一輪必備測試：化學(xué)反應(yīng)速率

1、化學(xué)反應(yīng)速率一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1對于反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是()A通入大量O2B增大容器容積 C移去部分SO3 D降低體系溫度2下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A100 mL 2 mol·L1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢3把稀硫酸倒在亞硫酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的

2、最初速率加快的是()A增大亞硫酸鈉粉末的量 B硫酸濃度增大一倍，用量減少到原來的1/2C硫酸濃度不變，用量增大一倍 D使反應(yīng)在較大容器內(nèi)進(jìn)行4使反應(yīng)：4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)在2 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6 mol。此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率可表示為()Av(NH3)0.02 mol·L1·s1 Bv(O2)0.01 mol·L1·s1Cv(N2)0.02 mol·L1·s1 Dv(H2O)0.02 mol·L1·s15可逆反應(yīng)A(g)2B(g) C(g)D(g)

3、，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()Av(A)0.15 mol/(L·min) Bv(B)0.6 mol/(L·min)Cv(C)0.4 mol/(L·min) Dv(D)0.02 mol/(L·s)6用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w。下列措施對改變該反應(yīng)的速率幾乎沒有影響的是()A用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)或減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)C改用相同質(zhì)量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣D改用與原鹽酸含有相同H濃度的稀硫酸7化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)

4、時間變化如圖所示，計算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A2.5 mol·L1·min1和2.0 mol·L1B2.5 mol·L1·min1和2.5 mol·L1C3.0 mol·L1·min1和3.0 mol·L1D5.0 mol·L1·min1和3.0 mol·L18向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是()甲在500 時，SO2和O2各10 mol反應(yīng)乙在

5、500 時，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2起反應(yīng)丙在450 時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丁在500 時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲9.一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是()A反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YXBt1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍Ct2時，正、逆反應(yīng)速率相等Dt3時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率10實驗室用Zn與稀H2SO4反應(yīng)來制取氫氣，常加少量CuSO4來加快反應(yīng)速率。為了研究CuSO4的量對

6、H2生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了實驗方案(見下表)，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片(過量)的反應(yīng)瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。 實驗試劑甲乙丙丁4 mol/L H2SO4/mL20V1V2V3飽和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集氣體所需時間/st1t2t3t4下列說法正確的是()At1t2t3t4 BV4V510CV67.5 DV1<V2<V3<20二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(12分)在25時，向100 mL含HCl 14.6 g的鹽酸里放入5.

7、6 g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化)，反應(yīng)開始至2 min末，收集到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，在此之后，又經(jīng)過4 min鐵粉完全溶解。則：(1)前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是_。(2)后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是_。(3)前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較大的是_。12(12分)(2011·東莞模擬)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H<0容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：時間/濃度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.80001.

8、6000.000第2 min0.6000a0.2000第4 min0.30000.97500.5000第6 min0.30000.97500.5000第8 min0.70001.4750.1000(1)反應(yīng)在第2 min到第4 min時，O2的平均反應(yīng)速率為_mol/(L·min)，a_。(2)反應(yīng)在第2 min到第4 min時改變了條件，改變的條件可能是_。13(12分)某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實驗裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下： MnO2時間H2O20.1 g0.3 g0.8 g10 mL 1.5%223 s67 s56 s10 mL

9、3.0%308 s109 s98 s10 mL 4.5%395 s149 s116 s分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而_。(2)從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入_g的二氧化錳為較佳選擇。(3)該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確_，理由是_。(提示：H2O2的密度可認(rèn)為近似相等)。14(14分)一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如下圖所示：(1)從反應(yīng)開始到10 s時，用Z

10、表示的反應(yīng)速率為_，X的物質(zhì)的量濃度減少了_，Y的轉(zhuǎn)化率為_；(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如下圖所示：則下列說法符合該圖像的是_。At1時刻，增大了X的濃度Bt1時刻，升高了體系溫度Ct1時刻，縮小了容器體積Dt1時刻，使用了催化劑化學(xué)反應(yīng)速率答案解析：通入大量O2，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，故A正確。增大容器容積，反應(yīng)物的濃度減小，正反應(yīng)速率減小，故B錯誤。移去部分SO3，平衡正向移動，導(dǎo)致反應(yīng)物的濃度減小，正反應(yīng)速率減小，故C錯誤。降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，故D錯誤。答案：A解析：選項A中，加入氯化鈉溶液，

11、相當(dāng)于對鹽酸稀釋，濃度降低，反應(yīng)速率減慢；選項B中，改用鐵片與濃硫酸反應(yīng)時，如常溫則發(fā)生鈍化，如加熱，則反應(yīng)生成二氧化硫氣體，得不到氫氣；選項C中，不論該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)反應(yīng)速率必然加快；D項對有氣體參與的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，氣體的濃度降低，反應(yīng)速率減慢。 答案：D解析：增大固體物質(zhì)的用量，反應(yīng)速率不變；增大H2SO4的用量，只要H2SO4的濃度不變，反應(yīng)速率不變；增大H2SO4的濃度可加快反應(yīng)速率。答案：B解析：v(N2)0.01 mol·L1·s1v(NH3)2v(N2)0.02 mol·L1·s1v(O2)v(N2)0.015

12、 mol·L1·s1v(H2O)3 v(N2)0.03 mol·L1·s1。答案：A解析：根據(jù)同一反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，將選項中的其他速率都轉(zhuǎn)化為A的速率，分別為：B選項v(A)0.3 mol/(L·min)，C選項v(A)0.4 mol/(L·min)，D選項v(A)1.2 mol/(L·min)。所以四個選項所表示的速率最快的為D項。答案：D解析：溫度高，反應(yīng)速率提高；壓強(qiáng)是通過改變氣體的濃度來改變化學(xué)反應(yīng)速率的，而該反應(yīng)為固體碳酸鈣與液體鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)物中沒有氣體，故改變壓強(qiáng)對該

13、反應(yīng)的速率幾乎沒有影響；粉末狀態(tài)的固體表面積大，反應(yīng)速率快；盡管強(qiáng)調(diào)了稀硫酸與原鹽酸中的H濃度相同，但硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的CaSO4微溶，覆蓋在碳酸鈣表面，從而使碳酸鈣與H的接觸面積減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率變慢。答案：B解析：第8 min與第4 min時反應(yīng)物濃度差c為10 mol·L1，t為4 min，所以在48 min間的平均反應(yīng)速率為2.5 mol·L1·min1，可以排除C、D兩個選項；圖中從0 min開始到8 min反應(yīng)物濃度降低為原來的，根據(jù)這一幅度，可以推測從第8 min到第16 min應(yīng)該也降低為第8 min時的，即由10 mol·L1降低到

14、2.5 mol·L1，因此推測第16 min反應(yīng)物的濃度為2.5 mol·L1，所以可以排除A而選B。答案：B解析：溫度越低，反應(yīng)速率越慢，即丙中反應(yīng)速率最慢。使用V2O5作催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故乙中反應(yīng)速率最快，相同體積時，加入的SO2和O2越多，濃度越大，反應(yīng)速率越快，即甲中反應(yīng)速率大于丁。綜合所述，四容器中反應(yīng)速率的快慢為：乙>甲>丁>丙。答案：C解析：在0t1內(nèi)，所以反應(yīng)方程式為：2Y(g) X(g)。t1時，1.5。t2時，X、Y的物質(zhì)的量相等，但反應(yīng)沒達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率不相等。t3時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等。答案：

15、B解析：本題甲、乙、丙、丁為對比實驗，目的是為了探究CuSO4的量對H2生成速率的影響，為達(dá)到此目的，甲、乙、丙、丁四容器中c(H)應(yīng)相同。即開始加入4 mol/L H2SO4的量相同，加水后四種溶液體積也相同。因此，V1V2V320 mL，根據(jù)丁中加入10 mL CuSO4溶液和0 mL H2O，可知四容器中溶液的總體積均為201030 mL，則V510 mL，V67.5 mL，V42 mL。收集相同量H2時所用的時間不同，即說明CuSO4對反應(yīng)的影響不同。答案：C解析：由題目信息“又經(jīng)過4 min鐵粉完全溶解”知，鹽酸是過量的，n(Fe)0.1 mol，n(H2)0.05 mol。(1)由

16、反應(yīng)方程式Fe2HCl=FeCl2H2知，前2 min生成的FeCl2為0.05 mol，故：v(FeCl2)0.25 mol/(L·min)；(2)后4 min消耗的鹽酸由鐵的量來求，消耗的n(Fe)0.1 mol0.05 mol0.05 mol，故消耗的n(HCl)2n(Fe)0.1 mol，v(HCl)0.25 mol/(L·min)；(3)因?qū)ν粋€反應(yīng)，v(HCl)2v(FeCl2)，可見前2 min內(nèi)反應(yīng)速率較大。答案：(1)0.25 mol/(L·min)(2)0.25 mol/(L·min)(3)前2 min解析：(1)反應(yīng)在2 min4

17、 min時，v(NH3)0.15 mol/(L·min)，v(O2)v(NH3)0.1875 mol/(L·min)，則v(O2)0.1875 mol/(L·min)，解得a1.35。(2)24 min由反應(yīng)速率明顯高于02 min內(nèi)的反應(yīng)速率，而2 min時反應(yīng)物的濃度比起始時反應(yīng)物的濃度低，故改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度或加入了催化劑。答案：(1)0.18751.35(2)升高溫度或使用催化劑解析：(1)由表格中的數(shù)據(jù)可知：相同濃度的H2O2，加入的MnO2越多，反應(yīng)所用的時間越短，即分解速率越快。(2)用0.1 g催化劑的反應(yīng)速率明顯小于用0.3 g和0.8

18、 g催化劑的反應(yīng)速率；用0.8 g催化劑和用0.3 g催化劑的反應(yīng)速率及反應(yīng)時間相差不多，但用0.3 g催化劑節(jié)約藥品。(3)從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的雙氧水中溶質(zhì)含量的二倍，但反應(yīng)的時間卻比其反應(yīng)時間的二倍小得多，由反應(yīng)速率計算公式(vc/t)可得出，此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快。答案：(1)加快(2)0.3(3)不正確H2O2的濃度擴(kuò)大二倍(從1.5%3.0%)，但反應(yīng)所需時間比其二倍小的多。解析：(1)分析圖像知：c(Z)0.79 mol·L1，v(Z)0.079 mol·L1·s1，c(X)0.395 mol·L1。Y的轉(zhuǎn)化率(Y)×100%79.0%。由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0.79 mol，Y為0.79 mol，Z