所能組成的氧化物、酸、堿、鹽的化學(xué)式。氧化物、酸、堿、鹽的化學(xué)式。一一. .酸酸酸酸幾種常見的酸幾種常見的酸溶液的溶液的PH酸的通性酸的通性鹽酸鹽酸硫酸硫酸 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)用用 途途 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)用用 途途知識(shí)回顧一知識(shí)回顧一稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)和用途稀鹽酸的化學(xué)性

2、質(zhì)和用途與指示與指示劑作用劑作用與活潑與活潑金屬金屬與金屬與金屬氧化物氧化物與堿與堿反應(yīng)反應(yīng)與某些與某些鹽反應(yīng)鹽反應(yīng)能使能使紫色紫色石蕊試劑變石蕊試劑變紅色紅色，無，無色酚酞不變色色酚酞不變色Zn+2HCl=ZnCl2+H2實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 室室制制 氫氫 氣氣Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金金 屬屬 表表面面 除除 銹銹Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAgNO3+HCl=AgCl +HNO3治療胃治療胃酸過多酸過多檢檢 驗(yàn)驗(yàn) ClCl- - 知識(shí)回顧一知識(shí)回顧一稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和用途稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和用途與指示與指示劑作用劑作用與較活與較活潑金屬潑金屬與金屬與金屬氧化物

3、氧化物與堿與堿反應(yīng)反應(yīng)與某些與某些鹽反應(yīng)鹽反應(yīng)能使能使紫色紫色石蕊試劑變石蕊試劑變紅色紅色，無，無色酚酞不變色色酚酞不變色Zn+H2SO4=FeSO4+H2實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 室室制制 氫氫 氣氣CuO+H2SO4=CuSO4+H2O金金 屬屬 表表面面 除除 銹銹 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O改良酸性土壤改良酸性土壤處理污水處理污水 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl檢驗(yàn)檢驗(yàn)SOSO4 42-2-知識(shí)回顧一知識(shí)回顧一離子的檢驗(yàn)與鑒別離子的檢驗(yàn)與鑒別 檢驗(yàn)檢驗(yàn)Cl方法方法 取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀溶液

4、和稀HNO3，觀察是否有白色沉觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。若有白色沉淀則含有淀產(chǎn)生。若有白色沉淀則含有Cl檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO42方法方法 取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入足量取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入足量的的稀鹽酸溶液稀鹽酸溶液，再滴入少量，再滴入少量BaCl2 溶液溶液，觀，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。若有白色沉淀則含察是否有白色沉淀產(chǎn)生。若有白色沉淀則含有有SO42知識(shí)回顧一知識(shí)回顧一（a）紫色石蕊試液：紫色石蕊試液：酸酸紅紅堿堿藍(lán)藍(lán)（b）無色酚酞試液：無色酚酞試液：酸無酸無堿堿紅紅藍(lán)藍(lán)紅紅藍(lán)藍(lán)紅紅NaOH溶液溶液紫色石蕊試液紫色石蕊試液無色酚酞試液無色酚酞試液Ca(OH)2溶液溶液含義：表示

5、溶液酸堿性強(qiáng)弱的物理量含義：表示溶液酸堿性強(qiáng)弱的物理量范圍范圍 堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)PH=7，溶液呈，溶液呈中性中性PH7，溶液呈，溶液呈酸性酸性PH7，溶液呈，溶液呈堿性堿性PH探究結(jié)論：探究結(jié)論：酸與酸性，堿與堿性的關(guān)系：酸與酸性，堿與堿性的關(guān)系： 酸一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸酸一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸 如：如： K2CO3 (草木灰草木灰)、Na2CO3、NaHCO3不不是堿，但呈堿性。是堿，但呈堿性。 如：如：NaHSO4不是酸，但呈酸性；不是酸，但呈酸性； 堿一定呈堿性，但呈堿性的溶液不一定是堿堿一定呈堿性，但呈堿性的溶液不一定是堿 酸酸(H+)堿堿

6、(OH-)某些鹽某些鹽金屬金屬氧化物氧化物指示劑指示劑活潑金屬活潑金屬酸可以與指示劑、活潑金屬、某些金屬氧化物、酸可以與指示劑、活潑金屬、某些金屬氧化物、堿、某些鹽發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。堿、某些鹽發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。知識(shí)回顧一知識(shí)回顧一.能使能使紫色紫色石蕊試液變石蕊試液變紅色紅色無色酚酞無色酚酞不變色不變色 .酸較活潑金屬酸較活潑金屬鹽氫氣鹽氫氣.酸金屬氧化物酸金屬氧化物鹽水鹽水.酸堿酸堿鹽水鹽水.酸鹽酸鹽新鹽新酸新鹽新酸酸酸的的通通性性歸歸 納納 酸的通性酸的通性知識(shí)回顧一知識(shí)回顧一化合物化合物+化合物化合物=化合物化合物+化合物化合物 復(fù)復(fù) 分分 解解 反反 應(yīng)應(yīng)中中 和和 反反 應(yīng)應(yīng)酸和堿生成鹽和水

7、的反應(yīng)酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)知識(shí)回顧一知識(shí)回顧一復(fù)復(fù) 分分 解解 反反 應(yīng)應(yīng)2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種化合物交換成分后要有兩種化合物交換成分后要有沉淀沉淀或或氣體氣體或或水水生成。生成。3.鹽跟堿、鹽跟鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須是可溶的。鹽跟堿、鹽跟鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須是可溶的。 1.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。 AB + CD = AD + CB知識(shí)回顧一知識(shí)回顧一幾種常見的堿幾種常見的堿酸堿之間的反應(yīng)酸堿之間的反應(yīng)氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣堿堿堿的通性堿的通性 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)用用 途途 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)用用 途途二二. . 堿堿堿堿(OH-)某些鹽某些鹽非金屬非金屬氧化物氧化物指示劑指示劑堿都可以與指示劑、某些金屬氧化物、堿、某堿都可以與指示劑、某些金屬氧化物、堿、某些鹽發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。些鹽發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。酸酸(H+)堿堿的