2013年中考化學(xué)試題分類匯編-溶液

1、2013年中考化學(xué)試題分類匯編-溶液1.（2013.蘭州市） 下列關(guān)于溶液的說法，正確的是 （ ）A. 溶液都是無色透明的 B. 面粉與水混合可形成溶液C. 飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì) D. 硝酸銨溶解在水中，溶液溫度會降低2.（2013.上海市）廚房中的物質(zhì)放入足量的水中，充分攪拌，不能形成溶液的是 （ ）A. 食用油 B. 白醋 C. 白糖 D. 食鹽3（2013.北京市）下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是 （ ）A面粉 B牛奶 C白糖 D植物油 4.（2013.瀘州市）調(diào)味品是重要的食品添加劑，將下面調(diào)味品加入水中，不能形成溶液的是 （ ）A.食鹽 B.蔗糖 C.味精 D.芝麻油5.（20

2、13.佛山市）以下說法正確的是（ ）溶液一定是均一、無色、穩(wěn)定的 均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液溶液的溶質(zhì)一定是固體 溶液一定是混合物6（3分）（2013濱州）關(guān)于溶液和乳化的下列說法這種錯誤的是（）A. 溶液中可以含有多種溶質(zhì)B. 溶液是均一、穩(wěn)定的混合物C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化現(xiàn)象D. 溶液不一定是無色的7（2013.株洲市）下列物質(zhì)溶于水時，吸收熱量的是 （ ）ANH4NO3固體B生石灰 CKOH固體 D苛性鈉8.（2013.南寧市）把少量下列物質(zhì)分別加入水中，充分攪拌后，不能形成溶液的是（ ）A.食鹽 B.蔗糖 C.酒精 D.花生油9（2013.昆明市）下列關(guān)于溶液的說法正確的是

3、（ ） A溶液一定是無色的 B溶質(zhì)只能是固體物質(zhì) C溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物 D將少量泥土放入水中，充分攪拌，可以得到溶液10. （2013.蘭州市）欲配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。下列說法中不正確的是（ ）A. 用托盤天平稱取10.0g氫氧化鈉 B. 氫氧化鈉易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量C. 實驗中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒 D. 將配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽12.（2013.成都）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過程中，溫度下降。這種物質(zhì)是（ ）A. 氫氧化鈉 B.氯化鈉 C.濃硫酸 D.硝酸銨13（2013.日照市）配制50g質(zhì)量分數(shù)為6的氯

4、化鈉溶液，下列說法不正確的是（ ）A實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管B用托盤天平稱量所需氯化鈉的質(zhì)量3.0gC用10mL量筒量取所需水的體積D實驗步驟是計算、稱量、量取、溶解14（2013.北京市）配制50 g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 6%的氯化鈉溶液，不需要的儀器是 （ ）A蒸發(fā)皿 B玻璃棒 C燒杯 D量筒 15.（2013.南京市）下列物質(zhì)加入一定量的水中，能使液體溫度明顯降低的是 （ ）A硝酸銨 B氫氧化鈉 C生石灰 D氯化鈉16.（2013.慶陽市）某同學(xué)在實驗室配制50g6的氯化鈉溶液，圖2所示的部分操作其中錯誤的是 （ ）A.取一定量的NaCl B.稱取3gNaCl C.

5、量取47mL水 D.溶解17.（2013.佛山市）100克%aOH溶液配制等操作正確的是（ ）用50mL量筒量取.0mL水將aOH固體放入小燒杯中，用托盤天平稱取2.0gaOH將pH試紙伸入%aOH溶液中測得pH=13.710ml2%的aOH溶液加入10mL水稀釋得到%aOH溶液18（2013.福州市）配制稀硫酸的部分操作過程如圖1所示，其中錯誤的是（ ）C19.（2013.煙臺市）有關(guān)溶液的說法正確的是 （ ）A具有均勻性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液B配制溶液時，攪拌可以增大固體溶質(zhì)的溶解度C飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大D融雪劑的原理是利用某些物質(zhì)水溶液的凝固點低于020.（2013.

6、株洲市）下列實驗操作正確的是（ ）A制取蒸餾水時，將溫度計水銀球插入水中B過濾時，將玻璃棒靠在三層濾紙的一邊C測某酸性溶液的pH時，先用水將pH試紙潤濕D在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，將蒸發(fā)皿中的溶液直接蒸干21.（2013.佛山市）常溫下，將克物質(zhì)分別加入100g水中，充分攪拌（或振蕩），能配制成溶液的是（ ）汽油 蔗糖 氯化銀 氧化鐵22.（2013濱州）向如圖裝置的試管中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)是（）A. 氫氧化鈉 B. 生石灰 C. 濃硫酸 D. 硝酸銨23.（2013.成都）20時，氯化鈉的溶解度為36g。對這句話理

7、解錯誤的是 （ ）A.20時，100g水中最多能溶解氯化鈉36gB.20時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gC.20時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100:36D.20時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液24.（2013.上海市）室溫時，對100mL氯化鈉飽和溶液作如下操作，最終甲、乙兩燒杯中溶液（ ）A. 溶質(zhì)質(zhì)量相同 B. 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同 C. 均為不飽和溶液 D. 溶劑質(zhì)量相同25（2013.咸寧市）用下列實驗操作可完成兩個實驗。甲實驗為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，乙實驗為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法中，正確的是（ ）

8、A甲實驗的步驟是，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā) B甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C乙實驗若按照的步驟進行操作, 則配制的溶液濃度偏大（p水=1g/cm3） D乙實驗中，若所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對配制的溶液濃度無影響26（2013.北京市）a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。取等質(zhì)量 的 a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復(fù)至 。下列說法不正確的是 （ ）A原飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) a>b=c B恢復(fù)至 t2時，析出溶質(zhì)的質(zhì)量 a>b=c C恢復(fù)至t2時，三種溶液一定都是飽和溶液 D若繼續(xù)降溫至 t1，三種溶液一定都是飽和溶液 27.(2013

9、連云港)圖1是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解曲線，圖2是盛水的燒杯中放著t2下甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的試管（不考慮溶劑的蒸發(fā)），根據(jù)圖像和有關(guān)信息判斷，下列說法中錯誤的是（ ） At2時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：甲乙 B將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液都從t2降至t1時，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 C向燒杯的水中加NaOH固體后，只有乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小 D向燒杯的水加NH4NO3固體后，只有盛放甲溶液的試管中有晶體析出28（2013.咸寧市）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如右圖所示。30時，分別將30g硝酸鉀和氯化鈉放入100 g水中，充分溶解。下列結(jié)論中，不正確的是（

10、）A兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 B通常情況下，采取降溫的方法能將兩種溶液都變成飽和溶液 C若將硝酸鉀溶液降溫到20， 溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為3:10 D若將硝酸鉀溶液變?yōu)?0時的飽和溶液， 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小29.（2013.濰坊市）氯化鈉是重要的鹽。下列做法或說法中錯誤的是 （ ）A“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”的實驗中，使用玻璃棒攪拌，加快氯化鈉的溶解B“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實驗中，當蒸發(fā)皿中的濾液全部蒸干后才能停止加熱C氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電是因為它在水中解離出自由移動的Na+和Cl-D氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響很小30.(2013.資陽市）t 時，向一支

11、盛有0.15 g熟石灰的燒杯中加入50 g水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體。下列相關(guān)敘述正確的是（ ）A升高溫度上層清液變?yōu)椴伙柡腿芤築t 時，熟石灰的溶解度為0.3 gC燒杯中溶液的質(zhì)量小于50.15 gD上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于0.3%31.（2013.菏澤市）下列有關(guān)溶液的敘述正確的是 （ ）A稀溶液一定是不飽和溶液B飽和溶液就是不能再溶解如何物質(zhì)的溶液C溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大 D溶質(zhì)在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量32（2013.安徽省）下圖表示某物質(zhì)在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲線。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是 （ ）A在水和酒精中的溶解度相

12、同B在水和酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增大C20時，其水溶液比其酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大D40時，其水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38%33（2013.瀘州市）根據(jù)右圖的溶解度曲線，判斷下列說法不正確的是（ ）A圖中a點表示，t2時100g水中最多溶解甲物質(zhì)25gB甲物質(zhì)的的溶解度隨溫度的升高而增大Ct1時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等Dt1時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等34.（2013.德州市）右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是 （ ）A物質(zhì)A的溶解度隨溫度的升高而增大Bt1時，物質(zhì)C飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%C將t2時物質(zhì)C的飽和溶液降溫到t1時

13、，溶液濃度不發(fā)生變化D將t2時的物質(zhì)A、B飽和溶液降溫到t1時，兩溶液額濃度AB35.（2013.孝感市）右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是（ ）A.50時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是ABCB. 50時把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1:2 C.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，采用降溫結(jié)晶方法D.將50時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20時，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是BA=C36（2013.泉州市）右圖表示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（ ）A甲的溶解度大于乙的溶解度B35時100g甲的溶液

14、中含甲的質(zhì)量60gC降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液D10時甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等37（2013.宜賓市）右圖為A、B、C三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列有關(guān)說法錯誤的是 ( )At1三種物質(zhì)中B物質(zhì)的溶解度大 Bt2三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是AC可用降低溫度的方法使t2時C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋t1時，將等質(zhì)量的A、C不飽和溶液分別用添加溶質(zhì)的方法形成不飽和溶液，所加的溶質(zhì)質(zhì)量相等38.（2013.青島市）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列有關(guān)敘述中錯誤的是（ ）At2時甲的溶解度比乙的大 B將甲、乙的飽和溶液從t2降到t1

15、，析出甲的質(zhì)量大C升高溫度可將甲的飽和溶液變成不飽和溶液Dt1時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等39.（2013.濰坊市）右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是 （ ）A20時，甲、乙兩者的溶解度相等 B甲的溶解度大于乙的溶解度C40時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%D40時，將乙的飽和溶液降溫至20，得到乙的不飽和溶液40（2013.哈爾濱）右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是( )At1時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定相等 Bt2時，甲的溶解度大于乙的溶解度C甲中含有少量乙，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

16、Dt2時，向60g甲固體中加入50g水，充分攪拌后能得到105g溶液41.（2013.連云港）圖1是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，圖2是盛水的燒杯中放著t2下甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的試管（不考慮溶劑的蒸發(fā)），根據(jù)圖像和有關(guān)信息判斷，下列說法中錯誤的是 （ ）At2時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：甲乙B將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液都從t2降至t1時，兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C向燒杯的水中加NaOH固體后，只有乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小D向燒杯的水中加NH4NO3固體后，只有盛放甲溶液的試管中有晶體析出42（2013年德陽市）20時，取四份一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液進行如下

17、實驗后，所得結(jié)論正確的是（ ） A保持溫度不變，減少10g溶劑后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大B保持溫度不變，加入10g溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大C保持溫度不變，加入10g溶劑后，溶質(zhì)的溶解度減小D降溫至10后，溶質(zhì)的溶解度減小43（2013.河北?。?0 時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20 g，分別加入到四個各盛有50 g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量 /g4.2209.2下列說法正確的是 ( )A所得四杯溶液都是飽和溶液B丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大C20 時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙乙甲丁D四杯溶液中溶劑的質(zhì)量

18、大小為：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液44.（2013.眉山市）如圖所示，是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）A、t時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)相等B、在兩份相同質(zhì)量的水中分別加入甲與丙，達到飽和時溶解甲的質(zhì)量大于丙C、相同溫度時，甲、乙、丙三種飽和溶液，其質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為：甲>乙>丙D、甲中混有少量丙時，可采用高溫制成熱的飽和溶液，再蒸發(fā)結(jié)晶提純甲45.（2013.呼和浩特）海洋資源開發(fā)前景廣闊。海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水，鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，右圖是它們的溶解度曲線。下列說法不正確的是 （ ）At1時，三種物質(zhì)的飽和溶液中

19、，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是MgCl2Bt1時，分別在100g水中溶解了等質(zhì)量的MgCl2、KCl ，兩溶液都可達到飽和Ct2時，KCl和MgSO4兩種物質(zhì)的溶解度相同D將t2的三種物質(zhì)的飽和溶液降低到t1時，均能析出晶體溫度/甲乙丙400t1t2t3溶解度/g46.（2013.荊門市）右圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ）At2時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B甲的溶解度隨溫度的升高而增大C分別將t3時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是乙甲丙30溫度/溶解度/g45.8Dt1時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%47（2013.吉林

20、?。┙Y(jié)合右圖判斷，下列說法正確的是（ ）A硝酸鉀的溶解度為45.8gB硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度C升高溫度可將硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋兩條曲線的交點所對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等48（2013.鹽城市）右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是 （ ） 甲0 t1 t2 溫度/溶解度/g乙A甲物質(zhì)的溶解度一定大于乙物質(zhì)的溶解度 Bt20C時，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C將甲溶液從t20C降溫到t10C時，一定有晶體析出 D將t20C時乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方?9（2013揚州）如圖是KNO3和NH4Cl的溶解度曲線下列說法正確的是（）A. t1

21、°C時，KNO3的溶解度大于NH4Cl B. t2°C時，KNO3和NH4Cl的溶解度相等C. t3°C，兩溶液中KHO3的質(zhì)量分數(shù)一定大于NH4Cl D. NH4Cl的溶解度受溫度的影響大于KNO350（2013.紹興市）通過如圖所示的實驗(不考慮水分蒸發(fā))，得到相應(yīng)的五種溶液。下列敘述不正確的是( ) At1時，溶液是不飽和溶液 Bt2時，溶液是飽和溶液 Ct1時，溶液是飽和溶液 Dt2時。溶液是不飽和溶液51.（2013.昆明市）在80時，物質(zhì)A的溶解度比B小。分別取等質(zhì)量的A、B兩物質(zhì)的飽和溶液，降溫至30，析出A、B晶體的質(zhì)量分別為mg和ng（A、B均不

22、含結(jié)晶水）。下列判斷正確的是（ ） A80時，A飽和溶液與B飽和溶液相比，前者所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定比后者小 B30時，若A的溶解度比B大，則m一定小于n C30時，若A的溶解度比B小，則m一定大于n D30時，A 飽和溶液與B飽和溶液相比，后者溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定比前者大52.（2013.煙臺市）右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ）A要配制相同質(zhì)量分數(shù)的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液，應(yīng)該將溫度控制在t1Bt2時，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是37.5%C要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結(jié)晶的方法D將丙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶

23、液可以采用加水或降溫的方法53.（2013.金華）如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（ ）A30時，向100克水中加入25克A物質(zhì)，充分溶解后所得溶液是飽和溶液BA物質(zhì)的飽和溶液從30降溫到10，變成不飽和溶液CB物質(zhì)的飽和溶液從30降溫到20，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小D30時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法54（2013.株洲市）（6分）華雪同學(xué)想制取“葉脈書簽”，需要50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題：（1）若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉 g。（2）若用25%的氫氧化鈉溶液配制，需25%的氫氧化鈉溶液 g；蒸餾水 g；配制時

24、應(yīng)選用 mL（選填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸餾水。（3）下列操作正確的是 。A.在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱取氫氧化鈉固體B.將準確稱取的氫氧化鈉固體直接倒入裝有水的量筒中溶解C.將配制好的NaOH溶液裝入玻璃試劑瓶中，塞好橡膠塞并貼上標簽（4）在實驗室配制氫氧化鈉溶液時， （填“要”或“不要”）用到玻璃棒。（1）5 （2）20 30 50 （3）C （4）要55（2013.瀘州市）某同學(xué)用天平稱取NaCl固體19g，用量筒量取蒸餾水76ml（水的密度為1g/cm3），配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。若該同學(xué)量取水時是仰視讀數(shù)，則所配

25、制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會 （填“偏大”、“不變”、“偏小”）。20% 偏小56.（2013.眉山市）（4分）已知98濃H2SO4密度為1.84g/cm3，62濃HNO3密度為1.14g/cm3；若要配制濃H2SO4與濃HNO3的混合溶液，則應(yīng)將 （填化學(xué)式）沿玻璃棒緩慢倒入盛有 （填化學(xué)式）的燒杯中，邊加邊攪拌，冷卻后裝瓶。過程中玻璃棒的作用是 、 。濃H2SO4 濃HNO3 引流 攪拌57（2013.瀘州市）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。A B C D E請回答下列問題：（1）用上圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為 。（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)

26、現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng) 。A增加適量氯化鈉固體 B減少適量氯化鈉固體C調(diào)節(jié)游碼 D添加砝碼（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是 。（1） CBDEA （2） B （3） 加速溶解 58.（2013.達州市）（3分）A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請根據(jù)曲線回答下列問題：t1時，A的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比 ；若B中含有少量A，應(yīng)用 法提純B；若將A的飽和溶液從t2降溫到t1時，一定不會發(fā)生改變的是 。 A溶解度 B溶劑質(zhì)量 C溶質(zhì)質(zhì)量 D溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)S：(100+S) 蒸發(fā)結(jié)晶 B59.（2013.慶陽市）（4分）如圖是甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解曲線，據(jù)此

27、回答以下問題：（1）t1時，A物質(zhì)的溶解度為 g；（2）a點的含義是 ；在t2時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相同（3）溶解度受溫度影響小的物質(zhì)是 ；（4）從A、B的混合物中分離A物質(zhì)，一般采用 的方法。（1）25（2）在t2時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相同（3）B（4）冷卻熱飽和溶液60.（2013.南京市）若要配制245g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3） mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)），由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是 。在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、 、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽。13.6，溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 量取61（

28、2013.河南?。┯覉D是A、B的溶解度曲線。t2時分別將100gA、B的飽和溶液降溫至t1，析出固體治理A B（填“”、“”或“”）；把t2時150gA的飽和溶液稀釋為20%，需加水 g。> 10062.（2013.陜西?。?分）下圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請結(jié)合圖示回答下列問題：（1）t2時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是 。（2）t3時，將30gA物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是 <填“飽和”或“不飽和”>溶液。（3）室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的并NH4NO3并攪拌，試管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)

29、象是 。（4）將t1時A和C的飽和溶液同時升高一定溫度后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是 。（1）A=BC （2）不飽和 （3）有晶體析出 （4）AC63.（2013.婁底市）右圖是 A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答： （1）t1時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 ；（2）當A中混有少量B時，可用 方法提純A；（3）t2時，在100g水中放入 克A物質(zhì)恰好形成飽和溶液， 此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。. （1）CBA （2） 降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液) （3） 60 37.5%64.（2013.瀘州市）右圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答：（1）P點表示的意

30、義是在t1時，A、B兩物質(zhì)的溶解度 。（填“相等”或“不相等”）（2）把t2時等質(zhì)量A、B兩物質(zhì)的飽和溶液降低到t1，析出晶體較多的是 。（3）當A中含有少量B物質(zhì)時，可采用 （填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶的方法提純A物質(zhì)。（1） 相等 （2） A （3） 降溫 65.（2013.大連市）右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 （1）溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是_。 （2）t1時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度 。 （3）要使乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?除加水之外還可采用的方法是 。 （4）要使甲從其飽和溶液中析出，可用 的方法。 （5）t2時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 。（1） 乙 相等 降

31、溫 降溫 37,5%66.（2013.安順市）如圖示是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）在t1時，溶解度相等的是 兩種物質(zhì)；t3時將A、B、C三種物質(zhì)接近飽和的溶液通過降溫后，能析出晶體且析出晶體最多的是 物質(zhì)；（2）當A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液從t3降溫到t1，所得的溶液中仍然是飽和溶液的是 、 兩種物質(zhì)的溶液；（3）稱取A、B、C三種物質(zhì)各30g分別溶于100g水配成溶液，當溫度控制在大于t1小于t2時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是 物質(zhì)的溶液。（1）A C （2）AB （3）B67（2013.株洲市）（4分）右圖為KNO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線。（1）t1時，兩種物質(zhì)

32、溶解度的大小關(guān)系：NaCl KNO3（填“>”或“=”或“<”）。（2）t2時，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后可得到 NaCl 溶液（填“不飽和”或“飽和”或“不能確定”）。（3）將飽和KNO3溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO3溶液，可行的方法之一是添加溶劑(水)，還可以是 。（4）你從圖中還可獲得什么信息（寫出一條即可）： 。（1）> （2）飽和 （3）升高溫度 （4）KNO3溶解度隨著溫度升高而增大68(2013.昆明市)（10分）按要求完成下列小題： （1）上圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線：A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而 ，其中溶解度受溫度影響較大的是 ；

33、已知t時，A物質(zhì)的溶解度為wg。則t時，A物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以表示為 %；氣體的溶解額常用體積來表示，如0時，氮氣的溶解度為0.024，其含義是 。 升高 A 100w/(100+w) 在壓強為101kPa和溫度為0時，1體積水里最多能溶解0.024體積的氮氣。69（14分）（2013遂寧）遂寧市大英縣境內(nèi)的卓筒井是手工制鹽的活化石，被譽為“中國古代第五大發(fā)明”、“世界石油鉆井之父”，不僅是古代勞動人民勤勞、智慧的象征，也造福了千秋萬代其工藝流程包括下面五個步驟：請結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識，回答下列問題：（1）第步汲出的鹵水渾濁，濃度一般在710度（即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7%10%，下同），這樣的

34、鹵水咸度低，耗燃料，成本高，為了把鹵水濃度提高1820度，就產(chǎn)生了“曬鹵”這一環(huán)節(jié)在“曬鹵”的過程中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填“不變”、“變大”或“變小”）（2）第步“濾鹵”和實驗室“過濾”的原理一樣，都是為了除去液體中的不溶性雜質(zhì)在實驗室的過濾操作中，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、 ，其中玻璃棒的作用是 （3）第步“煎鹽”和實驗室 結(jié)晶（填結(jié)晶的方法）的原理相同（4）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，據(jù)圖回答下列問題：甲、乙兩種物質(zhì)在 時溶解度相同t2時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小排列為 t4時，將三種物質(zhì)各ag分別加入100g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，則a的取

35、值范圍是 （1）變大 （2）漏斗 引流 （3）蒸發(fā) （4） t3 乙丙甲 20a4070.（2013.佛山市）粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實驗中，三次用到玻璃棒，其中第二次使用玻璃棒的作用是_,提純后的食鹽中還含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性雜質(zhì)，將該食鹽溶解后，依次加入過量的NaOH溶液，過量的_(填化學(xué)式。下同)溶液，過濾，向濾液中加_調(diào)節(jié)至pH7，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，即可得更純的氯化鈉。引流（轉(zhuǎn)移液體）Na2CO3 HCl71.（2013.佛山市）右圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線，請回答下列問題（1）碳酸鈉和氯化鈉混合溶液的pH_7（填“>”或“<”或“=”）（2）40

36、時，碳酸鈉的溶解度為_g（3）大于30時，碳酸鈉的溶解度_氯化鈉的溶解度（填“>”或“<”或“=”） （4）40時，碳酸鈉和氯化鈉均飽和溶液，當溫度降低到20時，析出的主要物質(zhì)是_(填化學(xué)式)(5)為檢驗（4）中析出的物質(zhì)，取少量樣品于試管中加入足量的_(填化學(xué)式)溶液，完全溶液，并有氣體產(chǎn)生，再加入幾滴稀_(填化學(xué)式)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）> (2)50 (3)> (4)Na2CO3 (5)HNO3 AgNO372（2013.廣州市）（8分）實驗室需配置一定濃度的硝酸鉀溶液。(1) 查閱硝酸鉀溶解性。由右圖可知，20時，硝酸鉀的溶解度為 g，在該溫度下配制硝酸鉀

37、溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大為 %（計算結(jié)果保留整數(shù)）。（2）計算。配置40g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為 g，所需蒸餾水的體積為 mL（水的密度近似看做1g/mL）。（3）稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后， （填字母）。A、先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡B、先添加所需的硝酸鉀，再移動游碼直到天平平衡（4）量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是 （填字母）。（5）溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。（6）稀釋。20時，將20mL質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為4%的硝酸鉀溶液。從下表中找出需要用到的數(shù)據(jù)： g/mL。硝酸鉀溶液的密度（單位1

38、g/mL） 溫度/質(zhì)量分數(shù)/%20406041.0231.0161.007101.0631.0541.044（1）30 23 （2）4 36 （3）A (4)BC (6)1.063 73.（2013.山西）右圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）溶解度隨著溫度升高而增大的是 物質(zhì)，t1時A、B兩種物質(zhì)的溶解度為 g.(2)使一定量接近飽和的A物質(zhì)溶液變成飽和溶液采用的一種方法是 。（3）t1時，將一定量B的飽和溶液升溫至t2，溶液的質(zhì)量將 （填“增加”、“減少”或“不變”）。（4）t2時，分別用50gA、B制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量A B(填“”“”或“”）。（1）A 25 （2）降低溫度

39、（增加A物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑） （3）減少 （4）74（2013長沙）甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示請據(jù)圖回答：（1）P點的意義是 ；（2）t2時，甲的溶解度 （填“大于”、“等于”、“小于”）乙的溶解度（1）t1時甲和乙的溶解度相等，均為15g （2）大于75.（2013.上海市）某實驗小組對不同條件下的硝酸鉀的溶解情況進行了以下實驗。在甲乙丙三個燒杯中放入20g硝酸鉀晶體，再分別加入50.0g冷水、熱水與酒精，充分攪拌后（保持各自的溫度不變），結(jié)果如下圖所示。（1） 甲燒杯中溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2） 由以上實驗可得出結(jié)論：影響物質(zhì)溶解度的因素有_、_.（3） 將乙燒杯中的

40、溶液降溫到t2。C時，硝酸鉀的溶解度是_g/100g水。再往乙燒杯中加入10g水，改變溫度至t2 C時，溶液又恰好達到飽和狀態(tài)，則t1_t2（填“>”、“<”或“=”）。（4） 經(jīng)實驗測定，獲得不同溫度時硝酸鉀的溶解度數(shù)據(jù)。溫度溶解度（g/100g水）2031.64063.950145601107014080169分析上述數(shù)據(jù)，某溫度時的硝酸鉀溶解度數(shù)據(jù)可能存在較大的誤差，該溫度時_。C.請根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，在坐標圖中描點、繪制符合硝酸鉀溶解度變化規(guī)律的曲線。（1）飽和 （2）溫度 溶劑的種類 （3）40.0 > （4）50 76.（2013.萊蕪市）水是一種重要的自然資源，與

41、人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）降雨是自然界中水循環(huán)的一個環(huán)節(jié)，請用分子運動的觀點解釋這一變化過程 。（2）pH5.6的降水稱為酸雨，要檢驗?zāi)炒谓邓欠袷撬嵊?，正確的操作為： 。（3）水是常用的溶劑。向20mL水中溶解一定量KNO3固體的操作如下，請根據(jù)實驗現(xiàn)象和溶解度曲線回答下列問題（水的密度以1g/mL計）：A、B、C中溶液一定是飽和溶液的是 ，一定是不飽和溶液的是 ；當X= g時，B中恰好沒有固體剩余。(1)水分子失去能量，分子運動速度減慢，分子間隔變小，由水蒸氣變成液態(tài)(2)在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取雨水滴在pH試紙上，將顯示的顏色與標準比色卡對照，若pH小于5.6

42、，則為酸雨，若pH大于5.6，則不是酸雨。(3) B A 1.3277.（2013.荊州市）（4分）根據(jù)固體物質(zhì)M在水中的溶解度曲線圖，回答下列問題：（1）B點所表示的溶液為M在t2的 （選填“飽和”或“不 飽和”）溶液。（2）將A點對應(yīng)的溶液從t1升溫到t2（忽略水的蒸發(fā)），在此過程中M的質(zhì)量分數(shù) （選填“增大”、“減小”或“不變”）；（3）將A點對應(yīng)的100 g溶液恒溫蒸發(fā)10 g水，可析出M的質(zhì)量為 g,剩下的溶液中M的質(zhì)量分數(shù)為 。（1）不飽和 （2）不變 （3）0.1a 78.（2013.襄陽市）溶液在生產(chǎn)和生活中有著重要意義，如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列相關(guān)

43、問題：（1）t2時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是 ；（2）將t1時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是 。（1）A B C （2）C79.（2013.福州市）（7分）圖7是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請結(jié)合圖7回答問題：（1） 時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是 （填“甲”或“乙”）。（3）可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是 。（4）t2時，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（5）小明同學(xué)用甲物質(zhì)進行以下實驗：實驗過程中

44、，B、C、D對應(yīng)的溶液為不飽和溶液的是 。向B對應(yīng)的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出。你認為“全部溶解”的原因是 。t1 乙 降溫結(jié)晶（合理均可）大于 B 甲物質(zhì)溶于水時會放出熱量，使溶液溫度升高，甲物質(zhì)的溶解度增大。80（2013.日照市）（6分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)。請回答下列問題：溫度/020406080100溶解度/gCa(OH)20.190.17來源:21世紀教育網(wǎng)0.1421世紀教育網(wǎng)0.1221世紀教育網(wǎng)0.090.08NaOH3191111129313336（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解

45、度曲線，下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是 （填A(yù)或B）。（2）要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體措施有：加入氫氧化鈣，升高溫度，降低溫度，加入水，蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度，加入生石灰。其中措施正確的是 。A B C D （3）20時，191g 飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為 。（4）現(xiàn)有20時Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 乙 甲（填“”、“”或“”）。（5）現(xiàn)有60時含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物

46、理方法是 。（6）20時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。（1）A （2）D （3）9.1 g （漏寫單位不得分） （4） （5）降溫結(jié)晶，過濾 （6）偏小81.（2013.鞍山市）下表是KNO3 、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）溫度（）0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是 。30時，KNO3 的溶解度是 g/100g水。KNO3 溶液中含有少量NaCl時，