4江蘇高考化學試題

1、化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12N 14O 16Na 23 Mg 24Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Cr 52Fe 56Cu64I127 選擇題單項選擇題:本題包括10 小題, 每小題2 分, 共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。1. 水是生命之源, 2014年我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖像,模型見右圖。下列關(guān)于水的說法正確的是A. 水是弱電解質(zhì)B. 可燃冰是可以燃燒的水C. 氫氧兩種元素只能組成水D. 0時冰的密度比液態(tài)水的密度大2. 下列有關(guān)化學用語表示正確的是A. 過氧化鈉的電子式: B. 質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45 的溴原子

2、:8035BrC. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖 : D. 間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:3. 250時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=1 的溶液中: Na+、K+、MnO4-、CO32-B. C(H+)= 110-13 molL-1的溶液中: Mg2+、Cu2+、SO32-、NO3-C. 0. 1 molL-1NH4HCO3溶液中: K+、Na+、NO3-、Cl-D. 0. 1 molL-1FeCl3溶液中: Fe2+、NH4+、SCN-、SO32-4. 下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是A. 晶體硅熔點高硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料B. 氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑C. 漂白

3、粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張D. 氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料5. 下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖茿. 用裝置甲制取氯氣B. 用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C. 用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D. 用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.g 由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為 0. 1NAB. mol 丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為NAC. 標準狀況下, L 苯中含有分子的數(shù)目為NAD. 在過氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成mol 氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA7. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的

4、是A. Cu 溶于稀HNO3: Cu+2H+ NO3-= Cu2+ + NO2-+ H2OB. (NH4)2Fe(SO4)2 溶液與過量NaOH 溶液反應(yīng)制Fe(OH)2: Fe2+ 2OH-= Fe(OH)2C.用CH3COOH 溶解CaCO3: CaCO3+ 2H+= Ca2+ H2O + CO2D. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:CO2 + AlO2- + 2H2O =Al(OH)3+ HCO3-8. 下列各組物質(zhì)中,不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是 物質(zhì)組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2

5、NaHCO39. 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大。X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2 倍,Y 是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W 與X 同主族。下列說法正確的是A. 原子半徑的大小順序: r(W)r(Z) r(Y) r(X)B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同C. X 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱D. Y 的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強10. 已知:C(s)+ O2(g)= CO2(g)H1CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)H22CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g)H34Fe(s)+ 3O2(g)= 2

6、Fe2O3(s)H43CO(g)+ Fe2O3(s)= 3CO2(g)+ 2Fe(s)H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A.H1 0, H3 0, H4 0 C. H1 =H2 +H3D. H3 =H4 +H5不定項選擇題:本題包括5 小題,每小題4 分,共計20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該小題得0 分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2 分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0 分。11. 下列有關(guān)說法正確的是A. 若在海輪外殼上附著一些銅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕B. 2NO(g)+ 2CO(g)= N2(g)

7、+ 2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的H 0C. 加熱0. 1 molL-1Na2CO3溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH 均增大D. 對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(H c(CH3COO-)c(OH-)B. molL-1NH4Cl 溶液與 molL-1氨水等體積混合(pH 7): c(NH3H2O) c(NH4+ ) c(Cl-) c(OH-)C. molL-1Na2CO3溶液與 molL-1NaHCO3溶液等體積混合: 2/3c(Na+)= c(CO32- )+ c(HCO3- )+ c(H2CO3)D. molL-1Na2C2O4 溶液與 molL-1HCl 溶液等體積混合(H2

8、C2O4為二元弱酸):2c(C2O42- )+ c(HC2O4-)+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）15. 一定溫度下,在三個體積)均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g)容器編號溫度()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870. 200. 0800. 0803870. 402070. 200. 0900. 090下列說法正確的是A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. 達到平衡時,容器中的CH3OH 體積分數(shù)比容器中的小C. 容器中反應(yīng)到達平衡所需時間比容器中的長D. 若起始時向

9、容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH35 mol 和H2O 0.10 mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行非選擇題16. (12 分)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等) 制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液,并用于煙氣脫硫研究。酸浸時反應(yīng)的化學方程式為 ;濾渣I 的主要成分為 (填化學式)。加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH 至,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4 )3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾渣的主要成分為(填化學式);若溶液的pH 偏高,將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低,其原因是 (用離子方程式表示)

10、。上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2 量,其主要原因是; 與吸收SO2 前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH 將(填“增大”、“減小”或“不變”)。17. (15 分)非諾洛芬是一種治療類風濕性關(guān)節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成: 請回答下列問題非諾洛芬中的含氧官能團為和(填名稱)。反應(yīng)中加入的試劑X的分子式為C8H8O2, X的結(jié)構(gòu)簡式為。在上述五步反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是(填序號)。B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。. 分子中有6 種不同化學環(huán)境的氫,且分子中含有兩個苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

11、:。根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以 為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:18. (12分)堿式碳酸鋁鎂 MgaAlb(OH)dxH2O 常用塑料阻燃劑。(1) 堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用, 是由于受熱分解需吸收大量熱量和。(2)MgaAlb(OH)dxH2O 中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為。(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進行如下實驗: 準確稱取3.390 g 樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng), 生成CO20.560 L(已換算成標準狀況下)。另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率 (固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量100%)隨溫度的變化如右圖所示(樣品

12、在270時已完全失去結(jié)晶水,600以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的 n(OH-)n(CO32-)(寫出計算過程)。19. (15 分)實驗室從含碘廢液(除H2O 外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實驗過程如下:(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為;該操作將I2還原為I-的目的是。(2)操作X 的名稱為。(3)氧化時,在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH 約為2,緩慢通入Cl2,在40左右反應(yīng)(實驗裝置如右圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是;錐形瓶里盛放的溶液為。已知:5SO3

13、2- + 2IO3- + 2H+= I2+ 5SO42- + H2O 某含碘廢水(pH 約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實驗方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在;。實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。20. (14 分)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。(1)將燒堿吸收 H2S 后的溶液加入到如題20 圖-1 所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):S2- 2e-= S

14、 (n-1)S + S2-= Sn 2-寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式: 。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫成。(2)將H2S 和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收 S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題20 圖-2 所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是。反應(yīng)中當有1 mol H2S 轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需消耗O2的物質(zhì)的量為。在溫度一定和不補加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施有。(3) H2S 在高溫下分解生成硫蒸氣和 H2。若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中

15、各組分的體積分數(shù)如題20 圖-3 所示, H2S 在高溫下分解反應(yīng)的化學方程式為。21. (12 分)【選做題】本題包括A、B 兩小題,請選定其中一小題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做,則按 A 小題評分。A. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 含有NaOH 的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基,也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為。(2)與 OH-互為等電子體的一種分子為(填化學式)。(3) 醛基中碳原子的雜化軌道類型是;1mol 乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為。(4) 含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學方程式為。(5) Cu2O 在稀硫酸中生成 Cu 和CuS

16、O4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為。B. 實驗化學磷酸鐵(FePO42H2O,難溶于水的米白色固體)可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑,加入稍過量的稀硫酸,加熱、攪拌,反應(yīng)一段時間后過濾。反應(yīng)加熱的目的是。(2)向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2+,離子方程式如下:Cr2O72+ 6Fe2+14H+ 2Cr3+ 6Fe3+ 7H2O在向滴定管中注入 K2Cr2O7標準溶液前,滴定管需要檢漏、和。若滴定

17、x mL 濾液中的 Fe2+,消耗 a molL-1 K2Cr2O7標準溶液 b mL,則濾液中c(Fe2+)=molL-1。為使濾液中Fe2+完全被 H2O2氧化, 下列實驗條件控制正確的是(填序號)。 A.加入適當過量的H2O2溶液B. 緩慢滴加 H2O2溶液并攪拌C. 加熱,使反應(yīng)在較高溫度下進行D. 用氨水調(diào)節(jié)溶液 pH=7(3)將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)加入到含有Fe3+ 的溶液中,攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO42H2O 。若反應(yīng)得到的FePO42H2O 固體呈棕黃色,則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為?；瘜W試題參考答案選擇題(共40 分)單項選擇題:本題包括10 小題

18、, 每小題2 分, 共計20 分。1. A 2. B3. C 4. B5.C6. A7. D8. B9. D 10. C 不定項選擇題:本題包括5 小題,每小題4 分, 共計20 分。11. C 12. BD 13. D 14. AC 15. AD非選擇題(共80 分)16. (12 分)(1)Al2O3+ 3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2OSiO2(2)CaSO43CaCO3 + 2Al3+ + 3SO42- + 3H2O 2Al(OH)3+ 3CaSO4+ 3CO2(3)溶液中的部分SO32-被氧化成SO42減小17. (15 分)(1)醚鍵 羧基(2)(3)(4)(5) 18.

19、 (12分) (1)生成的產(chǎn)物具有阻燃作用 (2)2a+3b =c+2d(3)n(CO2)= 0.560 L /22.4 Lmol-1 =010-2 molm (CO2)= 10-2 mol44 gmol-1 = 1.10 g 在270600之間,失去結(jié)晶水后的樣品進一步受熱分解放出CO2和H2O m (CO2)+ m (H2O)=3.390 g (0.7345-0.3702)= 1.235 gm (H2O)= 1.235 g-1.10 g= 0.135 gn (H2O)=0.135 g/ 18 gmol-1 =7. 50 10-3 moln (OH-)=7.5010-3 mol2=1.5010-2 mol