三河一中系列導(dǎo)學(xué)案(23)電離平衡

1、弱電解質(zhì)的電離復(fù)習學(xué)案考綱導(dǎo)引： 1.了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，能正確書寫常見物質(zhì)的電離方程式。理解弱電解質(zhì)的電離平衡，以及溫度、濃度等條件對電離平衡的影響。重點難點：弱電解質(zhì)的電離平衡，外界因素對平衡移動的影響?；仡檹?fù)習：知識梳理點點積累強電解質(zhì)（概念：）電解質(zhì)存在形式化合物（概念：） 弱電解質(zhì)（概念：）純凈物存在形式非電解質(zhì)（概念：）單質(zhì)混合物注： 1. 無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是；2. 電解質(zhì)必須是本身能電離出離子；3. 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力由自由移動的與離子所帶的決定，與電解質(zhì)的強弱。【討論與思考】請指出下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，哪些是非電

2、解質(zhì)，哪些既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，哪些是強電解質(zhì)，哪些是弱電解質(zhì)（填序號），并說出你的判斷依據(jù)。 H 2SO4液氨 Ca(OH) 2石墨 NH 3H 2O H2O CH3COONH 4 C2H5OH CaCO3氨水 H 3PO4Na 2O鹽酸蔗糖熔融氯化鈉銅 SO2電解質(zhì)：非電解質(zhì)：既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：能導(dǎo)電的是強電解質(zhì)：弱電解質(zhì)： 電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)；能導(dǎo)電的不一定是 電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是或受熱，二者具備一點即可。一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)共同特點電離程度電離過程（是否可逆）溶質(zhì)微粒化合物類型強酸：弱酸：強堿：物質(zhì)類別絕

3、大多數(shù)鹽：弱堿：水二電離方程式的書寫：強電解質(zhì)用 “”，弱電解質(zhì)用 “”多元弱酸電離，以為主：例如： NaCl= NH HO32H3PO4(為主 )多元弱堿也電離，但一步電離寫出，如：Fe（OH ） 3(3)酸式鹽：強酸的酸式鹽完全電離，一步寫出，如4一。NaHSO 弱酸的酸式鹽強中有弱分步寫出：如NaHCO 3 Na+ HCO 3 一 ； HCO 3 一 CO32 一 + H +練 1按要求書寫下列物質(zhì)的電離方程式：（ 1） CH 3COOHNH 3?H2OH2CO3H2SO4（ 2） NaHSO 4溶液中熔化時NaHCO 3溶液中熔化時聯(lián)想 質(zhì)疑 1 ： 醋酸和一水合氨等弱電解質(zhì)的電離是可

4、逆過程，在水溶液中存在平衡，我們把這種平衡叫做電離平衡。那么電離平衡是如何建立的呢？以 CH 3COOH 的電離為例，描述弱電解質(zhì)的電離過程，并畫出V-t 圖像電離CH COOHCH3COO-+ H+3分子化(1) 醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化？c(H + )c(Ac -)c(HAc)HAc 初溶于水緊接著最后（ 2)開始時， V （電離） 和 V （結(jié)合）怎樣變化？(3) 當 V 電離 = V 結(jié)合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)？(4) 弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖反應(yīng)速率時間三弱電解質(zhì)的電離平衡 概念：在一定條件下（如溫度，濃度）下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子

5、的速率時，電離過程就達到了狀態(tài)，這叫做電離平衡。 弱電解質(zhì)電離平衡的特點：“動”：。 “等”：?！岸ā保?。 “變”：。聯(lián)想 質(zhì)疑 2：溫度、濃度等條件改變，化學(xué)平衡會發(fā)生移動，那么溫度、濃度等條件改變?nèi)蹼娊赓|(zhì)的電離是否受的影響呢？、影響電離平衡的因素在氨水中存在以下電離平衡，NH 3 + H2ONH3H2ONH4 + +OH -若向其中分別加入:適量的鹽酸 NaOH 溶液 NH 4Cl 溶液大量的水對上述電離平衡有什么影響？溫度：電離過程是吸熱過程，升高溫度，平衡向方向移動濃度：當電離達到平衡時，加水稀釋平衡向方向移動，電離程度，增加弱電解質(zhì)濃度，向方向移動，但電離程度。（越稀越電離）加入試劑

6、 :加入增大弱電解質(zhì)電離出離子濃度的物質(zhì),使電離平衡向方向移動： 加入減小弱電解質(zhì)電離出離子濃度的物質(zhì)，使電離平衡向方向移動。弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素：內(nèi)因（主要因素） ：外因（次要因素） ：濃度：。溫度：。酸堿性：。其它條件：?！竞献魈骄俊恳?、弱電解質(zhì)的判斷方法1 、電離方面，不能全部電離，存在電離平衡，如：-1COOH溶液pH 1 ； 0.1mol L CH 3 0.1mol L-1CH 3COOH 溶液的導(dǎo)電能力比相同條件下鹽酸的弱；在相同濃度、相同溫度下，比較反應(yīng)速率的快慢，如將鋅粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中，結(jié)果前者比后者快；滴有石蕊試液的醋酸，加入CH 3COONH 4，顏色變淺

7、。2、水解方面：根據(jù)電解質(zhì)越弱， 對應(yīng)離子水解能力越強。配制其對應(yīng)的強酸或強堿鹽的溶液，pH7，如： CH 3COONa 溶液的 pH 7。3、稀釋方面：加水稀釋10a 倍，看 pH 的變化，若pH 的變化不到a，則為弱電解質(zhì)。稀釋后溶液的pH 仍相等，看加水的量，加水量多的肯定為弱電解質(zhì)。4、利用較強酸（堿）制備較弱酸（堿）判斷電解質(zhì)的強弱。如將醋酸加入到碳酸鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生，則說明酸性CH 3COOH H2 CO3 ?？傊?，證明某電解質(zhì)為弱電解質(zhì)時，只要說明該物質(zhì)是不完全電離的，即存在電離平衡，就可以說明其為弱電解質(zhì)。強酸與弱酸的比較相同 c 的鹽酸 a）與醋酸 (b)相同 pH 的鹽

8、酸 (a) 與醋酸 (b)pH 或物質(zhì)的量濃度(c)溶液的導(dǎo)電性c(H +)等體積溶液中和NaOH 的量與 Zn 反應(yīng)開始的速率等體積與Zn 反應(yīng)產(chǎn)生H2 體積加對應(yīng)酸的鈉鹽固體后pH判斷強弱電解質(zhì)的方法規(guī)律證明某電解質(zhì)為弱電解質(zhì)的實驗設(shè)計(以證明 CH 3COOH 是弱酸為例 )：方法現(xiàn)象配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉晶體，振蕩醋酸鈉溶液中加入幾滴酚酞試液測定 0.1 mol/L 的醋酸溶液的pH在燒杯里加入濃醋酸，接通電源，然后緩緩加入蒸餾水并不斷攪拌，觀察電流表中電流強度的變化取相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸，測其導(dǎo)電性取 1 mL pH 相同的鹽酸

9、和醋酸溶液，用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)，再測定兩溶液的 pH測定相同濃度的鹽酸和醋酸的pH濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，加入純度、質(zhì)量都相同的同種鋅粉同體積的pH 1 的鹽酸和醋酸溶液， 加入足量的鋅，用排水法收集生成的氫氣滴定相同pH 的等體積鹽酸和醋酸溶液 思維深化 比較強酸和弱酸時，常因概念原理辨別不清而易導(dǎo)致張冠李戴，主要表現(xiàn)在：(1) 酸的強弱與導(dǎo)電能力不一定一致，不能誤認為強酸溶液的導(dǎo)電能力一定強；(2) 中和堿的能力易混淆兩個前提條件，同體積同物質(zhì)的量濃度的兩種酸比較與同體積同pH 的兩種酸比較，結(jié)果不同；(3) 同 pH 的兩種酸與活潑金屬反應(yīng)時易混淆開始產(chǎn)生H2 的速率與整個過程速率；

10、(4) 誤認為不穩(wěn)定性、揮發(fā)性、易溶性是判斷強弱酸的依據(jù)；(5) 強酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)一定能進行，但能進行的復(fù)分解反應(yīng)不一定符合強酸制弱酸，如H 2S CuSO4 =CuS H2SO4。四、影響弱電解質(zhì)電離平衡移動的因素1、 濃度：弱電解質(zhì)的溶液中，加水稀釋，電離平衡正移，電離度增大。即稀釋（填 “促進 ”或 “抑制 ”）電離。思考：此規(guī)律用電離平衡常數(shù)如何解釋？2、溫度：因為電離是吸熱的，因此升溫（填 “促進 ”或 “抑制 ”）電離。3、加入其它電解質(zhì)（ 1）加入與弱電解質(zhì)電離出的離子相同的離子，電離平衡移動，電離度；（ 2）加入與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子，電離平衡移動，電離度。課堂

11、探究案小組討論相互探究思考 1： 0.1mol/L CH 3COOHCH 3COO + H +平衡H +C（CH3電離平溶液的導(dǎo)C（H+）-）電離度移動數(shù)目COO衡常數(shù)電能力NaOH(s)HCl(g)NaAc(s)Na 2CO3(s)加熱冰醋酸水如稀釋弱電解質(zhì)溶液時，平衡向電離的方向移動，但溶液中離子濃度減?。灰羁痰乩斫饫障奶亓性恚浩胶庀颉皽p弱 ”這種改變的方向移動，移動結(jié)果不能“抵消 ”或 “超越 ”這種改變。探究點二、弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度 _,離子濃度 _? (填變大、 變小、不變或不能確定），導(dǎo)電能力又如何變化？畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。離子濃度水五、電

12、離常數(shù)和電離度1、電離平衡常數(shù)：指在下，在溶液中達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比值。如： HAH + AK=（ 1）一元弱酸電離平衡常數(shù)KaCH3COOHCH 3COO H K a =（ 2）一元弱堿電離平衡常數(shù)KbNH3 H2ONH 4 OH K b =（ 3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：H 3 PO4H 3PO4HH 2PO4K 1=7.5 10 3H 2PO4H HPO42K 2 =6.2 10 8HPO42H PO43313K =2.2 10K 1 K 2 K3 ，其酸性主要由第一步電離決定（ 4）電離平衡常數(shù)只隨變化而變化，而

13、與濃度無關(guān)。同一弱電解質(zhì)在同一溫度下發(fā)生濃度變化時，其電離常數(shù)不變（ 5） K 的意義： K 值越大，弱電解質(zhì)較電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較。K 值越小，弱電解質(zhì)較電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較。注：在此計算公式中，離子濃度、分子濃度都是指平衡時的濃度；電離平衡常數(shù)的數(shù)值與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)；弱電解質(zhì)的電離是熱的，一般溫度越高，電離平衡常數(shù)越（填 “大 ”或“小 ”）；電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對強弱，通常用Ka 表示弱酸的電離平衡常數(shù)，用K b 表示弱堿的電離平衡常數(shù)。K a 越大，弱酸的酸性越； K b 越大，弱堿的堿性越。多元弱酸是分步電離的，每一級電離都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)（用Ka1、K a

14、2 等表示），受到前一步電離的H影響，電離平衡常數(shù)逐級減小。2、電離度已電離的弱電解質(zhì)濃度100%弱電解質(zhì)的初始濃度6、下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（）A Na+、 Ba 2+、 Cl 、 SO42B K +、 AlO 2 、NO 3 、OH C K + 、NH 4+、 Al 3+、 SO42D H +、 Cl 、 CH 3COO 、NO 37、向 CHCOOH 溶液中，加入少許物質(zhì)，使CH COOH 電離度減小的是（）33A NaCl （固體）B CH COONa （固體）C FeCl（固體）DH O3328、（ 1）已知氨水在 298K 時的電離常數(shù)是 5c(OH3mol/

15、L，問這K=1.8 10 ，氨水溶液中)=2.410種氨水的濃度是多少？（ 2）25某溶液中，0.1mol/L 的 HA 已電離成離子，還有0.9mol/L未電離，求 a。注：弱電解質(zhì)的電離度與溶液的濃度有關(guān)，一般而言，濃度越大，電離度越；濃度越小，課堂反思：電離度越?！痉答伨毩暋快柟烫嵘斕谜莆铡狙菥毺嵘?、下列關(guān)于電離平衡常數(shù) (K) 的說法正確的是（）1、當 CH3COOHCH 3COO H+ 已達平衡， 若要使醋酸的電離平衡向左移動和溶液的pH 值A(chǔ) 電離平衡常數(shù) (K) 只與弱電解質(zhì)本身和溫度有關(guān)都減小，應(yīng)加入的試劑是（）B 電離平衡常數(shù) (K) 隨濃度的變化而變化A CH3COO

16、NaB NH 3H 2OCHClDH2OC電離平衡常數(shù) (K) 越大標志著該電解質(zhì)電離程度越小2、在同一溫度下，某弱電解質(zhì)溶液a，強電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體 c 的導(dǎo)電能力相同。當升高溫D 電離平衡常數(shù) (K) 只與弱電解質(zhì)本身有關(guān)，與其它外部因素無關(guān)度后，它們的導(dǎo)電能力將是（）2、一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成2 的總量，可向鹽酸A a b cB a b cC ca bD b ac中加入適量的（）3、使某弱酸 HX 的電離程度增大，溶液中的c(H +)減小的措施有（）A NaOH (S)B H2OC NaCl (S)D CH 3COONaA加水稀釋B加 NaXC

17、加熱D 加鎂粉3、在含有酚酞的0.1 mol/L 氨水中加入少量的NH 4Cl 晶體 (溶于水顯酸性 )，則溶液顏色（）4、把 0.05mol NaOH 固體分別加入100mL 下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）A 變藍色B變深C變淺D 不變A自來水B 0.5mol/L 鹽酸C0.5mol/L 醋酸D 0.5mol/L 氨水4、欲使醋酸溶液中的CH3COO 濃度增大，且不放出氣體，可加入的少量固體是()5、某一元酸在 1mol/L的溶液中電離度為0.001%，則該溶液的導(dǎo)電能力接近于（）A NaOHB NaHCO 3C CH 3COOKD MgA1mol/L 的 NaOH 溶液B 純水

18、65mol/L 的 NaClC10mol/L 的 NaOHD 105、甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A 0.1mol/L 甲酸溶液的 c(H+ )0.1mol/LB 甲酸能與水以任意比例互溶C 10mL 1mol/L 甲酸恰好與 10mL1mol/LNaOH 的溶液完全反應(yīng)D 在相同的條件下，甲酸的導(dǎo)電性比一元強酸溶液的弱6、水的電離過程為H 2OH +OH ，其離子積可表示K w= c(H+ ) c(OH)，在不同溫度下的值為：K w(25 )=1.0 10 14， K w(35 )=2.1 10 14，則下列敘述正確的是（）A c(H+ )隨著溫度的升高而降低B在 35時，

19、c(H +) c(OH )C水的電離常數(shù)K w(25 ) Kw(35 )D 水的電離是一個吸熱過程CH3COONa 晶體或加水稀釋時，會引起（）7、向 0.1 mol L1 的 CH 3COOH 溶液中加入A 溶液的 pH 都增加B CH COOH 電離程度都增大3C溶液導(dǎo)電能力都減弱D溶液中 c(CH 3COOH) 都減小8、氯化銅的稀溶液是淡藍色的，可是加入濃鹽酸后，溶液變成黃綠色了，這種顏色變化是由下列可逆反應(yīng)造成的：2+22+為淡藍色，Cu(H 2O)4 (溶液 )+4ClCuCl4 ( 溶液 )+4H 2O 其中 Cu(H2O) 4CuCl 42 為黃綠色。下列哪種方法能使溶液變成淡藍色（）加蒸餾水，加AgNO 3 溶液，加入NaCl 溶液，加入NaOH 溶液A 只有B 只有C和D和9、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I 隨加入水的體積V 變化的曲線如右圖所示。請回答：（ 1） “O”點導(dǎo)電能力為 O 的理由是 _ ；（ 2） a、 b、c 三點溶液