人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理導(dǎo)學(xué)案（上）

1、高二化學(xué)HX-2013-1-1第一章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化導(dǎo)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)： 班級(jí)： 姓名： 小組： 1.理解反應(yīng)熱和焓變的概念2.能熟練書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式3.測(cè)定強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，體驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)學(xué)習(xí)重點(diǎn)：熟練書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，掌握中和熱的測(cè)定方法學(xué)習(xí)難點(diǎn)：理解反應(yīng)熱與焓變學(xué)習(xí)過(guò)程 我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，除了生成新物質(zhì)外，還有能量的變化?；瘜W(xué)能與熱能、光能、電能之間可以相互轉(zhuǎn)化。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化吸熱或者放熱。回顧必修2的內(nèi)容，完成知識(shí)回顧部分的問(wèn)題。知識(shí)回顧1.常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些？2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與加熱的關(guān)系是什么？3.水蒸氣的液化

2、和濃硫酸稀釋是不是放熱反應(yīng)？為什么？一、焓變與反應(yīng)熱1.閱讀課本P2，分析內(nèi)能、焓（H）、焓變（H）與反應(yīng)熱的關(guān)系，什么情況下才能用焓變（H）表示反應(yīng)熱？2. 已知化學(xué)反應(yīng)N2H2 NH3的能量變化如圖所示：請(qǐng)從宏觀（能量守恒）和微觀（化學(xué)鍵）兩個(gè)角度，分析上述化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，并總結(jié)出從這兩個(gè)角度計(jì)算反應(yīng)熱的表達(dá)式。3.思考：體系與環(huán)境的關(guān)系，從體系與環(huán)境的關(guān)系來(lái)體會(huì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。為什么放熱反應(yīng)H為“”或H0，放熱反應(yīng)H為“+”或H0？4.練習(xí)：（1）1molC(s)與1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為

3、H=_。（2）拆開(kāi)1 mol HH鍵，1 mol NH鍵，1 mol NN鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、391 kJ、946 kJ，則1 mol N2(g)全部轉(zhuǎn)化為NH3(g)放出的熱量為_(kāi)。則1 mol H2(g)全部轉(zhuǎn)化為NH3(g)的反應(yīng)熱為_(kāi) 。5.通過(guò)上面兩個(gè)練習(xí)題，結(jié)合必修2所學(xué)內(nèi)容，請(qǐng)總結(jié)出判斷一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的方法有哪些？二、熱化學(xué)方程式閱讀課本P3到P4試著回答下面問(wèn)題。1.與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式測(cè)定條件反應(yīng)條件反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)H的正負(fù)號(hào)、數(shù)值及單位化學(xué)計(jì)量數(shù)意義2.請(qǐng)舉例說(shuō)明熱化學(xué)方程式中，必須注明反應(yīng)物

4、、生成物聚集狀態(tài)的原因。3.反應(yīng)物和生成物前的化學(xué)計(jì)量數(shù)代表了什么？在熱化學(xué)方程式中H表示什么意義？H的值與什么關(guān)系，是怎樣的關(guān)系？4.練習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）1molN2與適量O2反應(yīng)生成NO，需要吸收68kJ的熱量；（2）2molCu與適量O2反應(yīng)生成CuO，放出314kJ熱量；（3）1L1mol/L的稀硫酸和2L1mol/L的稀NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ的熱量；（4）1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式；（5）2mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，需要吸收3.8kJ的熱量，寫(xiě)出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式。5.根據(jù)以上練習(xí)，請(qǐng)總結(jié)出正確書(shū)

5、寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？三、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定閱讀課本P4到P6，初步掌握測(cè)定反應(yīng)熱的方法。酸和堿的中和反應(yīng)有熱量放出，可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。常溫常壓下，1L1mol/L的稀鹽酸和1L1mol/L的稀NaOH溶液起中和反應(yīng)時(shí)，能放出57.3kJ的熱量。 HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H=57.3kJ/mol如果用1L1mol/L的稀硝酸和1L1mol/L的稀KOH溶液起中和反應(yīng)時(shí)，也能放出57.3kJ的熱量。 HNO3(aq) + KOH(aq) = KNO3(aq) + H2O(l) H=57.3kJ/mol因此，將H=57.

6、3kJ/mol稱為中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，即中和熱。1.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1，又知電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程。向1 L 0.5 mol·L1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸；濃硫酸；稀硝酸，恰好完全反應(yīng)。其焓變H1、H2、H3的關(guān)系是()AH1>H2>H3BH1<H3<H2 CH1H3>H2DH1>H3>H22.請(qǐng)根據(jù)以上內(nèi)容，總結(jié)出中和熱的定義和要點(diǎn)（條件、反應(yīng)物、標(biāo)準(zhǔn)、放出的熱量）。3.練習(xí)：已知H(aq)OH(aq) = H2O(l) H57

7、.3 kJ·mol1 ，求用28gKOH配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，放出_的熱量。4.實(shí)驗(yàn)需要哪些儀器？用途是什么？請(qǐng)用身邊的材料，自己動(dòng)手制作一個(gè)測(cè)定中和熱的模擬實(shí)驗(yàn)裝置。5.實(shí)驗(yàn)步驟中應(yīng)該注意哪些問(wèn)題？如何進(jìn)行誤差分析？課堂小結(jié)自我檢測(cè)1.下列過(guò)程屬于放熱反應(yīng)的是 （   ）A在生石灰中加水                  B硝酸銨溶于水C濃硫酸加水稀釋          

8、;        D用石灰石煅燒石灰2下列敘述正確的是 （   ）A在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量B在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是低于生成物的總能量C物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化D伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化3“焓”是指 （   ）A物質(zhì)所具有的能量         B反應(yīng)熱的變化C化學(xué)鍵所具有的能量       D物質(zhì)的一種化學(xué)性質(zhì)4. 已知（l）H2(g)+

9、O2(g)H2O(g) H1a kJ/mol（2）2 H2(g)）+ O2(g)2H2O（g） H2b kJ/mol（3）H2(g)）+ O2(g)H2O（l） H3c kJ/mol（4）2 H2(g)+ O2(g) 2H2O（l） H4d kJ/mol下列關(guān)系式中正確的是 （ ）A ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd05. 若2.6g乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時(shí)放熱130kJ。請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。6. 在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) H = - 572 kJ /mol CH4(g) +2O2

10、 (g) = CO2(g)+2H2O(l) H = - 890 kJ/mol由1mol 氫氣和3mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量為多少？高二化學(xué)HX-2013-1-2第一章第二節(jié) 燃燒熱 能源導(dǎo)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)： 班級(jí)： 姓名： 小組： 1.掌握并理解燃燒熱的概念，掌握燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及有關(guān)計(jì)算。2.了解我國(guó)的能源狀況，樹(shù)立能源開(kāi)發(fā)和利用能源的意識(shí)。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：燃燒熱與中和熱的區(qū)別，燃燒熱的有關(guān)計(jì)算。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：會(huì)書(shū)寫(xiě)燃燒熱、中和熱的熱化學(xué)方程式。學(xué)習(xí)過(guò)程 我們知道我們知道物質(zhì)的燃燒都是放熱反應(yīng)，可以放出大量的熱,那么1mol不同的物質(zhì)燃燒放出的熱量是否相等呢?回顧反

11、應(yīng)熱、焓變的內(nèi)容，完成知識(shí)回顧部分的問(wèn)題。知識(shí)回顧1. 在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱2268 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）A CH3OH（l）O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ； H=+7258 kJ·mol1B 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； H=1 452 kJ·mol1C 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； H=7258 kJ·mol1D 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； H=+1 452 kJ&

12、#183;mol12.氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、碳、甲烷(CH4)的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l)  H= -285.8 kJ·mol-1CO(g)+ 1/2 O2(g)  CO2(g)  H= -283.0 kJ·mol-1C（s）O2（g） CO2(g); H=393.5 kJ/mol CH4(g)+2 O2(g)  CO2(g)+2H2O(l)  H= -890.3 kJ·mol-1H2、CO、C、CH4各1mol完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是 ( 

13、0;  )A.H2(g)              B.CO(g)                  C. C(s)             D.CH4(g)一、燃燒熱1.閱讀課本P7，回答什么是燃燒

14、熱？是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？2. 理解燃燒熱的定義，需要注意（1）測(cè)定條件：_（2）燃燒的物質(zhì)一定為_(kāi)mol純物質(zhì)。（3）生成的物質(zhì)在測(cè)定條件下一定要能夠穩(wěn)定存在。狀態(tài)要穩(wěn)定。如常溫常壓下，水的穩(wěn)定狀態(tài)是_。要完全燃燒。如C_，S_，H_。3.表示的意義。如CH4的燃燒熱為H=-890.3kJ/mol的含義是：_4.燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：應(yīng)以_mol物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以出現(xiàn)_。5. 一定量可燃物完全燃燒時(shí)放出的熱量Q放=n(可燃物)× H(燃燒熱)6.燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系相同點(diǎn)燃燒熱中和熱能量變化H不同點(diǎn)反應(yīng)物的量生成物的量反應(yīng)熱的含義7

15、.文字?jǐn)⑹鋈紵裏釙r(shí)，用“正值”或“H”表示。例如，CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol,或H=-890.3kJ/mol8.練習(xí)：（1）分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的？為什么？A、C（s）O2（g）= CO(g); H=+110.5 kJ/molB、C（s）O2（g）= CO2(g); H=393.5 kJ/molC、2H2(g) O2(g) = 2H2O(l); H=571.6 kJ/molD、H2(g) O2(g) = H2O(g); H=241.8 kJ/mol（2）含有0.2mol KOH的稀溶液與1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11

16、.46kJ的熱量。請(qǐng)你正確書(shū)寫(xiě)此中和熱化學(xué)方程式。（3）在1.01×105 Pa時(shí)，16 g S在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5 kJ的熱量，則S的燃燒熱為_(kāi)。請(qǐng)你正確書(shū)寫(xiě)表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式。9.通過(guò)上面的練習(xí)題，請(qǐng)總結(jié)出如何正確書(shū)寫(xiě)燃燒熱化學(xué)方程式和中和熱化學(xué)方程式。燃燒的熱化學(xué)方程式、表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有何區(qū)別？二、能源閱讀課本P8到P9試著回答下面問(wèn)題。1.什么是能源？請(qǐng)列舉你所知道的能源并分類。2. 假如能源耗盡，我們生活的世界會(huì)變成什么樣子？如何解決能源問(wèn)題？3.新能源有哪些？與常規(guī)能源相比有什么優(yōu)缺點(diǎn)？4.家中做飯時(shí)，可以用柴草、散煤（見(jiàn)學(xué)

17、校開(kāi)水房門(mén)口）、煤球、煤氣、液化石油氣、天然氣、酒精等燃料，請(qǐng)你選出最佳燃料，并說(shuō)明理由。5.練習(xí)：請(qǐng)你閱讀材料后填空：(1)某無(wú)色液體A，通電時(shí)生成無(wú)色氣體B和C，B能使帶火星的木條復(fù)燃，C能在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰且只生成A。則B、C的化學(xué)式分別為_(kāi)、_。(2)若已知每摩爾氣體C燃燒后生成A液體時(shí)放出285.8 kJ的熱量，試寫(xiě)出其燃燒的熱化學(xué)方程式：_。(3)能源在我們的生活中占有重要的地位，其依據(jù)產(chǎn)生的方式可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源；需要依據(jù)其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氣體C屬于_能源(“一級(jí)”或“二級(jí)”)，其作為能源最突出的優(yōu)點(diǎn)

18、是_。(4)有人認(rèn)為氣體C作為能源是不現(xiàn)實(shí)的，你認(rèn)為呢？如果你認(rèn)為現(xiàn)實(shí)，回答出理由；若認(rèn)為不現(xiàn)實(shí)，則回答出不現(xiàn)實(shí)的理由_。課堂小結(jié)自我檢測(cè)1.一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物H/(kJ·mol1)化合物H/(kJ·mol1)甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8異丁烷2 869.6丙烷2 221.52­甲基丁烷3 531.3下列說(shuō)法正確的是 ( )A正戊烷的燃燒熱大約是3 540 kJ·mol1B熱穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷C乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1 560.8 kJ·

19、mol1D相同質(zhì)量的烷烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多2.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(H的表示均正確的是） （ ） AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJ·mol1(燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol1(中和熱)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ·mol1(反應(yīng)熱)D2NO2=O22NOH116.2 kJ·mol1(反應(yīng)熱)3.下列說(shuō)法不正確的是 ( )A. 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒B. 化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生

20、污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體C. 直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好D. 固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將提高4化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來(lái)，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。(1)下列H表示物質(zhì)的燃燒熱的是_；表示物質(zhì)中和熱的是_(填“H1”、“H2”或“H3”等)。A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1BC(s)1/2O2(g)=CO(g)H2CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H3DC(s)O2(g)=CO2(g)H4EC6H12O6(s)6O2(g

21、)=6CO2(g)6H2O(l)H5FNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H6G2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H7HCH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H8(2)根據(jù)2.00 g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6 kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。高二化學(xué)HX-2013-1-3第一章第三節(jié) 反應(yīng)熱的計(jì)算導(dǎo)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)： 班級(jí)： 姓名： 小組： 1.從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律。2.能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問(wèn)題。3.掌握化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算方法。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：反

22、應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：蓋斯定律的應(yīng)用。學(xué)習(xí)過(guò)程 在化學(xué)科學(xué)的研究中，常常需要知道物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱，但有些反應(yīng)的反應(yīng)熱很難直接測(cè)得，那么如何獲得它們反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)呢？這就是本節(jié)課的內(nèi)容。知識(shí)回顧1.已知化學(xué)方程式： C+O2= CO2 CO+1/2O2= CO2 請(qǐng)通過(guò)化學(xué)方程式疊加，得到C+1/2O2= CO 2.（1）已知石墨的燃燒熱：H=-393.5kJ/mol，寫(xiě)出石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式 （2） 已知CO的燃燒熱：H=-283.0kJ/mol， 寫(xiě)出CO完全燃燒的熱化學(xué)方程式 （3） 根據(jù)（2），請(qǐng)寫(xiě)出CO2轉(zhuǎn)化為CO和O2的熱化學(xué)方程式 思考：C(s)+1/2 O2(

23、g)=CO(g)的反應(yīng)熱測(cè)量非常困難，應(yīng)該怎么求出？能量一、蓋斯定律1.探究：已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1CO(g)O2(g)=CO2(g) H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3（1）請(qǐng)將1mol C（s）和1mol O2(g)總能量，1mol CO(g)O2(g)總能量，1mol CO2(g)總能量在右圖找到相應(yīng)的位置。（2）、從上述圖中你能發(fā)現(xiàn)H1 、 H2 、H3 之間有何關(guān)系？這是為什么呢？（3）上述關(guān)系可通過(guò)以下框圖來(lái)表示：（ ）（ ）（ ）（4）小結(jié)：蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是_的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的_有關(guān)，而與反

24、應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。2應(yīng)用：間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。3舉例：如H_。4.練習(xí)：（1）已知25、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g) =2Al2O3(s)；H1=2834.9 kJ/mol；4Al(s)+2O3(g) =2Al2O3(s)；H2=3119.1 kJ/mol。由此得出的正確結(jié)論是（    ） A等質(zhì)量的O2比O3的能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng) B等質(zhì)量的O2比O3的能量高，由O2變O3為吸熱反應(yīng) CO2比O3穩(wěn)定，3O2(g)= 2O3(g)  H=284.2 kJ/mol DO2比O3穩(wěn)定，3

25、O2(g)= 2O3(g)  H=+284.2 kJ/mol（2）已知Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)10H2O(g)H1532.36 kJ/molNa2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)9H2O(g) H2473.63 kJ/mol寫(xiě)出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 5.請(qǐng)結(jié)合以上兩個(gè)練習(xí)和課本P13的例3，總結(jié)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算的步驟。（加合法）二、反應(yīng)熱的計(jì)算1.依據(jù)(1)熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以移項(xiàng)同時(shí)改變正負(fù)號(hào)，各項(xiàng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)包括H的數(shù)值可以同時(shí)擴(kuò)大或

26、縮小相同的倍數(shù)。(2)根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其H相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式。(3)可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量可燃物的物質(zhì)的量×其燃燒熱(4)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量，H反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量和生成物的化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量。(5)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算：HE生成物E反應(yīng)物(6)根據(jù)比熱公式進(jìn)行計(jì)算：Qcmt2.注意事項(xiàng)(1)反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，因此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其反應(yīng)熱數(shù)值需同時(shí)做相同倍數(shù)的改變。(2)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是指反應(yīng)按所給形式完全進(jìn)行時(shí)的反應(yīng)熱。(3)正

27、、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。(4)求總反應(yīng)的反應(yīng)熱，不能不假思索地將各步反應(yīng)的反應(yīng)熱簡(jiǎn)單相加。不論一步進(jìn)行還是分步進(jìn)行，始態(tài)和終態(tài)完全一致，蓋斯定律才成立。某些物質(zhì)只是在分步反應(yīng)中暫時(shí)出現(xiàn)，最后應(yīng)該恰好消耗完。3.例題：如已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：P4(白磷，s)5O2(g)P4O10(s) H12983.2kJ/molP(紅磷，s) H2738.5kJ/mol請(qǐng)寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式。解：白磷轉(zhuǎn)化為紅磷可虛擬如下過(guò)程：據(jù)蓋斯定律HH1(H2)×42983.2kJ/mol738.5kJ/mol×429.2kJ/mol所以白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4(

28、白磷，s)4P(紅磷，s)H29.2kJ/mol4.練習(xí)：已知：(1)NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s) H1176kJ·mol1(2)NH3(g)H2O(l)NH3·H2O(aq) H235.1kJ·mol1(3)HCl(g)H2O(l)HCl(aq) H372.3kJ·mol1(4)NH3(aq)HCl(aq)NH4Cl(aq) H452.3kJ·mol1(5)NH4Cl(s)2H2O(l)NH4Cl(aq) H5Q請(qǐng)利用虛擬路徑法求H5。5.請(qǐng)根據(jù)例題和練習(xí)，總結(jié)出虛擬路徑法的解題要點(diǎn)。課堂小結(jié)自我檢測(cè)1.已知下列熱化學(xué)方程式：Zn

29、(s) + 1/2 O2(g) = ZnO(s)  H1 = -351.1 kJ/mol            Hg(l) + 1/2 O2(g) = HgO(s)  H2 = -90.7 kJ/mol 。由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)   H3。其中H3的值是         

30、      （ ） A-441.8kJ/mol  B-254.6kJ/mol   C-438.9kJ/mol   D-260.4kJ/mol2. 已知CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g)    H1= -283.0 kJ/molH2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)    H2= -285.8 kJ/molC2H5OH(l) + 3O2(g) = 2

31、CO2 (g) + 3H2O(l)    H3= -1370 kJ/mol試計(jì)算 2CO(g) 4H2(g)= H2O(l)C2H5OH(l)   的H43. 已知下列熱化學(xué)方程式：(1)Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g) H125kJ/mol(2)3Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g) H247kJ/mol(3)Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g) H319kJ/mol寫(xiě)出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式。高二化學(xué)HX-2013-

32、2-1第二章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率導(dǎo)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)： 班級(jí)： 姓名： 小組： 1.了解了化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法，知道對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)中以不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率數(shù)值的差異；2.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法；3.知道化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)測(cè)定的基本原理和方法；4.了解關(guān)于反應(yīng)速率的圖象。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：理解化學(xué)反應(yīng)速率。學(xué)習(xí)過(guò)程 爆炸的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的非常快，溶洞的形成非常慢。不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別，“快”與“慢”是相對(duì)而言的，是一種定性的比較，怎么進(jìn)行定量的比較呢？把物理學(xué)中描述運(yùn)動(dòng)快慢的物理量速率，引入到化學(xué)中定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，就有了我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的“化學(xué)

33、反應(yīng)速率”。知識(shí)回顧1.化學(xué)反應(yīng)速率與物理學(xué)中的速率有哪些共同之處？化學(xué)反應(yīng)速率有哪些表示方法？通常情況下，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式、單位是什么？2.對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率可能不同，但意義是否相同？說(shuō)明我們?cè)诿枋龌瘜W(xué)反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)該注意什么？一、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1. 一定溫度下，反應(yīng)N23H2 2NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g， （1）求v（NH3）（2）再試著求一下v（N2）、v（H2）。（3）比較一下，N2、H2 、NH3 的化學(xué)反應(yīng)速率有什么關(guān)聯(lián)？2. 一定溫度下，向容積為2L的真空容器內(nèi)(裝有催化劑)通人1 mol N2和3

34、 mo1 H2，3 min后測(cè)得容器內(nèi)的N2的濃度變?yōu)?.2mol/L。在此時(shí)間內(nèi)，求v（NH3）。3.請(qǐng)根據(jù)第2題，總結(jié)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的步驟。二、化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較1.在2AB 3C4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （ ） A(A) = 0.5mol·L1·s1 B(B) = 0.3 mol·L1·s1 C(C) = 0.8mol·L1·s1 D(D)= 1 mol·L1·s12.由下列四種X的溶液，分別加入四個(gè)盛有10mL、2mol鹽酸的燒杯中，并加水稀釋至50 mL，此時(shí)X與鹽酸緩慢地進(jìn)行反

35、應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（ ） A20mL, 3mol·L-1 B.20mL,2mol·L-1 C.10mL, 4mol·L-1 D.10mL, 2mol·L-1 3.在相同溫度下，下列化學(xué)反應(yīng)速率最慢的是（ ）(A)10mL 0.1molL Na2S2O3 10mL 0.1molL H2SO4(B) 5mL 0.1molL Na2S2O3 5mL 0.1molL H2SO4(C) 5mL 0.1molL Na2S2O3 5mL 0.05molL H2SO4(D) 10mL 0.05molL Na2S2O3 10mL 0.05molL H2SO44.根據(jù)

36、以上三個(gè)題目，總結(jié)比較反應(yīng)速率大小的方法。 三 、 化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定 按圖安裝兩套裝置，通過(guò)分液漏斗分別加入40 mL 1 mol/L和 40 mL 4 mol/L的硫酸，比較二者收集10 mL H2所用的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩套裝置中加入H2SO4溶液后都立即產(chǎn)生氣泡，但加入1 mol/L硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率較_，收集10 mL H2用的時(shí)間較_ ；加入4 mol/L硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率較_ ，收集10 mL H2用的時(shí)間較_ 。（1）請(qǐng)簡(jiǎn)述該實(shí)驗(yàn)的原理。（2）該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅慕Y(jié)論是什么？（3）實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)注意哪些問(wèn)題？（4）除本實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法外，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)兩種方法。四、化學(xué)

37、反應(yīng)速率圖象及其應(yīng)用1. 某溫度時(shí)，在定容（V L）容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖象請(qǐng)計(jì)算：（1）V(X) （2）Y的轉(zhuǎn)化率（3）寫(xiě)出化學(xué)方程式。2.根據(jù)上一題，請(qǐng)總結(jié)利用化學(xué)反應(yīng)速率圖像寫(xiě)化學(xué)方程式的要點(diǎn)。課堂小結(jié)自我檢測(cè)1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是 （ ）A、化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B、化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D、化學(xué)反應(yīng)速率只能用反應(yīng)物或生成物的濃度的變化量來(lái)

38、表示2.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+ B（g） 2C（g）。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/（L·s）；用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/（L·s）；2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%；2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L1。其中正確的是 （ ）A. B. C. D.3在化學(xué)反應(yīng)A（g）3B（g） 2C（g）D（g）中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是 （ ）A 、vAvB  &#

39、160; B、vA2vC    C、3vBvC    D、vB3vD4可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是 ( )A、v(A)=0.15 mol（L·min） B、v(B)= 0.6 mol（L·min）C、v(C)= 0.3 mol（L·min ） D、v(D)= 0.1 mol（L·min）5某溫度時(shí)，濃度都是1 molL的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，2min后c(X2)為0.4 molL，c(Y2)為0

40、.8 molL，生成的c(Z)為0.4 molL，則該反應(yīng)式(Z用X、Y表示)是 （ ）A、X22Y22XY2 B、2X2Y2 2 X2YC、3X2Y22X3Y D、X23Y2 2XY36反應(yīng)速度v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的，化學(xué)反應(yīng)H2Cl2=2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=kc（H2）mc（Cl2）n，式中k為常數(shù)，m、n可用下表中數(shù)據(jù)確定之。c（H2）（mol·L1）c（Cl2）（mol·L1）V（mol·L1·s1）1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得，m、n值正確的是 （ ）Am=1，n=1 Bm=1

41、/2，n=1/2Cm=1/2，n=1D、m=1，n=1/27.一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是 ( )A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Y X B.t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍C.t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等 D.t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率高二化學(xué)HX-2013-2-2第二章第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素導(dǎo)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)： 班級(jí)： 姓名： 小組： 1.理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；2.能運(yùn)用有效碰撞和活化能理論解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；3.初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)“對(duì)照實(shí)驗(yàn)”比較條件的

42、改變對(duì)反應(yīng)速率快慢的影響。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：理解有效碰撞和活化能理論。學(xué)習(xí)過(guò)程 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)、計(jì)算及測(cè)量，知道不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的化學(xué)反應(yīng)速率，相同的化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)條件不同的情況下也具有不同的化學(xué)反應(yīng)速率。這是為什么呢？影響反應(yīng)速率的因素有哪些？是怎么影響的？這就是我們本節(jié)課所要探究的內(nèi)容。知識(shí)回顧1.預(yù)習(xí)緒言部分，結(jié)合下圖，用自己的話概括有效碰撞模型、活化分子、活化能，并利用這些概念解釋化學(xué)反應(yīng)是怎么發(fā)生的。沒(méi)有足夠的能量 沒(méi)有合適的取向 足夠的能量+合適的取向2.在相同條件下，氟氣與氫氣在暗處就能發(fā)生爆炸（

43、反應(yīng)速率非常大）；碘蒸氣與氫氣在較高溫度時(shí)才能發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)生成的碘化氫又分解（反應(yīng)速率較?。Ｋ伎迹翰煌幕瘜W(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率為什么不同？你能更深層次地解釋一下嗎？一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)2-2】草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O 加入試劑及用量4mL 0.01mol/L （酸性）KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O4 2mL 0.2mol/L H2C2O4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫紅色變?yōu)闊o(wú)色褪色時(shí)間（長(zhǎng)或短）  結(jié)論 注意：（1）設(shè)置對(duì)比實(shí)驗(yàn)，注意

44、變量（濃度）的變化（2）兩組實(shí)驗(yàn)同時(shí)進(jìn)行，比較顏色完全褪去所花時(shí)間的長(zhǎng)短【規(guī)律】在其它條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率 ；降低反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率 。【解釋】應(yīng)用有效碰撞和活化能理論分析原因。二 、 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 【探究】有三個(gè)實(shí)驗(yàn)1. 5ml 0.1mol/L的Na2S2O3溶液與5ml 0.1mol/L H2SO4溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。2. CaO固體與SiO2固體在高溫下反應(yīng)生成CaSiO3。3. SO2 與O2在一密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成SO3。給上述三個(gè)反應(yīng)的容器加壓，三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度是怎樣變化的？請(qǐng)列表比較編號(hào)反應(yīng)物的狀態(tài)加壓后反應(yīng)物濃度變化加壓后反應(yīng)的速率變化 1 2

45、3【規(guī)律】對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，其他條件不變時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率 ；減小體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率 ?！窘忉尅繎?yīng)用有效碰撞和活化能理論分析原因?！舅伎肌吭贜2+3H2 2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)：、減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？、在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2 ，反應(yīng)的速率怎么變？、在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？、在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)2-3】硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O加入試劑及用量5mL 0.1mol/L Na2S2O35

46、mL 0.1mol/L H2SO4實(shí)驗(yàn)條件 冰水常溫?zé)崴霈F(xiàn)渾濁時(shí)間（長(zhǎng)或短） 結(jié)論 注意：（1）各組混合前，Na2S2O3 和 H2SO4 的溫度要保持一致 （2）各組混合要同時(shí)進(jìn)行，比較各組溶液出現(xiàn)渾濁所需時(shí)間的長(zhǎng)短【規(guī)律】在其它條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率 ；降低溫度，反應(yīng)速率 ?！窘忉尅繎?yīng)用有效碰撞和活化能理論分析原因?！舅伎肌恳阎袃蓚€(gè)化學(xué)反應(yīng)：A是一個(gè)放熱反應(yīng)，B是一個(gè)吸熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，這兩個(gè)反應(yīng)速率都增加嗎？為什么？四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)2-4】過(guò)氧化氫分解實(shí)驗(yàn)原理2H2O2 = O2 + 2H2O加入試劑及用量10mL 10% H2O2

47、無(wú) MnO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡放出，帶余燼的木條復(fù)燃放出氣泡快慢復(fù)燃時(shí)間（長(zhǎng)或短）  結(jié)論 【規(guī)律】在其它條件相同時(shí)，加入催化劑，反應(yīng)速率 。【解釋】應(yīng)用有效碰撞和活化能理論分析原因。【思考】對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，還有哪些因素對(duì)反應(yīng)速率有影響？課堂小結(jié)改變外界條件增大濃度升高溫度增大壓強(qiáng)（ 容器體積）催化劑單位體積內(nèi)分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)單位時(shí)間內(nèi)碰撞次數(shù)有效碰撞百分?jǐn)?shù)單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)單位時(shí)間、單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率結(jié)論1、外界條件加強(qiáng)，速率 ，外界條件減弱，速率 2、能增大活化分子百分?jǐn)?shù)的外界條件是 、 能增大速率必需增多 、 自

48、我檢測(cè)1.在C(s)+CO2(g)=2CO(g)反應(yīng)中，可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是（ ） 增大壓強(qiáng) 升高溫度 通入CO2 增加C的質(zhì)量 降低壓強(qiáng)A. B. C. D. 2.從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)CH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開(kāi)始速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快，逆

49、反應(yīng)速率不變3.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是 （ ）A加熱 B.將稀硫酸改為98%的濃硫酸 C. 加少量硫酸銅溶液 D. 鐵片改用鐵粉4.NO和CO都是汽車尾氣里的有毒氣體，他們之間能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，對(duì)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的時(shí) （）A. 降低壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率B.使用適當(dāng)催化劑增大反應(yīng)速率C.升高溫度能增大反應(yīng)速率 D.增大壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)速率無(wú)影響5.把石灰石浸入鹽酸中，下列措施能使反應(yīng)速率增大的是 （ ）A加大鹽酸用量 B.增大鹽酸濃度 C.粉碎石灰石 D.增大體系壓強(qiáng)高二化學(xué)HX-2013-2-3-1第二章第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)導(dǎo)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)： 班級(jí)： 姓名： 小組： 1.通過(guò)溶解和結(jié)晶過(guò)程的分析，了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.理解化學(xué)平衡的概念，了解化學(xué)平衡狀態(tài)的建立和特征；3.能準(zhǔn)確判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：能準(zhǔn)確判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：理解化學(xué)平衡狀態(tài)的概念。學(xué)習(xí)過(guò)程家庭小實(shí)驗(yàn)：周末到家后，進(jìn)廚房取一個(gè)碗，向碗里倒半碗開(kāi)水并放入幾塊冰糖，等碗里的水冷卻至室溫后，用筷子取出未溶解的冰糖，這樣