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文檔簡介

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上馬鞍山市2013學(xué)年第二學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷考生須知:1本卷試題分為第I卷、第II卷,滿分100分,考試時間100分鐘。2本卷答題時不得使用計算器,不得使用修正液(涂改液)、修正帶。3答題時將答案均填在答卷相應(yīng)題號的位置,不按要求答題無效。4可能用到的相對原子質(zhì)量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 第卷(選擇題,共50分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意。)1下列物質(zhì)中,不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道內(nèi)容的是A二氧化碳 B二氧化硫 C氮氧化物 D懸浮顆粒2下列說法錯誤的

2、是 A人類開發(fā)、利用金屬的時間先后與金屬的活動性有關(guān)B由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子間作用力是影響物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的重要因素C元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果D二氧化氮不但能形成酸雨,還與光化學(xué)煙霧的形成有關(guān)3在“綠色化學(xué)”工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部能轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物,即原子利用率為100%。在下列反應(yīng)類型中,能體現(xiàn)這一原子最經(jīng)濟(jì)性原則的是A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)4.下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語或模型正確的是 A氮分子的結(jié)構(gòu)式:NNBMg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:C二氧化碳電子式C DCH4的比例模型:5下列變化中,不需要破壞化學(xué)鍵的是

3、A氯化氫溶于水 B濃硝酸見光分解 C冰雪融化 D氯化鈉熔化6每年4到10月份,尤其是夏季7、8月份,隨著氣溫的上升,寧波大氣首要污染物多為臭氧,下列有關(guān)臭氧的敘述不正確的是A要盡量避免在陽光照射強(qiáng)烈(溫度越高,臭氧濃度較高)的中午前后外出B復(fù)印機(jī)在工作過程中會使周圍空氣產(chǎn)生臭氧,要盡量避免長時間待在復(fù)印室C臭氧層能使地球上的生物免受太陽光中紫外線的傷害D臭氧可用于凈化空氣、飲用水,殺菌消毒;使用時,臭氧濃度越大越好7下列四組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是 A金剛石與石墨 B35Cl和37ClOCCH3CHO與CH2CH2 D純堿與蘇打 8SO2使酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的A.氧化性 B

4、.還原性 C.漂白性 D.弱酸性9元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下圖是元素周期表中的一格,以下對該圖信息的解讀中,不正確的是A該元素的原子序數(shù)為6B該元素所有原子的質(zhì)子數(shù)均為6C該元素所有原子的中子數(shù)均為6D該元素的相對原子質(zhì)量為12.0110對于下列事實的解釋錯誤的是 A在蔗糖中加入濃硫酸后變黑,說明濃硫酸具有脫水性B常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應(yīng) C濃硝酸在光照下顏色變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定D氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色,說明氨水呈堿性二、選擇題(本題包括10小題,每小題3分,共30分。每小題只有一個選項符合題意。)11在強(qiáng)酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的

5、是 CANa+、K+、Cl-、HCO3- BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DBa2+、Fe2+、NO3-、K+12下列各組比較,不正確的是A酸性:HClO4H2SO4H3PO4 B金屬性:NaMgAlC原子半徑:r(S)r(O)r(F) D穩(wěn)定性:HIHBrHCl13下列敘述中,不正確的是A離子化合物中也可能存在共價鍵 B共價化合物中也可能存在離子鍵C陰離子中也可能存在金屬元素 D離子化合物也可能沒有金屬元素14設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是A常溫常壓下,32gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為1

6、NAC0.1mol·L1 1L的氨水溶液中含有的NH3為0.1NAD足量的銅與50mL 18 mol·L1的濃硫酸共熱,反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.8NA15下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A某無色溶液滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置后,下層溶液顯紫色,則原溶液中一定含有IB取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明X溶液中一定含有Fe2C向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO3,若沉淀不溶解,則說明原溶液中一定含有SO42D向某無色溶液中加入NaOH溶液,加熱試管,將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口,若試紙變紅,則說明原溶

7、液中一定含NH4+16下列敘述,不正確的是A. 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,HNO3是氧化產(chǎn)物B. 工業(yè)上接觸法制硫酸流程中,涉及的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C久置的濃硝酸變稀,是因為濃硝酸的揮發(fā)性強(qiáng)D久置的濃硫酸變稀,是因為濃硫酸的吸水性強(qiáng)17北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實驗測知該物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,下列有關(guān)K3C60的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析正確的是A該物質(zhì)屬于離子晶體,且1molK3C60中含有的離子鍵的數(shù)目為63NABK3C60和C60中都含有共價鍵 CK3C60的摩爾質(zhì)量是837D該物質(zhì)屬于原子晶體,具有很高的熔點18某無色混

8、合氣體中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體?,F(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 A可能有Cl2和O2 B可能有SO2 、O2和NOC肯定有SO2 和NO DNO2和SO2至少有一種,肯定有NO19X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。Z和Y兩元素可以形成常見ZY3型化合物,下列說法正確的是AX的常見氣態(tài)氫化物比Y的常見氣態(tài)氫化物穩(wěn)定BX、Z、W的氧化物對應(yīng)水化物都是常見的強(qiáng)酸CW單質(zhì)不能從某鹽溶液中置換出Z單質(zhì)DX、Z均可與Y形成原子個數(shù)比為1:2的共價

9、化合物20將1.92 g銅放入20 mL 1.0 mol·L1的稀硝酸中,充分反應(yīng)后,銅有剩余;再加入30 mL 1.0 mol·L1的稀硫酸,銅繼續(xù)溶解,最后溶液中含Cu2+的物質(zhì)的量為 A0.0075 mol B0.015mol C0.020 mol D0.030mol第卷(非選擇題,共50分)三、簡答題(共20分)21.(10分)(1)實驗室由純凈的銅屑制膽礬(CuSO4·5H2O)的實驗流程如下:溶解銅屑獲得膽礬溶解銅屑一種方案是:將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用3040水浴加熱,一段時間后,銅完全溶解,得到硫酸銅溶液。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)

10、溫度不能超過40的原因是 ,由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為 、冷卻結(jié)晶、 、洗滌、干燥。(2)目前我國的火力發(fā)電機(jī)組絕大多數(shù)為燃煤機(jī)組,而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個重要因素,其中氮氧化物(NOx)是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點。燃煤煙氣脫硫的方法很多,如石灰石石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。燃煤煙氣脫硝可采用氨(NH3)作為還原介質(zhì),在催化劑及氧氣存在的條件下,氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應(yīng),生成無害的氮氣和水,寫出二氧化氮

11、與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式 。22.(10分)短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大,X、Z同主族,Z、W同周期,四種元素的原子序數(shù)之和為37,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。(1)W在周期表中的位置是第 周期第 族(2)X與Y 能形成具有18個電子的化合物,此化合物的電子式為 (3)X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在 (填“化學(xué)鍵”名稱)(4)Y、Z、W形成的某種化合物晶體類型是 (填“晶體類型”名稱) (5)X和Y形成的化合物沸點比X和W形成的化合物沸點 (填“高”或“低”)(6)Z、W兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為 四、計算

12、題(5分)23我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對空氣中二氧化硫的最高濃度(單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量)限值如下表所示:濃度限值(mg/m3)一級標(biāo)準(zhǔn)二級標(biāo)準(zhǔn)三級標(biāo)準(zhǔn)0.150.500.70現(xiàn)有某化學(xué)興趣小組按右圖所示的實驗裝置對某地空氣中二氧化硫含量進(jìn)行測定:向試管中加入1.00mL 1.00×10-3 mol·L-1碘水,加入適量水,再加入23滴淀粉溶液使溶液顯藍(lán)色,通過抽氣裝置緩慢抽氣,使空氣由導(dǎo)氣管進(jìn)入試管與碘水充分反應(yīng),當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時,恰好完全反應(yīng)(反應(yīng)的化學(xué)方程式:S02+I2+2H20=H2SO4+2HI),實驗過程中進(jìn)入試管內(nèi)的空氣的總體積為0.1 m

13、3。請計算此空氣中二氧化硫的濃度為多少mg/m3,并判斷二氧化硫的濃度級別為幾級。五、選做簡答題(共25分)注意:本大題為選做題,包括A組和B組共兩組試題,每位考生只可選做一組。若兩組題都作答,則以A組題計分。A組24.(7分)(1)下列說法正確的是 A化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂,新化學(xué)鍵的形成,在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時,必然發(fā)生能量的變化B鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)都為Fe - 2e- = Fe2+C放熱反應(yīng)發(fā)生時不一定要加熱,但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生D可逆反應(yīng)在一定條件下有一定的限度,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后,反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物(2)25 、101 kPa

14、條件下,8gCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出445 kJ熱量。寫出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式 (3)101 kPa條件下,氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣的能量變化如下圖示意:又已知:a=1127;25 、101 kPa下N2 (g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) H =-92 kJ·mol-1 則b= 25.(8分)下圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。在該系統(tǒng)中,白天利用太陽能電池(光電轉(zhuǎn)換裝置)將太陽輻射能直接轉(zhuǎn)換為電能,用于白天給航天設(shè)備中的用電器供電,并用裝置X電解水;夜晚,裝置Y中利用白天電解水而貯存的氫氣、氧氣在KOH溶液中發(fā)生電池反應(yīng),用于夜晚給航天設(shè)備中的用

15、電器供電。(1)白天,裝置X中電解水的化學(xué)方程式為 。(2)夜晚,裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ,正極的電極反應(yīng)式為 。(3)有關(guān)該系統(tǒng)的下列說法,正確的是 (填選項)A該系統(tǒng)中能量的最初來源是太陽能B裝置X工作時電能完全轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C裝置Y中的KOH的物質(zhì)的量一直保持不變D該系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放,保護(hù)了太空環(huán)境26(10分)隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了普遍的重視。(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·m

16、ol-1)的變化。該反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)某溫度下,若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo))。在反應(yīng)進(jìn)行的01min內(nèi),該反應(yīng)的平均速率v(H2) 如果改變影響化學(xué)平衡的一個因素(如:溫度、濃度、壓強(qiáng)),平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。若上述反應(yīng)體系不改變反應(yīng)物的物質(zhì)的量,僅改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線I改變的實驗條件是 ,曲線改變的實驗條件是 。(3)下列各項中,不能夠說明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(

17、g)+H2O(g)已達(dá)到平衡的是 (填選項)。A恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化B一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等C一定條件下,H2O(g)的濃度保持不變D一定條件下,單位時間內(nèi)消耗1 mol CO2,同時生成1 mol CH3OHB組24.(7分)(1)下列說法正確的是 A油脂水解可得到氨基酸和甘油B用酸性KMnO4溶液可以鑒別甲烷與乙烯CCH4和C5H12一定互為同系物D在蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液,蛋白質(zhì)會發(fā)生凝聚,加水后又能溶解(2)某有機(jī)物X中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.72%,此有機(jī)物蒸氣在相同條件下是同體積氫氣質(zhì)量的43倍,若X結(jié)構(gòu)中含有2個甲基,則X

18、的結(jié)構(gòu)簡式為 。(3)苯可以和濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成苯磺酸(),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可判斷出另一個反應(yīng)產(chǎn)物為 。25(8分)已知:A是石油裂解氣的主要成份,醫(yī)學(xué)上曾用類似G與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)檢驗糖尿病,E是一種具有香味的物質(zhì),各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示(有的反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題:(1)A通過聚合反應(yīng)得到的高分子化合物結(jié)構(gòu)簡式為 (2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型: , (3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: C與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng) E生成F的反應(yīng) 26(10分)聚乳酸(PLA),是一種無毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料。PLA早期是開發(fā)在醫(yī)學(xué)上使用,作手術(shù)縫合線及骨釘?shù)?,現(xiàn)

19、在則已較廣泛的應(yīng)用于一些常見的物品,如:包裝袋、紡織纖維。PLA由植物中萃取出淀粉(玉米、甜菜、小麥、甘薯等)或用纖維素(玉米干草、麥桿、甘蔗渣等木質(zhì)的農(nóng)業(yè)廢棄物)經(jīng)過下列過程制造而成:淀粉或纖維素葡萄糖乳酸聚乳酸根據(jù)上述信息,回答下列問題:(1)淀粉水解生成葡萄糖的化學(xué)方程式為 。(2)已知1mol葡萄糖2mol乳酸,轉(zhuǎn)化過程中無其它反應(yīng)物、生成物,則乳酸的分子式為 。(3)某研究性小組為了研究乳酸(無色液體,與水混溶)的性質(zhì),做了如下實驗:取1.8g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應(yīng),測得生成的氣體體積為448mL(氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積);另取1.8g乳酸與過量的金屬鈉反應(yīng),測

20、得生成的氣體體積為448mL(氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)。由實驗數(shù)據(jù)推知乳酸分子含有 (填官能團(tuán)名稱),從以上條件推知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可能為 。(4)經(jīng)現(xiàn)代化學(xué)儀器分析,測定乳酸分子中含有一個甲基。請寫出乳酸分子之間通過酯化反應(yīng)生成的六元環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式 。馬鞍山市2013學(xué)年第二學(xué)期期末考試高一化學(xué)參考答案第卷(選擇題,共50分)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意,每小題2分,共20分)12345678910ABADCDCBCB二、選擇題(每小題只有一個選項符合題意,每小題3分,共30分)11121314151617181920CDBBABBCDD第卷(非選擇題,共50分)三、簡

21、答題(20分)21.(10分)(1)H2SO4 + H2O2 + Cu = CuSO4 + 2H2O (2分,反應(yīng)條件不寫不扣分)防止雙氧水分解(2分) 蒸發(fā)(濃縮) 過濾 (各1分)(2)2CaSO3+O2=2CaSO4(若產(chǎn)物寫成2CaSO4·H2O、CaSO4·2H2O,若配平了,也給分)(2分)6NO2+8NH3=7N2+12H2O(2分)22.(10分)(1)第3周期第A族(2分)(2)(2分)(3)離子鍵、共價鍵(2分,寫出1個得1分,錯寫得0分)(4)離子晶體(1分) (5)高(1分) (6)H+OH-=H2O(2分)四、計算題(5分)23n(so2)= 1.00×10-3 L×1.00×10-3 mol·L-1=10-6 molm(so2) =10-6 mol×64 g·mol-1×103 mg·g-1=0.064 mg空氣中SO2

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