2019高二化學(xué)選修三教案：3.3《共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱》

1、教 學(xué)課 題專題專題 3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)單元第三單元共價(jià)鍵原子晶體節(jié)題第二課時(shí)共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱教 學(xué)目 標(biāo)知識與技能1、知道共價(jià)鍵的鍵能、鍵長、鍵角等的涵義2、能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。3 .認(rèn)識影響共價(jià)鍵鍵能的主要因素，分析化學(xué)鍵的極性強(qiáng)弱， 把握鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱之間的內(nèi)在聯(lián)系過程與方法進(jìn)一步學(xué)習(xí)微觀的知識，提高分析問題和解決問題的能力和聯(lián) 想比較思維能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過學(xué)習(xí)共價(jià)鍵的形成，體會化學(xué)在生活中的應(yīng)用，增強(qiáng)學(xué)習(xí) 化學(xué)的興趣；教學(xué)重點(diǎn)鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱之間的內(nèi)在聯(lián)系教學(xué)難點(diǎn)共價(jià)鍵的鍵能、鍵長、鍵角等的涵義教學(xué)方法探究講練結(jié)合教學(xué)準(zhǔn)備教 學(xué)過 程

2、教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)【基礎(chǔ)知識】1、在所吸收的能量，稱為AB鍵共價(jià)鍵得鍵能。2、反應(yīng)熱為斷開舊化學(xué)鍵（拆開反應(yīng)物 -原子）所需要與形成新化學(xué)鍵（原子重新組合成反應(yīng)生成物） 差值。舊鍵斷裂所吸收的總能量大于新鍵形成所放出的總 能量，反應(yīng)為 反應(yīng)?！局R要點(diǎn)】二、共價(jià)鍵的鍵能1 鍵能的定義：2鍵長：兩原子核間的平均間距鍵能大小與鍵長長短的關(guān)系：鍵能越大，鍵長越短討論后口答鍵能大小與分子穩(wěn)定性的關(guān)系：鍵能越大，分子越穩(wěn)定 鍵角：鍵角反映了分子的空間結(jié)構(gòu)，可幫助我們認(rèn)識分子 的形狀和判斷分子的極性氣態(tài)原子時(shí)所需能量教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)二.利用鍵能計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的(1) 反應(yīng)熱應(yīng)該為斷開

3、舊化學(xué)鍵(拆開反應(yīng)物-原子)所 需要吸收的能量與形成新化學(xué)鍵(原子重新組合成反 應(yīng)生成物)所放出能量的差值。舊鍵斷裂所吸收的總能量大于新鍵形成所放出的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， 反之為放熱反應(yīng)。(2)由于反應(yīng)后放出的熱量使反應(yīng)本身的能量降低，故規(guī) 疋厶 H 為 一，則由鍵能求反應(yīng)熱的公式為 H =反應(yīng) 物的鍵能總和一生成物的鍵能總和。提醒：反應(yīng)熱 H =生成物的總能量一反應(yīng)物的總能 量。(3) 放熱反應(yīng)的 H 為“一， HV0;吸熱反應(yīng)的 H 為“ +,” H 0。(4) 反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定著化學(xué)反應(yīng)過程 中的能量變化。典型例題1.某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下(單位：kJ/mol)氯化

4、鋁(正好與上面相反)單位和含義共價(jià)鍵H-HCl ClBrBrHClHI鍵能436247193431299共價(jià)鍵I-INNHOHN鍵能 151946463391(1 )吸收，247;(2)N2I2；(3) 79kJ/mol(1)把 ImolCb 分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要_(填吸收”或放出”kJ 能量。(2)由表中所列化學(xué)鍵所形成的分子中，最穩(wěn)定的是，最不穩(wěn)定的是。(3)試通過鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱H2(g)+ C2(g) = 2HCl(g)說明(1 )考察的是鍵能的定義；(2)在雙原子分子中，化 學(xué)鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)疋。比較這些共價(jià)鍵鍵能的數(shù)值可 知，NN鍵的鍵能最大，1 I 鍵的鍵能最

5、小，所以 N2分子最 穩(wěn)疋，12分子最不穩(wěn)疋；教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)3)在反應(yīng) H2(g) + C2(g) = 2HCl(g)中，有 1molH H 鍵和1molClCl 鍵斷裂， 共吸收能量 436+247=683kJ,形成 2molHCl鍵共放出能量 431X2=862kJ 放出的能量大于吸收 的能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為 862 683=79kJ/mol。小結(jié)認(rèn)識影響共價(jià)鍵鍵能的主要因素，分析化學(xué)鍵的極性 強(qiáng)弱，把握鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱之間的內(nèi)在聯(lián)系A(chǔ)板書計(jì)劃一、共價(jià)鍵的鍵能1 鍵能的定義：2鍵長：兩原子核間的平均間距二. 利用鍵能計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的 H=(反應(yīng)物)-E (

6、生成物)課堂練習(xí) 1 根據(jù)元素在元素周期表中的相對位置，判斷下列化合物中，化學(xué)鍵極性最大的 是（ ）A. H2SB.出 0C. NH3D.CH42在下列化學(xué)反應(yīng)中，所斷裂的共價(jià)鍵中，僅僅斷裂 二鍵的是（）高溫、高壓A.N2+3H2催化劑l3點(diǎn)燃B. 2C2H2+5022H2O+4CQT催化劑C. C2+H22HCl -D.C2H4+H2光照C2H6 3.下列說法中正確的是（）A. 共價(jià)分子中鍵能越大，一定分子越穩(wěn)定B. 失去電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)C. 在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原D. 電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小4. 膦（PH3）又稱

7、為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于 PH3 的敘述正確的是 （）A. Pf 是非極性分子B. PH3分子中有未成鍵的電子對C. PHB是一種強(qiáng)氧化劑D. PHs 分子中的 P- H 鍵是非極性鍵5. 位于第 3 周期的某元素基態(tài)時(shí)有 3 個(gè)未成對電子，它在充足的氧氣中燃燒可得 最高化合價(jià)氧化物。在不充足的氯氣中燃燒生成低價(jià)氯化物，在過量的氯氣中燃 燒生成最高化合價(jià)氯化物。從上面事實(shí)推知：（1）該元素的元素符號是 _（2）該元素原子基態(tài)時(shí)最外層電子排布式為 _（3）該元素所形成的簡單氫化物的電子式是 _。（4）該元素所形成的簡單氫

8、化物分子中，共價(jià)鍵是 鍵（填“或“n”6.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol 化學(xué)鍵（或其逆過程）時(shí)釋放（或吸收）的能量?，F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）: P- P: 198; P O: 360; O= O: 498; P= O: 585。試根據(jù)這些數(shù)據(jù), 計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱。P4（白磷）+5O2=F4O10已知 P4（白磷）和6. 2982kJ/mol說明從題中所給的 P4（白磷）和 F40io分子的結(jié)構(gòu)式可以看出：1 個(gè) F4分子中有6 個(gè) PP 鍵；1 個(gè) F40io分子中有 12 個(gè) P O 鍵，4 個(gè) P= O 鍵。所以 1 摩爾 F4與 5摩爾 02反應(yīng)生成 1 摩爾 P4O10時(shí)，斷裂 6 個(gè) PP 鍵，5 個(gè) 0 二 O 鍵，然后形成 12 個(gè)P 0 鍵，4 個(gè)