2015年初三化學(xué)酸及其性質(zhì)能力提升練習(xí)題及答案

1、2015年初三化學(xué)酸及其性質(zhì)能力提升練習(xí)題及答案基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1.(2013青島中考)稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是( )A.都能與指示劑作用B.都能解離出酸根離子C.都能解離出氫離子D.都含有氫元素【解析】選C。稀鹽酸和稀硫酸具有酸的通性本質(zhì)是都能電離出氫離子。故選C。2.(2012泰安中考)物質(zhì)保存的方法取決其性質(zhì)。下列藥品不需要密封保存的是( )A.氫氧化鈉 B.濃硫酸C.氯化鈉D.濃鹽酸【解析】選C。本題考查學(xué)生根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析問(wèn)題的能力。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確兩點(diǎn)：(1)具有吸水性和揮發(fā)性的物質(zhì)應(yīng)密封保存；(2)能和空氣中的物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)該密封保存。從而分析，A選項(xiàng)中氫氧

2、化鈉在空氣中容易吸收水分，并能和二氧化碳反應(yīng)，應(yīng)密封保存；B選項(xiàng)中濃硫酸具有吸水性，應(yīng)密封保存；D選項(xiàng)中濃鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)密封保存。3.四位學(xué)生在一起討論剛學(xué)習(xí)的某種物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)他們的討論判斷該物質(zhì)是( ) A.H2OB.H2SO4C.HClD.CaO【解析】選B。解答本題可采用排除法，根據(jù)該物質(zhì)的濃溶液不易揮發(fā)，可排除C選項(xiàng)，常溫下為無(wú)色液體，可排除D選項(xiàng)，該物質(zhì)的濃溶液具有強(qiáng)烈腐蝕性且能用來(lái)干燥氣體，可排除A選項(xiàng)。4.以下化學(xué)藥品保存或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( ) 【解析】選B。稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁倒入，用玻璃棒不斷攪拌，標(biāo)簽應(yīng)在手心處，在下方容易腐蝕，A錯(cuò)；濃鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)放置在

3、密封的試劑瓶中，B正確；聞氣體氣味時(shí)，應(yīng)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體進(jìn)入鼻孔，不能直接湊到氣體附近，C錯(cuò)；向試管中加入鐵釘應(yīng)把試管橫放，將鐵釘放入試管口后慢慢將試管豎起，以免打破試管，D錯(cuò)。5.下列關(guān)于鹽酸的描述，錯(cuò)誤的是( )A.鹽酸中的溶質(zhì)是HClB.鹽酸能使石蕊試液變紅C.鹽酸與硫酸的化學(xué)性質(zhì)完全相同D.打開(kāi)裝有濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，瓶口處有白霧出現(xiàn)【解析】選C。鹽酸中的溶質(zhì)是HCl；酸能使石蕊試液變紅；鹽酸和硫酸溶液中雖都含有H+，但酸根陰離子有所不同，故化學(xué)性質(zhì)只是相似，不是完全相同，如鹽酸不與BaCl2溶液反應(yīng)，但硫酸就可與BaCl2溶液反應(yīng)；濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)瓶塞，揮發(fā)出的HCl氣

4、體與空氣里的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口有白霧出現(xiàn)。6.(2013蘇州中考)下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.濃硫酸具有吸水性B.稀硫酸能用來(lái)除鐵銹C.稀硫酸與氯化鋇溶液混合得白色沉淀D.濃硫酸倒入水中，溶液溫度會(huì)降低【解析】選D。本題主要考查硫酸的性質(zhì)與用途。濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，A正確；稀硫酸能與氧化鐵等金屬氧化物反應(yīng)，可用于除鐵銹，B正確；稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)能生成硫酸鋇白色沉淀，C正確；濃硫酸溶于水要放出大量的熱，溫度會(huì)升高，D錯(cuò)誤。7.物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個(gè)反應(yīng)，則X可能是( )X+金屬鹽+H2 X+金屬氧化物鹽+H2OA.CaO B.CO2 C.CO D.H2S

5、O4【解析】選D。因物質(zhì)X能與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，也能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，說(shuō)明X具備酸的性質(zhì)，故選D。8.下列化學(xué)方程式符合事實(shí)的是( )A.鐵粉與稀鹽酸混合后有大量氣泡產(chǎn)生： 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B.稀鹽酸灑到大理石表面上有氣泡產(chǎn)生： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2C.用鹽酸除銹： Fe2O3+HCl=FeCl2+H2OD.黑色的氧化銅粉末與稀硫酸混合后，溶液變成藍(lán)色： CuO+H2SO4=CuSO4+H2【解析】選B。鐵粉與鹽酸混合后產(chǎn)生氣泡，生成氯化亞鐵(FeCl2)，故A錯(cuò)；鹽酸與鐵銹反應(yīng)生成FeCl3而不是FeCl2，且反應(yīng)沒(méi)配平，故C錯(cuò)

6、；氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故D錯(cuò)。9.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)所取得的豐碩成果與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開(kāi)。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)儀器回答問(wèn)題： (1)寫(xiě)出指定儀器的名稱(chēng)：A_；E_。(2)上述儀器中稀釋濃硫酸還缺少的玻璃儀器是_；稀釋濃硫酸的正確操作是_；若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即_，然后涂上3%5%的_溶液?！窘馕觥肯♂対饬蛩釙r(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散；濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)用大量水沖洗，然后再做處理。答案：(1)量筒 酒精燈(2)玻璃棒 把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌 用大量水沖洗 碳酸氫鈉10.(2013臨沂中考改

7、編)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)能幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，請(qǐng)分析以下知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，回答有關(guān)問(wèn)題。 (1)則中填寫(xiě)_，中填寫(xiě)_。(2)上圖中“金屬氧化物”若為氧化鐵，請(qǐng)你寫(xiě)出稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式_，該反應(yīng)屬于_?！窘馕觥勘绢}主要考查酸的化學(xué)性質(zhì)。酸能與酸堿指示劑、金屬、金屬氧化物和鹽發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；酸與金屬氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鹽和水，且鹽中金屬元素的化合價(jià)與氧化物中該元素的化合價(jià)相同；酸與金屬氧化物交換成分，生成鹽和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)。答案：(1)活潑金屬(或金屬) 鹽(兩空答案可交換)(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)11.硫酸、鹽酸是重要的化工原料。(1)濃硫酸在實(shí)驗(yàn)

8、室常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊衉性。(2)寫(xiě)出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。與鐵粉反應(yīng)：_；與碳酸鈉溶液反應(yīng)：_；與氯化鋇溶液反應(yīng)：_。上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是_(填編號(hào))。(3)鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是_(填編號(hào))。金屬表面除銹 制造藥物氯化鋅【解析】本題綜合考查酸的性質(zhì)及用途。(1)濃硫酸具有吸水性，因此可作干燥劑。(2)稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，注意不要寫(xiě)成硫酸鐵；稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)能生成硫酸鋇白色沉淀和稀鹽酸。上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)，而與氯化鋇溶液反應(yīng)不屬于酸的共同性質(zhì)，如鹽酸就不能和氯化鋇反

9、應(yīng)。(3)鹽酸和硫酸都能與三氧化二鐵反應(yīng)，都可以用來(lái)除鐵銹；氯化鋅中含有氯元素，不能用硫酸來(lái)制取。答案：(1)吸水 (2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl (3)培優(yōu)訓(xùn)練對(duì)比學(xué)習(xí)有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個(gè)性。為探究酸的性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論盛醋酸晶體的試管內(nèi)_，盛醋酸溶液的試管中鎂條表面冒氣泡酸的很多反應(yīng)通常在水溶液中才能完成兩試管中均產(chǎn)生_不同的酸具有相似的性質(zhì)，這是因?yàn)樗岬慕M成中都含有_(填元素符號(hào))E試管中產(chǎn)生_，F(xiàn)試管中無(wú)明顯現(xiàn)象不同的酸根會(huì)導(dǎo)致酸的“個(gè)性”差異，因此，可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸【解析】本題考查酸的化學(xué)性質(zhì)，主要涉