《非金屬及其化合物》知識點(diǎn)總結(jié)

1、一、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、極少量的為OHH、Cl、H2O、極少量的OH稀鹽酸性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯氣的性質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)方程式2Na+Cl2 2NaCl與金屬鐵反應(yīng)方程式2Fe+3Cl2 2FeCl3與金屬銅反應(yīng)方程式Cu+Cl2CuCl2與氫氣反應(yīng)方程式H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl與水反應(yīng)方程式H2O +Cl2 =HCl+HClO制漂白液反應(yīng)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反應(yīng)方程式

2、2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O實(shí)驗(yàn)室制法MnO24HCl（濃）MnCl2 +Cl2+2H2O氯離子的檢驗(yàn)試劑以及反應(yīng)方程式AgNO3溶液：g+Cl=AgCl二、硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系Si的還原性大于C，但C卻能在高溫下還原出Si。2CSiO2Si2CO；Si能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，而其他非金屬單質(zhì)無此性質(zhì)；非金屬單質(zhì)一般為非導(dǎo)體，但Si為半導(dǎo)體，石墨為良導(dǎo)體；非金屬氧化物一般為分子晶體，但SiO2晶體為原子晶體。1、二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅二氧化碳類別酸性氧化物_酸性氧化物晶體結(jié)構(gòu)原子晶體分子晶體熔沸點(diǎn)高低與水反應(yīng)方程式不反應(yīng)CO2+H2O

3、 H2CO3與酸反應(yīng)方程式SiO2 + 4HF=SiF4+2H2O不反應(yīng)與燒堿反應(yīng)方程式SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 過：NaOH+CO2=NaHCO3與CaO反應(yīng)方程式SiO2+CaOCaSiO3CaO+CO2=CaCO3存在狀態(tài)水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動(dòng)物排放2、硅以及硅的化合物的用途物質(zhì)用途硅單質(zhì)半導(dǎo)體材料、光電池（計(jì)算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器）SiO2飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃硅酸鈉礦物膠SiC砂紙、砂輪的磨料1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上蝕刻，將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質(zhì)是()A燒堿B純堿C

4、氫氟酸D鹽酸三、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度毒性黃綠色比空氣_大_有毒化學(xué)性質(zhì)酸性與水反應(yīng)方程式SO2+H2OH2SO3與燒堿反應(yīng)方程式SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O；Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2+NaOH=NaHSO3漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成：無色物質(zhì)學(xué)過的具有漂白性的物質(zhì)吸附漂白：活性炭；氧化漂白：HClO、O3、Na2O2還原性與氧氣反應(yīng)方程式2SO2 + O2 = 2SO3 與氯水反應(yīng)方程式SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4+2HCl 氧化性與硫化氫反應(yīng)方程式SO2+2H2S = 3S+2H

5、2O2、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)濃硫酸濃硝酸相同點(diǎn)與Cu反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2+2H2OCu+4HNO3 (濃)=Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O與木炭反應(yīng)C + 2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2OC+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O與鐵鋁反應(yīng)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸異同點(diǎn)吸水性干燥劑脫水性蔗糖變黑王水：濃硝酸和濃鹽酸（_1_：3_）硫在空氣中燃燒生成氣體A。把A溶于水得溶液B。向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C。在C里加Na2S產(chǎn)生氣體D。

6、把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。按A、B、C、D、E順序排列的是()ASO2，H2SO4，H2SO3，H2S，SBSO2，H2SO3，H2SO4，H2S，SCSO2，H2SO3，H2SO4，SO3，Na2S2O3DSO3，H2SO4，H2SO3，SO2，Na2S2O3四、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系氨氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度水溶性無色有刺激性氣味的氣體比空氣_小_易溶（1：_700_）可以形成噴泉，水溶液呈_堿_性。氨氣的化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)方程式NH3+H2O NH3·H2O NH4+OH與鹽酸反應(yīng)方程式NH3+ HCl = NH4Cl實(shí)驗(yàn)室制法Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH

7、3+2H2O氨水成分NNH3、NH3·H2O 、H2O 、NH4、OH、極少量的H銨鹽物理性質(zhì)：銨鹽都是_無色_色晶體，_能_溶于水化學(xué)性質(zhì)氯化銨分解反應(yīng)方程式NH4ClNH3+ HCl碳酸氫銨分解反應(yīng)方程式NH4HCO3NH3+ H2O +CO2足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與 O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A60mLB45mLC30mLD15m漂白劑1.強(qiáng)氧化劑型這類漂白劑主要包括次氯

8、酸、Na2O2、H2O2、HNO3、臭氧等強(qiáng)氧化劑。這類漂白劑的漂白原理就是利用其強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，適用于漂白紡織品。但要注意不能漂白還原性物質(zhì)，還要注意有關(guān)酸或堿對漂白的物質(zhì)有無腐蝕性。2加合反應(yīng)型這里主要指的是SO2，SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸跟有色物質(zhì)結(jié)合，即生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這種作用化學(xué)上稱之為“加合反應(yīng)”，常用SO2漂白紙張、編織品等。這種漂白方法的缺點(diǎn)，一是污染環(huán)境，二是效果不持久。3吸附作用型把一塊木炭放入盛有品紅的燒杯中振蕩，會(huì)發(fā)現(xiàn)溶液的紅色變淺，甚至完全消失，這是品紅分子被吸附在木炭上的緣故。吸附作用是一種物理過程。將木炭加工制成活性炭，吸附能力會(huì)更強(qiáng)，用于漂白效果極佳，制糖工業(yè)中就是用活性炭作脫色劑的，除了吸附色素外，活性炭也可以吸附一些有毒氣體或微粒?！纠?】SO2通入紫色石蕊試液中，有什么現(xiàn)象？【解析】因?yàn)镾O2的漂白性是有選擇的，SO2不能使石蕊試液褪色，在此只表現(xiàn)酸性?！敬鸢浮孔仙镌囈鹤兗t?！军c(diǎn)拔】如果認(rèn)為SO2能使所有有色物質(zhì)褪色，就會(huì)認(rèn)為SO2能使石蕊試液褪色。【例9】如圖所示是一套檢驗(yàn)氣體性