高三一輪復習《離子反應》課件(新人教版)講課教案

1、高三一輪復習離子反應課件(新人教版)電電 解解 質(zhì)質(zhì)非非 電電 解解 質(zhì)質(zhì)定定 義義在水溶液中或熔化狀態(tài)下能在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物導電的化合物在水溶液中和熔化狀態(tài)下在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物都不導電的化合物相同點相同點化合物化合物化合物化合物可溶于水可不溶于水可溶于水可不溶于水可溶于水可不溶于水可溶于水可不溶于水不同點不同點在一定條件下能電離在一定條件下能電離不能電離不能電離在水溶液中或熔化狀態(tài)下能在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電導電在水溶液中和熔化狀態(tài)下在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導電都不導電離子化合物和部分共價化合離子化合物和部分共價化合物物全是共價化合物全是共價化合物

2、與常見物與常見物質(zhì)類別質(zhì)類別的關(guān)系的關(guān)系通常為酸、堿、鹽、活潑金通常為酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、某些非金屬氫屬氧化物、某些非金屬氫化物等化物等通常為非金屬氧化物、某通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機物等多數(shù)有機物等 在水溶液中在水溶液中電離成離子的電解電離成離子的電解質(zhì)。如質(zhì)。如NaClNaCl、NaOHNaOH、鹽酸等、鹽酸等 在水溶液中只一在水溶液中只一電離成離子的電電離成離子的電 解質(zhì)。如解質(zhì)。如NHNH3 3HH2 2O O、醋酸等。、醋酸等。 強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度電離程度溶液里粒子溶液里粒子同條件下導電性同條件下導電性物質(zhì)類別

3、物質(zhì)類別化合物類型化合物類型完全完全部分部分水合離子水合離子分子、水合離子分子、水合離子強強弱弱強酸、強堿、大多數(shù)鹽強酸、強堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水離子化合物，某些共價化合物離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物某些共價化合物總結(jié)： 化合物電解質(zhì) 非電解質(zhì) 強堿(KOH NaOH ) 大部份鹽(Na2SO4) 強酸(HCl H2SO4) 在水溶液中或熔融狀態(tài)僅在水溶液中 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 全部電離全部電離弱酸(H2CO3 CH3COOH ) 弱堿NH3H2O. Cu(OH) 2 水(H2O) 部分電離 僅在水溶液中部分電離蔗糖 乙醇 不電離在水溶液和熔融狀態(tài)中( (非金屬氧

4、化物、大部分有機物非金屬氧化物、大部分有機物) )v歸納小結(jié)歸納小結(jié)（5 5）電解質(zhì)的強弱與其）電解質(zhì)的強弱與其 無關(guān)。某些鹽如無關(guān)。某些鹽如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等雖難溶于水，但溶于水的部分是等雖難溶于水，但溶于水的部分是 的，所以它們是強電解質(zhì)。的，所以它們是強電解質(zhì)。（6 6）電解質(zhì)的強弱與溶液導電性無必然聯(lián)系。溶液的）電解質(zhì)的強弱與溶液導電性無必然聯(lián)系。溶液的導電性強弱主要與溶液中導電性強弱主要與溶液中 有關(guān)。有關(guān)。（3 3）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是 。單質(zhì)、溶。單質(zhì)、溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（4 4）電解質(zhì)

5、應是在一定條件下）電解質(zhì)應是在一定條件下 的的化合物。某些化合物，像化合物。某些化合物，像SOSO3 3、SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3，它們?nèi)苡冢鼈內(nèi)苡谒闪穗娊赓|(zhì)而導電，但本身是水生成了電解質(zhì)而導電，但本身是 。 （2 2）電解質(zhì)溶液導電的原因：存在）電解質(zhì)溶液導電的原因：存在 。自由移動的離子自由移動的離子化合物化合物本身電離本身電離非電解質(zhì)非電解質(zhì)溶解性溶解性完全電離完全電離離子濃度大小、離子所帶的離子濃度大小、離子所帶的電荷電荷（1 1）電解質(zhì)本身不導電，必須在熔化或溶于水時導電。電解質(zhì)本身不導電，必須在熔化或溶于水時導電。例題 1例題例題2往醋酸溶液中滴加稀氨水

6、時，溶液的導電能往醋酸溶液中滴加稀氨水時，溶液的導電能力發(fā)生變化，其電流強度力發(fā)生變化，其電流強度I隨加入稀氨水的體積隨加入稀氨水的體積V變化曲變化曲線圖為（線圖為（ ）IV0AIV0C IV0D IV0溶液的導電能力溶液的導電能力：主要取決于溶液中：主要取決于溶液中自由移動的離子自由移動的離子的的濃度濃度及其所帶的及其所帶的電荷電荷的多少。的多少。（弱電解質(zhì)濃溶液的（弱電解質(zhì)濃溶液的導電能力可能比強電解質(zhì)的稀溶液導電能力強）導電能力可能比強電解質(zhì)的稀溶液導電能力強）思考思考如改成往如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？溶液中滴加稀硫酸呢？B 復習復習電解質(zhì)的電離過程如何表示呢？電解質(zhì)的電

7、離過程如何表示呢？電離方程式電離方程式1.強電解質(zhì)的電離：強電解質(zhì)的電離：NaCl=Na+ClAl2(SO4)3=2Al3+3SO42已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步的。已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步的。例：例：H H2 2COCO3 3 H H+ +HCO+HCO3 3- - 一一(1)(1) HCO HCO3 3- - H H+ +CO+CO3 32-2- 一一(2)(2)每一步的電離程度是不一樣的。每一步的電離程度是不一樣的。H3PO4H+ + H2PO4- 一一(1)H2PO4-H+ + HPO42- 一一(2)HPO42-H+ + PO43- 一一(3)1.多元弱酸的電離。多元

8、弱酸的電離。2.弱電解質(zhì)的電離：弱電解質(zhì)的電離：2.酸式鹽的電離反應式的書寫酸式鹽的電離反應式的書寫強酸酸式鹽：強酸酸式鹽： 在水溶液中：在水溶液中：NaHSO4=Na+H+SO42 在熔融狀態(tài)下：在熔融狀態(tài)下： NaHSO4=Na+HSO4弱酸酸式鹽：弱酸酸式鹽： 在水溶液中：在水溶液中：NaHCO3=Na+HCO3 在熔融狀態(tài)下在熔融狀態(tài)下NaHCO3=Na+HCO31 1、概念：、概念：在在水水溶液或熔化狀態(tài)溶液或熔化狀態(tài)有離子有離子參加或生成的反應參加或生成的反應. .二、離子反應二、離子反應2 2、類型、類型復分解、氧化還原、絡(luò)合、水解、電解等復分解、氧化還原、絡(luò)合、水解、電解等 生

9、成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；或離子間發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應、絡(luò)合反應?；螂x子間發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應、絡(luò)合反應。 離子反應的離子反應的條件條件：金屬單質(zhì)：金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：氧化物：氧化物：酸：酸：堿：堿：鹽：鹽：Fe、Zn、Cu 等等S、Si、C 等等Al2O3、SiO2 等等H2SiO3 等等Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等等BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl、AgBrAgBr、AgI AgI 等等（1)1)、生成難溶物質(zhì)生成難溶物質(zhì)沉淀沉淀【設(shè)疑】常見的【設(shè)疑】常見

10、的難溶的物質(zhì)有哪難溶的物質(zhì)有哪些呢？些呢？ 需要熟記需要熟記物質(zhì)溶解性表！物質(zhì)溶解性表！3 3、離子反應發(fā)生的、離子反應發(fā)生的條件條件 生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；離子間發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應或絡(luò)合反應。離子間發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應或絡(luò)合反應。 離子反應的離子反應的條件條件：弱酸：弱酸：弱堿：弱堿：水：水：少數(shù)鹽：少數(shù)鹽： H H2 2O OH H2 2COCO3 3、HClOHClO、HFHF、CHCH3 3COOHCOOH、C C6 6H H5 5OH OH 等等( (除除 H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClHCl、HBr

11、HBr、HIHI外的多數(shù)酸外的多數(shù)酸) )NHNH3 3HH2 2O O 等等HgClHgCl2 2、Pb(CHPb(CH3 3COO)COO)2 2等等（2 2）、生成難電離物質(zhì)）、生成難電離物質(zhì)-弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)【設(shè)疑】常見的【設(shè)疑】常見的難電離的物質(zhì)有難電離的物質(zhì)有哪些呢？哪些呢？ （3 3）、生成揮發(fā)性物質(zhì)）、生成揮發(fā)性物質(zhì)-氣體氣體 H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等等3 3、離子反應發(fā)生的、離子反應發(fā)生的條件條件 生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；離子間發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應或絡(luò)合反應。離子間發(fā)生氧化還原反應、雙水解反

12、應或絡(luò)合反應。 離子反應的離子反應的條件條件：（4 4）、發(fā)生氧化還原反應：）、發(fā)生氧化還原反應： Fe3 、NO3 (H+ ) 、 ClO- 、MnO4 等等強氧化劑：強氧化劑：強還原劑：強還原劑：Fe2、 S2 、I、 SO32、 H SO3等等（5 5）、發(fā)生絡(luò)合反應：）、發(fā)生絡(luò)合反應：Fe3與與SCN、苯酚苯酚；Ag與與NH4、OH；反應生；反應生成成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2配離子。配離子。3 3、離子反應發(fā)生的、離子反應發(fā)生的條件條件 生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；離子間發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應或絡(luò)合反應。離子間發(fā)生氧化還原反應、雙水解

13、反應或絡(luò)合反應。 離子反應的離子反應的條件條件：（6 6）、雙水解反應：）、雙水解反應： Fe3 、 Fe2 、Cu2+、Al3 、 Ag、 NH4等等 CO32、 HCO3、 S2 、 HS 、AlO2水解顯酸性的離子：水解顯酸性的離子：水解顯堿性的離子水解顯堿性的離子 ：兩者相遇兩者相遇發(fā)生雙水發(fā)生雙水解反應解反應離子反應的離子反應的方向方向：離子反應的離子反應的本質(zhì)本質(zhì)：向體系中離子濃度減小的方向進行。向體系中離子濃度減小的方向進行。離子濃度的減小。離子濃度的減小。3 3、離子反應發(fā)生的、離子反應發(fā)生的條件條件1 1、概念：、概念：用用實際參加反應的離子符號實際參加反應的離子符號表示化學

14、反應的式子表示化學反應的式子. .2 2、表示含義：、表示含義：(1)(1)表示表示某一具體某一具體反應的離子方程式反應的離子方程式(2)(2)表示表示某一類型某一類型反應的離子方程式反應的離子方程式三、離子方程式三、離子方程式3 3、書寫步驟、書寫步驟: : 一寫一寫二拆二拆三刪三刪四查四查基礎(chǔ)知識導航基礎(chǔ)知識導航重點知識歸納重點知識歸納一、離子反應和離子方程式一、離子反應和離子方程式離子方程式及其書寫離子方程式及其書寫2 用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式離子方程式。書寫離子方程式一般步驟為。書寫離子方程式一般步驟為“

15、寫寫、拆拆、刪刪、查查”四個過程。例如，書寫氯化鋇與硫酸鈉反應的離子方程式：四個過程。例如，書寫氯化鋇與硫酸鈉反應的離子方程式： “寫寫”：寫出其化學方程式：寫出其化學方程式： BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl “拆拆”：將易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其：將易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他他 物質(zhì)寫化學式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、物質(zhì)寫化學式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、 氧化物等。氧化物等。 Ba2+2Cl-+2Na+SO42- BaSO4+2Na+2Cl-基礎(chǔ)知識導航基礎(chǔ)知識導航重點知識歸納重點知識歸納一、離子反應和離子方程式一、離子反應和離子方

16、程式離子方程式及其書寫離子方程式及其書寫2 用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式離子方程式。書寫離子方程式一般步驟為。書寫離子方程式一般步驟為“寫寫、拆拆、刪刪、查查”四個過程。例如，書寫氯化鋇與硫酸鈉反應的離子方程式：四個過程。例如，書寫氯化鋇與硫酸鈉反應的離子方程式： “刪刪”：刪去兩邊沒反應的離子，即為：刪去兩邊沒反應的離子，即為： Ba2+SO42- BaSO4 “查查”：檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否：檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否 守恒。守恒。練習練習2 完成下列離子方程式：完成下列離子方

17、程式：（1）NaHCO3 + NaHSO4 -（2）NaOH + CaCl2 -（3）澄清石灰水和碳酸鈉溶液混合）澄清石灰水和碳酸鈉溶液混合HCO3 + H+ = H2O + CO22OH + Ca2+ = Ca(OH)2Ca2+ + CO32- = CaCO3 書寫離子方程式應注意的問題書寫離子方程式應注意的問題:氨水作為反應物是寫成氨水作為反應物是寫成NHNH3 3HH2 2O O ；作為生成物，加熱；作為生成物，加熱或濃度很大時寫成或濃度很大時寫成NHNH3 3 + H + H2 2O O 微溶物處理微溶物處理：生成物中有微溶物析出時，應寫分子式。：生成物中有微溶物析出時，應寫分子式。反

18、應物里微溶物處于溶液狀態(tài)時應寫離子，反應物里微溶反應物里微溶物處于溶液狀態(tài)時應寫離子，反應物里微溶物處于濁液或固體時，應寫分子式。物處于濁液或固體時，應寫分子式。 濃濃HCl、濃、濃HNO3作反應物時寫離子符號，濃作反應物時寫離子符號，濃H2SO4不不寫離子符號寫離子符號 HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式根不能拆開寫，等弱酸的酸式根不能拆開寫， HSO4-拆寫成拆寫成H+和和SO42-練習練習3 完成下列離子方程式：完成下列離子方程式：（1）氨水和醋酸溶液混合）氨水和醋酸溶液混合（2）碳酸氫銨溶液與熱）碳酸氫銨溶液與熱NaOH溶液混合溶液混合（3）Ba(OH)2溶液和溶液和H2SO4

19、溶液混合溶液混合（4）向）向Ba(OH)2溶液中滴加溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全溶液至沉淀完全NH3H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+2H2O NH4+ + HCO3- + 2OH = NH3 + CO32- +2H2O酸式鹽與堿的反應涉及到的酸式鹽與堿的反應涉及到的“量量”方法方法：按：按“以少定多以少定多”的原則來書寫，即以量少的反應物的原則來書寫，即以量少的反應物（離子）確定量多離子前面的系數(shù)。（離

20、子）確定量多離子前面的系數(shù)。 (1) Ca(HCO3)2與與NaOHa.a.往足量碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液往足量碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液b.b.往碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液往碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液 OH- +HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O 2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O(2)NaHCO3與與Ca(OH)2b.b.往少量碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水往少量碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2Oa.a.往足量碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水往足量碳酸氫鈉溶

21、液中加入少量澄清石灰水Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O（3）KHSO4溶液與溶液與Ba(OH)2溶液混合？溶液混合？a.KHSOa.KHSO4 4少量時：少量時：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2Ob.KHSOb.KHSO4 4過量時：過量時：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O較特殊的反應涉及到的較特殊的反應涉及到的“量量”1 1、明礬與足量的氫氧化鋇溶液反應：、明礬與足量的氫氧化鋇溶液反應：2 2、鐵粉溶于足量的稀硝酸、鐵粉溶于足量的稀硝酸Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O 3 3、足量的鐵粉溶于少

22、量的稀硝酸、足量的鐵粉溶于少量的稀硝酸氧化還原反應中涉及到的氧化還原反應中涉及到的“量量”方法：方法：對于氧化還原反應，按對于氧化還原反應，按“強先弱后強先弱后”的原則來的原則來書寫，即氧化性（或還原性）強的優(yōu)先發(fā)生反應，氧書寫，即氧化性（或還原性）強的優(yōu)先發(fā)生反應，氧化性（或還原性）弱的后發(fā)生反應?；裕ɑ蜻€原性）弱的后發(fā)生反應。 例例: :還原性還原性I I- - Fe Fe2+ 2+ BrBr- -氯氣通入溴化亞鐵溶液中當氯氣通入溴化亞鐵溶液中當n(Cl2)：n(FeBr2)為：為：（1）1：2時：時： ;（2）3：2時：時： ;（3）1：1時：時： .NaOHNaOH溶液溶液AlClA

23、lCl3 3溶液溶液Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O3AlO2+Al3+6H2O = 4Al(OH)3現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失現(xiàn)象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉現(xiàn)象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉 淀不消失淀不消失試劑的滴加順序涉及到的試劑的滴加順序涉及到的“量量”Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2ONaOHNaOH溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液與互滴有關(guān)的離子方程式的書寫與互滴有關(guān)的離子方程式的書寫 氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液現(xiàn)象：先有白色沉淀，然

24、后消失現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失現(xiàn)象：開始沒有沉淀，然后生成沉淀現(xiàn)象：開始沒有沉淀，然后生成沉淀 （白（白棕黑色棕黑色) )3NH3H2O+Ag+=Ag(NH3)2+OH-+2H2O+NH4+OH-+Ag+=AgOH2AgOH=Ag2O+H2O氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液NH3.H20 + Ag+ = NH4+ + AgOH 2NH3.H20 + AgOH = ( Ag(NH3)2 )+OH-+ 2H2O 鹽酸鹽酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH

25、)3現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失現(xiàn)象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀現(xiàn)象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀 不消失不消失 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O鹽酸鹽酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液H H2 2SOSO4 4溶液溶液 CO32+2H+ = CO2+H2O CO32+H+ = HCO3- HCO3+H+ = CO2+H2O現(xiàn)象：有大量氣體生成現(xiàn)象：有大量氣體生成現(xiàn)象：開始時無明顯氣體，稍后有大量氣體現(xiàn)象：開始時無明顯氣體，稍后有大量氣體 產(chǎn)生產(chǎn)生H H2

26、2SOSO4 4溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液下列離子反應方程式是否正確，試說明理由。下列離子反應方程式是否正確，試說明理由。1、NH4Cl 固體和熟石灰混合加熱：固體和熟石灰混合加熱： 2、硫化鈉水解、硫化鈉水解: S2- + 2H2O = H2S + 2OH- 3、氯氣與水反應：、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- 4、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應: Ba2+ + SO42- = BaSO4 NH4+ + OH = NH3 + H2O“一看一看”電荷是否守恒電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的：在離子方程式中，

27、兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒。如電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒。如FeClFeCl3 3溶液與溶液與ClCl2 2反應，反應，不能寫成不能寫成FeFe3 3 + Cl+ Cl2 2 = Fe = Fe2 2 + 2 Cl+ 2 Cl “二看二看”拆分是否恰當拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學式。如等均不能拆分，要寫成化學式。如HCOHCO3 3不能寫成不能寫成COCO3 32 2

28、 + H + H ，HSOHSO4 4 通常要寫成通常要寫成SOSO4 42 2 + H + H ； 離子方程式的正誤判斷規(guī)律離子方程式的正誤判斷規(guī)律“八看八看”“三看三看”是否漏掉離子反應是否漏掉離子反應：如：如Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液與溶液與CuSOCuSO4 4溶液反應，既要寫溶液反應，既要寫B(tài)aBa2 2 + SO+ SO4 42 2 的離子反應，的離子反應，又要寫又要寫CuCu2 2 與與OHOH 的離子反應，應為的離子反應，應為BaBa2 2 + 2OH+ 2OH + Cu + Cu2 2 + SO+ SO4 42 2 = BaSO = BaSO4 4 + + Cu(OH

29、)Cu(OH)2 2。 “四看四看”是否符合客觀事實是否符合客觀事實：離子反應的反應物與：離子反應的反應物與生成物必須是客觀事實相吻合，不能憑主觀想象，生成物必須是客觀事實相吻合，不能憑主觀想象，想當然地自己編造一些物質(zhì)出來，如想當然地自己編造一些物質(zhì)出來，如FeBrFeBr2 2 溶液中溶液中通入過量通入過量ClCl2 2不能寫成：不能寫成：FeFe2 2 + Cl+ Cl2 2 = Fe = Fe3 3 + 2Cl+ 2Cl ，它就與客觀事實不相，它就與客觀事實不相符合，符合， “五看五看”反應物或生成物的配比是否合理反應物或生成物的配比是否合理：如稀如稀H H2 2SOSO4 4與與Ba

30、(OH)Ba(OH)2 2溶液反應不能寫成溶液反應不能寫成: :H H + OH+ OH + SO + SO4 42 2 + Ba + Ba2 2 = BaSO= BaSO4 4 + H + H2 2O O “六看六看”是否符合題設(shè)條件是否符合題設(shè)條件：題設(shè)條件：題設(shè)條件 “ “過量過量”、“少量少量”、“適量適量”、“任意量任意量”、“滴加順序滴加順序”等字等字眼，解題時要特別留心。眼，解題時要特別留心?！捌呖雌呖础备鞣N符號是否表正確各種符號是否表正確：如：如“”、“ “ ”、“”、“”、可逆號及離子符號寫、可逆號及離子符號寫成價態(tài)符號等。如成價態(tài)符號等。如NaNa2 2COCO3 3的水解

31、不能寫成的水解不能寫成COCO3 32 2 + + H H2 2O = HCOO = HCO3 3 + OH + OH “八看八看” ” 是否忽略隱含反應是否忽略隱含反應：如將少量：如將少量SOSO2 2通入漂通入漂白粉溶液中白粉溶液中: : H H2 2O+SOO+SO2 2+Ca+Ca2+2+2ClO+2ClO=CaSO=CaSO3 3+2HClO+2HClO 錯在忽略了錯在忽略了HClOHClO可以將可以將+4+4價的硫氧化。應為：價的硫氧化。應為：H H2 2O+SOO+SO2 2 +Ca+Ca2+2+ +ClO +ClO =CaSO =CaSO4 4+ H+ H+ + + Cl +

32、Cl + HClO+ HClO。 （考查離子方程式的正誤判斷考查離子方程式的正誤判斷）下列反應的離子方）下列反應的離子方程式書寫正確的是程式書寫正確的是 ( )A、向氫氧化鈉溶液中通入少量向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2: OH-+CO2 HCO3-B、飽和石灰水跟稀硝酸反應飽和石灰水跟稀硝酸反應: OH-+H+ H2OC、硝酸鋁溶液中加入過量氨水硝酸鋁溶液中加入過量氨水: Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OD、向向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的酸性溶液中通入足量H2S: Fe3+H2S Fe2+S+2H+思路方法導悟思路方法導悟典例分析典例分析1 1B思路方法導悟

33、思路方法導悟變 式 訓 練變 式 訓 練 1 1能正確表示下列反應的離子方程式是能正確表示下列反應的離子方程式是 ( )A、甲酸鈉溶液和鹽酸反應：甲酸鈉溶液和鹽酸反應： HCOO-+H+ HCOOHB、硫化鈉的第一步水解：硫化鈉的第一步水解： S2-+2H2O H2S+2OH-C、醋酸鋇溶液和硫酸反應：醋酸鋇溶液和硫酸反應： Ba2+SO42- BaSO4D、氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應：氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應： Ca2+OH-+HCO3- CaCO3+H2OA下列反應的離子方程式正確的是下列反應的離子方程式正確的是 ( )A、向沸水中滴加向沸水中滴加FeCl3溶液制備溶液制備Fe(OH)3

34、膠體：膠體： Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B、用小蘇打治療胃酸過多：用小蘇打治療胃酸過多： HCO3-+H+ CO2+H2OC、實驗室用濃鹽酸與實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制反應制Cl2： MnO2+2H+2Cl- Cl2+Mn2+H2OD、用用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：溶液腐蝕印刷電路板： Fe3+Cu Fe2+Cu2+課堂內(nèi)外導練課堂內(nèi)外導練4B解析解析 A選項的選項的Fe(OH)3膠體不能用沉淀符號表示，膠體不能用沉淀符號表示，C選選項的項的O原子個數(shù)不守恒，原子個數(shù)不守恒，D選項電子得失總數(shù)不守恒。選項電子得失總數(shù)不守恒。下列反應完成后沒有沉淀的是下列反應完成后沒有沉淀

35、的是 ( )A、BaCl2溶液與溶液與Na2CO3溶液加足量稀溶液加足量稀CH3COOHB、Ba(OH)2溶液與溶液與KNO3溶液加足量稀溶液加足量稀H2SO4C、AgNO3溶液與溶液與Na2CO3溶液加足量稀溶液加足量稀HClD、NaHCO3溶液與溶液與AlCl3溶液加足量濃氨水溶液加足量濃氨水課堂內(nèi)外導練課堂內(nèi)外導練基 礎(chǔ) 知 識基 礎(chǔ) 知 識9A1 1、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存2 2、離子間發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存、離子間發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存3 3、發(fā)生鹽的雙水解反應，離子不能大量共存、發(fā)生鹽的雙水解反應，離子不能

36、大量共存 4 4、離子間發(fā)生絡(luò)合反應，離子不能大量共存、離子間發(fā)生絡(luò)合反應，離子不能大量共存 （1）有氣體產(chǎn)生）有氣體產(chǎn)生如如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的等易揮發(fā)的弱酸的酸根與酸根與H+不能大量共存。不能大量共存。（2）有沉淀生成）有沉淀生成如如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與等不能與SO32-、SO42- -、 CO32-等大量共存等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與等不能與OH-大大量共存；量共存；由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存（3）有弱

37、電解質(zhì)生成）有弱電解質(zhì)生成如如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等與、等與 H+ 不能大量共存；不能大量共存； 一些酸式弱酸根如一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能與不能與OH-大量共存；大量共存；NH4+與與OH-不能大量共存；不能大量共存； 弱堿的簡單陽離子（比如：弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能與等等）不能與OH-大量共存大量共存凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的陰凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的陰離子不能大量共存的有：離子不能大量共存的有：（Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）發(fā)生鹽的雙水解反應）發(fā)生鹽的雙水解反應; (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 發(fā)發(fā)生鹽的雙水解反應生鹽的雙水解反應; (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反應應