中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義15粗鹽提純知識(shí)講解梳理中考題型集錦家庭作業(yè)

1、教師輔導(dǎo)教案授課主題粗鹽提純題型分析教學(xué)目的1、 回顧復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)知識(shí)；2、 培養(yǎng)學(xué)生的綜合運(yùn)用、分析能力。教學(xué)重點(diǎn)提升學(xué)生的綜合應(yīng)用能力教學(xué)內(nèi)容一、可溶性雜質(zhì)的去除的化學(xué)方法除去可溶性雜質(zhì)（ CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽）思考與交流：雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽過量BaCl2MgCl2過量NaOHCaCl2過量Na2CO3除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉 的試劑加入順序化學(xué)試劑法提純粗鹽:方案一除雜要求:不引入新雜質(zhì);為保證雜質(zhì)除盡,所加試劑需稍過量,新引入雜質(zhì)需在后面加入試劑中除去。方案二除雜要求:不引入新雜質(zhì);為保證雜質(zhì)除盡,所加試劑需稍過量,新引入雜質(zhì)需在后面加入

2、試劑中除去。1除去食鹽水中的CaCl2 和Na2SO4雜質(zhì)的操作有：加過量BaCl2溶液；過濾；加過量Na2CO3溶液；蒸發(fā)結(jié)晶；加適量鹽酸。下列操作順序正確的是（提示：BaSO4、BaCO3難溶于水）A BC D 2、某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)參與實(shí)驗(yàn)并回答問題。寫出A物質(zhì)的化學(xué)式：，寫出A物質(zhì)的俗稱：。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。反應(yīng)中加入過量A物質(zhì)的目的是；反應(yīng)中如果加入鹽酸也過量，則對(duì)所得到的氯化鈉純度(填“有”或“沒有”)影響。分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果(填“增大”、“不變”或“減少”)。3、醫(yī)院救治病人急

3、需一批生理鹽水，制藥廠積極支援，用含有少量碳酸鈉的氯化鈉為原料生產(chǎn)純凈的氯化鈉，再用其配制生理鹽水。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如圖的氯化鈉的生產(chǎn)流程。請(qǐng)根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問題：(1) 操作中常用玻璃棒攪拌，其目的是。(2) 操作中應(yīng)加入的試劑B為，該小組同學(xué)認(rèn)為過量的B無(wú)需再用試劑除去，最終對(duì)氯化鈉的純度不會(huì)造成影響，其原因是。(3) 若用不純的氯化鈉配制生理鹽水可能會(huì)危及病人生命，請(qǐng)你選用下列所提供的試劑，對(duì)該小組制得的氯化鈉進(jìn)行檢驗(yàn)，以判斷碳酸鈉被除盡。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)具體步驟和現(xiàn)象。供選用的試劑：蒸餾水、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液。 實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象：。4、通過海水晾曬可得粗鹽，

4、粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。（2）第步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學(xué)式，下同），第步操作的目的是除去濾液中。（3）第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（填化學(xué)式）。（4）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是5、海水是一種重要的自然資源。以下是我市對(duì)海水資源的部分利用。（1）從海水中獲取淡水。常用的操作方法是；（2）從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行可得到粗鹽；（3）從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水

5、中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為；由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟、得到的MgCl2溶液有何不同：。6、實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)欲對(duì)一粗鹽樣品進(jìn)行初步提純。所用實(shí)驗(yàn)儀器或用品如下： A B C D E F G H（1）A的名稱是；（2）提純的步驟是：溶解、過濾、計(jì)算產(chǎn)率；（3）“過濾”操作的要點(diǎn)可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是（4）實(shí)驗(yàn)小組通過正確的計(jì)算發(fā)現(xiàn)，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)與該粗鹽的實(shí)際含量對(duì)比，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果比實(shí)際偏低，請(qǐng)分析可能的原因：7、通過海水晾曬可得粗鹽。粗鹽除NaCl外，

6、還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)。為了有效將粗鹽提純，實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如下圖所示。 根據(jù)以上信息回答： (1)在完成操作之前，必須加入的X物質(zhì)是。 (2)操作和操作的名稱是。 (3)在實(shí)驗(yàn)過程中加入過量的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?，有關(guān)化學(xué)方程式是。 (4)判斷加入的鹽酸“適量”的方法是。 (5)實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是。8、(1)粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是 粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。欲

7、除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、；在濾液中加鹽酸的作用是； (2)用提純的NaCl配制200g0.9的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為g。配制該溶液時(shí)所需要的玻璃儀器有如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0.9，你認(rèn)為可能的原因是9、食鹽水中含有雜質(zhì)CaCl2和Na2SO4，依次加入過量BaCl2和Na2C03溶液后過濾，濾液中溶質(zhì)為NaCl、Na2CO3；過濾所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗向食鹽水中通NH3和CO2可制得小蘇打和一種氮肥，該氮肥的化學(xué)式為NH4Cl（提示：BaSO4、BaCO3難溶于水）1

8、0、“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了除去三種可溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，蒸發(fā)結(jié)晶。請(qǐng)回答：溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么？部分物質(zhì)的溶解性表（室溫）OHClSOCOH溶、揮溶溶、揮Ba2溶溶不溶不溶Ca2微溶溶微溶不溶Mg2不溶溶溶微溶加入Na2CO3溶液的目的是什么？以上方案還需完善，請(qǐng)說明原因并進(jìn)行完善。1、某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組用NaCl固體(含有的雜質(zhì)CaO)來(lái)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)的流程

9、圖如下： (1)寫出適量HCl加入到溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (2)操作2的名稱是_，在溶液A中加入過量碳酸鈉的目的是_。 (3)若要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒外，還需用到的玻璃儀器是_，其作用是_。2、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物方案如下：(1)操作A是_。(2)蒸發(fā)需要用到的儀器除蒸發(fā)皿、燒杯、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、火柴外，還必須要有的一種儀器是_。(3)有同學(xué)提出濾液中含有少量的碳酸鈉，應(yīng)加入_至過量，再蒸發(fā)結(jié)晶才能得到純凈的氯化鈉。(4)如果實(shí)驗(yàn)過程中得到白色沉淀80克，試計(jì)算原混合物中有多少克CaCl2固體

10、?(假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中無(wú)損耗)3、某?；瘜W(xué)活動(dòng)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)。他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案(序號(hào)表示實(shí)驗(yàn)操作，用于沉淀的試劑稍過量)： 根據(jù)上述方案，回答下列問題： (1)操作中玻璃棒的作用是_。 (2)第步操作的名稱是_。 (3)“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺(tái)(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、_、 (4)實(shí)驗(yàn)中加入“Na2SO4溶液”的目的是_ (5)利用提供的沉淀試劑，再寫出一種添加試劑的操作順序(填序號(hào))：_。4、海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結(jié)晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶

11、性雜質(zhì)，他們?cè)谌芤褐兄饕許O42、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質(zhì)離子除凈，應(yīng)加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽。以下是某化工廠對(duì)海水進(jìn)行綜合利用的示意圖：海水粗鹽溶解BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過濾沉淀濾液鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶烘干精鹽苦鹵石灰乳MgCl2溶液鹽酸Mg(OH)2一定條件MgCl2通電MgCl2（1）石灰乳是用生石灰制得的，請(qǐng)寫出制取石灰乳的化學(xué)方程式_。（2）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒_，理由是_；（3）在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操作中，加入適

12、量鹽酸的目的是_。5、(1)從海水中獲取淡水。常用的操作方法是。 (2)從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行 可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，-有如下操作：溶解；加過量的Na2CO3溶液； 加過量的BaCl2溶液；加適量的鹽酸；加過量NaOH溶液；蒸發(fā)結(jié)晶；過濾。正確的操作順序是。(用序號(hào)填一種合理組合)。(3)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為，由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟、得到的MgCl2溶液有何不同：(4)海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程。步驟、步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降低。這是因?yàn)椤?、某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉)和其他副產(chǎn)品。巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯