2019學(xué)年貴州省高二上期末化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019學(xué)年貴州省高二上期末化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_ 班級_ 分?jǐn)?shù)_題號-二二三總分得分、選擇題1.下列說法正確的是（）A根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量B強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是溶解度的大小不同C在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕D.室溫下，在蒸餾水中滴入少量鹽酸后，溶液的PH增大2.溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是（）T能進行，設(shè)計了下列四個實4.H 2 (g)+CI 2 (g)=2HCI(g)Cl 2 (g)的AH為A. +184.6kJ mol -1 BD. +92.3kJ mol -15.25 C時，在含有大量的Pbl 2飽和溶液中存在平衡

2、：Pbl 2 （s）1=- Pb 2+（aq）+2l（aq），向其中加入KI固體，下列說法正確的是（）A.溶液中Pb 2+和I-濃度都增大B.溶度積常數(shù)K sp增大A.CH 3 COOH溶液B.NaCI溶液C.NaOH溶液D.FeCI 3溶液H=184.6kJ -m(則反應(yīng)HCI(g)=H 2 (g)+.92.3kJmol -1 C. 369.2kJmol -13.某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCI + 2Ag -=52AgCI + H 2驗，如下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是（）AftC0C.沉淀溶解平衡向逆向移動 _D.PbI 2的溶解度不變6.氨水中緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法正確的是：鹽酸

3、過量氨水過量恰好完全反應(yīng)c (NH 4 + ) = c(CI)c (NH 4 + ) v c(CI-)()A_B.CD7.下列說法正確的是：()A其它條件不變時，升高溫度，可以提高反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)B其它條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以提高反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)C保持溫度不變，化學(xué)平衡正向移動時，化學(xué)平衡常數(shù)增大，逆向移動時則減小D.其它條件不變時，加入高效催化劑，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、實驗題8.某學(xué)生用0.2000molL的標(biāo)準(zhǔn)NaOH容液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為 如下幾步：1用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；2固定好滴定管并使滴定

4、管尖嘴充滿液體；3調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；4量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；5用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答：(1)以上操作步驟中有一步有錯誤，請指出編號 _ ，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)(2)_用標(biāo)準(zhǔn)NaOH容液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH容液注入_ 中。(從右圖中選填“甲”或“乙”)(3)下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是： _(填編號)A在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗2OD用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測

5、液滴在錐形瓶外(4)判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從 _色變?yōu)樯野敕昼娭畠?nèi)不再改變。(5)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表鹽酸體積汕落礦體和讀最(ml)浦宜前滴定后20.0：0.0015.30220.000.0016. 22通過計算可得，該鹽酸濃度為： _m o lL-1(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。三、填空題9.( 1) 2SO 2 (g)+O 2 (g)= 2SO 3 (g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO 2 (g)氧化為1mol SO 3 (g)的A H=99kJ/mol。請回答下列問題：C點表示：E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱 _(填“有”或“無”)影響。(2 )(4分)由氫氣和

6、氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣，放出241 . 8 kJ熱量(25 C、101 kPa下測得)1寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H 2 (g)+O 2 (g)=H 2 O2O(I )的A H =。氫氣的燃燒熱為A H第1題【答案】10.如圖，外接電源為ZnMnO 2干電池，甲、乙為相互串聯(lián)的兩個電解池，請回答:(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，B電極是_極，材料_ 電解質(zhì)溶液可以是(2)乙池中Fe極是極，若滴入少量酚酞試液，開始一段時間后，F(xiàn)e極附近呈_色，若C電極材料為石墨，C電極反應(yīng)式為(3)ZnMnO 2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnC

7、I 2NH 4 Cl混合溶液。該電池的負極材料是，電極反應(yīng)式為 _。11.硫酸工業(yè)中SO 2轉(zhuǎn)化為SO 3是重要的反應(yīng)之一 ，在一定壓強和催化劑作用下 在2L密閉容器中充入0.8molSO 2和2moIO 2發(fā)生反應(yīng) ：2SO 2 (g)+O 2 (g)2SO 3 (g),SO 2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：12.溫度450 500 550 600 SO 2的轉(zhuǎn)化率% 97.5 95.8 90.50 80.0A電極反應(yīng)式為第1題【答案】參考答案及解析2：誤接c(1 * AI抄皿DncnR巴舅正B口B- ,卑-T-,-51 c4液；苴袒耆肅e盂和鷺r s Jsi -n、稀水st雪濬，H? i

8、j d - 7 - 曝c加n 角卡A,臭畳濃陥,?分仍丕甩匕題.8違小濃；第3題【答案】【解析】第4題【答案】【解析】啊酬陶時鯛法翩翩 學(xué)方程式為：fKL()=l/2H-2 Cg) +1/2C12【考點定位】考查反應(yīng)熬的計崑【名師點睛】考査反應(yīng)熟的計：B 設(shè)計熱化學(xué)方程式的書寫和注意問題，熟拿振書寫原則是解題關(guān)鍵書寫和應(yīng)用熱化學(xué)萬程式時必須注意以下幾點；(1)明確寫出反應(yīng)的計量萬程式，各物馬化學(xué)式前的化學(xué)計量系數(shù)可臥是整數(shù)，也可臥是分如摞需疇鑄琴薜電囁簪逋霽式的書寫冊式不同，則相應(yīng)的化學(xué)計量系數(shù)不同反應(yīng)以(4)熱化學(xué)方?試必須標(biāo)明反應(yīng)的換溫度和壓力等條件；若在標(biāo)淮壓力、398.15K時可省略&

9、amp;掣除VZ得到熱優(yōu)固第5題【答案】第6題【答案】【解析】試酚斫：萱兩管邱子反匣生成蚯* 皿口是強臨誣鹽，海4顯酸性，送屎上濬礙中性，所以 鹽欝小邑WKSfi.由甬荷寺恒可知，機NKT)+機曠)二心廠”機0曠)，卷中感倉液甫c 3)=C (or) , fMe (MV)二c(Cl),)正確；答案選嘰【考點定位】考查落潘中守恒關(guān)系 A【名師點睛】【名師點睛】本題考查潯潘中的守恒關(guān)系。潯澱中的訐恒關(guān)系育電荷守恒、物科守本題考查潯潘中的守恒關(guān)系。潯澱中的訐恒關(guān)系育電荷守恒、物科守恒以恒以及質(zhì)子守怪及質(zhì)子守怪1電荷守恒；電解質(zhì)濬？W陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總?cè)?如間 5 躊港中；譏H

10、- )+心CNa-)u(CO產(chǎn))+肌。盯)W9f： *te 質(zhì)澹廉史丄某護粒子的鬼繼舷強士的各種存在喘的濃度之和芒物料守恒實際上 屬于捺字個噩寸恒和，磴里寺鼠 如血必治潘中S原字寸|旦，門血);値為2;1, cfe )=2匚(附J+SeCHS)+2 c(HS)3屢予宜售；任何本筮翅中水電離出的曠和0曠的星毘罡相等的；鹽類水蟹邊|中丄由于弱酸幄離土或 瀕陽離備苗企電離哉EF在從而初潘審亂(H-)與伽-)不育解而刼!出一裁酸堿陽J個水電離出的IT與佃一守恒的關(guān)系依熱存在&如恥CO諭潘中，討陽一)(曠)+機眈0廠)4花皿 g)第7題【答案】第8題【答案】策佯命*卷誤,C.丙奎活化犧增大花學(xué)反

11、應(yīng)速皋【解析】! A,圣件川 孌時J升著溫可以第9題【答案】亍偏大$ （叮乙3（3）EC；4無，淺紅；（5） 0. 1&（2）冋瞞滿應(yīng)盛裝在抵式滴定管中，選乙。薜可說明達到滴定壑軋所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏我?H請2；知也EI濬潘休積的平怡值対(16.30+16.22)2=16. 20nL, c待測)=(0. 2000mol - L-1X 1&. 2aL)H-2CJ.00BL.16aol-LO【考點定位】考查酸堿中和滴定?！惧磶燑c晴】本題考查酸堿中和滴芯 中和滴定中扌鋅劑的選擇和使用 扌韻制變魚要靈敏，變色范麻小，酸喊恰好完全反應(yīng)吋，終點濬誡的pH應(yīng)在指示制的變邑范圍內(nèi)。（1）強馥和強

12、麻的滴走一般常用甲基崔、酚酎作指示劑。液樂口弱砸溶戒的相互滴定應(yīng)選用甲基槽作持示劑；強磁瀋港和弱酸淹湎的相互滴定應(yīng)選用O）石蓋試涵由于顏色孌化不明顯，不易辨別，在滴足過程中不宜使用。卜析：、一一、.一 跡灑爲(wèi)并矗勲置i亦述-制IrJB#ix.1驟用度步末濃i C-工（標(biāo)準(zhǔn)）不變B辰準(zhǔn)港於gr）LnBCo【解析】準(zhǔn)港J錯誤“B-滴主E項形瓶第10題【答案】(1 )反應(yīng)物的總能量y生成物的總能重；無二198 kj/nt&lo(2)印(g) + | 0i(g)=H20(疙)3 二一241.呂kj/itol (2H：(亙)乂2(豪二期兀也)AH =4S3. bkj/mol )o 23C.8kj

13、/jnol i -280.8町/iwL【解析】團中表示的是細畀弧的反應(yīng)尸因此!?二一的X2=-l號叮JIIOL-1;(2)氫氣和氧氣反應(yīng)生成1水蒸氣，敵出241.8叮熬重，則反應(yīng)的熱化學(xué)方稈式為圧(s) + | 02(g)二肚0) AH =-241.82根肛(g) +y 02 (g)=H-C(g) AH二一241月kj/nol；圧0=1他AU= 45kJ丿mH。根 據(jù)蓋昕定律可知心祁得到爐(Q 十：憶=H如AH=空啟kjMij所以氫氣的燃燒熱為AH一28& 8kJ/jw “第11題【答案】(1)陽極j粗銅；Cu-+2e- = Cu、0u5O箱液 3 礴港也給分) 加-衍血干電池中，鋅作負規(guī) 員極上失電子發(fā)生氧化反亂 電極反應(yīng)式為加-釘=航_【考點定位】宵查電解池的工作隔理和應(yīng)用，電極方程式的書寫等知識名師點睛】本題考查電解池的工作原理和應(yīng)用，電極方程式的書百尊知氐電聲原理應(yīng)用中的注1i5 :屬電極一陽極；電極質(zhì)量增加的電極叱為陰極，即潯 遽液其活潑性A-21C2s，還I 1尊5) JS銅cl電用霑彷A濬041S翱CU 1)蠟:1折電可滋中焜CUW-C(1) (2) A CF (3)0.08FIO1L1-