202X學(xué)年高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第3課時pH的應(yīng)用課件新人教版選修4

1、第第3 3課時課時pHpH的應(yīng)用的應(yīng)用【新課導(dǎo)入】【新課導(dǎo)入】 酸堿中和反響的實質(zhì)是酸堿中和反響的實質(zhì)是H+OH- H2O,H+OH- H2O,因此在酸堿中和反響的過因此在酸堿中和反響的過程中程中, ,隨著酸隨著酸( (或堿或堿) )溶液的參加溶液的參加, ,溶液溶液pHpH是不斷發(fā)生變化的是不斷發(fā)生變化的, ,那么溶液那么溶液pHpH的變化特點是什么的變化特點是什么? ?如果測定食醋中的總酸如果測定食醋中的總酸( (以以CH3COOHCH3COOH計計) )量量(g/100 mL),(g/100 mL),實驗的關(guān)鍵是什么實驗的關(guān)鍵是什么? ?這就是本課時我們將要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。這就是本課時我

2、們將要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容?！菊n標要求課標要求】1.1.了解在日常生活、生產(chǎn)中了解在日常生活、生產(chǎn)中pHpH的應(yīng)用。的應(yīng)用。2.2.掌握酸堿中和滴定的原理。掌握酸堿中和滴定的原理。3.3.掌握酸堿中和滴定的操作方法和滴定誤差分析。掌握酸堿中和滴定的操作方法和滴定誤差分析。4.4.了解指示劑的選擇。了解指示劑的選擇。探究點酸堿中和滴定的原理及操作探究點酸堿中和滴定的原理及操作一、一、pHpH在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用1.1.醫(yī)療上醫(yī)療上(1)(1)測試測試 的的pH,pH,診斷疾病。診斷疾病。(2)(2)調(diào)控體液的調(diào)控體液的pH,pH,輔助治療疾病。輔助治療疾病。2.2.生活中生活中人們

3、洗發(fā)時使用的護發(fā)素人們洗發(fā)時使用的護發(fā)素, ,其主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的其主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pHpH使之到達適宜的使之到達適宜的 。3.3.在環(huán)保領(lǐng)域中在環(huán)保領(lǐng)域中酸性或堿性廢水的處理常常利用酸性或堿性廢水的處理常常利用 原理結(jié)合原理結(jié)合pHpH自動測定儀進展自動測定儀進展監(jiān)測和控制。監(jiān)測和控制。知識探究知識探究 梳理知識梳理知識點撥方法點撥方法血液血液酸堿度酸堿度中和反響中和反響4.4.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中因土壤的因土壤的pHpH影響植物對不同形態(tài)養(yǎng)分的吸收及養(yǎng)分的有效性影響植物對不同形態(tài)養(yǎng)分的吸收及養(yǎng)分的有效性, ,各種作物的各種作物的生長都對土壤的生長都對土壤的 有一定的要求。有一定的

4、要求。5.5.在科學(xué)實驗和工業(yè)生產(chǎn)中在科學(xué)實驗和工業(yè)生產(chǎn)中溶液溶液pHpH的控制常常是影響實驗結(jié)果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量的一個關(guān)鍵因素。的控制常常是影響實驗結(jié)果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量的一個關(guān)鍵因素。二、酸堿中和滴定原理及主要儀器二、酸堿中和滴定原理及主要儀器1.1.概念概念利用利用 , ,用濃度的酸用濃度的酸( (或堿或堿) )來測定未知濃度的堿來測定未知濃度的堿( (或酸或酸) )的實驗方的實驗方法。法。2.2.原理原理(1)(1)實質(zhì)實質(zhì): : 。(2)(2)定量關(guān)系定量關(guān)系: : 或或 。pHpH范圍范圍中和反響中和反響n(Hn(H+ +)=n(OH)=n(OH- -) )c(Hc(H+ +) )V

5、 V酸酸=c(OH=c(OH- -) )V V堿堿3.3.主要試劑主要試劑(1)(1)溶液溶液: :標準液和待測液。標準液和待測液。(2)(2)指示劑指示劑酸堿指示劑的變色范圍應(yīng)在中和滴定過程中溶液的酸堿指示劑的變色范圍應(yīng)在中和滴定過程中溶液的pHpH 內(nèi)。內(nèi)。中和滴定通常選擇中和滴定通常選擇 或或 作指示劑作指示劑, ,一般不選用石蕊試液。一般不選用石蕊試液。4.4.主要儀器及使用主要儀器及使用(1)(1)儀器儀器 滴定管滴定管( (如圖如圖A)A)、 滴定管滴定管( (如圖如圖B)B)、滴定管夾、鐵架臺、滴定管夾、鐵架臺、 。突變范圍突變范圍甲基橙甲基橙酚酞酚酞酸式酸式堿式堿式錐形瓶錐形瓶

6、(2)(2)滴定管的使用滴定管的使用試劑性質(zhì)試劑性質(zhì)滴定管滴定管原因原因酸性、酸性、氧化性氧化性 滴定管滴定管氧化性物質(zhì)易腐蝕橡皮管氧化性物質(zhì)易腐蝕橡皮管堿性堿性 滴定管滴定管堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃, ,致使玻璃活塞致使玻璃活塞無法打開無法打開玻璃活塞玻璃活塞 橡皮管橡皮管 酸酸 堿堿 酸式酸式堿式堿式5.5.實驗操作實驗操作( (以標準鹽酸滴定待測以標準鹽酸滴定待測NaOHNaOH溶液為例溶液為例) )(1)(1)滴定前的準備滴定前的準備滴定管活塞滴定管活塞 蒸餾水蒸餾水 待裝液待裝液 0 0刻度刻度 0 0或或0 0刻度刻度 指示劑指示劑 (2)(2)滴定滴定控制滴定管活塞控

7、制滴定管活塞 搖動錐形瓶搖動錐形瓶 錐形瓶錐形瓶 內(nèi)溶液顏色變化內(nèi)溶液顏色變化 (3)(3)終點判斷終點判斷等到滴入最后一滴標準液等到滴入最后一滴標準液, ,溶液由紅色變?yōu)闊o色溶液由紅色變?yōu)闊o色, ,且在半分鐘內(nèi)且在半分鐘內(nèi) 原來原來的顏色的顏色, ,視為滴定終點并記錄標準液的體積。視為滴定終點并記錄標準液的體積。(4)(4)數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)按上述操作重復(fù)2 23 3次次, ,求出用去標準鹽酸體積的平均值求出用去標準鹽酸體積的平均值, ,根據(jù)根據(jù)c(NaOH)=c(NaOH)= 計算。計算。思考思考 KMnOKMnO4 4(H(H+ +) )溶液、溴水、溶液、溴水、NaNa2 2

8、COCO3 3溶液、稀鹽酸應(yīng)分別盛放在哪種滴溶液、稀鹽酸應(yīng)分別盛放在哪種滴定管中定管中? ?提示提示: :強氧化性溶液、酸性溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中強氧化性溶液、酸性溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中, ,堿性溶液應(yīng)盛放在堿性溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。即酸性堿式滴定管中。即酸性KMnOKMnO4 4溶液、溴水、稀鹽酸應(yīng)盛放在酸式滴定管中溶液、溴水、稀鹽酸應(yīng)盛放在酸式滴定管中, ,NaNa2 2COCO3 3溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。(HCl)(HCl)(NaOH)cVV不恢復(fù)不恢復(fù)名師點撥名師點撥1.1.中和滴定誤差分析的方法中和滴定誤差分析的方法要根據(jù)計算式要根據(jù)計算式c c

9、待待= ,= ,標準液滴定待測溶液時標準液滴定待測溶液時,c,c標、標、V V待均為定值待均為定值,c,c待的大小取決于待的大小取決于V V標的大小標的大小, ,所有操作假設(shè)導(dǎo)致消耗標準溶液多或讀數(shù)大所有操作假設(shè)導(dǎo)致消耗標準溶液多或讀數(shù)大, ,那么結(jié)果偏高那么結(jié)果偏高; ;消耗標準溶液少或讀數(shù)小消耗標準溶液少或讀數(shù)小, ,那么結(jié)果偏低。那么結(jié)果偏低。cVV標標待2.2.以用標準鹽酸滴定待測以用標準鹽酸滴定待測NaOHNaOH溶液為例溶液為例步驟步驟操作操作c(NaOH)c(NaOH)洗滌洗滌未用標準溶液潤洗酸式滴定管未用標準溶液潤洗酸式滴定管偏高偏高錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗偏高

10、偏高未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管偏低偏低錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸餾水錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸餾水無影響無影響取液取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失氣泡消失偏低偏低滴定滴定滴定完畢后立即讀數(shù)滴定完畢后立即讀數(shù), ,半分鐘后顏色又變紅半分鐘后顏色又變紅偏低偏低滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡, ,滴定后消失滴定后消失偏高偏高滴定過程中振蕩時有液滴濺出滴定過程中振蕩時有液滴濺出偏低偏低滴定過程中滴定過程中, ,錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水無影響無影響讀數(shù)讀數(shù)滴

11、定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)偏低偏低滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)偏高偏高3.3.圖解量器的讀數(shù)方法圖解量器的讀數(shù)方法(1)(1)平視讀數(shù)平視讀數(shù)( (如圖如圖1):1):實驗室中用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的實驗室中用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體液體, ,讀取液體體積時讀取液體體積時, ,視線應(yīng)與凹液面最低點保持水平視線應(yīng)與凹液面最低點保持水平, ,視線與刻度的交視線與刻度的交點即為讀數(shù)點即為讀數(shù)( (即凹液面定視線即凹液面定視線, ,視線定讀數(shù)視線定讀數(shù)) )。(2)(2)俯視讀數(shù)俯視讀數(shù)( (如圖如圖2):2):

12、當用量筒測量液體的體積時當用量筒測量液體的體積時, ,由于俯視視線向下傾由于俯視視線向下傾斜斜, ,尋找切點的位置在凹液面的上側(cè)尋找切點的位置在凹液面的上側(cè), ,讀數(shù)高于正確的刻度線位置讀數(shù)高于正確的刻度線位置, ,即讀數(shù)即讀數(shù)偏大。偏大。(3)(3)仰視讀數(shù)仰視讀數(shù)( (如圖如圖3):3):讀數(shù)時讀數(shù)時, ,由于視線向上傾斜由于視線向上傾斜, ,尋找切點的位置在液面尋找切點的位置在液面的下側(cè)的下側(cè), ,因滴定管刻度標法與量筒不同因滴定管刻度標法與量筒不同, ,這樣仰視讀數(shù)偏大。這樣仰視讀數(shù)偏大。至于俯視和仰視的誤差至于俯視和仰視的誤差, ,還要結(jié)合具體儀器進展分析還要結(jié)合具體儀器進展分析,

13、,因為量筒刻度從下到因為量筒刻度從下到上逐漸增大上逐漸增大; ;而滴定管刻度從下到上逐漸減小而滴定管刻度從下到上逐漸減小, ,并且滴定管中液體的體積是并且滴定管中液體的體積是兩次體積讀數(shù)之差兩次體積讀數(shù)之差, ,在分析時還要看滴定前讀數(shù)是否正確在分析時還要看滴定前讀數(shù)是否正確, ,然后才能判斷實然后才能判斷實際量取的液體體積是偏大還是偏小。際量取的液體體積是偏大還是偏小。1 .1 .常溫下用常溫下用0.02 mol/L NaOH0.02 mol/L NaOH溶液滴定溶液滴定0.01 mol/L0.01 mol/L的的H2SO4H2SO4溶液溶液, ,中和后加中和后加水到水到100 mL100

14、mL。假設(shè)滴定時終點判斷有誤差。假設(shè)滴定時終點判斷有誤差: :多加了一滴多加了一滴NaOHNaOH溶液溶液, ,少加少加了一滴了一滴NaOHNaOH溶液溶液( (設(shè)一滴為設(shè)一滴為 0.05 mL), 0.05 mL),那么和溶液的那么和溶液的pHpH分別是分別是( ( ) )A.5,9A.5,9 B.4,9 B.4,9C.4,4C.4,4 D.9,5 D.9,5D D 過關(guān)演練過關(guān)演練 穩(wěn)固知識穩(wěn)固知識提升能提升能力力2. 2. 如圖是向如圖是向100 mL100 mL的鹽酸中逐漸參加的鹽酸中逐漸參加NaOHNaOH溶液時溶液時, ,溶液溶液pHpH變化的圖像變化的圖像, ,根根據(jù)圖像所得結(jié)論

15、正確的選項是據(jù)圖像所得結(jié)論正確的選項是( ( ) )A.A.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 0.01 mol/L 0.01 mol/LB.xB.x為為0.10.1C.C.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L1 mol/LD.xD.x為為0.010.01D D 解析解析: :從題圖中知從題圖中知, ,起始的鹽酸起始的鹽酸pH=1,pH=1,即即c(Hc(H+ +)=c(HCl)=0.1 mol/L)=c(HCl)=0.1 mol/L。故。故n(HCl)=0.1 mol/Ln(HCl)=0.1 mol/L0.1 L=0.01 mol0.1 L=0.01

16、mol。n(NaOH)=n(HCl)=0.01 moln(NaOH)=n(HCl)=0.01 mol。3.3.用物質(zhì)的量濃度為用物質(zhì)的量濃度為a molL-1a molL-1的標準的標準NaOHNaOH溶液去滴定溶液去滴定 V mL V mL 鹽酸鹽酸, ,請?zhí)钫執(zhí)顚懸韵驴瞻讓懸韵驴瞻? :(1)(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后堿式滴定管用蒸餾水洗凈后, ,接下來應(yīng)該進展的操作是接下來應(yīng)該進展的操作是 。(2)(2)用標準用標準NaOHNaOH溶液滴定時溶液滴定時, ,應(yīng)將標準應(yīng)將標準NaOHNaOH溶液注入。溶液注入。(3)(3)如圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)如圖是堿式滴定管中液面在滴

17、定前后的讀數(shù),c(HCl)=,c(HCl)= molL- molL-1 1。(4)(4)取取20.00 mL20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中待測鹽酸放入錐形瓶中, ,并滴加并滴加2 23 3滴酚酞作指示劑滴酚酞作指示劑, ,用自己用自己配制的標準配制的標準NaOHNaOH溶液進展滴定。重復(fù)上述滴定操作溶液進展滴定。重復(fù)上述滴定操作2 23 3次次, ,記錄數(shù)據(jù)如下。記錄數(shù)據(jù)如下。實驗實驗編號編號NaOHNaOH溶液的濃溶液的濃度度(molL(molL-1-1) )滴定完成時滴定完成時,NaOH,NaOH溶液溶液滴入的體積滴入的體積(mL)(mL)待測鹽酸待測鹽酸的體積的體積(mL)(mL)

18、1 10.100.1022.6222.6220.0020.002 20.100.1022.7222.7220.0020.003 30.100.1022.6822.6820.0020.00滴定到達終點的標志是滴定到達終點的標志是 。根據(jù)上述數(shù)據(jù)根據(jù)上述數(shù)據(jù), ,可計算出該鹽酸的濃度約為可計算出該鹽酸的濃度約為 ( (保存兩保存兩位有效數(shù)字位有效數(shù)字) )。解析解析: :滴定管用蒸餾水洗凈后應(yīng)用待裝液潤洗滴定管用蒸餾水洗凈后應(yīng)用待裝液潤洗; ;計算時應(yīng)取幾次滴定的計算時應(yīng)取幾次滴定的平均值。平均值。答案答案: :(1)(1)用標準堿液潤洗用標準堿液潤洗(2)(2)堿式滴定管堿式滴定管(3)(3)(

19、4)(4)溶液由無色恰好變成紅色且半分鐘內(nèi)不褪色溶液由無色恰好變成紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.11 mol0.11 molL L-1-121()VV aV1.1.在一支在一支25 mL25 mL的酸式滴定管中參加的酸式滴定管中參加0.1 molL-10.1 molL-1的鹽酸的鹽酸, ,其液面恰好在其液面恰好在5.00 mL5.00 mL刻刻度處度處, ,假設(shè)把滴定管中的溶液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中假設(shè)把滴定管中的溶液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中, ,然后用然后用0.1molL-1NaOH0.1molL-1NaOH溶液進展溶液進展中和中和, ,那么消耗那么消耗NaOHNaOH溶液的體積溶液的體積( ( ) )A.A.

20、大于大于20 mL20 mL B. B.小于小于20 mL20 mLC.C.等于等于20 mL20 mL D. D.等于等于5 mL5 mLA A 課堂檢測課堂檢測 即學(xué)即測即學(xué)即測查漏補缺查漏補缺解析解析: :V(V(鹽酸鹽酸)20 mL,)20 mL,所以消耗所以消耗NaOHNaOH溶液的體積大于溶液的體積大于20 mL20 mL。2.2.以下說法正確的選項是以下說法正確的選項是( ( ) )A.A.用圖示儀器用圖示儀器準確量取準確量取25.00 mL25.00 mL酸性酸性KMnO4KMnO4溶液溶液B.B.裝置裝置可用于濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實驗可用于濃度的氫氧化鈉溶液測

21、定未知濃度鹽酸的實驗C.C.中和滴定時中和滴定時, ,滴定管用所盛裝的待裝液潤洗滴定管用所盛裝的待裝液潤洗2 23 3次次D.D.中和滴定實驗時中和滴定實驗時, ,用待測液潤洗錐形瓶用待測液潤洗錐形瓶C C 解析解析: :酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液不能用堿式滴定管量取溶液不能用堿式滴定管量取,A,A不正確不正確;NaOH;NaOH溶液不能溶液不能盛裝在酸式滴定管中盛裝在酸式滴定管中,B,B不正確不正確; ;中和滴定時滴定管需用待裝液潤洗中和滴定時滴定管需用待裝液潤洗, ,而而錐形瓶不能用待測液潤洗錐形瓶不能用待測液潤洗,C,C正確正確,D,D不正確。不正確。解析解析: :錐形瓶裝待測液

22、時不能潤洗錐形瓶裝待測液時不能潤洗, ,錯誤錯誤; ;錐形瓶用于盛裝一定體積的錐形瓶用于盛裝一定體積的待測液待測液, ,正確正確; ;用石蕊作指示劑用石蕊作指示劑, ,變色不明顯變色不明顯, ,錯誤錯誤; ;取一支酸式滴定取一支酸式滴定管管, ,洗滌干凈洗滌干凈, ,正確正確; ;酸式滴定管要用標準酸溶液潤洗酸式滴定管要用標準酸溶液潤洗2 23 3次次, ,不能直接不能直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液進展滴定往酸式滴定管中注入標準酸溶液進展滴定, ,錯誤錯誤; ;左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞璃活塞, ,右手不停搖動錐形瓶右手不停搖動錐形瓶, ,正確正確; ;兩眼應(yīng)該注視著錐形瓶中

23、溶液顏兩眼應(yīng)該注視著錐形瓶中溶液顏色變化色變化, ,錯誤。錯誤。3.3.下面是一段關(guān)于中和滴定實驗操作的表達下面是一段關(guān)于中和滴定實驗操作的表達: :取一錐形瓶取一錐形瓶, ,用待測用待測NaOHNaOH溶溶液潤洗兩次液潤洗兩次; ;在一錐形瓶中參加在一錐形瓶中參加25 mL25 mL待測待測NaOHNaOH溶液溶液; ;參加幾滴石蕊試參加幾滴石蕊試劑作指示劑劑作指示劑; ;取一支酸式滴定管取一支酸式滴定管, ,洗滌干凈洗滌干凈; ;直接往酸式滴定管中注入直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液標準酸溶液, ,進展滴定進展滴定; ;左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞, ,右手不停搖動錐形

24、右手不停搖動錐形瓶瓶; ;兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸液面下降兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸液面下降, ,直至滴定終點。文中所述操作有直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為錯誤的序號為( ( ) )A.A. B. B. C. C. D. D.D D 4. 4. 某學(xué)生欲用物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的某學(xué)生欲用物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOHNaOH溶液溶液時時, ,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)羁?。選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)羁铡?1)(1)如圖如圖1 1是常見儀器的局部構(gòu)造。是常見儀器的局部構(gòu)造。 寫出儀器名稱寫出儀器名稱:B:B,C,C。使用前需檢查是否漏水的儀器有使用前需檢查是

25、否漏水的儀器有( (填字母填字母) )。解析解析: :(1)(1)儀器儀器B B帶有瓶塞帶有瓶塞, ,且瓶頸細且瓶頸細, ,有刻度線無刻度為容量瓶有刻度線無刻度為容量瓶;C;C帶有帶有刻度刻度, ,小數(shù)在上小數(shù)在上, ,大數(shù)在下大數(shù)在下, ,為滴定管。為滴定管。容量瓶帶有活塞容量瓶帶有活塞, ,滴定管帶有旋塞滴定管帶有旋塞, ,為防止漏液為防止漏液, ,使用前應(yīng)檢查是否使用前應(yīng)檢查是否漏水。漏水。答案答案: :(1)(1)容量瓶滴定管容量瓶滴定管BCBC(2)(2)用標準的鹽酸滴定待測的用標準的鹽酸滴定待測的NaOHNaOH溶液時溶液時, ,左手握酸式滴定管的活塞左手握酸式滴定管的活塞, ,右

26、手右手搖動錐形瓶搖動錐形瓶, ,眼睛注視眼睛注視。滴定終點時。滴定終點時, ,錐形瓶錐形瓶中顏色變化為中顏色變化為, ,且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原。且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原。 解析解析:(2):(2)滴定過程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定過程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化; ;用標準的用標準的鹽酸滴定待測的鹽酸滴定待測的NaOHNaOH溶液時溶液時, ,用甲基橙作指示劑用甲基橙作指示劑, ,開場溶液顯堿性開場溶液顯堿性, ,所所以錐形瓶中溶液顏色為黃色以錐形瓶中溶液顏色為黃色, ,隨著鹽酸的參加量增多隨著鹽酸的參加量增多, ,溶液堿性減弱溶液堿性減弱, ,顏色逐漸變淺顏色逐漸變淺, ,當由黃

27、色突變?yōu)槌壬斢牲S色突變?yōu)槌壬? ,且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原, ,即到達即到達終點。終點。答案答案: :(2)(2)錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化黃色突變?yōu)槌壬F形瓶內(nèi)溶液顏色變化黃色突變?yōu)槌壬?3)(3)以下操作中可能使所測以下操作中可能使所測NaOHNaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是。溶液的濃度數(shù)值偏低的是。A.A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B.B.滴定前盛放滴定前盛放NaOHNaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有枯燥溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有枯燥C.C.酸式滴定管在滴定前有氣泡酸式滴定管在滴定前有氣泡, ,滴定后氣泡消失

28、滴定后氣泡消失D.D.讀取鹽酸體積時讀取鹽酸體積時, ,開場仰視讀數(shù)開場仰視讀數(shù), ,滴定完畢時俯視讀數(shù)滴定完畢時俯視讀數(shù)答案答案: : (3)D(3)D答案答案: :(4)26.10(4)26.10(4)(4)假設(shè)滴定開場和完畢時假設(shè)滴定開場和完畢時, ,酸式滴定管中的液面如圖酸式滴定管中的液面如圖2 2所示所示, ,所用鹽酸的所用鹽酸的體積為體積為 mL mL。解析解析:(4):(4)滴定管小刻度在上滴定管小刻度在上, ,大刻度在下大刻度在下, ,準確度為準確度為0.01 mL,0.01 mL,起始讀起始讀數(shù)為數(shù)為0.00 mL,0.00 mL,終點讀數(shù)為終點讀數(shù)為26.10 mL,26.

29、10 mL,鹽酸的體積為鹽酸的體積為 26.10 mL 26.10 mL。(5)(5)某學(xué)生根據(jù)某學(xué)生根據(jù)3 3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表: :滴定滴定次數(shù)次數(shù)待測待測NaOHNaOH溶溶液的體積液的體積/mL/mL0.100 0 mol/L0.100 0 mol/L鹽酸的體積鹽酸的體積/mL/mL滴定前刻度滴定前刻度滴定后刻度滴定后刻度溶液體積溶液體積/mL/mL第一次第一次25.0025.000.000.0025.1125.1125.1125.11第二次第二次25.0025.000.560.5630.5630.5630.0030.00第三次第三次25.0025.0

30、00.220.2225.1125.1124.8924.89依據(jù)表中數(shù)據(jù)列式計算該依據(jù)表中數(shù)據(jù)列式計算該NaOHNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度溶液的物質(zhì)的量濃度: :( (保保存兩位有效數(shù)字存兩位有效數(shù)字) )。答案答案: :(5)0.100 0 mol/L(5)0.100 0 mol/L實驗微專題實驗微專題6 6滴定原理的應(yīng)用滴定原理的應(yīng)用氧化復(fù)原滴定氧化復(fù)原滴定 1.1.原理原理以氧化劑或復(fù)原劑為滴定劑以氧化劑或復(fù)原劑為滴定劑, ,直接滴定一些具有復(fù)原性或氧化性的物質(zhì)。直接滴定一些具有復(fù)原性或氧化性的物質(zhì)?！镜湫屠}】【典型例題】 KMnO4 KMnO4溶液常用作氧化復(fù)原反響滴定的標準液溶液常用

31、作氧化復(fù)原反響滴定的標準液, ,由于由于KMnO4KMnO4的的強氧化性強氧化性, ,它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量復(fù)原性物質(zhì)復(fù)原它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量復(fù)原性物質(zhì)復(fù)原, ,生生成難溶性物質(zhì)成難溶性物質(zhì) MnO(OH)2, MnO(OH)2,因此配制因此配制KMnO4KMnO4標準溶液的操作如下所示標準溶液的操作如下所示: :稱取稍多于所需量的稱取稍多于所需量的KMnO4KMnO4固體溶于水中固體溶于水中, ,將溶液加熱并保持微沸將溶液加熱并保持微沸1 h;1 h;用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2;MnO(OH)2;過濾得到的過濾得

32、到的KMnO4KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處; ;利用氧化復(fù)原滴定法利用氧化復(fù)原滴定法, ,在在707080 80 條件下用基準試劑條件下用基準試劑( (純度高、相對分純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)) )溶液標定其濃度。溶液標定其濃度。請答復(fù)以下問題請答復(fù)以下問題: :(1)(1)準確量取一定體積的準確量取一定體積的KMnO4KMnO4溶液需要使用的儀器是。溶液需要使用的儀器是。(2)(2)在以下物質(zhì)中在以下物質(zhì)中, ,用于標定用于標定KMnO4KMnO4溶液的基準試劑最好選用溶液的基準試劑最好選用( (填字填

33、字母序號母序號) )。A.H2C2O42H2OA.H2C2O42H2OB.FeSO4B.FeSO4C.C.濃鹽酸濃鹽酸 D.Na2SO3 D.Na2SO3答案答案: :(1)(1)酸式滴定管酸式滴定管(2)A (2)A 解析解析: :(1)KMnO(1)KMnO4 4溶液具有強氧化性溶液具有強氧化性, ,能將堿式滴定管下端的橡皮管腐能將堿式滴定管下端的橡皮管腐蝕蝕, ,所以不能用堿式滴定管量取所以不能用堿式滴定管量取, ,可以用酸式滴定管量取。可以用酸式滴定管量取。(2)H(2)H2 2C C2 2O O4 42H2H2 2O O在常溫常壓下是穩(wěn)定的結(jié)晶水合物在常溫常壓下是穩(wěn)定的結(jié)晶水合物;F

34、eSO;FeSO4 4在空氣中不在空氣中不穩(wěn)定穩(wěn)定, ,易被氧化易被氧化, ,鐵元素的化合價從鐵元素的化合價從+2+2價升高到價升高到+3+3價價; ;濃鹽酸易揮濃鹽酸易揮發(fā)發(fā);Na;Na2 2SOSO3 3在空氣中不穩(wěn)定在空氣中不穩(wěn)定, ,易被氧化成易被氧化成NaNa2 2SOSO4 4。(3)(3)假設(shè)準確稱取假設(shè)準確稱取W g(2)W g(2)中所選的基準試劑溶于水配成中所選的基準試劑溶于水配成500 mL 500 mL 溶液溶液, ,取取25.00 mL25.00 mL置于錐形瓶中置于錐形瓶中, ,用用KMnO4KMnO4溶液滴定至終點溶液滴定至終點, ,消耗消耗KMnO4KMnO4溶

35、液溶液V mLV mL。KMnO4KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/Lmol/L。(4)(4)假設(shè)用放置兩周的假設(shè)用放置兩周的KMnO4KMnO4標準溶液去測定水樣中標準溶液去測定水樣中Fe2+Fe2+的含量的含量, ,測得的濃測得的濃度值將度值將( (填填“偏高偏高“偏低或偏低或“無影響無影響) )。答案答案: :(4)(4)偏高偏高解析解析:(4):(4)在放置過程中在放置過程中, ,由于空氣中復(fù)原性物質(zhì)的作用由于空氣中復(fù)原性物質(zhì)的作用, ,使使KMnO4KMnO4溶液的溶液的濃度變小了濃度變小了, ,再去滴定水樣中的再去滴定水樣中的Fe2+Fe2+時時, ,消耗消

36、耗 KMnO4 KMnO4 溶液溶液( (標準溶液標準溶液) )的的體積會增大體積會增大, ,導(dǎo)致計算出來的導(dǎo)致計算出來的 c(Fe2+) c(Fe2+)會增大會增大, ,測定的結(jié)果偏高。測定的結(jié)果偏高?！咀兪骄毩?xí)】【變式練習(xí)】 在化學(xué)分析中在化學(xué)分析中, ,常需用常需用KMnO4KMnO4標準溶液標準溶液, ,由于由于KMnO4KMnO4晶體在室晶體在室溫下不太穩(wěn)定溫下不太穩(wěn)定, ,因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的KMnO4KMnO4溶液。實驗室一溶液。實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4KMnO4晶體晶體, ,粗配成大致濃度的粗配成大致濃度的KMnO4KMnO4溶液溶液, ,再用性質(zhì)穩(wěn)再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉對粗配的定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉對粗配的KMnO4KMnO4溶液進展標定溶液進展標定, ,測出測出所配制的所配制的KMnO4KMnO4溶液的準確濃度溶液的準確濃度, ,反響原理為反響原理為: :以下是標定以下是標定KMnO4KMnO4溶液的實驗步驟溶液的實驗步驟: :步驟一步驟一: :先粗配濃度約為先粗配濃度約為0.15 molL-10.15 molL-1的的KMnO4KMnO4溶液溶液500 mL