2014初四化學(xué)第七章測試題

1、2014-2015學(xué)年度上學(xué)期第七章測試題試題班 級姓 名學(xué) 號裝訂線裝訂線班 級姓 名學(xué) 號相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 C-12 N-14 Ca-40 Zn-65 Cl-35.5 S-32 Mg-247、向如圖裝置的試管中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)是（）一.選擇題：（本題共20小題，115題，每題只有一個正確答案，1620題每題12個正確答案，漏選得1分，多選、錯選均不得分，每小題2分，共40分）1、下列生活中的物質(zhì)，屬于溶液的是（）A牛奶 B碘酒 C蒸餾水 D豆?jié){2、下列物質(zhì)不可能與水形成飽和溶液的是（ ）A酒精 B熟石灰 C

2、二氧化碳 D硝酸鉀3、表中所示是同學(xué)們做溶液形成的實驗記錄。以下說法不正確的是（ ）溶質(zhì)碘高錳酸鉀溶劑水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B同一物質(zhì)在不同的溶劑中溶解性不同C水、汽油、酒精都可以作溶劑 D溶液都是均一、穩(wěn)定、無色的混合物4、在實驗室配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液時，有下列圖示的操作，其中肯定有錯誤的是（ ）A取用氯化鈉B稱取氯化鈉C量取水D溶解5、在某溫度下的硝酸鉀飽和溶液中加入一定量的硝酸鉀晶體，溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)將會（ ）A變大 B變小 C不變 D無法判斷6、生產(chǎn)的“魔水”馳名中外“魔水”內(nèi)溶有一定量的二氧化碳氣體打開瓶塞“

3、魔水”會自動噴出喝了“魔水”后常會打嗝說明氣體在水中的溶解度與壓強、溫度有關(guān)以下關(guān)于氣體溶解度的說法正確的是（）A壓強增大，氣體溶解度不變B壓強減小，氣體溶解度增大C溫度升高，氣體溶解度減小D溫度降低，氣體溶解度減小A氫氧化鈉 B生石灰 C濃硫酸 D硝酸銨8、下列敘述中，正確的是（ ）A降低溫度時，溶液中一定有晶體析出B升高溫度時，飽和的石灰水變成了不飽和溶液C有晶體析出的溶液一定是該溫度下的飽和溶液D用加熱蒸發(fā)的方法，能使稀的碳酸溶液變成較濃的碳酸溶液9、要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的食鹽溶液，下列操作不影響所配制溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的是（）A游碼沒有回到零位就開始稱量 B只在稱量食鹽的托盤上墊上了

4、干凈的紙C所用燒杯不干燥，有少量水 D溶解時先把量筒里的蒸餾水倒入燒杯中，后把稱好的食鹽加入水中10、保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液（蒸發(fā)皿中始終有溶液），則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（m%）與時間（t）的關(guān)系合理的是（）ABCD11、若將10%的某物質(zhì)的溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增加一倍，可以采取的方法是（）A將溶劑蒸發(fā)掉一半 B將溶質(zhì)的質(zhì)量增加一倍 C溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量減少一半 D將溶劑蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量的一半12、某同學(xué)欲配制質(zhì)量分數(shù)為8%的食鹽水80g，在用托盤天平稱量時，他將食鹽和砝碼的位置顛倒了（1g以下用游碼），那么他實際所配制溶液的質(zhì)量分數(shù)為（）A8.5% B7% C14% D8.

5、1%13、甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的 （） A甲物質(zhì)的溶解度為60gBt時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤篋t乙物質(zhì)的飽和溶液降到20時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小14、將10克某物質(zhì)放入90克水中，對于形成的溶液其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（ ）A一定小于10% B一定大于10% C一定等于10% D無法確定15、50克稀硫酸中投入5克鐵（全部溶解），反應(yīng)停止后，溶液質(zhì)量（ ）A55克 B大于55克 C小于55克 D無法確定16、現(xiàn)有100g質(zhì)量分數(shù)為8%的硝酸鉀溶液，若要使溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，可采用的方法是（ ） A加入9.5g硝

6、酸鉀 B加入8g硝酸鉀 C蒸發(fā)50g水 D蒸發(fā)42g水17、酒精（C2H5OH）的某種水溶液，溶質(zhì)和溶劑氫原子個數(shù)相等，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A23% B46% C55% D72%18、氯化鈉在20時的溶解度為36g，該溫度下，氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不可能為（ ）A20% B26.5% C25% D30%19、從溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的某溶液中，倒出其體積的3/4后，再加水至原來的體積，然后再倒出其體積的2/3，最后剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A3% B4% C5% D6%20、A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確是（）At1時，A的飽和溶液65

7、g中含有溶劑50gB將t2A，B，C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1時，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變C在t2，A，B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同D要從B溶液中得到B，通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法二、填空題：（每空1分，共24分）21. 請把下列有關(guān)溶液的正確敘述填在橫線上（填序號）： 溶液都是無色透明的；溶液各部分都是均一的；在不改變外界的條件下溶液都是穩(wěn)定的；氣體、液體、固體均可做溶質(zhì)；溶液中的溶質(zhì)一定是水；在溶液里進行的化學(xué)反應(yīng)速率較快22.我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這時因為洗滌劑具有 的功能。23. 在20時，將40g硝酸鉀放入100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶

8、解（1）所得溶液是20時硝酸鉀的 飽溶液（填飽和或不飽和）（2）所得溶液的質(zhì)量為 131.6g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為 31.6g，溶劑的質(zhì)量為 100g（3）隨著溫度的升高，上述混合物中硝酸鉀固體的質(zhì)量將 減小，溶液可能變?yōu)開 不飽和溶液裝 訂 線24. A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，回答下列問題（1）M點的意義是 。（2）溫度為10時，溶解度較大的是 物質(zhì)；30時，溶解度較大的是 物質(zhì)30時，分別用100g水配制成A和B的飽和溶液， 物質(zhì)比 物質(zhì)多溶解 g（3）30時，將A和B各40g分別投入至盛有50g水的燒杯中，充分溶解后，所得A溶液的質(zhì)量是 g，B溶液的質(zhì)量是 g25. 農(nóng)業(yè)上常用

9、4%的氯化鈉溶液來選種常溫下配制100g4%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量為 g和水 g如果對100g4%的氯化鈉溶液做如下處理，求所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)每次增加的溶質(zhì)皆完全溶解）（1）蒸發(fā)10g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ；（2）增加5g氯化鈉后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ；（3）增加5g氯化鈉和5g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ；（4）加入50g20%的氯化鈉溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 26.玻璃棒在粗鹽提純的主要操作過程中所起的作用為：（1）溶解時起 作用，目的是 ；（2）過濾時起 作用，目的是 ；（3）蒸發(fā)時起 作用，目的是 三、 實驗探究題:（本題包括2小題，共22分）27. 食鹽在生活中具有廣泛的用

10、途（1）常溫下，用氯化鈉和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的溶液時，必須用到的儀器有：托盤天平、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和 ，其中玻璃棒的作用是 （2）上述氯化鈉來自于粗鹽提純，粗鹽提純的主要步驟是溶解、 和蒸發(fā)在蒸發(fā)班 級姓 名學(xué) 號裝訂線過程中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，這樣操作的目的是 （3）海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，如右圖是它們的溶解度曲線t1時，MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是 將t2的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1時，可能會析出的晶體有 （填字母序號）A

11、MgCl2和KCl       B只有MgSO4      CMgCl2、KCl和MgSO428. 實驗室欲配制50g5%的NaCl溶液，常按下列實驗步驟進行：（1）計算：需要NaCl質(zhì)量為 g，水的體積約 mL（2）稱量：托盤天平只能準確稱量到 g檢查時，若發(fā)現(xiàn)指針偏右，應(yīng)將平衡螺母向 調(diào)節(jié)至平衡稱量時若把砝碼放在左盤（1g以下用游碼），則稱得NaCl的質(zhì)量為 g若量取水的操作正確，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)實際為 要把該溶液變成5%的溶液需再加NaCl g（3）溶

12、解：應(yīng)選擇的量筒規(guī)格是 （填“50mL”或“100mL”），量取時，若仰視刻度線，則量筒的讀數(shù)偏 ，實際水體積偏 ，所配制溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏 29. 苯甲酸是一種食品防腐劑，它是一種片狀晶體，在水中的溶解度如下表： 溫度/g255095溶解度/0.170.956.8某同學(xué)為了提純某苯甲酸樣品（其中含泥沙等難溶于水的雜質(zhì)），進行了如下實驗：（1）室溫時，取樣品約1g放入燒杯，加入50mL蒸餾水充分攪拌，發(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒溶解，原因是 （2）將燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱，待樣品充分溶解后，再加入少量蒸餾水，然后趁熱過濾趁熱過濾的目的是 （3）將所得濾液 ，使苯甲酸以晶體形式析出，然后過濾得到較純凈的苯甲酸晶體五、計算題：（本題包括2小題，共18分）30、某實驗小組需要用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣，但實驗室只有36.5%的濃鹽酸試計算：（1）將20g 36.5%的濃鹽酸配制成7.3%的稀鹽酸，需要加水多少克？(寫計算步驟) （2）用（1）中所配制的稀鹽酸與足量鋅粒反應(yīng)能得到氫氣多少升？（ H2的密度為0.09g/L）（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）31、某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對當?shù)?/p>