最新影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(公開(kāi)課)

1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)設(shè)計(jì)一、 教材分析 本節(jié)課起著承上啟下的作用，緒言中介紹的碰撞理論可以用來(lái)解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)生對(duì)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的進(jìn)一步理解又為后續(xù)化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)奠定了理論基礎(chǔ)。同時(shí)本節(jié)課是在社會(huì)生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有廣泛應(yīng)用的知識(shí)，是對(duì)人類(lèi)文明進(jìn)步和現(xiàn)代化發(fā)展有重大價(jià)值的知識(shí)，與我們每個(gè)人息息相關(guān)。使學(xué)生進(jìn)一步體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的實(shí)用價(jià)值。二、 教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能目標(biāo) (1)使學(xué)生理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因和外因，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。 (2)初步運(yùn)用有效碰撞理論來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2、過(guò)程與方法目標(biāo)(

2、1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究提高觀察能力、分析能力。 (2)在利用碰撞理論對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行解釋的過(guò)程中提高分析問(wèn)題、解決問(wèn)題能力。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) 通過(guò)學(xué)習(xí)過(guò)程，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)從化學(xué)視角去觀察生活、生產(chǎn)和社會(huì)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問(wèn)題。體驗(yàn)科學(xué)探究的喜悅，從而培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和積極探索的科學(xué)精神。 三、 教學(xué)重點(diǎn)濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響四、 教學(xué)難點(diǎn)運(yùn)用碰撞理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響五、 教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法 多媒體教學(xué)法六、 教學(xué)過(guò)程板塊1創(chuàng)設(shè)情境，引出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【引入】以下圖片展示的是我們?cè)谏钪薪?jīng)常見(jiàn)到的一些反應(yīng)，大家比較一下它們的快慢程度?！緋pt

3、演示】煙花燃放、爆炸、鐵生銹、溶洞的形成圖片【分析】爆炸和煙花燃放的反應(yīng)速率非?？?，都是瞬間完成的；鐵生銹的反應(yīng)速率相對(duì)慢一些，需要數(shù)年才能完成；溶洞的形成反應(yīng)速率最慢，需要上萬(wàn)年或者幾百萬(wàn)年的時(shí)間才能完成。由此可知，不同的反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度是有差別的，即其反應(yīng)速率是不同的?！具^(guò)渡】本節(jié)課重點(diǎn)學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【思考】在相同條件下，比較鈉、鎂分別和水反應(yīng)，哪個(gè)反應(yīng)速率較快？為什么？【分析】鈉與水的反應(yīng)更快。因?yàn)殁c的活潑性比鎂的活潑性強(qiáng)?？梢?jiàn)，對(duì)于不同的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)速率由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定?！舅伎肌勘容^鎂分別與冷水和熱水反應(yīng)，哪個(gè)反應(yīng)速率較快？熱水反應(yīng)速率較快即使對(duì)于同一反應(yīng)，當(dāng)改

4、變外界條件時(shí)，其反應(yīng)速率也發(fā)生改變。【小結(jié)并板書(shū)】1.內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)-決定 2. 外因：外界條件-影響 包括：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等【過(guò)渡】下面通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。板塊2實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【指導(dǎo)閱讀】閱讀教材20頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-2，找出本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理，并說(shuō)說(shuō)根據(jù)該原理，通過(guò)什么現(xiàn)象可以判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢？【分析】原理：利用顏色變化的快慢表征反應(yīng)速率的快慢【視頻播放】 觀看實(shí)驗(yàn)2-2草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)視頻，并完成下表：實(shí)驗(yàn)原理2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O 加入試劑

5、及用量4滴 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 2mL 0.2mol/L H2C2O4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫紅色變?yōu)闊o(wú)色褪色時(shí)間  結(jié)論 【小結(jié)】（1）當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。（2）當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。板塊3用碰撞理論解釋濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1、解釋濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【過(guò)渡】為什么濃度會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率呢，嘗試從碰撞理論的角度進(jìn)行解釋?zhuān)俊景鍟?shū)】二、 碰撞理論解釋【知識(shí)回顧】 化學(xué)反應(yīng)的歷程？普通分子活化分子有效碰撞化學(xué)反應(yīng)

6、【引導(dǎo)】從反應(yīng)歷程來(lái)看，如何提高化學(xué)反應(yīng)速率？增加活化分子數(shù)目，提高有效碰撞頻率，進(jìn)一步加快化學(xué)反應(yīng)速率?！舅伎肌繚舛仁窃鯓佑绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的？為什么增大反應(yīng)物的濃度會(huì)影響反應(yīng)速率呢？【ppt演示】濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響動(dòng)畫(huà)【講解】對(duì)某一具體的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，即增加了單位體積內(nèi)的分子總數(shù)，從而使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的頻率增加，反應(yīng)速率加快。即：反應(yīng)物濃度增大，即單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加 有效碰撞頻率增大 反應(yīng)速率加快【思考】以上規(guī)律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)嗎？例如反應(yīng)4Al+3Fe3O4=4Al2O3+3Fe，適用反應(yīng)物濃度增大，

7、反應(yīng)速率加快這一規(guī)律嗎？【講解】注意：a、此規(guī)律只適用于有氣體或溶液參加的反應(yīng) b、其他條件不變時(shí)，隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度在不斷地減小，反應(yīng)速率也逐漸減慢。2、解釋壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【過(guò)渡】依據(jù)解釋濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的思路，我們可以舉一反三地推導(dǎo)出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律及原因。【ppt演示】壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響動(dòng)畫(huà) 反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率加快【分析】壓強(qiáng)增大 體積減小 其他條件不變【引導(dǎo)】a、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變反應(yīng)物的濃度實(shí)現(xiàn)的 b、P增大，C成比例增大；P減小，C成比例減小【發(fā)散思考】改變壓強(qiáng)會(huì)改變所有類(lèi)型反應(yīng)物的濃度嗎？ 壓強(qiáng)是否對(duì)所有化學(xué)反應(yīng)的速

8、率都有影響？例如反應(yīng)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O?！痉治觥縞、壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響（緊扣對(duì)C的影響）。板塊4小結(jié)及應(yīng)用【小結(jié)】 影響外因 單位體積內(nèi)有效碰撞頻率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度    升高溫度    【鞏固練習(xí)】1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ）A反應(yīng)物的濃度 B反應(yīng)溫度 C使用催化劑 D反應(yīng)物的性質(zhì)2.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，而不影響生成H2的總量，可向其中加入適量的（ ） A、Na2CO3晶體 B、鐵粉 C、水 D、NaOH晶體

9、3.對(duì)于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（ ） A.縮小體積使壓強(qiáng)增大 B.體積不變充入 N2 使壓強(qiáng)增大 C.使體積增大到原來(lái)的2倍 D.體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大 【作業(yè)】創(chuàng)新方案相關(guān)練習(xí)七、 評(píng)價(jià)與反思 可修改 歡迎下載 精品 Word親愛(ài)的用戶(hù)：煙雨江南，畫(huà)屏如展。在那桃花盛開(kāi)的地方，在這醉人芬芳的季節(jié)，愿你生活像春天一樣陽(yáng)光，心情像桃花一樣美麗，感謝你的閱讀。1、最困難的事就是認(rèn)識(shí)自己。22.2.182.18.202222:4722:47:252月-2222:472、自知之明是最難得的知識(shí)。二二二二二二年二月十八日2022年2月18日星期五3、越是無(wú)能的人，越喜歡挑剔別人。22:472.18.202222:472.18.202222:4722:47:252.18.202222:472.18.20224、與肝膽人共事，無(wú)字句處讀書(shū)。2.18.20222.18.202222:4722:4722:47:2522:47:255、三軍可奪帥也。星期五, 二月 18, 2022二月 22星期五, 二月 18, 20222/18/20226、最大的驕傲于最大的自卑