化學(xué)計(jì)算(二)--根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算

1、.化學(xué)計(jì)算二：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算一、根底知識(shí)1.化學(xué)方程式在量的方面的含義：例如：在量的方面：1表示反響物與生成物的質(zhì)量比為124：160：2842反響物總質(zhì)量份數(shù)124+160等于生成物總質(zhì)量份數(shù)284符合質(zhì)量守恒定律2.一般解題步驟：1審清題意，設(shè)未知量2正確寫出有關(guān)的化學(xué)方程式3求出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，并把相關(guān)的量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊4列出比例式5求出未知量6簡(jiǎn)明地寫出答案可概括為：解、設(shè)、方、關(guān)、已未知、比例、求解、答仔細(xì).3.本卷須知：1化學(xué)方程式必須書寫正確2同一題目中不同未知量不能用同一字母表示3各相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量必須計(jì)算準(zhǔn)確4各相關(guān)量必須寫在對(duì)應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的下面5代

2、入化學(xué)方程式中進(jìn)展計(jì)算的相關(guān)量必須是純潔物的不包括未參加反響的質(zhì)量4.常用換算計(jì)算式：1氣體密度g/L2物質(zhì)純度5.常用方法：1守恒法2關(guān)系式法3差量法4極值法5討論法6特殊值法二、典型例題例1：實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物來制取氧氣，反響前二氧化錳占混合物質(zhì)量的20%，加熱一段時(shí)間后，剩余固體中二氧化錳占25%，求氯酸鉀的分解百分率.解：設(shè)原混合物中二氧化錳質(zhì)量為1g，那么原混合物質(zhì)量為：1g÷20%=5g剩余固體質(zhì)量為：1g÷25%=4g由質(zhì)量守恒定律得：氧氣質(zhì)量為5g-4g=1g設(shè)參加反響的氯酸鉀質(zhì)量為x245 96 x1g x=2.55g那么KClO3的

3、分解率：答：KClO3的分解率為63.75%.例2：實(shí)驗(yàn)室中，用氫氣復(fù)原氧化銅25g，當(dāng)大部分固體變紅時(shí)，停頓加熱，冷卻后稱得殘留固體為21g，求參加反響的氧化銅的質(zhì)量.解：設(shè)參加反響的氧化銅質(zhì)量為x，那么生成銅的質(zhì)量為21g-25g-x=x-4g8064xx-4gx=20g答：參加反響的氧化銅質(zhì)量為20g.例3：煅燒含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少噸？假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得這樣的生石灰多少噸？解：設(shè)生成CO2的質(zhì)量為x100 44100t×80% xx=35.2t生石灰質(zhì)量：100t-35.2t=64.8t答：生成CO2 35.2t，得生石灰64

4、.8t.例4：某鋼鐵廠用580噸含F(xiàn)e3O480%的磁鐵礦其余為不含鐵的雜質(zhì)，可煉得含雜質(zhì)為4%的生鐵多少噸？解：設(shè)可煉得生鐵的質(zhì)量為x 232 168580t×80%x·1-4%x=350t答：略.例5：在反響A+3B=2C+2D中，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量比為22：9，2.8gA與一定量B完全反響后，生成8.8gC，求反響中B和D的質(zhì)量比是多少.解：設(shè)生成D的質(zhì)量為xA+3B=2C+2D 44 18 8.8gxx=3.6g那么參加反響的B的質(zhì)量為：8.8g+3.6g-2.8g=9.6gB和D的質(zhì)量比為：9.6g：3.6g=8：3答：略.三、檢測(cè)題一選擇題：1.鋁在氧氣中燃燒

5、生成氧化鋁.在這個(gè)反響中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是A.27：32：102 B.27：24：43C.4：3：2 D.108：96：2042.現(xiàn)有氫氣和氧氣共10g，點(diǎn)燃使之充分反響，生成7.2g水，那么反響前氧氣質(zhì)量可能是A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2g3.在反響X+2Y=R+2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反響后，生成4.4gR，且反響生成R和M的質(zhì)量比為11：9，那么在此反響中Y和M的質(zhì)量之比為A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：94.在反響A+3B=2C+3D中，2.3gA跟4.8gB恰好完全反響，生成4.4gC，又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，那么A的相對(duì)分子質(zhì)

6、量為A.23B.46C.48D.925.銅和氧化銅的混合物9g，與氫氣充分反響后，得到固體物質(zhì)8g，那么原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.88.9% B.80.0% C.11.1% D.61.5%6.一樣質(zhì)量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四種物質(zhì)，分別與足量的鹽酸反響，產(chǎn)生CO2最多的是A.Na2CO3B.K2CO3 C.MgCO3 D.CaCO37.1.4g某二價(jià)金屬與稀硫酸完全反響后得0.5gH2，那么金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為A.24B.27C.56D.658.兩種金屬混合物共13g，與足量稀硫酸反響后，產(chǎn)生1gH2，該混合物可能是A.Zn和AlB.Fe和Mg C.Fe和Zn

7、D.Al和Mg二計(jì)算題：1.把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示.第一次 第二次 第三次 O2質(zhì)量g 3 4 6 SO2質(zhì)量g 6 1第一次實(shí)驗(yàn)中，參加反響的S、O2、生成的SO2三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：_；2通過計(jì)算求出第二次實(shí)驗(yàn)生成SO2多少克？3在表中填寫第三次實(shí)驗(yàn)生成SO2的質(zhì)量.2.把10gKClO3和MnO2的混合物加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，質(zhì)量減少了2.4g.計(jì)算原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).3.CO和CO2的混合氣體10g，通過足量灼熱的CuO，充分反響后，產(chǎn)生氣體通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO的質(zhì)量.4.一定量的石灰石與50g稀鹽酸恰好完全反

8、響，生成CO2 2.2g，求：1參加反響的CaCO3的質(zhì)量；2鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).5.實(shí)驗(yàn)室用CO復(fù)原赤鐵礦石主要成分為Fe2O3樣品3.0g，反響后生成的CO2通入足量的石灰水中，生成4.0g白色沉淀，求赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).6.用H2復(fù)原Cu和CuO的混合物2g，完全反響后得到紅色固體1.68g，求原混合物中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).7.3.6g CaCO3高溫煅燒一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體中含鈣元素57.6%，求剩余固體中CaO的質(zhì)量.8.某樣品為Cu和CuO的混合物，為測(cè)定樣品中CuO的含量，取用20g此樣品，分四次向其中參加稀鹽酸與之充分反響.相應(yīng)數(shù)據(jù)見下表：第次 參加稀鹽酸的體積/mL 剩余固體的質(zhì)量/g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 求：120g此樣品中Cu的質(zhì)量2樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3用氫氣充