2019學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一10月月考化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、 2019學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一 10月月考化學(xué)試卷 【含答案及解析】 姓名 _ 班級(jí) _ 分?jǐn)?shù) _ 題號(hào) -二二 三 總分 得分 、選擇題 1. A. D. 2. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 A . 蒸發(fā)使用的主要儀器是蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái) B . 分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 C . 過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上 D. 用規(guī)格為 10 mL 的量筒量取 6.20 mL的液體 3. 現(xiàn)有三組溶液：碘的飽和水溶液 汽油和氯化鈉溶液 碳酸鈣和水, 分離以上各混合液的正確方法依次是 A . 萃取、分液、過(guò)濾 _ B . 萃取、分液、蒸餾 C

2、 . 分液、蒸餾、過(guò)濾 _ D . 蒸餾、萃取、過(guò)濾 4. 為了除去 KCI中的 Ca 2+、Mg 2+、SO 4 2 -及泥沙，得到純凈的 KCI，可將混合 物溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序進(jìn)行提純，正確的步驟及 順序是 過(guò)濾 加過(guò)量 NaOH 容液 加適量鹽酸 加過(guò)量 Na 2 CO 3 溶液 對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志酒精應(yīng)選用的標(biāo)志是 加過(guò)量 BaCI 2 溶液 加過(guò)量 KOH 容液 加過(guò)量 K 2 CO 3 溶液. A . _ B . C. D 5. 下列說(shuō)法正確的是 A 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸 B 只有酸電離才能提供氫離子

3、 C 電離時(shí)能生成氫氧根離子的化合物叫做堿 D 所有的鹽電離時(shí)都只生成金屬離子和酸根離子 6. 將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是 A 液態(tài)氧、干冰、硫酸、燒堿、氯化鈉 B 碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽 C 氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀 D .銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水、氯化銅 7. 津冀地區(qū)遭遇三輪霧霾襲擊，非常簡(jiǎn)潔的描述灰霾天氣，就是“細(xì)粒子氣溶膠離子在 高濕度條件下引發(fā)的低能見(jiàn)度事件”。氣溶膠是膠體的一種，關(guān)于氣溶膠，下列說(shuō)法 不 正確的是 A 氣溶膠的分散劑是氣體 B 根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，可以將膠體分為 9 種 C 氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在 1nm

4、-100nm D 膠體不能透過(guò)濾紙 8. 下列說(shuō)法正確的是 A 某溶液中加入 BaCl 2 溶液，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則該溶液一定含有 SO 4 2 - B FeCl 3 稀溶液與 Fe ( OH ) 3膠體本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小 C Fe ( OH ) 3 膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，由此可知 Fe ( OH ) 3 膠體帶電 D 用溶解、過(guò)濾的方法分離 KNO 3和 NaCl固體的混合物 9. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 V L A 氣體(摩爾質(zhì)量為 M g mol 斗)溶于 0.1 L 水中，所得溶液的密度為 p g cm 3 ,則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 (mol L 1 )為 1 OO

5、OVP MV+2 240VP 10. 下列物質(zhì)之間的反應(yīng)，一定不能生成鹽的是 A 酸性氧化物與堿反應(yīng) _ B 堿性氧化物與酸 反應(yīng) C 單質(zhì)與化合物的置換反應(yīng) _ D 金屬與氧氣化合 11. 在給定溫度和壓強(qiáng)下影響氣體所占體積大小的主要因素 A 分子直徑的大小 _ B 分子間距離的大小 C 分子間引力的大小 _ D 分子數(shù)目的多少 12. 某氯化鎂溶液的密度為 1.18 g cm各，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5.1%,300 mL 該溶液中氯離子的物質(zhì)的量為 A 0.37 mol B 0.63 mol C 0.74 mol D 1.5 mol 1,這三種溶液中 CI 的物質(zhì)的量之比 A 3 :

6、2 : 1 _ B 1 : 2 3 _ C 3 : 4 : 3 _D 2 14. 由 CH 4和 O 2 組成的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 1 g L ,則該混合 氣體中 CH 4 和 O 2的體積比為 A 2 : 1 _ B 1 : 2 C 2 : 3 _ D 3 : 2 A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6.72 L CO B 0.3N A 個(gè) Na 2 SO 3 C 常溫常壓下 9.6g O 2 D 1.806 X 10 23 個(gè) H 2 O 分子13. 同物質(zhì)的量濃度的 KCI、CaCI 2、AICI 3 三種溶15. F 列與氣體含有氧原子數(shù)相同的是 16. 4g NaOH 溶解在水中，配成 100

7、mL 溶液，配好后從中取出 10mL 溶液，加水稀釋至 100mL 則稀釋后所得溶液物質(zhì)的量濃度是 A1mol/L B 10mol/L C 0.01mol/L D 0.1mol/L 17. 關(guān)于同溫同壓下、等體積 N 2 和 CO 的敘述： 質(zhì)量相等 密度相等 所含分子數(shù)相等 所含電子數(shù)相等其中正確的是 A _ B _C _ _ D 18. 在 NaCI、MgCl 2、MgSO 4 形成的混合溶液中， c ( Na + ) = 0.1 mol/L , c (Mg 2 + ) = 0.25 mol/L , c ( Cl - ) = 0.2 mol/L ，貝 V c ( SO 4 2-) 為 A0

8、.15 mol/L B 0.10 mol/L 19. 無(wú)色溶液中能大量共存的是 A Cu 2+ 、Cl - 、SO 4 2-、K + _ _ B K + 、OH - 、CO 3 -、 Na + C Mg 2+ 、OH - 、Cl -、Na + _ _ D Ag + 、NO 3 -、Cl K + 20. 下列離子方程式書(shū)寫正確的是 A . 向氯化鈣溶液中通入 CO 2 : Ca 2+ +H 2 O+CO 2 CaCO 3 J +2H + B . 稀硫酸與氧化銅反應(yīng)： O 2 - +2H + H 2 O C. 碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaCO 3 +2H + Ba 2+ +CO 2 T +H 2 O D

9、. 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制 Fe ( OH ) 3 膠體：Fe 3+ +3H 2 O Fe ( OH ) 3 J+3H + 二、填空題 21. I 、取少量 Fe 2 O 3 粉末，向其中加入適量鹽酸使其充分溶解。 (1 )上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 反應(yīng)后得到的溶 液呈 _ 色。 (2 )取少量上述溶液，置于試管中，滴入 NaOH 溶液，可觀察到有 _ 色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：此反應(yīng)屬于 (填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。 II、 ( 3 )在甲燒杯中加入 20mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴 _ FeCl 3 溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈 _ 色， 停止C0.25 mol/

10、L D 0.20 mol/L 加熱，即可以制得 Fe （ OH ） 3 膠體。制備 Fe （ OH ） 3 膠體的化學(xué)方程式： （4） 另取乙燒杯，加入 20mL蒸餾水，向燒杯中加入 1mL FeCI 3 溶液，震蕩均勻后， 將乙燒杯與甲燒杯一起置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到 _ 燒杯中的液體產(chǎn)生 _ ，這個(gè)實(shí) 驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別 。 （5） 取甲燒杯中的少量 Fe（OH） 3 膠體于試管中，向試管中逐滴滴加稀鹽酸， 現(xiàn)象： _ ，原因： 如果有反應(yīng)，方程式為： 22. 我們家庭生活的廚房里經(jīng)常備一些物質(zhì)，其中有小蘇打碳酸氫鈉 NaHCO 3，純堿碳 酸鈉 Na 2 CO 3 。

11、這些碳酸鹽和碳酸氫鹽能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳 CO 2 ，利用檢驗(yàn)生 成的二氧化碳來(lái)檢驗(yàn)碳酸鹽和碳酸氫鹽。請(qǐng)回答下面問(wèn)題： （一） _ 小蘇打和純堿與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式 _ （二） _ 檢驗(yàn)二氧化碳的完整的過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象是： _ 用化學(xué)反應(yīng)離子方程式來(lái)表示其原理為： _ （三） 具體到檢驗(yàn)小蘇打和純堿，為了避免浪費(fèi)，我們檢驗(yàn)的首要步驟是： （四）用題目中的方法制取二氧化碳，我們很難知道是純堿還是小蘇打，請(qǐng)用你的知識(shí) 來(lái)告訴我，怎樣檢驗(yàn)是純堿還是小蘇打：簡(jiǎn)述操作 _ 現(xiàn)象 _ 原理_ 三、計(jì)算題 23. 將 BaCI 2 xH 2 O的晶體 2.44 克溶于水配成 100

12、mL 溶液，取此溶液 25mL 與 50mL0.1moI/L 的 AgNO 3 溶液作用，剛好把 CI 離子沉淀完全。 求 2.44 克的 BaCI 2 xH 2 O 的物質(zhì)的量。 求 BaCI 2 xH 2 O 的摩爾質(zhì)量。 求 BaCI 2 xH 2 O 的晶體的 x的值。 參考答案及解析 第 1 題 【答案】【解析】 第 5 題【答案】 試題分析；酒精易燃，屬于易燃海札應(yīng)貼易燃潮本的標(biāo)亂選頃B符合題意。 第 2 題【答案】 j 【解析】 WS 35 莖瑣斷故 - k I 於顧翎遍 j 沖 呷二已呼1碳十則瑚： 尚應(yīng)8 S .放蒸 第 4 題【答案】 不，選 13 雪離 于 SS 【解析】

13、 第 6 題【答案】 試hl 詛 轟電 Lr&lrr Q 曙 S- 物，物 離 yl-55. 離硫離離 一氧和霆禺 Sts f甦譲 8 rwlE正 離亠辭 生降，亠罔 嚴(yán)羸電 時(shí)史fi皿 離ins化, 5581 工罔 酸，離根 :1 證aag- 占題禺a(chǎn) 單故J JEJK皿 養(yǎng)于 非看 SW - 氧 亠 花聖 a第 7 題【答案】 【解析】 第 8 題【答案】 E 【解析】 鄒象 也冰用 -霽 S04生 S ?4Onu-D 該Jffl $電? 1-W第 9 題【答案】 【解析】 第 12 題【答案】 試題分析；標(biāo)準(zhǔn)狀況下卸L的A氣體的質(zhì)量為VL/曲肛伽LXM rniQl-MV/22.4g 溥滋

14、的質(zhì)量為MV/22,4g+10OiilXls/wil= (lOO-binr/22.4) * 第 10 題【答案】 D 【解析】 SA 大 犬 學(xué) 亠畀 I 大距 的間 ? IW -7 +少 SJ 所得濬潘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 224(l-rJ/ 所得濬液的物質(zhì)的重敢度為 lOOOxpM 2240- lOOOpr 2240+KV IILOI/L, 故選廂符合題青。 【解析】 鴛瑪賒勰豐驚戕爲(wèi)瞬r醜冀夢(mèng)鵲.z,根據(jù)電荷齊氯 化乍莞魯液中骯(CL-)二血(胸 V =2X0, 751.51 1,選頃D符臺(tái)題意。 第 13 題【答案】 C 【解析】 試題分折；同物威的量濃度的KC1*誠(chéng)氐肌業(yè)三種濬視 令濃度為5

15、門幾貝壯 KC1 溥液中c (Cl-) =C (KC1)二ciiwl/U CM3容液中c (Cl*) =2c (CaCls) =2cmol/L, AlClJ中匚( Cl Wu iAlCl；) =3CHO1AI故相同濃懿ch CaClix心上三仲落液中C廣輛質(zhì)的量之比二(cX3): (2GX2) ； (3GX 1) =3； 4: 3；選】頁(yè)C符合龜意 第 14 題【答案】 【解析】 試題分折：混合氣休在標(biāo)準(zhǔn)鶴盯的密虞再比耳丿則邇育氣俺的平均摩爪卮量為 U/LX 22. 4L/mOl=22. 4aMl根據(jù)叉法訐垃滉吾氣休中CIU和 5 的體積比: 所以泯合氣體中CH主和0啲體積比為9血6*43;

16、2-迭項(xiàng)D符合題意。第 15 題【答案】 【解析】 第 18 題【答案】 試題升折；n (S0a) =6丫217也 41 SmH,含有0熄子為0* 3nolX2=Q.6moL, A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下6 72 L CO的物質(zhì)更軍為，n (SOa) =6. 72L/22. 3JHO1 則 n (0； =n (CO) =CL 3MO1 故孫符育； 比0皈個(gè)陸他的物質(zhì)的量対S3加1,含有QJS子為6弧1=9肌h故B不符合$ C.常溫常壓下9址 6 的物質(zhì)的量為9旣嗣1亠0.缶丄 含有0原子為03 wlX2=0務(wù)込 故C符合 D* 1.906X10 3個(gè)氐。弁壬初質(zhì)的量1.90SX10:76.02X102oE

17、=0. 3jwol,含育0原子為 0, 3nol X 1=0 3jnol 故D訐t符戸，選項(xiàng)1C符合題冒Q 第 16 題【答案】 【解析】 迖題分析；蚯血皿的輛質(zhì)的豊 6=0. Imo 1 /0.1L=1 *olA 渚戒 lOOuL滾液的物質(zhì)的量濃度稍嚳 第 17 題【答案】 【解析】 o J J_ 沁鬼 4勻01 理均厶 濃 量 啲si口 零符 O 忌 b的10 1 2 【解析】 第 18 題【答案】 4r 鶴S W1 M;.ixE 爭(zhēng)，彳目 、等 r ns T4 fcCTCTEJltac LHJW- nr 骨一育 sbm 同二張, :;b- .T 囂23電 試rl I % 【解析】 第 2

18、1 題【答案】 試題分折：令硫酸根的枷質(zhì)的量濃度為 G 根抿?yàn)F液中陰陽(yáng)離子所帶的正員電荷總劃目等J則: 0.10molL_LX 1-K). 25nolL_1 X 3=0, 20JIO1L_1X 1+2C ,解得；c=0, 20inol/Lj 選項(xiàng)甘守合題意。 第 19 題【答案】 【解析】 第 20 題【答案】 【解析】 試題分析；冋氨化鈣酒極丈通入口看沁淀屯 壷髓不龍制強(qiáng)酸A錯(cuò)誤；稀硫酸與氧化銅聲 ,CU0不濬不謹(jǐn)闔E錯(cuò)畠碳酸曜蘿駅鑑學(xué)昴劫B皿我LB嚴(yán)C屛十HD證命j 向沸水中滴扣飽和氯化鐵濬液得氏 5 八膠偽 不能用as D錯(cuò)誤。謹(jǐn)屠駕瞬軀圖鑰V （常）鬆為減 扌生萬(wàn) 第 22 題【答案】

19、 (1) + 6MC1 EFeCL + 31LO 標(biāo)黃 (2) 紅褐 FeCL: + 3M10H = 3HAC1 + F& (OH) i 復(fù)分解 (3) 飽和 紅褐FeCl十3MH . 3NaCl十肌(0H球比 (4) 甲膠怵和港 5)先遲淀,后沉淀濤解加入的鹽酸是電解愿所以.先使止SH)：膠體聚沉后發(fā)生酸弒中和反應(yīng) 、沉淀濬薛。F亡(OJi) 2 + 3HC1 = FeCh+ 3缶0 【解析】 反應(yīng)生成埶化鐵和化學(xué)反應(yīng)方程式ft Feo -HC1=ZFeC 1 -+3H 0,反應(yīng)后得利的溥液 溫呼羯輜翹晉生成紅福色的氫氧化鐵沉尬還生成反闡甌昨* 爲(wèi) mwww?瞬胡沸擦倔麟潴 3HC+Fe (

20、OH)打 咖獵醬就feO嚴(yán)射鮮中的林刪看聯(lián)沖的林產(chǎn)生 WI： (5)取甲燒JE 1 勺 F亡( (0H) )汁3HCl=FeCl 用吐0。 向備翔蹲 ，沉疵 ()NaJKO卄EC1 三NaCWLOK!宀 N aCO n2HCl=2NaC 1+H2O-KX）i （二 先產(chǎn)生日色沉淀后繼真通入 白色沉淀消矢。 CO; + Cai_ + 2OIT = CaCOi J + HiO CaCOi 十 COz 十 H應(yīng)二 Ca2+ + 2HCO3_ （三）取樣或取少量祥品。 解溥聲謹(jǐn)|霉績(jī)囲咸滾液 將稀鹽醵滴入其中幵始就能夠產(chǎn)生 P 的罡碳豳鹽,持 方法 4 取少量禪品固體在試管中加熱，能產(chǎn)生氣體的是碳酸氫鹽，不能產(chǎn)生氣休的是騷鹽。 【解析】 試題分折：（“磯釀鈉和鹽酸反應(yīng)生成氨優(yōu)鈉、水以及二氧化碳， Nad我HC3司JhCWLSCB t碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳間COhUCE成1十此 0代0汀j 二氧化廡釉量清石灰水反應(yīng)先產(chǎn)生