2017年度高考化學(xué)二模試題（上海長寧卷）

1、化 學(xué) 試 題請在答題卷上答題。滿分l50分，考試時間120分鐘。相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 S-32 I-127 B-10.8 Ca-40 Al-27第I卷 (共66分)一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卷上）1. 化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是B淀粉、蔗糖、氨基酸在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)C植物油通常能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng) D應(yīng)該倡議禁止向綠色食品中添加任何化學(xué)物質(zhì)2. 下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是A. Au B. Ag C. Al D. Fe 3.

2、下列關(guān)于氮及其化合物的表述完全正確的是A氮原子最外層電子的軌道表示式： B 氨分子的球棍模型：C二氧化氮分子的比例模型 D 溴化銨的電子式 4.以下關(guān)于石油化工的認(rèn)識不正確的是 A氧化鋁粉末可以提高石蠟裂化的效率 B石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量C塑料、橡膠、纖維都是石油化工的產(chǎn)品 D植物油和裂化汽油都含有不飽和碳原子5. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B. FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路 C. 熟石膏與水的糊狀混合物會很快凝固，可用它制作模型和醫(yī)療上的石膏繃帶D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料二

3、、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6. 門捷列夫根據(jù)元素周期表的位置，預(yù)測到鍺的存在。鍺的最外層電子排布為4s24p2，以下相關(guān)判斷最有可能錯誤的是A甲鍺烷（GeH4）是一種結(jié)構(gòu)與甲烷相近的化合物 B就導(dǎo)電的本領(lǐng)而言，單質(zhì)鍺優(yōu)于一般非金屬，劣于一般金屬C通常狀態(tài)下，二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物D鍺失去1個電子需要的能量低于碳7.室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是A用相同濃度的HNO3溶液中和，硝酸體積小于氨水時，溶液可能呈中性 B溫度不變，加水稀釋后溶液中c(NH4+)·c(OH)不變C加水稀釋后，溶液中導(dǎo)電粒子

4、的數(shù)目減少 D其溶液的pH=138. 根據(jù)有機(jī)物的命名原則，下列命名正確的是A 間三甲苯 B CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 C 2-羥基丁烷 D9、意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖下所示，已知斷裂lmolNN吸收167kJ熱量，生成Imol NN放出945kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A. N4晶體屬于由非極性鍵構(gòu)成的分子晶體B. 氮元素非金屬性比磷強(qiáng)，可知N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高C. lmol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2氣體吸收888kJ熱量D. N4與N2互為同分異構(gòu)體10. 下列實(shí)驗裝置或操作能達(dá)

5、到目的的是A. 合成氨并檢驗氨的生成 B. 碘的CCl4溶液中分離I2并回收CCl4 C. 分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 D制備Fe(OH)211、下列除雜方法與操作能達(dá)到目的的是選項目的實(shí)驗方法A除去NaCl中少量KNO3將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾B除去KNO3中少量NaCl蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾C除去NaBr溶液中的少量NaI加入溴化鐵，再加CCl4萃取，分液D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振蕩，分液12.相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) + 197 k

6、J 實(shí)驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量 / mol達(dá)到平衡時體系能量的變化/KJSO2O2SO3甲210Q1乙Q2丙002Q3 下列判斷中正確的是A197 > Q2 > Q1 B若升高溫度，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變CQ3= -197 kJ D生成1molSO313.螢火蟲發(fā)光原理如下:關(guān)于熒光素及氧化熒光素的敘述，正確的是A. 互為同系物 B.均可發(fā)生硝化反應(yīng)C.均可與碳酸氫鈉反應(yīng) D.均最多有7個碳原子共平面33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A原子半徑：AsC1P B.熱穩(wěn)定性：HC1AsH3HBrC還原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2

7、SO4H3PO415. 某無色溶液中可能含有僅由Na、Ba2、Cl、Br、SO32、SO42離子中的若干種組成的溶質(zhì)，依順序進(jìn)行下列實(shí)驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象1用pH試紙檢驗溶液的pH大于72向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色3向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生4過濾，向濾液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是 A肯定含有的離子是B肯定沒有的離子是C不能確定的離子是D不能確定的離子是16. 某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)原電池知識后，決定用其原理，嘗試?yán)描F粉、活性炭、無機(jī)鹽等物質(zhì)開發(fā)產(chǎn)品。小組提出的設(shè)想或

8、對原理的理解不正確的是：A打算制成小包裝用于糕點(diǎn)的脫氧劑B利用反應(yīng)放出熱量的原理制成暖寶寶 C. 調(diào)整電池結(jié)構(gòu)，可降低溫度，可用于延長糕點(diǎn)保質(zhì)期 D. 正極的電極反應(yīng)為：2H2O + O2 + 4e 4OH17常溫常壓下，往某密閉容器中充入兩種氣體后不久，測得容器內(nèi)最終氣體平均摩爾質(zhì)量為49，則充入的氣體可能為AC2H2和HClBSO2和H2S CNH3和HClDNO和O2三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. 常溫

9、下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 mol·L1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)B.在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D. 在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)19、某溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O2Na

10、AlO2+3H2­。對于該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）A有2.7 g Al參加反應(yīng)后，溶液中AlO2-AB每生成0.6 mol H2AC有6.72 L H2AD溶液中每增加0.1mol AlO2-，NaA20下列實(shí)驗事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是 21.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列表述肯定正確的是弱酸H2CO3H2SO3HClO電離平衡常數(shù)（25）K1=4.30×l0-7K1=1.54×l0-2K=2.95×l0-8K2=5.61×l0-11K2=1.02×l0-7A相同溫度時三種溶液的pH關(guān)系：Na

11、2CO3> NaClO > Na2SO3BClO+H2O+CO2HClO+HCO3C2ClO + SO2 + H2O 2HClO + SO32D等體積、等物質(zhì)的量濃度的HClO 和Na2CO3混合后溶液呈堿性22. 向2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol·L-1的硫酸溶液600mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量可能為A B C D四、（本題共12分）微型化學(xué)實(shí)驗可以有效實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗綠色化的要求。如下圖所示在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KI（含淀粉溶液）、NaOH的酚酞

12、（C20H14O4）試液、FeCl2（含KSCN）溶液各一滴，在圓心處放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶體，向KMnO4的晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。根據(jù)上述描述涉及到的元素，回答23-26題23. KMnO4中Mn元素的化合價為：_,Fe在周期表中的位置是：_。24. 第三周期原子半徑最小的原子共有_ 種不同能量的電子；長周期主族元素形成化合物的電子式為：_。25.結(jié)合已學(xué)知識分析a、c處的可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：a：_ c：_26.b處可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_已知溶液中，還原性為HSO3I-，氧化性為IO3I2SO42在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KI

13、O3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示請回答27、28兩題： 27.a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是：_（填離子符號）； b點(diǎn)c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是：_ -為0.5mol時，加入的KIO3可能是：_ mol五、（本題共12分）BCl3是重要的化工原料，其沸點(diǎn)12。500時，向2L的密閉容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2，模擬工業(yè)制取三氯化硼。29、配平模擬工業(yè)制取三氯化硼的反應(yīng)方程式：B2O3(s) + C(s) + Cl2(g) BCl3 (g) + CO(g)30、若上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成了 mol的BCl3。31反應(yīng)至4min時達(dá)到平衡，則下列說法正確的是。A3min時，

14、CO的消耗速率大于氯氣的消耗速率B2min至4min時BCl3的生成速率比0至2min時的快C反應(yīng)起始至平衡，氣體的密度不斷增大D達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化32達(dá)到平衡后，若向容器內(nèi)加入少量的B2O3 ，則氯氣的轉(zhuǎn)化率將_（填：增大、減小、不變）；若提高反應(yīng)體系的溫度，容器內(nèi)的氣體平均分子量減小，則該反應(yīng)為_（填：“吸”、“放”）熱反應(yīng)。33若要提高單位時間內(nèi)BCl3的產(chǎn)量，且保持平衡常數(shù)不變，下列做法正確的是_ 。A 增大反應(yīng)容器的體積B將混合氣體經(jīng)冰水浴冷卻后，再將氣體升溫至500循環(huán)進(jìn)入反應(yīng)容器C加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎〥升高反應(yīng)體系的溫度34反應(yīng)起始至3min時固體質(zhì)量減少了，則氯氣的平

15、均反應(yīng)速率為_。六、實(shí)驗室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應(yīng)如下： 2NH3(g)CO2(g) NH2COONH4(s)  該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。反應(yīng)中若有水存在則生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式：_                。簡述左側(cè)三口瓶裝置制取氨氣的原理：_   _  .2，該實(shí)驗利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點(diǎn)有 

16、                                         。38.有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗裝置存在安全問題，請問可能面臨的安全問題是       

17、0;                               。39. 氨基甲酸銨可用作肥料，其肥效比尿素：_(填“高”或“低”)，在潮濕的空氣中釋放出氨而變成碳酸氫氨。取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得

18、質(zhì)量為則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_蒸發(fā)濃縮七、（本題共12分）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如下圖所示： 已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO34H+4Cl-Fe2+TiOCl42-2H2O40、為了提高鈦鐵礦溶浸的效率，可以采取的措施有_A攪拌B適當(dāng)提高溫度C研磨礦石D適當(dāng)提高鹽酸濃度41、操作在實(shí)驗室進(jìn)行時，必須使用的玻璃儀器除玻璃棒外還有；濾渣A的成分是。42、反應(yīng)中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(N

19、H4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是。43、反應(yīng)的化學(xué)方程式是。44、由濾液D制備LiFePO4的過程中，理論上所需34%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是。八、某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，其相對分子質(zhì)量為92，現(xiàn)以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，F(xiàn)的分子式為C7H7NO2，Y是一種功能高分子材料。請根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識回答下列問題：洗滌。XA”一定條件”是指的何種條件：_46.寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)，反應(yīng)。1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗N

20、aOH的物質(zhì)的量為 mol。48.以下是由A和其他物質(zhì)合成 的流程圖：完成甲乙的化學(xué)反應(yīng)方程式：。49. 有多種同分異構(gòu)體， 寫出同時符合下列4個條件它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_ 、_ 分子中含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；在苯環(huán)上只能生成2種一氯取代物CH3九、已知從石油分餾產(chǎn)品C8H18制取二氫茉莉酮酸甲酯（香料）的流程如下：（備注：E是D的一元取代物）石油分餾產(chǎn)品C8H18-H2重整ACl2BOH氧化CC4H9CHOOCH-C4H9異構(gòu)化OC5H11DCl2EFO3G新制Cu(OH)2HCH3OHMOC5H

21、11產(chǎn)品試回答下列問題：50.有關(guān)反應(yīng)的類型：。有關(guān)反應(yīng)的條件：，。51.有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B ，D 。完成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： EF， GH。52.B的同分異構(gòu)體有很多，其中含四元碳環(huán)的同分異構(gòu)體共有種，反應(yīng)可能產(chǎn)生的另一有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，與該物質(zhì)不是同分異構(gòu)體的是_ A、丁二酸 B、乙二酸二甲酯 C、二乙二酸乙二酯 D、甲基丙二酸十、（本題共13分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)制硝酸時產(chǎn)生的廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，以除去這些廢氣。其主要反應(yīng)為： 2NO2 +2 NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O NO + NO2 + 2NaOH 2Na

22、NO2 + H2O531molNO和2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，消耗NaOH物質(zhì)的量為mol；生成的NaNO3是_mol 。54NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX ，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值不可能為（填編號）。a1.3 b1.5 c硝酸的鹽也是重要化工原料，易溶于水，高溫時具有強(qiáng)氧化性、易分解等性質(zhì)。取 Cu(NO3)2無水晶體，強(qiáng)熱使其完全分解，得到NO2、O2和4.64固體氧化物。將氣體用水充分吸收后，還有氣體剩余，同時得到100mL溶液。請通過計算確定：（要求寫出計算過程）56.殘留固體的成分和質(zhì)量分別是多少克？2014年高三化學(xué)教學(xué)質(zhì)量檢測試卷

23、參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)第I卷 (共66分)一（10分）題號123 45答案CBBCA二（36分）題號678 91011答案CABADD題號121314 151617答案DBCACD三(20分)題號181920 2122答案ABBACBDAB四、(共12分)23 +7 第四周期族 （2分） 24. 5 （2分）25.溶液變?yōu)樗{(lán)色 紅色褪去（或紅色變淺）（2分）2+Cl22Fe3+ +2 Cl- Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3（2分）27. I- ；IO3-+6H+5I-3H2O+3I2 （2分） 28. 0.5或1.1 （2分）IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2I-2IO3-+6HSO3-2I-+6SO42-+6H+，五.（共12分）29、1、3、3、2、3（2分) 30、0.1（2分） 31、 CD（2分）；32、不變；吸；（2分）33、C（2分） 34、0.075 mol/(L·min)（2分，單位不寫扣1分）；六、（共12分）35.按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性（1分） NH3CO2H2ONH4HCO3（2分）3