2019屆山東省濟(jì)南歷城二中高三化學(xué)復(fù)習(xí)單元集訓(xùn)試題：必修1第2章元素與物質(zhì)世界(含解析)

1、山東省濟(jì)南市歷城區(qū)第二中學(xué) 2019 屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)單元集訓(xùn)試 題：必修一第二章元素與物質(zhì)世界 1.卜列電離萬(wàn)程式錯(cuò)誤的是 2+ - + - A. Ca(OH)2 = Ca +2OH B. KCIQ = :K+Cl +3O C. BaSQ = Ba2+ +SO2_ D. HNO3 : + =H +NO 【答案】B 2. 下列說(shuō)法正確的是 A. 能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì) B. 能電離出氫離子的化合物就是酸 C. 反應(yīng)時(shí)所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)就是氧化劑 D. Na2O 和 NstQ 都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，它們都是堿性氧化物 【答案】C 3. SQ 是一種大氣污染物，可用 N

2、aOH 溶液除去， 下列有關(guān)解釋的方程式不合理.的是 A. SQ 在大氣中能最終生成 HSQ: 2SQ+ C2+ 2H2O=4bt + 2SQ2 B. 少量 SQ 與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式是： SQ+ OFT=HS0 C. NaOH 溶液緩慢吸收過(guò)量 SO 的過(guò)程中有：SO+ SO2+ HO=2HS0 D. n(SO2) : n(NaOH)=1 : 2 時(shí)，溶液 pH7: SO+ H2O L HSQT + OH 【答案】B 4. 某物質(zhì)溶于水，所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試液變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，此物質(zhì) 可能是氧化物鹽堿單質(zhì)酸中的 A. B . C . D . 【答案】B 5.

3、下列離子方程式中正確的是( ) A. 用 FeCb 溶液腐蝕銅制印刷電路板： Fe3+Cu=Fe+CiT B. NHHCO 溶液和過(guò)量的 NaOH 溶液相混合：HC0+OH =C0T+HO C. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合： Ca2+OH +HC0 =CaCOj +H2O D. Fel2溶液中通入 Cl2至 I恰好完全被氧化：2I T+Cl2=l2+2C 【答案】D 6. 某溶液中存在大量的 NH+, SQ2-, Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是 - 2+ + + A. OH B . Ba C . K D . Ag 【答案】C 7. 美日三位科學(xué)家曾因?qū)Α坝袡C(jī)物合成過(guò)程中鈀催化交叉偶聯(lián)

4、”的研究獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。評(píng) 審委員會(huì)認(rèn)定這項(xiàng)研究成果可以大大提升合成復(fù)雜化學(xué)物質(zhì)的可能性。鈀的化合物氯化鈀可 用來(lái)檢測(cè)有毒氣體 CO 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： O PdCl2 + HaO= CQ+ Pd J+ 2HC1。對(duì)該 反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是 A. CO 作氧化劑，具有氧化性 B. HCl 是還原產(chǎn)物 C. 反應(yīng)中 H2O 提供了氧原子，因此 H2O 是氧化劑 D. 生成 22.4 L CO 2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 mo1 【答案】D 8. 向含有 0. 2 mol NaOH 和 0. 1 mol Ba（OH） 2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入 CQ 氣體，當(dāng)通入氣 體為 &am

5、p; 96L（0 C, 1. 01 x 105 Pa）時(shí)立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通 入 CQ 氣體的體積關(guān)系圖象正確的是 （不考慮氣體的溶解和離子與水反應(yīng) ）（ ） 【答案】C 9.若 A +酸=鹽+水，則 A 不可能屬于 A、氧化物 B 、單質(zhì) C 、堿 D 、電解質(zhì) 【答案】B 10根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是 序號(hào) 反應(yīng)物 產(chǎn)物 KMnO HQ、HSQ 冷 SQ、MnSO Cl 2、FeBr2 FeCb、FeBr3 MnO 2+ Cl 2、Mn A. 第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為 HzO B. 第組反應(yīng)中 CI2與 FeB的物質(zhì)的量之比小于或等于 1： 2 C. 第組

6、反應(yīng)中生成 1mo1C2,轉(zhuǎn)移電子 5mol D. 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?MnO Cl2 Fe3+ B2 【答案】B 11 .下列離子方程式正確的是 （ ） A. 向含 0.2mol FeBr 2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 5.6L 的 CI2 5CI 2+4Fe2+6Br-=4Fe3+3B2+10CI- B. 次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化硫氣體 CIO-+HO+SO=HSO+HCIO C. 向硫酸亞鐵溶液中通入 HbS 氣體 Fe +HS=FeSL +2H D. CI2通入石灰乳中制取漂白粉 CI 2+2OH=C+H2O+ClO 【答案】A 12.下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān) 的是 nl離

7、子 h/molj i OK 8 6 4 2 0000. 0 2.?4 4.4K6 72 A H（概予 J 0.2 -:;: A. 將乙醇滴入酸性 K?Cr2C7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色 B. 將 SQ 通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，溶液紅色褪去 C. 將 HC2Q 溶液滴入酸性 KMnO 溶液中，溶液紫色褪去 D. 將乙醛加入新制 Cu （OH）2懸濁液中并加熱至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀 【答案】B 13.在 Na+濃度為 0.5mol/L 的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子: 陽(yáng)離子 + + 2+ 2+ K、Ag、Mg、Ba 陰離子 NO、CO2、SiO32、SQ2 取該溶液 10

8、0mL 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定） 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 I 向該溶液中加入足量稀 HCI 產(chǎn)生白色沉淀并放出 0.56L 氣體 n 將I的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、 灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量 固體質(zhì)量為 2.4g 出 在n的濾液中滴加 BaC12溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 試回答下列問(wèn)題： （1） 實(shí)驗(yàn) I 能確定一定不存在的陽(yáng)離子是 _ 。 （2） 實(shí)驗(yàn) I中生成沉淀的離子方程式為 _ （3） 通過(guò)實(shí)驗(yàn) I、n、川和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié) 果，一定不存在的離子填0”，不能確定是否存在的離子填“？ ”） 陰離子 NO- 2- CO 2- SiO

9、3 2- SO -1 c/mol L （4）判斷+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由 _ 【答案】（1） Ag+、Mg+、Ba2+ （ 2） SiO32-+2H= HbSiOsJ （3） 陰離子 NO- 2- CO 2- SiO3 2- SO -1 c/mol L ? 0.25 0.4 0 （4）存在，其最小濃度為 0.8mol/L 14. （ 16 分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可 以經(jīng)過(guò)此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受 撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用如圖所示意的兩套儀器裝置，制取

10、上 述鐵的氧化物和“引火鐵”。 實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和 6 mol L-1的鹽酸，其他試劑自選（裝 置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去。） 填寫下列空白： （1） _ 實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管 A 中應(yīng)加入的試劑是 ;燒瓶 B 的作用是 _ ; 燒瓶 C 的作用是 _ （2） 實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗 H 中應(yīng)加入 _ U 型管 G 的作用是 _ （3 ）裝置 I中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是（填該儀器對(duì)應(yīng)的字母） _ 當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 4mol 電子時(shí)，試管 D 中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 _ 。 （4）寫出試管 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 【答案】（16 分）（每空 2

11、 分）（1）鐵粉；作為水蒸氣發(fā)生器（或用來(lái)產(chǎn)生水蒸氣）；防倒吸（或 用作安全瓶） 6 mol L-1 HCI ;除去 H2中混有的 HCI和水蒸氣；(3)A、B ; 44 . 8L 3Fe+4H 20(g) Fe3O+4H。 15. 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用 CO還原 Fe2Q,并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末 X 進(jìn) 行探究。 探究目的分析黑色粉末 X 的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。 查閱資料 CO 還原 Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成 F&O4，也能被磁鐵吸引。 Fe3O4+ 8H+= 2Fe3+ Fe2+ 4H2O Fe+ 4HNO(稀)=Fe(NOs) 3+ N6

12、+ 2fO 3Fe3O4 + 28HNQ 稀)=9Fe(NO3) 3+ N6+ 14HO 實(shí)驗(yàn)探究 I 定性檢驗(yàn) 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 取少量黑色粉末 X 放入試管 1 中，注入 濃鹽酸，微熱 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色； 有氣泡產(chǎn)生 向試管 1 中滴加幾滴 KSCN 溶液，振蕩 溶液出現(xiàn)血紅色 另取少量黑色粉末 X 放入試管 2 中，注 入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置 有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑 色固體未溶解 (1) 實(shí)驗(yàn)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 _ (2) _ 上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明黑色粉末 X 中含有 _ II .定量測(cè)定 根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)： 200mL 4mo

13、bL 定量L (1) 操作 Z 的名稱是 _ 。 (2) _ 通過(guò)以上數(shù)據(jù)，得出 13.12g 黑色粉末 X 中各成分的物質(zhì)的量為 _ 。 (3) 若溶液 Y 的體積仍為 200mL,則溶液 Y 中 c(Fe 3+) = mol/L 。 【答案】(共 8 分)I . (1) Fe+ Cu2+=Fe2+ Cu (2 分) (2) Fe 和 FesO (2 分) II . (1)過(guò)濾 (1 分) (2) Fe : 0.11mol Fe 3Q： 0.03mol (2 分) (3) 1 (1 分) 16. 某小組同學(xué)為探究 H6 HSO、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置 的氣密性已

14、檢驗(yàn))。 實(shí)驗(yàn)記錄如下:3 沁 B Mb 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 I 打開活塞 a,滴加氯水， 關(guān)閉活塞 a A 中溶液變?yōu)榧t棕色。 II 吹入熱空氣 A 中紅棕色明顯變淺；B 中有氣泡，產(chǎn)生大 量白色沉淀，混合液顏色無(wú)明顯變化。 III 停止吹入空氣，打開活塞 b,逐滴加入 H2O2溶液 開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加 H2C2溶 液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1) _ A 中反應(yīng)的離子方程式是 _ 。 (2) _ 實(shí)驗(yàn)操作 II吹入熱空氣的目的是 _ 。 (3) _ 裝置 C 的作用是 _ ，C 中盛放的藥品是 _ 。 (4) 實(shí)驗(yàn)操作 III ，混合液逐漸變成紅

15、棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式 _ (5) _ 由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 _ 。 (6) 實(shí)驗(yàn)反思： 有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作 II吹入的熱空氣，會(huì)干擾(5)中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理 由是 _ 。 實(shí)驗(yàn)操作山，開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是(寫出一條即可) ： _ 【答案】(16 分，每空 2 分) (1) 2Br- + Cl2= Br2+ 2CI- (2) 吹出單質(zhì) Br2 (3) 吸收尾氣 NaOH 溶液 (4) HQ+ 2Br- + 2H+= Ba + 2HO (5) 氧化性：H2Q Br2 HSO (6) 不干擾，無(wú)論熱空氣是否參加氧化 H2SQ3,只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時(shí)無(wú)明顯顏色變化，

16、 即能證明 Br2氧化了 HSO H2SQ 有剩余(HzOa 濃度小或 Br-與 HbQ 反應(yīng)慢等因素都可) 17. (5 分)向 100 mLBaCl2、AICI 3、FeCb 的混合溶液 A 中，逐滴加入 NaSQ 和 NaOH 的混合溶 液B,產(chǎn)生的沉淀和加入混合溶液 B 的體積關(guān)系如下圖所示： (1) _ 加入 B 溶液 110 mL 時(shí)，溶液中的沉淀是 _ ，溶液中的溶質(zhì)是 _ (2) 從 90 mL 至 100mL 之間加入 10mL B 溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是： Ba + SO 4 T BaSQj, AI(OH) 3 + OH 宀 AIO2 +2H2O 溶液 B 中 NaS

17、Q 與 NaOH 的物質(zhì)的量濃度之比為 _ ; (3) 計(jì)算 A 溶液中 AICI 3的物質(zhì)的量濃度，寫出計(jì)算過(guò)程: 【答案】(1) BaSQ Fe(OH)3 ; NaCI、NaAIQ、NQSQ。 (2) 1: 1 1 (3) 0.2 mol?L 18. 有甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由 NH+、Ba2+、Mf、H+、OH、Cl-、CQ2-、SQ2- 中的不同陰、陽(yáng)離子各一種組成，已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有 白色沉淀生成；0.1mol/L 乙溶液中 c(H+) 0.1mol/L ;向丙溶液中滴入 AgNQ 溶液有不溶 于稀 HNQ的白色沉淀生成。 (1) _ 它

18、們的化學(xué)式分別為甲 _ 、乙 、丁 。 (2) _ 寫出甲溶液和丁溶液反應(yīng)的離子方程式： _ 。 (3) _ 檢驗(yàn)乙中陰離子所用試劑的名稱是 _ 。 【答案】(1) Ba(QH)2、HS6 (NH4)2CQ (2) Ba +2QH+2NH+CQ-=BaCQj +2NH MO (3)鹽酸和氯化鋇溶液 19. M 是一種單質(zhì)，A B C、D E F、G 都是含有同一種元素的物質(zhì)，這七種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)變 的關(guān)系如下圖所示： (1) 寫出下列物質(zhì)的顏色： M F _ , (2) 寫出下列變化的化學(xué)方程式 ATB: _ 該反應(yīng)中每消耗 0.3 mol 的 A，可轉(zhuǎn)移電子 mol。 ETG _ ； DC_。 (3) 上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有 _ 個(gè) (2) 3Fe+ 4H2Q(g) 一二一匕一 F&C4+ 0.8 4Fe(QH)2 + Q+ 2H2Q=4Fe(QH)5 2FeCl 20. 某研究小組為了探究一種淺綠色鹽 的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn) 取一定量的淺綠色鹽 X 進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后得到 23.3g 白色沉淀 E、28.8g 紅色固體 G A 補(bǔ) A J-I鹽酸 .D 【答案】(1)黃綠色 紅棕色 3+ Fe =3FeCI 2 (3) 5 X (僅含四種元素，不含結(jié)晶水， M( X)v 908g?mo1) 淺綠色鹽X 57