安徽高中化學(xué)競賽初賽試題

1、題號一二三四總分得分注意：考試時間3小時，滿分150分。直接在試卷上答題，允許使用非編程計算器。第一大題（選擇題）答案寫在下表中，其余題答案寫在試卷上題號12345678910111213答案題號141516171819202122232425答案H元素周期表HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrRbSrYZrNbMoTc98RuRhPdAgCdInSnSbTeIXeCsBaLaLuHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPo210At210Rn222Fr223Ra226AcLr一、本題包括25小題，每小

2、題2分，共50分。每小題有1個或2個選項(xiàng)符合題意，若該題只有1個選項(xiàng)符合題意，多選或錯選均不得分。若該題有2個選項(xiàng)符合題意，選對1個得1分，選對2個得2分；錯選1個該題不得分。得分評卷人1 化學(xué)作為一門實(shí)用性很強(qiáng)的學(xué)科與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是（）A、“低碳經(jīng)濟(jì)”主要是指減少對化石能源的依賴B、光導(dǎo)纖維主要成分是晶體硅C、制作航天服的聚酯纖維屬于有機(jī)高分子化合物D、甲型H1N1流感病毒的蛋白質(zhì)由C、H、O元素組成2下列溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A、pH=1的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-B、含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、S

3、O42-C、加入鋁能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-D、水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12molL-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、OH-3用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，一下敘述正確的是（）A、1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要氯氣分子數(shù)為2NAB、 H2O2AC、2mol的NO2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD、在pH=13的NaOH溶液中，OH-數(shù)目為0.1 NA4科學(xué)解釋能力是科學(xué)素養(yǎng)的重要組成部分。下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及操作的解釋合理的是（）現(xiàn)象及操作解釋A用pH試紙鑒別NaCl和NH4Cl溶液NH4+水解使溶液顯酸性B取少量某溶液，滴加氯化鋇溶液，生成白色沉淀該

4、溶液中含有SO42-C配制氯化鐵溶液時加入少量鹽酸抑制Fe3+的水解D向AlCl3溶液中加入過量濃氨水，生成白色沉淀Al(OH)3不溶于堿溶液5下列實(shí)驗(yàn)裝置，試劑選用或操作正確的是（ ）FeCl3溶液鐵制品鋅片 鋅片 CuSO4溶液H2ONO(NO2)H2O濃硫酸H2OKSCN溶液 A B C D6下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（）A、向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OB、Na2S溶液吸收足量SO2：S2-+2SO2+2H2O=2HSO3-+H2SC、向2molL-1Fe(NO3)2溶液中滴加少量氫碘酸：3Fe2+N

5、O3-+4H+=3Fe3+NO+2H2OD、向CuSO4溶液中滴加過量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+0 112 224 336 v(SO2)/mLpH 7 17已知：2H2S+SO2=3S+2H2O。某同學(xué)向100mL氫硫酸溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化硫氣體，所得溶液pH變化如圖所示，他據(jù)此得到下列關(guān)于二氧化硫和亞硫酸的說法。其中正確的是（）A、SO2是弱電解質(zhì)B、H2SO3不是強(qiáng)酸C、亞硫酸是比氫硫酸還弱的酸L-18CH3COOH溶液，B C DpH 13 70 a 25 v(CH3COOH)/mLA曲線如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較正確的是（）A、在A、B

6、間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B、在B點(diǎn)，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C、在C點(diǎn)：c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D、在D點(diǎn)：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)9下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（）A、用結(jié)晶法和重結(jié)晶法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物B、用鹽析法分離出皂化反應(yīng)產(chǎn)生的高級脂肪酸鈉C、用分液法分離C2H5OH與H2O的混合物D、用蒸餾法分離H2O和C2H5Br的混合物10某中性含Na+的溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32

7、-六種離子中的一種或幾種。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；向橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時，五沉淀生成；橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此可以推知該溶液中肯定不存在的離子是（）A、NH4+、Br-、CO32-B、NH4+、I-、SO32-C、Fe2+、I-、SO32-D、Fe2+、CO32-、I-A B C DO T1 T2 T3 Tc(I3-)11I2在KI溶液中存在下列平衡：，某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（）A、反應(yīng)的H0B、若溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常

8、數(shù)分別為K1、K2則K1K2C、若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v正v逆D、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大12Mg/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列說法正確的是（）A、電池總反應(yīng)為：Mg + H2O2 = Mg(OH)2B、正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2OC、工作時，正極周圍海水的pH增大D、電池工作時，溶液中的H+向負(fù)極移動13在NaIO3的堿性溶液中通入氯氣，可以得到Na2H3IO6。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是（）A、在該反應(yīng)中NaIO3作還原劑B、堿性條件下，Na2H3IO6氧化性強(qiáng)于氯氣C、反應(yīng)中生成1molNa2

9、H3IO6，轉(zhuǎn)移2mol電子D、反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：114下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（） 物質(zhì)選項(xiàng)ababccAAl2O3AlCl3Al(OH)3BCuOCu(OH)2CuCl2CSO2Na2SO3H2SO3DCONaHCO3Na2CO315下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）A、有鍵能很大的共價鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高B、由電子定向移動而導(dǎo)電的物質(zhì)是金屬晶體C、只含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物D、在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵16有A、B兩種短周期元素，原子半徑是：r(A) ClO- I2B、漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙

10、變藍(lán)C、向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色D、次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存20某小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，他們設(shè)計了如下方案，其中合理的是（）A、鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出B、鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和CuCl2C、足量的鐵粉和銅粉分別與濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4D、把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生21下列化合物的沸點(diǎn)高低排列正確的是（）CH3CH2CH2OCH2CH2CH3(CH3)2CHOCH(CH3)2(CH3)3CCH2OHCH3CH2CH2CH2COOHA、B、C、D、22下列化合物的酸性強(qiáng)弱排列正確的

11、是（）CH3CH2CH2COOHCH3CH2CH2CH2OHA、B、C、D、23下列化合物中，有旋光異構(gòu)的是A、B、C、HOCH2CH2CH2OHD、24下列化合物中，具有芳香性的是（）A、B、C、D、25下列化合物中，不能形成分子內(nèi)氫鍵的是（）二、本題包括8小題，共47分。得分評卷人A、B、C、D、26（9分）我省銅陵市有大型的電解銅工廠，在電解銅的陽極泥中含有314%X元素，其余為稀有金屬及貴金屬。X和硫同主族，人體缺少X就會得“克山病”，X也是制光電池的一種原料。從陽極泥中提取X的流程如下：443573K焙燒進(jìn)一步加熱到773873K通入水中H2XO3與H2SO3或SO2發(fā)生反應(yīng)混有濃硫

12、酸的陽極泥生成XO2、SO2等物質(zhì)XO2、SO2等揮發(fā)H2XO3、H2SO3及SO2生成X（1）X的元素符號是_，它的基態(tài)原子核外電子排布式為_（2）陽極泥中X以X單質(zhì)、Ag2X、Cu2X等型體存在，則中X單質(zhì)與濃硫酸的反應(yīng)方程式為_，Cu2X與濃硫酸的反應(yīng)方程式為_。（3）H2XO3與SO2的反應(yīng)方程式為_27（6分）X、Y、Z為周期表前四周期中的常見元素。X的單質(zhì)是人體呼吸及新陳代謝中必不可少的氣體。Y的單質(zhì)也為氣體，易溶于水，溶液呈淺黃綠色。Z的基態(tài)原子外圍電子排布為3d64s2。（1）將Z2X3與ZY3，A為菱形片晶，具有金屬光澤。此化學(xué)反應(yīng)方程式為_（2）A不溶于冷水，但在沸水中緩慢

13、水解，生成棕黃色沉淀B，溶液呈酸性，且無氣泡產(chǎn)生。取水解后的上層清液，滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明Y在A中與_是相連的，所以水解時Y進(jìn)入水中。B的化學(xué)式為_。（3）將A溶于稀鹽酸中，滴入硫氰化銨，呈紅色，說明A中的Z的氧化數(shù)為_，A的命名應(yīng)為_。28（6分）在固體KHSO4中，有一半是以雙聚分子存在，另一半是以鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)存在，生成這兩種空間構(gòu)型的原因是_鍵存在，請畫出雙聚分子的結(jié)構(gòu)：_，鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)為_。29（5分）在CS2溶劑中，加入碘和過量的白磷（P4）反應(yīng)，只生成四碘化二磷。反應(yīng)后蒸出CS2，固體物質(zhì)為四碘化二磷和過量的P4，加入計量水到固體物中反應(yīng)，生成磷酸和一種碘化物A，A中陽離子為

14、四面體構(gòu)型，A中既含有離子鍵，也有共價鍵，還有配位鍵。寫出四碘化二磷、P4和水反應(yīng)的化學(xué)方程式_，四碘化二磷的氧化數(shù)為_，磷酸中磷的氧化數(shù)為_，A中磷的氧化數(shù)為_。30（8分）在日光照射下，O2、F2、和AsF5以2:1:2（物質(zhì)的量比）混合反應(yīng)，只生成離子化合物X，X中陽離子為O2+，此化學(xué)反應(yīng)方程式為_，其中O2為_劑，F(xiàn)2為_劑。而陰離子的空間構(gòu)型為_構(gòu)型，其中心原子的雜化軌道類型為_。X是一種強(qiáng)氧化劑，它可氧化Br2，生成離子化合物Y（其中Br 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.93%）和一種助燃?xì)狻也可用Br2、BrF5和AsF5混合后通過化合反應(yīng)制得，且X與Y的陰離子相同，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

15、_，此反應(yīng)中Br2是_劑，BrF5是_劑。Y中陽離子的空間構(gòu)型為_型，其中心原子的雜化軌道類型為_。31（4分）用系統(tǒng)命名法命名： ：_，該分子中有_個sp2雜化碳原子、_個sp3雜化碳原子。該分子中有_個sp2-sp3的鍵、_個sp3-sp3的鍵型。32（3分）寫出符合以下條件的含六個碳原子的烷烴結(jié)構(gòu)式。（1）含有兩個三級碳原子的烷烴：_（2）含有一個異丙基的烷烴：_（3）含有一個四級碳原子及一個二級碳原子的烷烴：_三、本題包括2小題，共20分得分評分人33（6分）ICl可作為離子型化合物的溶劑。因此，可用KCl的的ICl溶液滴定SbCl5。用相應(yīng)的酸堿理論說明：KCl在ICl溶劑中形成的_

16、離子作為堿，而_作為酸，發(fā)生的酸堿反應(yīng)方程式為_。34（14分）完成下列反應(yīng)式：（1）CH3CH2OHKMnO4H+，H+，（2）Cl2+。（3） KOH乙醇Br235（6分）分子式為C6H10的化合物A和B均能使溴的四氯化碳（CCl4）溶液褪色，并經(jīng)催化氫化得到相同的產(chǎn)物正己烷，化合物A可與Cu2Cl2的氨溶液作用產(chǎn)生紅棕色沉淀而B不發(fā)生反應(yīng)，B經(jīng)O3氧化后再還原水解得到CH3CHO及，則化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是_，B的結(jié)構(gòu)簡式是_。四、本題包括3小題，共33分。得分評卷人36L-1的氨水中Ksp(AgCl)=10，Ag(NH3)2+生成常數(shù)2=10。（1）計算AgCl沉淀溶解反應(yīng)的平衡常數(shù)K值

17、。（2）判斷0.100molAgCl能否全部溶解？（3）計算溶液中Ag+的游離濃度為多少molL-1？（假設(shè)體積不變）37（15分）CaCN2曾經(jīng)直接用作肥料。在自然界中，它與水反應(yīng)產(chǎn)生肥料，在此過程中會涉及到下面一些步驟：第一步水解，CaCN2與H2O以1:1（物質(zhì)的量比）反應(yīng)，生成兩種中間體A和B，它們都是含鈣的離子化合物，這步反應(yīng)可以描述為簡單的酸堿反應(yīng)?；衔顰和B在熱力學(xué)上不穩(wěn)定，受熱很容易分解?；衔顰熱分解生成離子化合物C和共價化合物D，A與CO2反應(yīng)，生成共價化合物D和新的離子化合物E。E熱分解得到化合物C和H2O?；衔顱與CO2、H2O反應(yīng)生成E和新的共價化合物F，F(xiàn)簡單水解（以1:1物質(zhì)的量比），產(chǎn)生共價化合物G，G常用作肥料，G徹底水解生成CO2和另一種氣體H。試回答下列問題：（1）試畫出CaCN2中陰離子的共振結(jié)構(gòu)式與共軛結(jié)構(gòu)式：_、_（2）試寫出字母AH所代表物質(zhì)的化學(xué)式：A_、B_、C_、D_、E_、F_、G_、H_（3）寫出該問題中描述的下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCN2與H2O反應(yīng)：_化合物A熱分解：_化合物B與CO2、H2O反