高考化學(xué)真題與模擬類編專題16化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題含答案

1、2018年高考試題 1【2018新課標(biāo)1卷】醋酸亞鉻(CH3COO)2CrH2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_，儀器a的名稱是_。（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3。c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_。同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_。（3）打開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d

2、，其原因是_；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是_、_、洗滌、干燥。（4）指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)_?！敬鸢浮?去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗Zn+2Cr3Zn2+2Cr2排除c中空氣c中產(chǎn)生H2使壓強(qiáng)大于大氣壓（冰?。├鋮s過濾敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸【解析】分析：在鹽酸溶液中鋅把Cr3還原為Cr2，同時(shí)產(chǎn)生氫氣排盡裝置中的空氣防止氧化。生成的氫氣導(dǎo)致c中壓強(qiáng)增大，可以把生成的CrCl2壓入d裝置發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此解答。（3）打開K3，關(guān)閉K1和K2，由于鋅繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致c中壓強(qiáng)增大，所以c中亮藍(lán)色溶液能流入d裝置，與醋酸鈉反應(yīng)；根據(jù)題干信息可知醋

3、酸亞鉻難溶于水冷水，所以為使沉淀充分析出并分離，需要采取的操作是（冰?。├鋮s、過濾、洗滌、干燥。（4）由于d裝置是敞開體系，因此裝置的缺點(diǎn)是可能使醋酸亞鉻與空氣接觸被氧化而使產(chǎn)品不純。點(diǎn)睛：本題主要是考查醋酸亞鉻制備原理的實(shí)驗(yàn)探究，考查學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究的能力、從提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識(shí)整合，重組為新知識(shí)塊的能力，題目難度中等。明確實(shí)驗(yàn)原理、有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)尤其是題干信息中提取和應(yīng)用是解答的關(guān)鍵。2【2018新課標(biāo)2卷】K3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3Fe(C2O4)33H2O作感光劑

4、，以K3Fe(CN)6溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入氮?dú)獾哪康氖莀。實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有_、_。為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是_。樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：_。（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmolL-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)

5、。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmolL-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_?！敬鸢浮?3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)馊∩僭S固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3粉紅色出現(xiàn)【解析】分析：（1）根據(jù)亞鐵離子能與K3Fe(CN)6發(fā)生顯色反應(yīng)解答；（2）根據(jù)氮?dú)饽芨?/p>

6、絕空氣和排盡氣體分析；根據(jù)CO2、CO的性質(zhì)分析；要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對(duì)壓強(qiáng)的影響分析；根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法解答；（3）根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色 ；根據(jù)電子得失守恒計(jì)算。（3）高錳酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)。鋅把鐵離子還原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應(yīng)中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol，則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。點(diǎn)睛：本題主要是考查物質(zhì)分解產(chǎn)物檢驗(yàn)、元素含量測定等實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理和相

7、關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度常考慮的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸；進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等)；防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進(jìn)行等)；污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；防吸水(如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時(shí)宜采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。3【2018新課標(biāo)3卷】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O，M=248gmol1）可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.11010

8、，Ksp(BaS2O3)=4.1105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象取少量樣品，加入除氧蒸餾水固體完全溶解得無色澄清溶液_，有刺激性氣體產(chǎn)生靜置，_（2）利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的_中，加蒸餾水至_。滴定：取0.00950molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)： Cr2O

9、72+6I+14H+3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液_，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為_%（保留1位小數(shù)）。【答案】 加入過量稀鹽酸出現(xiàn)乳黃色渾濁（吸）取上層清液，滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀燒杯容量瓶刻度藍(lán)色褪去95.0【解析】分析：本題考查的是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)，主要包括兩個(gè)方面一個(gè)是硫酸根離子的檢驗(yàn)，一個(gè)是硫代硫酸鈉的定量檢測。淡黃綠色溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉為指示劑，溶液顯藍(lán)色，用硫代硫酸鈉溶液滴定溶液中的單質(zhì)碘，滴定終點(diǎn)

10、時(shí)溶液的藍(lán)色應(yīng)該褪去。根據(jù)題目的兩個(gè)方程式得到如下關(guān)系式：Cr2O72-3I26S2O32-，則配制的100mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃度c=，含有的硫代硫酸鈉為0.004597mol，所以樣品純度為點(diǎn)睛：本題考查的知識(shí)點(diǎn)比較基本，其中第一問中的硫代硫酸鈉樣品中硫酸根離子的檢驗(yàn)，在2014年的天津、山東、四川高考題中都出現(xiàn)過，只要注意到有刺激性氣味氣體就可以準(zhǔn)確作答。4【2018北京卷】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）A為氯氣發(fā)

11、生裝置。A中反應(yīng)方程式是_（錳被還原為Mn2+）。將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。_C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有_。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。i由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該

12、離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產(chǎn)生（用方程式表示）。ii方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是_。根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2_（填“”或“”），而方案實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是_。資料表明，酸性溶液中的氧化性，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性。若能，請(qǐng)說明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案：_。【答案】 2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2OCl2+2OHCl+ClO+H2OFe3+4FeO42+

13、20H+4Fe3+3O2+10H2O排除ClO的干擾 溶液的酸堿性不同若能，理由：FeO42在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4的顏色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）（2）根據(jù)制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，Cl2還會(huì)與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O。I.加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+。II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KO

14、H溶液，用KOH洗滌除去KClO、排除ClO-的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在。根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的異同，制備反應(yīng)在堿性條件下，方案II在酸性條件下，說明酸堿性的不同影響氧化性的強(qiáng)弱。判斷的依據(jù)是否排除FeO42-的顏色對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的干擾。詳解：（1）A為氯氣發(fā)生裝置，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，錳被還原為Mn2+，濃鹽酸被氧化成Cl2，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16

15、H+=2Mn2+5Cl2+8H2O。由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會(huì)消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl，除雜裝置B為。 C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，還有Cl2與KOH的反應(yīng)，Cl2與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素

16、的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià)，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2FeO42-；方案II的反應(yīng)為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3+3Cl2+8H2O，實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反；對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。點(diǎn)睛：本題考查K2FeO4的制備和K2FeO4的性質(zhì)探究。與氣體有關(guān)的制備實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置除雜凈化裝置制備實(shí)驗(yàn)裝置尾氣吸收。進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究是要排除其他物質(zhì)的干擾。尤其注意最后一空

17、為開放性答案，要注重多角度思考。5【2018天津卷】煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法。回答下列問題：.采樣采樣步驟：檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；加熱器將煙道氣加熱至140；打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；采集無塵、干燥的氣樣；關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。（1）A中裝有無堿玻璃棉，其作用是_。（2）C中填充的干燥劑是（填序號(hào)）_。A堿石灰 B無水CuSO4CP2O5（3）用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，其作用是與D（裝有堿液）相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標(biāo)明氣體的流向及試劑。（4）采樣步驟加熱煙道氣的目的是_。.NOx含量的測定將vL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使

18、NOx完全被氧化為NO3，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入v1mLc1molL1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過量），充分反應(yīng)后，用c2molL1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，終點(diǎn)時(shí)消耗v2mL。（5）NO被H2O2氧化為NO3的離子方程式是_。（6）滴定操作使用的玻璃儀器主要有_。（7）滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2+NO3+4H+NO+3Fe3+2H2OCr2O72+ 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3+7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_mgm3。（8）判斷下列情況對(duì)NOx含量測定結(jié)果的影響（填“偏高” 、“偏低”或“無影響 ”）若缺少采

19、樣步驟，會(huì)使測試結(jié)果_。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測定結(jié)果_?！敬鸢浮?除塵c防止NOx溶于冷凝水2NO+3H2O2=2H+2NO3+2H2O錐形瓶、酸式滴定管偏低偏高【解析】分析：本題主要考查了定量實(shí)驗(yàn)的基本過程。首先要仔細(xì)分析題目的流程圖，注意分析每一步的作用和原理，再結(jié)合題目中每個(gè)問題的提示進(jìn)行解答。（3）實(shí)驗(yàn)室通常用洗氣瓶來吸收氣體，與D相同應(yīng)該在洗氣瓶中加入強(qiáng)堿（氫氧化鈉）溶液，所以答案為：。（4）加熱煙道氣的目的是避免水蒸氣冷凝后，NOX溶于水中。（5）NO被H2O2氧化為硝酸，所以反應(yīng)的離子方程式為：2NO+3H2O2=2H+2NO3+2H2O。（6）滴定中使用酸式滴定管

20、（本題中的試劑都只能使用酸式滴定管）和錐形瓶。（8）若缺少采樣步驟，裝置中有空氣，則實(shí)際測定的是煙道氣和空氣混合氣體中NOX的含量，測定結(jié)果必然偏低。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，一定是部分Fe2+被空氣中的氧氣氧化，計(jì)算時(shí)仍然認(rèn)為這部分被氧化的Fe2+是被硝酸根離子氧化的，所以測定結(jié)果偏高。點(diǎn)睛：注意本題中的流程圖，裝置D實(shí)際不是為了測定含量進(jìn)行吸收，裝置D相當(dāng)于是尾氣吸收。樣品氣的吸收應(yīng)該是在“采樣處”進(jìn)行的。6【2018江蘇卷】3，4亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體，微溶于水，實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4氧化3，4亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應(yīng)方程式為實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：向反應(yīng)瓶中

21、加入3，4亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于7080滴加KMnO4溶液。反應(yīng)結(jié)束后，加入KOH溶液至堿性。步驟2：趁熱過濾，洗滌濾餅，合并濾液和洗滌液。步驟3：對(duì)合并后的溶液進(jìn)行處理。步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3，4亞甲二氧基苯甲酸固體。（1）步驟1中，反應(yīng)結(jié)束后，若觀察到反應(yīng)液呈紫紅色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，轉(zhuǎn)化為_（填化學(xué)式）；加入KOH溶液至堿性的目的是_。（2）步驟2中，趁熱過濾除去的物質(zhì)是_（填化學(xué)式）。（3）步驟3中，處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為_。（4）步驟4中，抽濾所用的裝置包括_、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵?！敬鸢浮浚?）SO42將反應(yīng)生成的酸轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽（2）Mn

22、O2（3）向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀（4）布氏漏斗【解析】分析：（1）反應(yīng)結(jié)束后，反應(yīng)液呈紫紅色，說明KMnO4過量，KMnO4具有強(qiáng)氧化性將HSO3-氧化成SO42-。根據(jù)中和反應(yīng)原理，加入KOH將轉(zhuǎn)化為可溶于水的。（2）MnO2難溶于水，步驟2中趁熱過濾是減少的溶解，步驟2中趁熱過濾除去的物質(zhì)是MnO2。（3）步驟3中，合并后的濾液中主要成分為，為了制得，需要將合并后的溶液進(jìn)行酸化。（4）回憶抽濾裝置即可作答。（2）MnO2難溶于水，步驟2中趁熱過濾是減少的溶解，步驟2中趁熱過濾除去的物質(zhì)是MnO2。（3）步驟3中，合并后的濾液中主要成分為，為了制得，需要將合并后的溶液進(jìn)行酸化；處

23、理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為：向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀。（4）抽濾所用的裝置包括布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。點(diǎn)睛：本題以“3，4亞甲二氧基苯甲酸的制備實(shí)驗(yàn)步驟”為背景，側(cè)重了解學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)化學(xué)模塊的學(xué)習(xí)情況，考查物質(zhì)的分離和提純、實(shí)驗(yàn)步驟的補(bǔ)充、基本實(shí)驗(yàn)裝置和儀器、利用所學(xué)知識(shí)解決問題的能力，解題的關(guān)鍵是根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，整體了解實(shí)驗(yàn)過程，圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖鞔稹?018屆高考模擬試題 7【2018屆太原5中二?！繗浠嚕↙iH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。某活動(dòng)小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下：（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置按氣流從左到右連接順

24、序?yàn)開，加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是_。（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是_，然后快速把鋰放入到石英管中。（3）通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管，通氫氣的作用是_；在加熱D處的石英管之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_。（4）加熱一段時(shí)間后，停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)，反應(yīng)方程式為_。（5）準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體470.4mL（已換

25、算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為_?！敬鸢浮?e接a，b接f，g接d，c （f和g調(diào)換也可以）檢驗(yàn)裝置的氣密性除去H2中的H2O和HCl除去鋰表面的石蠟趕走裝置中空氣，防止加熱時(shí)鋰、氫氣與氧氣反應(yīng)，發(fā)生爆炸收集c處排出的氣體并檢驗(yàn)H2純度LiH + H2O = LiOH + H2101【解析】分析：由各裝置的特點(diǎn)可以推斷，甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案為如下：由A裝置用鋅和鹽酸制備氫氣，則氫氣含有一定量的H2O和HCl，氫氣經(jīng)B用堿石灰除去H2中的H2O和HCl后通入D，排出系統(tǒng)內(nèi)的空氣后，檢驗(yàn)氫氣的純度，然后加熱D中玻璃管制備LiH。C裝置是為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)行D中，防止氫化鋰（

26、LiH）遇水引起燃燒。（5）準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體470.4mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則n(H2)=，則n(LiH)，n(H2)=n(LiH)+0.5，解之得n(LiH)=0.02mol、，所以，產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為101。8【2018屆柳州高級(jí)中學(xué)考前模擬】過碳酸鈉(Na2CO4)是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O。市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度，某化學(xué)興趣小組采用以下兩種方案實(shí)施：方案一

27、：（1）操作和的名稱分別為_、_。（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有_(填操作序號(hào))。（3）請(qǐng)簡述操作的操作過程_。方案二：按下圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，Q為一可鼓脹的塑料氣袋，取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應(yīng)（4）為測定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關(guān)閉_打開_ (均填“K1”、“K2”或“K3”)；導(dǎo)管A的作用是_。（5）當(dāng)上述反應(yīng)停止后，使K1、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，K2處于打開狀態(tài)，再緩緩打開K1。B中裝的固體試劑是_，為什么要緩緩打開K1?_。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，量筒1中有xmL水，量筒II中收集到了ymL氣體，則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(用含有x、y的代

28、數(shù)式表示)【答案】 稱量蒸發(fā)結(jié)晶加熱蒸發(fā)至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時(shí)，停止加熱，然后利用余熱蒸干蒸發(fā)皿中的固體K1、K2K3平衡分液漏斗內(nèi)和反應(yīng)體系內(nèi)壓強(qiáng)，使稀鹽酸順利滴下，同時(shí)消除滴下的稀鹽酸體積對(duì)氣體體積的影響堿石灰(其他合理答案均可以)讓生成的CO2能充分被B中堿石灰吸收，使量筒內(nèi)收集到較純諍O2l22y/(53x-37y)100%【解析】考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）根據(jù)方案一，操作為稱量，操作應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶；（2）操作中使用玻璃棒，玻璃棒的作用是攪拌，加速反應(yīng)；操作中需要玻璃棒，玻璃棒的作用是攪拌，防止受熱不均，造成液體飛濺；（3）操作是蒸發(fā)結(jié)晶，操作過程是加熱蒸發(fā)至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時(shí)

29、，停止加熱，然后利用余熱蒸干蒸發(fā)皿中的固體；（4）本實(shí)驗(yàn)的目的是測定反應(yīng)生成氣體的總體積，量筒I是測量氣體總體積的裝置，即滴定稀鹽酸前關(guān)閉K1和K2，打開K3，導(dǎo)管A的作用是加熱蒸發(fā)至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時(shí)，停止加熱，然后利用余熱蒸干蒸發(fā)皿中的固體；（5）裝置II中的量筒收集的是氣體，即B的作用是吸收CO2，B中盛放堿石灰或氫氧化鈉固體等；緩緩打開K1的目的是讓生成的CO2能充分被B吸收，使量筒內(nèi)收到的較純凈的O2；（6）量筒I中測定的是CO2和O2體積，量筒II測定氧氣的體積，根據(jù)過碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)方程式，求出過碳酸鈉的質(zhì)量為，CO2的體積為(xy)mL，過碳酸鈉產(chǎn)生CO2的體積為2ymL，

30、碳酸鈉產(chǎn)生CO2的體積為(x3y)mL，即碳酸鈉的質(zhì)量為g，過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=l22y/(53x-37y)100%。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是過碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，應(yīng)首先判斷，量筒I測定二氧化碳的體積，量筒II測定的氧氣的體積，因此根據(jù)氧氣的體積求出過碳酸的質(zhì)量，進(jìn)一步求出過碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳的氣體體積，最后求出碳酸鈉的質(zhì)量，從而有過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=l22y/(53x-37y)100%。9【2018屆南昌市二?！磕硨?shí)驗(yàn)小組模擬受熱時(shí)H2與Ca3N2反應(yīng)制取CaH2。回答下列問題。已知：Ca3N2、CaH2都可以與水反應(yīng)。（1）啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。利用該裝置

31、制取氣體的優(yōu)點(diǎn)是_。（2）實(shí)驗(yàn)中，先通入氫氣，然后_，再加熱。（3）裝置連接順序?yàn)閍、_、h（某些裝置可以重復(fù)使用）。其中干燥管的作用是干燥氫氣、_。（4）H2與Ca3N2制取CaH2隨著溫度不同，生成的氣體也不同。若取集氣瓶中的水溶液，滴加酚酞顯紅色，則制取CaH2的反應(yīng)方程式為_。（5）反應(yīng)后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明試管中的固體有CaH2:_?！敬鸢浮?Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止檢驗(yàn)氫氣純度c-b-g-f-d-e-g-f防止Ca3N2和CaH2水解6H2 + Ca3N23CaH2 + 2NH3灼燒固體，若有水珠生成，則含有固體CaH2【解析】分析：利用啟普發(fā)

32、生器制備氫氣，生成的氫氣中含有水蒸氣和氯化氫，與Ca3N2反應(yīng)制取CaH2之前需要除去水蒸氣和氯化氫，利用水除去氯化氫，利用氯化鈣干燥氫氣，最后還需要再次連接盛有氯化鈣的干燥管防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，據(jù)此解答。10【2018屆鄂州市三模】三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為Cr()。制三氯化鉻的流程如下：（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因_，如何判斷其已洗滌干凈_。（2）已知CCl4沸點(diǎn)為57.6，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是_。（3）用如圖裝置制備CrCl3時(shí)，主要步驟包括：

33、將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；加熱反應(yīng)管至400，開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?，使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)室進(jìn)行反應(yīng)，繼續(xù)升溫到650；三頸燒瓶中裝入150mLCCl4，并加熱CCl4，溫度控制在5060之間；反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源；停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)?；檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)椋篲。（4）已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Cr2O3 + 3CCl4 2CrCl3 + 3COCl2，因光氣劇毒，實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并用乙醇處理COCl2，生成一種含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_。（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1gNa2O2，充