中考化學專題復習熱點題型歸類框圖推斷題

1、框圖推斷題例1AF和X都是初中化學中的常見物質，其中A、C是無色氣體，B、F是紅色固體，它們的轉化關系如圖所示(部分生成物已省略)：(1)寫出反應的化學方程式_。(2)寫出反應的化學方程式_，該反應屬于_(填寫基本反應類型)反應。(3)含D的生產、生活用品腐蝕的過程，實際上是D與空氣中的_發(fā)生化學反應的過程。解析本題是一道以物質的特征顏色為突破口的推斷題，要求學生能熟記常見物質的顏色。初中化學常見的紅色物質是Cu和Fe2O3，根據(jù)A和B在高溫條件下發(fā)生反應生成氣體C，且氣體C能與澄清石灰水反應，可推斷A是CO，B是Fe2O3，C是CO2，D是Fe；Fe與CuSO4溶液反應生成紅色固體銅，即F是

2、Cu；反應的化學方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2；反應的化學方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，屬于置換反應；鐵在潮濕的空氣中易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應而生銹。答案(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置換 (3)氧氣和水(寫化學式也可)例2A、B、C、D是初中化學常見的物質，其中A、B的組成元素相同，C、D為單質，它們的轉化關系如圖所示(反應條件已略去)：寫出反應的化學方程式：A、B的組成元素相同，但性質不同，原因是。實驗室制取C物質時常用而不用的原因是(答一條)。解析本題是一道以物質的特征組成為突破口的推斷題。A和B的組

3、成元素相同，且A分解生成B和單質C，可推斷A是H2O2，B是H2O，C是O2，水通電生成O2(C)和H2(D)；H2O2和H2O性質不同的原因是二者的分子構成不同，實驗室制取O2一般不采用電解水的方法，原因是操作復雜、消耗大量的電能、反應速率慢以及實驗不安全等。答案2H2O22H2O+O22H2O2H2+O2 分子構成不同(合理即可) 比裝置簡單(或比消耗電能多或比安全)(合理即可)例3下圖是初中化學中常見物質間的相互轉化關系，其中A、C為單質，B、D、E為常見化合物，C是密度最小的氣體，甲是最常見的溶劑。(1)B的名稱是_。(2)A與甲反應的化學方程式為_，該反應的基本反應類型是_。(3)實

4、驗室制取C物質的化學方程式為_。解析本題是一道以物質的特殊性質為突破口的推斷題，主要考查學生處理信息和推斷問題的能力。C是密度最小的氣體，故C是H2；甲是最常見的溶劑，故甲是H2O；B點燃后生成D，且D能使澄清的石灰水變渾濁，故D是CO2，E是CaCO3，則化合物B是CO；A與甲(H2O)在高溫的條件下反應生成B(CO)和C(H2)，由此可確定A是單質碳，該反應屬于置換反應；實驗室常用鋅和稀硫酸來制取氫氣。答案(1)一氧化碳(2)C+H2OCO+H2置換反應(3)Zn+H2SO4=Zn2SO4+H2例4框圖中A是人體胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是鐵銹的主要成分(Fe2O3·

5、;xH2O)，E、F、I為無色氣體。根據(jù)圖示回答下列問題。(1)寫出有關物質的化學式：B_，C_。(2)寫出反應的化學方程式_。(3)反應屬于_反應(填反應類型)。(4)日常生活中為了阻止反應發(fā)生，通常采取的措施是_(寫一條)。(5)要使反應能夠發(fā)生，需要反應物B和M，其中M的化學式為_。解析本題是一道以物質的特殊用途為突破口的推斷題，考查學生靈活運用知識的能力。A是人體胃液中含有的成分，是鹽酸；B用于改良酸性土壤，是Ca(OH)2；A、B反應生成C和D，且C能通電分解出E、F(均為無色氣體)，F(xiàn)與J、C生成鐵銹(G)，因此C是H2O，D是CaCl2，E是H2，F(xiàn)是O2，J是Fe；CaCl2與

6、Na2CO3反應生成CaCO3(白色沉淀H)和NaCl；Fe與HCl反應生成FeCl2和H2，屬于置換反應；防止鐵生銹的基本思路是破壞鐵制品銹蝕的條件，使鐵制品隔絕空氣和水，常見方法有刷油、涂油等；Ca(OH)2屬于堿，能與銨鹽反應生成三種物質，因此M是NH4Cl。答案(1)Ca(OH)2H2O (2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl (3)置換 (4)刷油漆、涂油等(其他合理答案均可) (5)NH4Cl例5A、B、C是三種不同類別的含有氧元素的化合物，物質間相互反應的關系如圖所示(圖中“”表示相連的兩種物質能在溶液中發(fā)生反應)。若B為純堿，A、C間的反應為復分解反應，回答下列

7、問題：(1)物質A、B、C的化學式是：A_；B_；C_。(2)物質A和C在溶液中反應的化學方程式是_。(3)純堿的一種用途是_。解析本題是一道以化學反應的特殊條件為突破口的推斷題。B是Na2CO3，屬于鹽，A、C中都含有氧元素，且反應類型為復分解反應，則A和C分別是酸或堿中的一類物質，而堿與鹽反應的條件是：一是反應物皆溶于水，二是生成物中至少有一種是沉淀，故酸可以是H2SO4或HNO3等，與Na2CO3反應的堿只有Ba(OH)2和Ba(OH)2；純堿常用于制洗滌劑、制取火堿、用于紡織和造紙等。答案(1)H2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2(合理答案均可) (2)Ba(OH)2+H2SO4=

8、BaSO4+2H2O(合理答案均可) (3)洗滌劑(合理答案均可)例6圖中化學反應的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學”，請回答：(1)溶液X是_(填“酸”、“堿”、“鹽”)，試劑A的名稱是_。(2)若X是稀硫酸，B是氧化物，則B的化學式為_。(3)若X是稀鹽酸，C是單質，則C的名稱是_。(4)若X是稀硫酸，D是堿，則X與D反應的化學方程式為_。解析 本題是一道以化學反應的典型現(xiàn)象為突破口的推斷題。向無色溶液X中分別加入A、B、C、D四種物質均能出現(xiàn)顏色的變化，藍色溶液為含Cu2+的鹽溶液，黃色溶液為含F(xiàn)e3+的鹽溶液，淺綠色的溶液為含F(xiàn)e2+的鹽溶液，而酸可與金屬氧化物反應生成鹽和水，還

9、可與鐵反應生成亞鐵鹽和氫氣，因此X溶液應為一種酸，酸溶液還能使紫色石蕊溶液變紅色，故A為石蕊溶液；因Fe2O3能與稀硫酸反應生成黃色的Fe2(SO4)3溶液，故B為Fe2O3；因鹽酸與鐵反應生成淺綠色的FeCl2溶液，故C為鐵；因稀硫酸能與Cu(OH)2反應生成藍色的CuSO4溶液，故C為Cu(OH)2，反應的化學方程式為H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O。答案(1)酸 石蕊溶液 (2)Fe2O3 (3)鐵 (4)H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O例7甲、乙、丙三種物質有如右圖所示的轉化關系。.如果甲是某非金屬元素的單質，乙、丙是該元素的氧化物，其中丙能使澄清的石灰

10、水變渾濁。(1)乙是_，該物質的一種用途是_。(2)寫出甲丙的化學方程式_。 (3)若乙、丙交換位置，上述轉化關系能否成立?_(“能”或“不能”)。.如果甲是某金屬元素的單質，乙、丙是含該元素的可溶性鹽。(4)甲在金屬活動性順序中的位置是_ (填寫字每標號)。A一定在氫前 B一定在氫后 c在氫前、氫后都有可能(5)寫出一個符合乙丙(復分解反應)的化學方程式：_。解析本題是一道以化學反應的不同途徑為突破口的推斷題，主要考查學生的綜合分析問題的能力。在中，丙能使澄清石灰水變渾濁，可推斷其是CO2；而乙和丙都是該元素的氧化物，可確定乙是CO，甲是單質碳；CO2與CO在一定的條件下可以相互轉化，因此乙

11、、丙交換位置后，上述轉化關系仍然成立。在中，甲是金屬，既可以通過與酸反應，也可以通過與鹽溶液反應，轉化為乙和丙，但并沒有與氫作比較，所以甲可在氫前，也可在氫之后；乙丙的反應是鹽與鹽之間發(fā)生的復分解反應，生成物中一定要有沉淀生成。答案(1)一氧化碳作為燃料等(2)C+O2CO2(3)能(4)C(5)ZnSO4+BaCl2=BaSO4+ZnCl2等例8已知：金屬鈉是一種活潑的金屬，與水反應生成氧氧化鈉和氫氣；難溶于水的堿受熱分解生成相應的氧化物和水。A、B、C、D、E、F、G、H是初中化學中常見的物質，甲、乙、丙是三種金屬。其中甲最活潑，乙是紅色金屬，丙能被磁鐵吸引。各物質間相互轉化關系如下圖：請

12、回答下列問題：(1)寫出A、E、G的化學式：A_，E_，G_。(2)操作X的名稱是_。(3)無色溶液D與藍色溶液F反應的化學方程式為_；金屬甲與無色液體A反應的化學方程式為_，該反應的基本類型_；藍色沉淀H受熱分解反應的化學方程式為_。(4)甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的順序是_，無色氣體C在點燃或加熱前必須進行的操作是_。解析本題是一道綜合性推斷題，要求學生能熟練掌握常見物質的典型特征以及各物質相互間的反應，并結合提供的信息進行綜合性的推斷。根據(jù)信息：金屬鈉是一種活潑的金屬，與水反應生成氧氧化鈉和氫氣；難溶于水的堿受熱分解生成相應的氧化物和水。甲、乙、丙三種金屬，其中甲最活潑，故甲是鈉，則液體A是水，C是氫氣，D是氫氧化鈉，H是氫氧化銅，E是氧化銅；乙是紅色金屬，丙能被磁鐵吸引，故乙是銅，丙是鐵，B與銅反應生成黑色的氧化銅，