氧化還原反應---基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法

1、化學反化學反應應按反應物和生成物按反應物和生成物的類別以及反應前的類別以及反應前后物質的多少后物質的多少化合反應化合反應（A+B=AB）分解反應分解反應（AB=A+B）置換反應置換反應（A+BC=AC+B）復分解反應復分解反應（AB+CD=AD+BC）按反應中是否按反應中是否有離子參加有離子參加離子反應離子反應非離子反應非離子反應按反應中是否按反應中是否有電子轉移有電子轉移氧化還原反應氧化還原反應非氧化還原反應非氧化還原反應按反應中能量變化按反應中能量變化吸熱反應吸熱反應放熱反應放熱反應1 1、概念：、概念：在在水水溶液或熔化狀態(tài)溶液或熔化狀態(tài)有離子有離子參加或生成的反應參加或生成的反應. .

2、離子反應離子反應2 2、類型、類型復分解、氧化還原、絡合、水解、電解等復分解、氧化還原、絡合、水解、電解等 生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質；生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質；或離子間發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應、絡合反應。或離子間發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應、絡合反應。 離子反應的離子反應的條件條件：金屬單質：金屬單質：非金屬單質：非金屬單質：氧化物：氧化物：酸：酸：堿：堿：鹽：鹽：Fe、Zn、Cu 等等S、Si、C 等等Al2O3、SiO2 等等H2SiO3 等等Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等等BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl

3、、AgBrAgBr、AgI AgI 等等（1 1） 、生成難溶物質生成難溶物質沉淀沉淀【設疑設疑】常見的常見的難溶的物質有哪難溶的物質有哪些呢？些呢？ 需要熟記需要熟記物質溶解性表！物質溶解性表！ 離子反應發(fā)生的離子反應發(fā)生的條件條件 生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質；生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質；離子間發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應或絡合反應。離子間發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應或絡合反應。 離子反應的離子反應的條件條件：弱酸：弱酸：弱堿：弱堿：水：水：少數(shù)鹽：少數(shù)鹽： H H2 2O OH H2 2COCO3 3、HClOHClO、HFHF、CHCH3 3COOHCOOH、C C6 6H H5

4、 5OH OH 等等( (除除 H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClHCl、HBrHBr、HIHI外的多數(shù)酸外的多數(shù)酸) )NHNH3 3HH2 2O O 等等HgClHgCl2 2 等等（2 2）、生成難電離物質）、生成難電離物質-弱電解質弱電解質【設疑設疑】常見的常見的難電離的物質有難電離的物質有哪些呢？哪些呢？ （3 3）、生成揮發(fā)性物質）、生成揮發(fā)性物質-氣體氣體 H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等等 離子反應發(fā)生的離子反應發(fā)生的條件條件 生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質；生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質；離子間發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應或絡

5、合反應。離子間發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應或絡合反應。 離子反應的離子反應的條件條件：（4 4）、發(fā)生氧化還原反應：）、發(fā)生氧化還原反應： Fe3 、NO3 (H+ ) 、 ClO- 、MnO4 等等強氧化劑：強氧化劑：強還原劑：強還原劑：Fe2、 S2 、I、 SO32、 H SO3等等（5 5）、發(fā)生絡合反應：）、發(fā)生絡合反應：Fe3與與SCN、苯酚苯酚；Ag與與NH4、OH；反應生；反應生成成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2配離子。配離子。 離子反應發(fā)生的離子反應發(fā)生的條件條件 生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質；生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質；離子間發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應或絡合反應

6、。離子間發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應或絡合反應。 離子反應的離子反應的條件條件：（6 6）、雙水解反應：）、雙水解反應： Fe3 、 Fe2 、Cu2+、Al3 、 Ag、 NH4等等 CO32、 HCO3、 S2 、 HS 、AlO2水解顯酸性的離子：水解顯酸性的離子：水解顯堿性的離子水解顯堿性的離子 ：兩者相遇兩者相遇發(fā)生雙水發(fā)生雙水解反應解反應離子反應的離子反應的方向方向：離子反應的離子反應的本質本質：向體系中離子濃度減小的方向進行。向體系中離子濃度減小的方向進行。離子濃度的減小。離子濃度的減小。 離子反應發(fā)生的離子反應發(fā)生的條件條件“一看一看”電荷是否守恒電荷是否守恒：在離子方程式中，

7、兩邊的電荷數(shù)及原：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒。如子數(shù)必須守恒。如FeClFeCl3 3溶液與溶液與ClCl2 2反應，不能寫成反應，不能寫成FeFe3 3 + Cl+ Cl2 2 = Fe = Fe2 2 + 2 Cl+ 2 Cl “二看二看”拆分是否恰當拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發(fā)溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式。如式。如HCOHCO3 3不能寫成不能

8、寫成COCO3 32 2 + H + H ，HSOHSO4 4 通常要寫成通常要寫成SOSO4 42 2 + H + H ； 離子方程式的正誤判斷規(guī)律離子方程式的正誤判斷規(guī)律“八看八看”“三看三看”是否漏掉離子反應是否漏掉離子反應：如：如Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液與溶液與CuSOCuSO4 4溶液反溶液反應，既要寫應，既要寫B(tài)aBa2 2 + SO+ SO4 42 2 的離子反應，又要寫的離子反應，又要寫CuCu2 2 與與OHOH 的離子反應，應為的離子反應，應為BaBa2 2 + 2OH+ 2OH + Cu + Cu2 2 + SO+ SO4 42 2 = BaSO = BaSO4

9、 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2。 “四看四看”是否符合客觀事實是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必：離子反應的反應物與生成物必須是客觀事實相吻合，不能憑主觀想象，想當然地自己編造須是客觀事實相吻合，不能憑主觀想象，想當然地自己編造一些物質出來，如一些物質出來，如FeBrFeBr2 2 溶液中通入過量溶液中通入過量ClCl2 2不能寫成：不能寫成：FeFe2 2 + Cl+ Cl2 2 = Fe = Fe3 3 + 2Cl+ 2Cl ，它就與客觀事實不相符合，它就與客觀事實不相符合， “五看五看”反應物或生成物的配比是否合理反應物或生成物的配比是否合理：如稀如稀H H2

10、2SOSO4 4與與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應不能寫成溶液反應不能寫成: :H H + OH+ OH + SO + SO4 42 2 + Ba + Ba2 2 = BaSO= BaSO4 4 + H + H2 2O O “六看六看”是否符合題設條件是否符合題設條件：題設條件：題設條件 “過量過量”、“少量少量”、“適量適量”、“任意量任意量”、“滴加順序滴加順序”等字眼，解題時要特別留等字眼，解題時要特別留心。心?！捌呖雌呖础备鞣N符號是否表正確各種符號是否表正確：如：如“”、“ ”、“”、“”、可逆號及離子符號寫成價態(tài)符號等。如、可逆號及離子符號寫成價態(tài)符號等。如NaNa2 2CO

11、CO3 3的水解不能寫成的水解不能寫成COCO3 32 2 + H + H2 2O = HCOO = HCO3 3 + OH + OH “八看八看” 是否忽略隱含反應是否忽略隱含反應：如將少量：如將少量SOSO2 2通入漂白粉溶液通入漂白粉溶液中中: : H H2 2O+SOO+SO2 2+Ca+Ca2+2+2ClO+2ClO=CaSO=CaSO3 3+2HClO +2HClO 錯在忽略了錯在忽略了HClOHClO可可以將以將+4+4價的硫氧化。應為：價的硫氧化。應為：H H2 2O+SOO+SO2 2 +Ca+Ca2+2+ +ClO +ClO =CaSO =CaSO4 4+ H+ H+ +

12、+ Cl + Cl + HClO+ HClO。離子共存離子共存判斷原則判斷原則附加條件附加條件1 1、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存2 2、離子間發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存、離子間發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存3 3、發(fā)生鹽的雙水解反應，離子不能大量共存、發(fā)生鹽的雙水解反應，離子不能大量共存 4 4、離子間發(fā)生絡合反應，離子不能大量共存、離子間發(fā)生絡合反應，離子不能大量共存 （1）有氣體產生）有氣體產生如如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的等易揮發(fā)的弱酸的酸根與酸根與H+不能大量共存。不能大量共

13、存。（2）有沉淀生成）有沉淀生成如如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與等不能與SO32-、SO42- -、 CO32-等大量共存等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與等不能與OH-大大量共存；量共存；Pb2+與與Cl-，F(xiàn)e2+與與S2-、Ca2+與與PO43-、Ag+與與I-不能大量共存不能大量共存由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存（3）有弱電解質生成）有弱電解質生成如如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35C

14、OO-、 C6H5O-、等與、等與 H+ 不能大量共存；不能大量共存； 一些酸式弱酸根如一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能與不能與OH-大量共存；大量共存；NH4+與與OH-不能大量共存；不能大量共存； 弱堿的簡單陽離子（比如：弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能與等等）不能與OH-大量共存大量共存S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+ O2(在空氣在空氣中變質中變質)+離子間發(fā)生氧化還原反應離子不能大量共存離子間發(fā)生氧化還原反應

15、離子不能大量共存+：發(fā)生反應：發(fā)生反應：不發(fā)生反應：不發(fā)生反應凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的陰凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的陰離子不能大量共存的有：離子不能大量共存的有：（Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）發(fā)生鹽的雙水解反應）發(fā)生鹽的雙水解反應; (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 發(fā)發(fā)生鹽的雙水解反應生鹽的雙水解反應; (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 濃濃溶溶液液發(fā)發(fā)生鹽的雙水解反生鹽的雙水解反應應;發(fā)生鹽的雙水解反應離子不能大量共存發(fā)生鹽的

16、雙水解反應離子不能大量共存說明：說明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)發(fā)生氧化還原反應，而不發(fā)生鹽的雙水解反發(fā)生氧化還原反應，而不發(fā)生鹽的雙水解反應應S2-與與Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等發(fā)生復分解反應不能大等發(fā)生復分解反應不能大量共存量共存(NH4+ + CO32-、HCO3-)雙水解反應較弱仍可大量共存雙水解反應較弱仍可大量共存附加條件附加條件1、酸性溶液：、酸性溶液：2、堿性溶液：、堿性溶液：3、有色離子：、有色離子：H+OH-MnO4- Cu2+Fe3+ Fe2+紫紅色紫紅色藍色藍色棕黃色棕黃色淺綠色淺綠色（酸性溶液、（酸性溶液、PH7、 酚酞變紅）酚酞變紅

17、）4、加入、加入Al產生產生H2的溶液的溶液 5、由、由水電離水電離的的H+或或OH-濃度小于濃度小于1107 molL1的溶液的溶液（酸溶液或堿溶液）（酸溶液或堿溶液）返回返回6、由、由水電離水電離的的H+或或OH-濃度大于濃度大于1107 molL1的溶液的溶液（含有弱離子的鹽溶液）（含有弱離子的鹽溶液）（酸溶液或強堿溶液）（酸溶液或強堿溶液）非電解質：非電解質：如如CHCH3 3CHOCHO弱電解質：弱電解質： 弱酸弱酸H H2 2SOSO3 3、H H3 3POPO4 4、CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2COCO3 3、HClOHClO、H H2 2S S 弱堿弱堿NHNH

18、3 3H H2 2O O 水水復雜離子：復雜離子： 弱酸酸式酸根弱酸酸式酸根HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、H H2 2POPO4 4- - 絡離子絡離子FeSCNFeSCN2+2+氧化物、難溶物、單質和氣體氧化物、難溶物、單質和氣體濃硫酸濃硫酸和固態(tài)物質和固態(tài)物質： 如如NaNa2 2O O、Cu(OH)Cu(OH)2 2、BaSOBaSO4 4 、NONO等等完全電離且溶于水的化合物：完全電離且溶于水的化合物：強酸、強堿、易溶鹽強酸、強堿、易溶鹽（2 2）保留化學式的規(guī)則：）保留化學式的規(guī)則：（1 1）拆成離子符號的規(guī)則：）拆成離子符號的規(guī)則：（3 3）對于微溶物的處理

19、）對于微溶物的處理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化學式化學式當當反應物反應物里有微溶物處于里有微溶物處于溶液狀態(tài)溶液狀態(tài)( (稀溶液稀溶液) )，應，應寫成寫成離子形式離子形式。 如石灰水中的如石灰水中的Ca(OH)Ca(OH)2 2要分開寫成要分開寫成CaCa2+2+和和OHOH- -當當反應物反應物里有微溶物處于里有微溶物處于濁液或固態(tài)濁液或固態(tài)，應寫，應寫化學化學式式。如石灰乳寫。如石灰乳寫Ca(OH)Ca(OH)2 2返回返回 v離子反應中的易錯點v1不能正確分辨溶液的酸堿性v(1)表示酸性溶液的是：常溫下pH7的溶液或c(H)110(814)mol/

20、L的溶液或能使pH試紙變藍的溶液；v(3)既表示可能為酸性溶液又表示可能為堿性溶液的是：和Al反應能放出H2的溶液、由水電離出的c(H)或c(OH)110nmol/L的溶液等(常溫下n7)。v2誤認為有色溶液是“不透明溶液”。v3不注意條件寫錯離子方程式（1）有氣體產生）有氣體產生如如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的等易揮發(fā)的弱酸的酸根與酸根與H+不能大量共存。不能大量共存。（2）有沉淀生成）有沉淀生成如如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與等不能與SO32-、SO42- -、 CO32-等大量共存等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、A

21、l3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與等不能與OH-大大量共存；量共存；Pb2+與與Cl-，F(xiàn)e2+與與S2-、Ca2+與與PO43-、Ag+與與I-不能大量共存不能大量共存由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存（3）有弱電解質生成）有弱電解質生成如如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等與、等與 H+ 不能大量共存；不能大量共存； 一些酸式弱酸根如一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能與不能與OH

22、-大量共存；大量共存；NH4+與與OH-不能大量共存；不能大量共存； 弱堿的簡單陽離子（比如：弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能與等等）不能與OH-大量共存大量共存化學反化學反應應按反應物和生成物按反應物和生成物的類別以及反應前的類別以及反應前后物質的多少后物質的多少化合反應化合反應（A+B=AB）分解反應分解反應（AB=A+B）置換反應置換反應（A+BC=AC+B）復分解反應復分解反應（AB+CD=AD+BC）按反應中是否按反應中是否有離子參加有離子參加離子反應離子反應非離子反應非離子反應按反應中是否按反應中是否有電子轉移有電子轉移氧化還原反應

23、氧化還原反應非氧化還原反應非氧化還原反應按反應中能量變化按反應中能量變化吸熱反應吸熱反應放熱反應放熱反應1【2016年高考海南卷年高考海南卷】下列反應可用離子方程式下列反應可用離子方程式“H+OH=H2O” 表示的是表示的是（ ）ANaHSO4溶液與溶液與Ba(OH)2溶液混合溶液混合 BNH4Cl溶液與溶液與Ca(OH) 2溶液混合溶液混合CHNO3溶液與溶液與KOH溶液混合溶液混合 DNa2HPO4溶液與溶液與NaOH溶液混合溶液混合【答案】【答案】C2【2016年高考江蘇卷年高考江蘇卷】下列指定反應的離子方程式正確下列指定反應的離子方程式正確的是（的是（ ）A將銅插入稀硝酸中：將銅插入稀

24、硝酸中：Cu+4H+2NO3 -Cu2+2NO2+H2OB向向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：溶液中加入過量鐵粉：Fe3+Fe2Fe3+C向向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+【答案】【答案】C3【2016年高考四川卷年高考四川卷】下列關于離子共存或離子反應的下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是（說法正確的是（ ）A某無色溶液中可能大量存在某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存

25、在的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C F e2 +與與 H2O2在 酸 性 溶 液 中 的 反 應 ：在 酸 性 溶 液 中 的 反 應 ：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O【答案】【答案】C4【2016年高考天津卷年高考天津卷】下列實驗的反應原理用離子方程下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（式表示正確的是（ ）A室溫下，測的氯化銨溶液室溫下，測的氯化銨溶液pH SO32- I- Fe2+ Br- Cl-氧化性：Cl2 Br2 Fe3+ I2 SO42-

26、S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+ O2(在空氣在空氣中變質中變質)+離子間發(fā)生氧化還原反應離子不能大量共存離子間發(fā)生氧化還原反應離子不能大量共存+：發(fā)生反應：發(fā)生反應：不發(fā)生反應：不發(fā)生反應2022-2-172022-2-17高中化學基本概念基本理論復習之高中化學基本概念基本理論復習之氧氧 化化 還還 原原 反反 應應考綱解讀考綱解讀 理解氧化還原反應的本質理解氧化還原反應的本質,了解氧化還原反應在生產、了解氧化還原反應在生產、生活中的應用。生活中的應用。 掌握物質氧化性、還原性相對強弱的比較方法。掌握物質氧化性、

27、還原性相對強弱的比較方法。 能根據(jù)質量守恒、電子得失守恒、電荷守恒正確書寫能根據(jù)質量守恒、電子得失守恒、電荷守恒正確書寫、配平氧化還原反應方程式，并能進行有關計算。、配平氧化還原反應方程式，并能進行有關計算。圍繞考綱應掌握如下要點：圍繞考綱應掌握如下要點： 氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的判斷。氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的判斷。 標明電子轉移的方向和數(shù)目。標明電子轉移的方向和數(shù)目。 熟練掌握微粒間氧化性、還原性的強弱的比較及其應用。熟練掌握微粒間氧化性、還原性的強弱的比較及其應用。 依據(jù)質量守恒、電子守恒、電荷守恒進行計算。依據(jù)質量守恒、電子守恒、電荷守恒進行計算。練習：下列反應中

28、不屬于氧化還原反應的是（）練習：下列反應中不屬于氧化還原反應的是（）A 、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OC考點一：氧化還原反應的基本概念考點一：氧化還原反應的基本概念1、氧化還原反應的概念：、氧化還原反應的概念：（1）實質：電子的轉移（得失或偏移）實質：電子的轉移（得失或偏移）（2）特征：元素化合價升降）特征：元素化合價升降這是概念判斷的根本依據(jù)這是概念判斷的根本依據(jù)在反應中有元素化合價變化的化學反應在反應中有元素化合價變化的化學反應 2

29、 2、四大基本反應類型與氧化還原反應間的關系、四大基本反應類型與氧化還原反應間的關系所有的置換反應所有的置換反應都是氧化都是氧化還原反應還原反應所有的復分解反應所有的復分解反應都是非都是非氧化還原反應氧化還原反應有有單質單質參加的參加的化合反應化合反應一一定是氧化還原反應定是氧化還原反應有有單質單質生成的生成的分解反應分解反應一一定是氧化還原反應定是氧化還原反應例例1：判斷下列那些為氧化還原反應，并說出理由：判斷下列那些為氧化還原反應，并說出理由IBr + H2O = HBr + HIO；KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ；NaH+H2O =NaOH+H2 ； CaO2+2H2O =

30、Ca(OH)2 +H2O2 ；5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。否否是是是是是是否否 氧化劑氧化劑_ _ _ _ _ 反應物反應物性質性質 本質本質 特征特征 反應反應 生成物生成物 還原劑還原劑_ _ _ _ _氧化性氧化性得電子得電子價降低價降低被還原被還原還原反應還原反應 還原性還原性失電子失電子價升高價升高被氧化被氧化氧化反應氧化反應 還原產物還原產物氧化產物氧化產物氧化劑氧化劑+還原劑還原劑 =還原產物還原產物+氧化產物氧化產物化合價升高、失電子、被氧化化合價升高、失電子、被氧化化合價降低、得電子、被還原化合價降低

31、、得電子、被還原考點二、氧化還原反應各概念間的關系考點二、氧化還原反應各概念間的關系【例例2 2】在在 CaHCaH2 2+2H+2H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2+2H+2H2 2的反應中，的反應中，下列敘述正確的是下列敘述正確的是（1 1）H H2 2是氧化產物是氧化產物 （2 2）H H2 2是還原產物是還原產物 （3 3）H H2 2O O是氧化劑是氧化劑 （4 4）CaHCaH2 2中氫元素，既被氧化又被還原；中氫元素，既被氧化又被還原； （5 5）氧化產物和還原產物質量比為）氧化產物和還原產物質量比為1 1：1 1A A、 B B、C C、 D D、 C例例3 3、下

32、列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系、下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為為1 1：2 2的是的是A. OA. O3 32KI2KIH H2 2O O2KOH2KOHI I2 2O O2 2B. 2CHB. 2CH3 3COOHCOOHCa(ClO)Ca(ClO)2 22HClO2HClOCa(CHCa(CH3 3COO)COO)2 2C. IC. I2 22NaClO2NaClO3 32NaIO2NaIO3 3ClCl2 2D. 4HClD. 4HClMnOMnO2 2MnClMnCl2 2ClCl2 2H H2 2O O AD AD1.不同物質、不同元素間的氧化還原反應不同物質、不

33、同元素間的氧化還原反應(分子間反應分子間反應） Zn2HClZnCl2H24.相同元素不同價態(tài)間的氧化還原反應（相同元素不同價態(tài)間的氧化還原反應（歸中反應歸中反應） 2H2SSO23S2H2O 5NH4NO34N22HNO39H2O3.同一物質相同價態(tài)的元素間氧化還原反應（同一物質相同價態(tài)的元素間氧化還原反應（歧化反應歧化反應） Cl22NaOHNaClNaClOH2O2.同一物質不同元素間的氧化還原反應（同一物質不同元素間的氧化還原反應（自身反應自身反應） 2KClO32KCl3O2考點三、常見氧化還原反應類型考點三、常見氧化還原反應類型 氧化還原反應-基本規(guī)律周期族A0一1H氫AAAAA

34、A2H e氦二3Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8O氧 9 F氟10N e氖氣態(tài)氫化物/CH4NH3H2O HF/最高價氧化物 Li2O/CO2N2O5/ /最高價氧化物對應的水化物LiOH/H2CO3HNO3/ /三11Na鈉12Mg鎂13Al鋁14Si硅15P磷16S硫 17 Cl氯18A r氬氣態(tài)氫化物/SiH4PH3H2S HCl/最高價氧化物 Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3 Cl2O7/最高價氧化物對應的水化物N a OHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4 HClO4/+2Zn鋅鋅-3、+3、+5P磷磷+2.+4.+6.+7Mn錳錳-3.+2

35、.+4.+5N氮氮+3Al鋁鋁+4Si硅硅+2、+3Fe鐵鐵+2、+4C碳碳+1、+2Cu銅銅-2、+4、+6S硫硫+2Ba鋇鋇-2O氧氧+2Mg鎂鎂-1Br溴溴+2Ca鈣鈣-1.+1.+5.+7Cl氯氯+1Ag銀銀-1F氟氟+1Na鈉鈉+1H氫氫+1K鉀鉀常見化合價常見化合價元素符號元素符號元素元素常見化合價常見化合價元素符號元素符號元素元素-1.+1.+5.+7 氧化還原反應的有關概念氧化還原反應的有關概念 1、氧化反應：、氧化反應： ； 還原反應：還原反應： 。2、氧化劑：、氧化劑： ； 還原劑：還原劑： 。3、氧化性：、氧化性： ； 還原性：還原性： 。4、氧化產物：、氧化產物： ；

36、還原產物：還原產物： 。物質具有得電子的能力。物質具有得電子的能力。物質具有失電子的能力。物質具有失電子的能力。反應反應反應反應還原劑還原劑 + 氧化劑氧化劑 = 氧化產物氧化產物+還原產物還原產物失去電子失去電子,化合價升高，化合價升高， 被氧化被氧化得到電子得到電子,化合價降低化合價降低,被還原被還原各概念之間的相互關系各概念之間的相互關系注意：注意：（1）氧化反應和還原反應是同時發(fā)生。）氧化反應和還原反應是同時發(fā)生。（2）記法：）記法： “升失氧，降得還，若說劑正相反升失氧，降得還，若說劑正相反”。二、氧化還原反應電子轉移表示方法：二、氧化還原反應電子轉移表示方法： 得得2e-,化合價降

37、低，被還原化合價降低，被還原例例1：2Na + Cl2 = 2Na Cl 失失2e-,化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化 雙線橋法：表示同一元素的原子（或離子）在反應雙線橋法：表示同一元素的原子（或離子）在反應 前后得失電子的情況。前后得失電子的情況?；疽螅弘p箭號由反應物中的變價元素出發(fā)，指向生成物基本要求：雙箭號由反應物中的變價元素出發(fā)，指向生成物中的同一元素，在線上標明電子的得失和數(shù)中的同一元素，在線上標明電子的得失和數(shù)目。目?；静襟E：標價態(tài)，聯(lián)雙線，注得失，定數(shù)目基本步驟：標價態(tài)，聯(lián)雙線，注得失，定數(shù)目降降 得得 還還升升 失失 氧氧 注意：注意： （1）常見元素的化合價一定要記

38、住。）常見元素的化合價一定要記住。 （2）氧化劑得電子總數(shù)）氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。還原劑失電子總數(shù)。 四、氧化還原反應規(guī)律四、氧化還原反應規(guī)律1、守恒律：、守恒律： 。2、強弱律：、強弱律： 。3、價態(tài)律：、價態(tài)律： 。4、就近律：、就近律： 。5、先后律：、先后律： 。1電子守恒規(guī)律電子守恒規(guī)律(1)電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)。這是配平氧化還原反應方程式的依據(jù)，也是有關氧化還原數(shù)。這是配平氧化還原反應方程式的依據(jù)，也是有關氧化還原反應計算的依據(jù)。反應計算的依據(jù)。氧化還原反應的規(guī)律氧化還原反應的規(guī)律氧化還

39、原反應的基本規(guī)律氧化還原反應的基本規(guī)律 1 1、守恒律、守恒律守恒律守恒律應用于產物判斷、方程式配平和計算應用于產物判斷、方程式配平和計算電子、原子、電荷電子、原子、電荷如：如：2 2、強弱律、強弱律氧化還原反應的基本規(guī)律氧化還原反應的基本規(guī)律 氧化劑氧化劑+還原劑還原劑=還原產物還原產物+氧化產物氧化產物得到電子得到電子失去電子失去電子對氧化還原反應對氧化還原反應：則有：則有：氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑氧化產物氧化產物 還原性：還原劑還原性：還原劑還原產物還原產物 (1).(1).根據(jù)反應來判斷：根據(jù)反應來判斷：（也可判斷反應能否（也可判斷反應能否自發(fā)進行）自發(fā)進行）還原劑還原劑 + +

40、氧化劑氧化劑 氧化產物氧化產物 + + 還原產物還原產物 氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑 氧化產物氧化產物 還原性：還原劑還原性：還原劑 還原產物還原產物【規(guī)律規(guī)律】前強后弱（由強制弱）前強后弱（由強制弱）氧化性還原性強弱的比較氧化性還原性強弱的比較（2 2）根據(jù)金屬活動性順序進行判斷）根據(jù)金屬活動性順序進行判斷K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag 失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+得電子能力逐漸增強，氧化

41、性逐漸增強得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強【規(guī)律規(guī)律】單強離弱單強離弱（3 3）根據(jù)非金屬活動性順序進行判斷）根據(jù)非金屬活動性順序進行判斷F2 Cl2 O2 Br2 I2 S N2 P C Si H2 得電子能力減弱，氧化性減弱得電子能力減弱，氧化性減弱F- Cl- O2- Br- I- S2- 失電子能力增強，還原性增強失電子能力增強，還原性增強【規(guī)律規(guī)律】單強離弱單強離弱（4 4）根據(jù)反應條件判斷）根據(jù)反應條件判斷 MnO24HCl（濃）（濃） = MnCl2Cl22H2O 2KMnO4+16HCl(濃濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 同是將濃鹽酸氧化為同是將濃鹽酸氧化

42、為Cl2，MnO2必須在加熱必須在加熱條件下才能進行，而條件下才能進行，而KMnO4在常溫下即可進行，在常溫下即可進行，說明氧化性：說明氧化性：KMnO4MnO2。根據(jù)根據(jù)反應程度來判斷反應程度來判斷根據(jù)被氧化或被還原的程度判斷根據(jù)被氧化或被還原的程度判斷2Fe+3Cl2=FeCl3 Fe+S=FeS氧化性：氧化性：Cl2S（六）根據(jù)（六）根據(jù)判斷氧化性還原性強弱判斷氧化性還原性強弱 判斷氧化性強弱：判斷氧化性強弱： FeFe3+3+與與FeFe2+2+； KMnOKMnO4 4與與MnOMnO2 2 還原性強弱：還原性強弱：S S2-2-、S S氧化性：氧化性： FeFe3+3+FeFe2+

43、2+ KMnO KMnO4 4MnOMnO2 2 ；還原性：還原性： S S2-2-S S 氯元素的化合價氯元素的化合價+7+7 +5+5 +3+3 +1+10 0-1-1只有氧化性只有氧化性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性只有還原性只有還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性特例特例：氧化性：氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO4（七）根據(jù)（七）根據(jù)與同一種物質反應的情況與同一種物質反應的情況判斷氧化性強弱判斷氧化性強弱 如：如：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 = 2FeCl = 2FeCl3 3

44、 Fe+2HCl = FeCl Fe+2HCl = FeCl2 2+H+H2 2ClCl2 2能將能將FeFe氧化至氧化至+3+3價，而價，而HClHCl只能將只能將FeFe氧化為氧化為+2+2價，故氧化能力價，故氧化能力ClCl2 2HClHCl。又如：又如： MnOMnO2 24HCl4HCl（濃）（濃） = MnCl= MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O 2KMnO 2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(濃濃) = 2KCl+2MnCl) = 2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O同是將濃鹽酸氧化為同是將濃鹽酸氧化為ClCl2 2，M

45、nOMnO2 2必須在加熱條件下才能進行，而必須在加熱條件下才能進行，而KMnOKMnO4 4在常溫下即可進行，說明氧化能力在常溫下即可進行，說明氧化能力KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2。從反應所需條件來比較。一般來講，一組反應中，反應條件越從反應所需條件來比較。一般來講，一組反應中，反應條件越簡單，對應反應物的氧化性或還原性越強。簡單，對應反應物的氧化性或還原性越強。 (1)(1)物質的濃度越高，氧化性或還原性越強。物質的濃度越高，氧化性或還原性越強。(2)(2)溫度越高，氧化性或還原性越強。溫度越高，氧化性或還原性越強。(3)(3)酸性越強，氧化性越強；堿性越強，還原性越強。酸性越

46、強，氧化性越強；堿性越強，還原性越強。（八）（八）外界條件對某些物質氧化性或還原性強弱的影響外界條件對某些物質氧化性或還原性強弱的影響濃濃HNOHNO3 3的氧化性強于稀的氧化性強于稀HNOHNO3 3；H H2 2SOSO4 4（濃）（濃） H H2 2SOSO4(4(稀稀) )C C、COCO、H H2 2常溫下不顯還原性；常溫下不顯還原性；再如再如KMnOKMnO4 4氧化性：酸性氧化性：酸性 中性中性 堿性堿性（1 1）兩種不同的金屬構成原電池時，做負極的金屬的）兩種不同的金屬構成原電池時，做負極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強。還原性比正極金屬的還原性強。（2 2）用惰性電極電解混

47、合溶液時，在陰極先放電的金）用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的金屬離子的氧化性強；在陽極先放電的陰離子的還原性屬離子的氧化性強；在陽極先放電的陰離子的還原性強。強。強弱律強弱律比較性質、判斷反應發(fā)生比較性質、判斷反應發(fā)生【例例1 】 常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應：常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z，由此推斷，由此推斷，下列說法錯誤的是（下列說法錯誤的是（ ） A、反應、反應Z2+2A2+=2A3+2Z可以進行可以進行B、Z元素在元素在 反應中均被還原反應中均被還原C、氧化性由強到弱的順序

48、為、氧化性由強到弱的順序為XO4、Z2、B2、A3+ D、氧化性由強到弱的順序為、氧化性由強到弱的順序為XO4、A3+、B2、Z2BD【例例2 】已知已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成在酸性溶液中易被還原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是溶液中不可能發(fā)生的是( ) A3C12+6FeI22FeCl3+4FeI3 BC12+FeI2FeCl2+I2 CCo2O3+6HCl2CoCl2+C12+3H2O D2Fe3+2I一一2Fe2+I2A練習、已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個練習、已知常溫下在溶液中可

49、發(fā)生如下兩個離子反應：離子反應：Ce4 +Fe2 +=Fe3 +Ce3 +、Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可以確定由此可以確定Fe2+、Sn2+、Ce3+三種離子的還原性由強到弱的順序三種離子的還原性由強到弱的順序是是 ASn2+、Fe2+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+、Sn2+ DFe2+、Sn2+、Ce3+ A 3 3、價態(tài)律、價態(tài)律氧化還原反應的基本規(guī)律氧化還原反應的基本規(guī)律 （1 1）價態(tài)表現(xiàn)規(guī)律）價態(tài)表現(xiàn)規(guī)律當元素處于當元素處于最高價最高價時，只具有時，只具有氧化性氧化性；當元素處于當元素處于最低價最低價時，只具有時，只具有還原性還原性；當

50、元素處于當元素處于中間價態(tài)中間價態(tài)時既具有時既具有氧化性氧化性又具有又具有還還原性原性?！纠?】下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2OA 價態(tài)歸中，互不交叉規(guī)律價態(tài)歸中，互不交叉規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時可總結為：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時可總結為：價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。歸中價態(tài)不交叉，價升

51、價降只靠攏。4 4、價態(tài)律、價態(tài)律只靠近不交叉只靠近不交叉同種元素同種元素不同價態(tài)之間不同價態(tài)之間 失去 5e- KClOHClKClClH O322633 () 得到 5e- 失去 6e- KClOHClKClClH O322633 () 得到 6e- 同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。4 4、就近律、就近律 下列氣體不能用濃硫酸干燥的有（下列氣體不能用濃硫酸干燥的有（ ） A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2【例例7】C73 當一種氧化劑與當一種氧化劑與多種多種還原劑在一起時，則氧還原劑在一起時，則氧化劑先將還原性強的還原劑氧化，然后再將還原化劑先將還原性強的還原劑氧化，然后再將還原性弱的還原劑氧化；性弱的還原劑氧化； 反之，當一種還原劑與反之，當一種還原劑與多種多種氧化劑在一起時，氧化劑在一起時，則還原劑先將氧化性強的氧化劑還原，然后再將則還原劑先將氧化性強的氧化劑還原，然后再將氧化性弱的氧化劑還原。氧化性弱的氧化劑還原。5 5、