202X_202X學(xué)年高中化學(xué)專題2.3.3化學(xué)平衡圖像課件新人教版選修4

1、第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第第3 3課時(shí)化學(xué)平衡圖像課時(shí)化學(xué)平衡圖像可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g) +qD(g) 在一定條件下建立平衡時(shí)，在一定條件下建立平衡時(shí)， V正=V逆、 c(A)、c(B)、c(C)、c(D)保持不變。 當(dāng)外界條件改變時(shí)： V正、V逆會(huì)發(fā)生變化，變化后， 若V正=V逆時(shí) ，平衡不移動(dòng)； 若V正V逆時(shí)，平衡向右移動(dòng)； 若V正V逆時(shí)，平衡向左移動(dòng)。 通過(guò)比較新的V正、V逆的相對(duì)大小，便可確定化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。一、濃度一、濃度時(shí)間圖像時(shí)間圖像例例 圖中表示圖中表示800時(shí)時(shí)A、B、C三種氣體三

2、種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間試回答：試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是）該反應(yīng)的反應(yīng)物是 ； （2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是 ；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _ _； A40 A B C23二、速率二、速率時(shí)間圖時(shí)間圖例例2圖中表示的是可逆反應(yīng)受到哪種因圖中表示的是可逆反應(yīng)受到哪種因素的影響素的影響 A 增大壓強(qiáng)對(duì)正反應(yīng)是氣體體積減小的增大壓強(qiáng)對(duì)正反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)的影響可逆反應(yīng)的影響B(tài) 升高溫度對(duì)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的可逆升高溫度對(duì)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)的影響反應(yīng)的影響C 減小

3、生成物濃度對(duì)可逆反應(yīng)的影響減小生成物濃度對(duì)可逆反應(yīng)的影響D 升高溫度對(duì)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的可逆升高溫度對(duì)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)的影響反應(yīng)的影響D三、含多個(gè)變量的圖象三、含多個(gè)變量的圖象 例例3溫度一定，壓強(qiáng)分別為溫度一定，壓強(qiáng)分別為P1和和P2時(shí)，時(shí)，反應(yīng)體系反應(yīng)體系X(s)+2Y(g) nZ(g)中反應(yīng)中反應(yīng)物物Y的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，由此可知由此可知 ()。A、p1p2，n2 B、p1p2，n2C、p1p2，n2 D、p13A總結(jié)總結(jié)：解化學(xué)平衡圖像題的技巧解化學(xué)平衡圖像題的技巧11、弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義、弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義2、弄清曲線的變

4、化趨勢(shì)、弄清曲線的變化趨勢(shì)3、弄清圖像上點(diǎn)的意義，特別是、弄清圖像上點(diǎn)的意義，特別是一些特殊點(diǎn)一些特殊點(diǎn)(如起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交如起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交點(diǎn)點(diǎn))的意義的意義、必要時(shí)添加輔助線、必要時(shí)添加輔助線原則：原則：先拐先平數(shù)值大先拐先平數(shù)值大定一議二定一議二例4、某溫度時(shí)，在2L容器中，x、y、z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，反應(yīng)開(kāi)始至2min，z的平均速率是_。1 2 3 4 50.201.00.40.60.80.20.70.9yxz時(shí)間時(shí)間/min物質(zhì)的量物質(zhì)的量mol0.05mol/Lmin3x+y 2z0.10.30.2速率之比=計(jì)量系數(shù)之比0例5

5、、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O2 2NO2 HV逆的點(diǎn)是 。ABCEDC點(diǎn)點(diǎn)T轉(zhuǎn)化率線為平衡點(diǎn)線為平衡點(diǎn)線外未平衡點(diǎn)線外未平衡點(diǎn)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)例例6 、研究下列圖像，分析對(duì)應(yīng)可逆反應(yīng)焓變特點(diǎn)、計(jì)量研究下列圖像，分析對(duì)應(yīng)可逆反應(yīng)焓變特點(diǎn)、計(jì)量數(shù)數(shù)m+n和和p+q的大小關(guān)系的大小關(guān)系t1.01 107Pa1.01 106Pa m+n = p+q0轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率t2t1轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率0 m+n p+qPT1P2T1P10tC%正反應(yīng)放熱 m+np+qt1t2t3等溫線等溫線mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)例例8、研究下列圖像，分析對(duì)應(yīng)可逆反應(yīng)焓變特

6、點(diǎn)、計(jì)、研究下列圖像，分析對(duì)應(yīng)可逆反應(yīng)焓變特點(diǎn)、計(jì)量數(shù)量數(shù)m+n和和p+q的大小關(guān)系的大小關(guān)系Tvv逆逆v正正T1T2Tvv正正v逆逆C%450PA%P1正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)放熱m+np+qT0C%tt2t1正反應(yīng)放熱T2T1等溫線等溫線等溫線等溫線等壓線等壓線mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)例例10、研究下列圖像，分析對(duì)應(yīng)可逆反應(yīng)焓變特點(diǎn)、計(jì)量、研究下列圖像，分析對(duì)應(yīng)可逆反應(yīng)焓變特點(diǎn)、計(jì)量數(shù)數(shù)m+n和和p+q的大小關(guān)系的大小關(guān)系0A或BC濃度t1 t2 t3t如果在如果在t2時(shí)改變的條件是減壓，時(shí)改變的條件是減壓，則則m+n與與p+q的關(guān)系？的關(guān)系？加熱時(shí)平衡向正反應(yīng)方向

7、移動(dòng)加熱時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)溫度升高平衡向吸熱方向移動(dòng)溫度升高平衡向吸熱方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)減小平衡向氣體分子數(shù)增多的壓強(qiáng)減小平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)方向移動(dòng)正反應(yīng)吸熱 m+np+q如果在如果在t2時(shí)改變的條件是加熱，則正時(shí)改變的條件是加熱，則正反應(yīng)的熱效應(yīng)是放熱還是吸熱？反應(yīng)的熱效應(yīng)是放熱還是吸熱？1、交點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、與x軸的平行線往往代表平衡狀態(tài)2、研究斜率比較速率大小3、比較正逆速率大小關(guān)系、y的變化趨來(lái)判斷平移動(dòng)4、多變量曲線常作垂直線形成等溫線或等壓線后比較總結(jié)總結(jié)：解化學(xué)平衡圖像題的技巧解化學(xué)平衡圖像題的技巧2練習(xí)：

8、圖中練習(xí)：圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)x（g）十）十y（g）2z（g）w（s）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的反應(yīng)過(guò)程。若使反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線變?yōu)榍€變?yōu)閎曲線，可采取的措施是曲線，可采取的措施是 A. 加入催化劑加入催化劑 B. 降低溫度降低溫度 C. 增大體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng) D.增大增大y的濃度的濃度A C課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：練習(xí)練習(xí)2： 對(duì)于對(duì)于2A（g）B（g）2C（g）Q（Q0）的反應(yīng)，下列圖象正確的是（）的反應(yīng)，下列圖象正確的是（）AD練習(xí)練習(xí)3 .某溫度下，在密閉容器里有某溫度下，在密閉容器里有SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化

9、學(xué)平衡后，改變條件，對(duì)反應(yīng)三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對(duì)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)（正反應(yīng)放熱）的正、（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如右圖所示。逆反應(yīng)速率的影響如右圖所示。 加催化劑對(duì)速率影響的圖象是（加催化劑對(duì)速率影響的圖象是（ ）。）。 升溫對(duì)速率影響的圖象是（升溫對(duì)速率影響的圖象是（ ）。）。 增大反應(yīng)容器體積對(duì)速率影響的圖象是（增大反應(yīng)容器體積對(duì)速率影響的圖象是（ ）。）。 增大增大O2的濃度對(duì)速率影響的圖象是（的濃度對(duì)速率影響的圖象是（ ）。）。 CADB練習(xí)練習(xí)4、某逆反應(yīng)為：某逆反應(yīng)為：A(g)+B(g) 3C(g)，下圖中的甲、乙、丙分別表示在不，下圖中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，生成物同條件下，生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù) (C)與反應(yīng)時(shí)間與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系。的關(guān)系。若圖甲中的若圖甲中的a、b兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則曲線兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則曲線 表表示的是無(wú)催化劑時(shí)的情況（催化劑一般是指正催化劑）。示的是無(wú)催化劑時(shí)的情況（催化劑一般是指正催化劑）。若圖乙中的兩條曲線分別表示在若圖乙中的兩條曲線分別表示在100和和200時(shí)的情況，則可逆反應(yīng)的正反時(shí)的情況，則可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是應(yīng)是 （填（填“