培訓(xùn)體系培訓(xùn)資料無機推斷

1、（培訓(xùn)體系）培訓(xùn)資料：無機推斷20XX年XX月多年的企業(yè)咨詢豉問經(jīng)驗.經(jīng)過實戰(zhàn)驗證可以落地機行的卓越管理方案，值得您下載擁有無機推斷壹、知識精要無機推斷中的“題眼”：物質(zhì)推斷涉及知識面廣，思維強度大，問題的核心于于如何確定解題的突破口。下面將有關(guān)題眼總結(jié)如下：1 .緊緊圍繞幾個常見（寫化學(xué)式）常見非金屬：常見金屬：2 .10電子微粒（寫化學(xué)式）10電子分子：10電子陰離子10電子陽離子：3 .18電子（寫化學(xué)式）18電子分子：18電子離子：4 .三個常溫液態(tài)（寫化學(xué)式）唯壹的非金屬液體單質(zhì)：唯壹的液態(tài)金屬：常溫下的液態(tài)化合物5 .常見物質(zhì)或離子的顏色（寫化學(xué)式）白色物質(zhì)：黑色物質(zhì)：紅色物質(zhì)淡黃

2、色：紅褐色沉淀：紅褐色液體藍(lán)色沉淀：淺綠色溶液,黃色溶液,藍(lán)色溶液。血紅色溶液,紫色或紫紅色溶液。黃綠色溶液,橙色溶液,棕色(或棕黃色)溶液6 .五個催化(寫出化學(xué)方程式)。氨的合成;氨的催化氧化;(3)S02氧化成SO3;(4)H2O2的分解;(5)KClO3的受熱分解。7 .六個高溫(寫出化學(xué)方程式)。(1)合成氨;(2)制水煤氣；(3)鐵和水(氣)反應(yīng);(4)仍原性物質(zhì)(H2、CO、C)和金屬氧化物、非金屬氧化物(C02、SiO2)(寫出煉鐵和制粗硅的反應(yīng)方程式)；(5)CaCO3的受熱分解;(6) 硅酸鹽工業(yè)(制玻璃)。8 .倆個化工生產(chǎn)(寫出化學(xué)方程式)。(1)合成氨工業(yè);(2)氯堿

3、工業(yè);9 .氣體(寫化學(xué)式)(1)有刺激性氣味的氣體：(2)無色無味的氣體：(3)有顏色有刺激性氣味的氣體：(4)使品紅褪色、加熱后恢復(fù)的是(5)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的是(6)于空氣中燃燒火焰呈藍(lán)色的氣體有：(7)能和水反應(yīng)的是10 .元素的焰色反應(yīng)呈黃色；元素的焰色反應(yīng)呈紫色。11 .既能溶于強酸又能溶于強堿的是(寫化學(xué)式)：(1)單質(zhì)：氧化物：(3)氫氧化物：(4)酸式弱酸強堿鹽：(5)弱酸的錢鹽:12.溶于水生成壹種沉淀、壹種氣體的物質(zhì)壹股是能發(fā)生雙水解的物質(zhì)，如Mg3N2、A12S3、A1N,或者Al3+和等，仍有(NH4)2SO4和2。13 .存于AB,說明存于著可變價態(tài)，壹股而

4、言是(寫離子)的變化；或是的氧化物的轉(zhuǎn)化。14 .結(jié)構(gòu)規(guī)律(短周期元素中)(寫化學(xué)式)：(1)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是;3倍的是;4倍的是；(3)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等的元素;電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素;(5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素。15:具有漂白性的是：。16 .使淀粉溶液變藍(lán)的是,能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)的氣體17 .符合下面反應(yīng)特點的有二、鞏固練習(xí)1.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)于壹定條件下有如所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成均已給出。(1)若反應(yīng)、均為溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為常見金屬單質(zhì)，則A

5、、D、E的仍原性由強到弱的順序為寫出滿足之上要求的離子方程式：反應(yīng)0反應(yīng)0(2)若反應(yīng)、均為復(fù)分解反應(yīng)。請寫出滿足要求的化學(xué)方程式：反應(yīng)0反應(yīng)0(3)若B是水，C是壹種有磁性的化合物，E是壹種無色、無味的有毒氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2、下圖是壹些常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(反應(yīng)物溶液中的水和部分生成物沒有標(biāo)出)，圖中所有物質(zhì)含有的元素中只有壹種不是短周期元素，X是室內(nèi)裝潢材料中產(chǎn)生的主要有害氣體之壹，反應(yīng)、是無機化工工業(yè)生產(chǎn)C的主要反應(yīng)，C的濃溶液和E相遇產(chǎn)生白煙，G是由四種元素組成的化合物，是檢驗X所含官能團的常用試劑回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)G的化學(xué)式。寫出D的重要同素異形體的壹種用途

6、_以石墨為電極電解A的水溶液，寫出電解的離子方程式是已知于催化劑和高溫條件下，ImolE進行反應(yīng)時可放出226.45kJ的能量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(4)由ImolE完全轉(zhuǎn)化為C時，電子轉(zhuǎn)移為_(3)E和C形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型有3、已知X是壹種鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G均是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有右圖所示的關(guān)系。試回答下列問題：(1)G的化學(xué)式為：(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式B的物質(zhì)的量和消耗鹽酸的; X和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方(3)X于醫(yī)藥上用作解酸劑，和鹽酸作用時，生成物質(zhì)的量之比為3：8,貝吠的化學(xué)式為：程式為:4、A、B、C、D、E、F六種中學(xué)常

7、見的物質(zhì)，皆由短周期元素組成，有轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若A、C、E皆為氧化物，且常溫下A為無色液體，E為有毒氣。B、D、F皆為非金屬單質(zhì)，且D為氣體。則A的結(jié)構(gòu)式為,ImolC中含有個共價鍵。(2)若A、C、E皆為氫化物，三者皆為極性分子，其中C的相對分子質(zhì)量最??；D、E、F皆為氧化物，其中D、F為有毒氣體。則A、C、E沸點由高到低的順序為(填化學(xué)式)。A跟D常溫下反應(yīng)可生成壹種單質(zhì)，化學(xué)方程式為。5、A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，具組成元素均為主族元素。它們問的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。(1)若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則A和B共熱的化學(xué)方程式為(2)若A是碳化鈣(CaC2),B是

8、壹種鹽，A和B的溶液反應(yīng)時只生成氣體C、CaCO3和水；則B的化學(xué)式為;C分子是分子(填“極性”或“非極性”),所含共價鍵的類型為-(3)若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，A的相對分子質(zhì)量和D相同。向壹定量的B溶液中逐漸加入固體粉末A,當(dāng)A和B以物質(zhì)的量之比3:1反應(yīng)時，生成的D的量最多。則A的化學(xué)式為,B的化學(xué)式為6.下圖中A是壹種新型無機材料，含有單質(zhì)E中的元素，壹定條件下能和常溫下為液態(tài)的I反應(yīng)生成M和Co已知E、J、K為單質(zhì)，M為白色膠狀沉淀。室溫下B、C、F、G、J為常見氣體，E、K為常見固體。H和L為常見化工產(chǎn)品。H的濃溶液和K加熱能生成B和G(圖中反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物

9、已略去)。試回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式AF(2)寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式E_D:D溶液中通入過量B(4)常溫下9.2g氣體G中含有的分子數(shù)0.2Na(填“大于”、“等于"或“小于”),將該容器的體積壓縮壹半，氣體的顏色將(填“變淺”、“變深”或“不變”)7、已知固體甲、E、I、F均為常見的單質(zhì)，其中E于常溫下為氣態(tài)。G為白色膠狀沉淀，既能溶解于鹽酸，又能溶解于氫氧化鈉溶液。A于常溫下為氣態(tài)，和氧氣完全反應(yīng)時的體積比是1:2oW是由三種處于不同短周期的元素組成的化合物，和水反應(yīng)生成A和G時的化學(xué)計量數(shù)之比為1:3:3:1。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)

10、化關(guān)系(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示)。試回答下列問題：(1)B的電子式為,固體乙的化學(xué)式可能是；(2)上述轉(zhuǎn)化中，CED-FEfI卡I-EA-B其中屬于置換反應(yīng)的是(填序號);(3)寫出W和水反應(yīng)的化學(xué)方程式I和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式8、1919年，Langmuir提出：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理。后來，該原理被推廣使用于壹些具有特殊功能的晶體的發(fā)現(xiàn)和人工合成等諸多領(lǐng)域。如：X是壹種新型無機材料，它和碳化硅(SiC)結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，符合該原理。X有如下的轉(zhuǎn)變：其中：C是氣體，D為白色沉淀，E溶液的焰色反應(yīng)中火焰呈黃

11、色?；卮鹨韵聠栴}：(1)寫出X的化學(xué)式：。(2)寫出X和A溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。寫出K和J反應(yīng)的離子方程式：oH和L稀溶液反應(yīng)的離子方程式o(3) X和SiC的復(fù)合粉末是新壹代大規(guī)模集成電路的理想散熱材料。最近日本科學(xué)家研究出壹種新物質(zhì)和氣體單質(zhì)(物質(zhì)的量1:2)制備該納米級復(fù)合材料的方法，請將該反應(yīng)補充完整。(新物質(zhì))+2(單質(zhì))4X+SiC+3Co9.已知甲和I、L、M均為常見的單質(zhì)，I于常溫下為氣體，L、M為金屬；氣體K的水溶液顯堿性；A是由前20號元素組成的陰、陽離子個數(shù)比為1：1的離子化合物，且陰離子含有14個電子；乙是壹種紅棕色的粉末，G為白色膠體沉淀，D于常溫下是無色液體，C的

12、溶液常用于于實驗室檢驗E。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)于圖中沒有列出)。請根據(jù)要求填空：(1)A的化學(xué)式為E的電子式為(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4) J一G的離子方程式為。知識精要：1. 常見非金屬：H2、02、C、Si、N2、P、S、C12常見金屬：Na、Mg、Al、Fe2. 10電子分子：NH3、CH4、HF、H2010電子陰離子：OH壹、NH2->F壹、02-、N310電子陽離子：NH4+、H30+、Na+、Mg2+、A13+3. 18電子分子：PH3、SiH4、H2S、HCl、C2H6、H202、F2、CH3OH、CH3F18電子離子：Cl壹

13、、S2壹、K+、Ca2+、HS壹4. Br2HgH20、H202H2s04、HNO35. .白色：Fe(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3(白色膠狀沉淀)、AgCl、BaS04、CaCO3、BaCO3,其中AgCl、BaS04不溶于硝酸。黑色物質(zhì)：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4紅色物質(zhì)：Cu、F&O3、CU2O淡黃色：Na2O2、S、AgBr（沉淀）、AgI（沉淀）紅褐色沉淀：Fe（OH）3紅褐色液體：Fe（OH）3膠體藍(lán)色沉淀：Cu（OH）2淺綠色溶液：Fe2+,黃色溶液：Fe3+,藍(lán)色溶液：Cu2+。血紅色溶液：Fe（SCN）3,紫色或紫紅色溶液：MnO4-黃綠色溶

14、液：氯水，橙色溶液：澳水，棕色（或棕黃色）溶液：碘水6. 五個催化（寫出化學(xué)方程式）。氨的合成;（2）氨的催化氧化;（3）S02氧化成SO3；（4）H2O2的分解;（5）KClO3的受熱分解。7. 6個高溫合成氨；（2）水煤氣；（3）鐵和水（氣）；（4）仍原性物質(zhì)（H2、CO、C）和金屬氧化物、非金屬氧化物（C02、SiO2）；（4）CaCO3的受熱分解；（5）煨燒硫鐵礦；（6）硅酸鹽工業(yè)。8. 2個化工（1）硫酸的工業(yè)制法；（2）合成氨工業(yè)；（3）氯堿工業(yè)；（4）硅酸鹽工業(yè)。9. 氣體（1）HCl、HBr、NH3、SO2、H2S、NO、NO2（2）H2、O2、N2、CO2、CO、CH4、10

15、. 2C12、NO2(4)SO2(5)NH3(6)H2、H2S、CH4、COC12、F2、NO210鈉鉀11(1)Al、Be(2)A12O3、BeO(3)Al(OH)3、Be(OH)2(4)NaHCO3NaHSO3(5)NH4HCO3(NH4)2CO3NH4HSO3(NH4)2SO3(NH4)2SNH4HS12CO32-、HCO3-、S2-Ba(OH)2。13 Fe2+Fe3+；碳14 結(jié)構(gòu)規(guī)律：( 1) Be、Ar；(2)C；O；Ne；(3)H、Be、Al；(4)Be；(5)Si。15:。3、H2O2、C1O2、Na2O2、HClO、SO2、C(活性碳)。16. I2,CI2、Br2蒸氣、N

16、O2。17.N2NH3SH2SCNa鞏固練習(xí)：1 .(1)E>A>D反應(yīng)：FeCu=FeCu：反應(yīng)：ZnFe=ZnFe。(或反應(yīng)：Cu2Ag=Cu2Ag;反應(yīng)：FeCu=FeCu等)(2)反應(yīng)：3NH32O+AlCl3=3NH4C1+A1(OH)3；反應(yīng)：NH4CI+NaOH=NH32O+NaCl。(或反應(yīng)：HCl+CH3COONa=NaClCH3COOH;反應(yīng)：2NaClH2SO4(濃)=2HClTNa2SO4等)(3)3Fe4H2O(g)Fe3O44H22 、(1)漂白、殺菌、消毒等(寫壹個即可)(2)4Ag+2H2O=4Ag>O2住4H+4NH3(g)+5O2(g)=4

17、NO(g)+6H2O(g);小=-905.8kJ/mol(3)離子鍵、共價鍵(4)83 .(1)NaOH(1分)(2)2NaO2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)2Mg+CO22MgO+C(2分)3MgCO3-MgOH)2或Mg4(OH)2(CO3)3等；(2分)3MgCO3-MgOH)2+8HCl=4MgCl2+3CO2T+4HO(2分)4 、(1)H-O-H，4NA(每空2分)(2)H2O>NH3>H2s(每空2分)SO2+2H2s=2H2O+3SJ(未寫，不扣分)(2分)5、(1)Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4>2NH3住2H2O寫(NH。2SO3也可(2) Ca(HCO3)2(3分)；非極性(2分)；極性鍵和非極性鍵(3分，只寫壹個得1分)(3) Na202A12(SO4)3(各2分)6.(1)A1NNO(2) A1N+3H2O=A1(OH)3J+NH3幻+4HNO3=CO2住4NO2住2H2O(3)2A1+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H21AlO2-+CO2+2H