初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)基本理論

1、初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)根本理論根本知識(shí)、理論：1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%?2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)?3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3氨氣、CO一氧化碳、CO2二氧化碳、CH4甲烷、 SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、NO一氧化氮、 NO2二氧化氮、H2S硫化氫、HCl氯化氫?4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 H

2、CO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子) 各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80 一價(jià)鉀鈉氫和銀 ,二價(jià)鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵 ,三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。氧-2 ,氯化物中的氯為 -1 ,氟-1 ,溴為-1 單質(zhì)中 ,元素

3、的化合價(jià)為0 ；在化合物里 ,各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0?5、化學(xué)式和化合價(jià)：?1化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成； 微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成； 量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。?2單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等； b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。 如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)

4、成 ,那么氧氣的化學(xué)式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2氧氣、N2氮?dú)?、H2氫氣 F2氟氣、Cl2氯氣、Br2液態(tài)溴 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等?3化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫 ,后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成某化某 ,如：MgO氧化鎂、NaCl氯化鈉 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成某酸某 ,如：KMnO4高錳酸鉀、K2MnO4錳酸鉀 MgSO4硫酸鎂、CaCO3碳酸鈣?4根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià) ,根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟： a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)； b.

5、看元素化合價(jià)是否有約數(shù) ,并約成最簡(jiǎn)比； c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。?6核外電子排布：1-20號(hào)元素要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖 排布規(guī)律：每層最多排2n2個(gè)電子n表示層數(shù) 最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)最外層為第一層不超過(guò)2個(gè) 先排滿內(nèi)層再排外層 注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4 ,易失電子 ,化學(xué)性質(zhì)活潑。 非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4 ,易得電子 ,化學(xué)性質(zhì)活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子He有2個(gè) ,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定 ,性質(zhì)穩(wěn)定。?7、書寫化學(xué)方程式的原那么：以客觀事實(shí)為依據(jù)； 遵循質(zhì)量守恒定律 書寫化學(xué)方程式的步驟：寫、配、注等。?8、酸堿度的表示方法PH值說(shuō)明：1PH值=7 ,溶液呈中性；PH值7 ,溶液呈酸性；PH值7 ,溶液呈堿性。 2PH值越接近0 ,酸性越強(qiáng)；PH值越接近14 ,堿性越強(qiáng)；PH值越接近7 ,溶液的酸、堿性就越弱 ,越接近中性。?9、金屬活動(dòng)性順序表：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞