廣東省湛江一中2012屆高三5月模擬試題化學

1、湛江一中2012屆高三年級5月份模擬考試化學一、單項選擇題：本大題共16小題，每小題4分，共64分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項最符合題目要求。選對的得4分，錯選或不答的得0分。7. 下列關于有機物的敘述錯誤的是A石油氣、煤油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物B氯乙烷在NaOH水溶液中加熱得到乙醇C由CH2CHCOOCH3合成的聚合物為D能與NaOH溶液反應且分子式為C2H4O2的有機物不一定是羧酸8NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A等物質的量的CO2和CO所含分子數(shù)均為NAB3.4gNH3中含NH鍵數(shù)目為0.2NAC標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成CO2分子數(shù)為8NA

2、DNa2O2與足量H2O反應生成0.2molO2，轉移電子的數(shù)目為0.2NA9右圖a、b為直流電源電極，c、 d為惰性電極，電解液為淀粉碘化鉀溶液，電解時d極先呈現(xiàn)藍色，下列說法不正確的是Aa為直流電源的負極 Bd極電極反應為2I-=I2+2e-C電解質溶液電解過程中PH值減小 D要恢復原溶液需要通入一定量的HI10短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示。下列說法中，正確的是XYZWAY的原子半徑在同周期主族元素中最大BW的最高價氧化物對應的水化物是強酸CW的非金屬性比Z的弱DZ的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強11常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A甲基橙

3、呈黃色的溶液：I、Cl、NO3、NaB含有Fe3+的溶液：K、Mg2、SCN、NO3C=0.1 mol·L1的溶液：Na、K、SiO32、BrD含有Ca2溶液：Na、K、CO32、Cl堿石灰水NaOH溶液濃硝酸可上下移動的銅絲溫度計濃硫酸乙醇接冷凝管FeSO4溶液NaOH溶液苯12下列實驗不能達到預期目的的是 A利用制取Fe(OH)2 B利用裝置制取C2H4C利用裝置進行銅與濃硝酸反應的實驗 D利用裝置收集NH3二、雙項選擇題：本大題共9個小題，每小題6分，共54分。每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對者的得6分，只選1個且正確的得3分；有錯選或不答的得0分。量程

4、25mL22關于下列圖示的說法中正確的是 A圖表示可逆反應“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的H大于0B圖為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內兩極產生單質的物質的量之比一定為11C圖實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強弱的實驗D圖量取0.10molL1 KOH 20.00mL23已知25時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8×l054.9×l010K1=4.3×l07 K2=5.6×l011則下列有關說法正確的是A等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2CO3）pH（NaC

5、N）pH（CH3COONa）Ba mol·L1 HCN溶液與amol·L1 NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯堿性（pH7），則c(OH)c(H+)，c(Na+)c(CN) C冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小DNaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +c(CO32)三、非選擇題：本大題共11小題，共182分。按照題目要求作答。解答題應寫出必要的文字說明，方程式和重要的演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案中必須寫明確寫出數(shù)值和單位。H3PO4，AlCl3HC

6、lC2H5OHA(HCHO)nNaCNBCDEFC7H8O30、（16分）黃酮醋酸（F）具有獨特抗癌活性，它的合成路線如下：已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應：RCNH2O，H+RCOOH（1）已知A轉化為B的同時還生成了乙酸，則A的結構簡式為 ，該反應類型是 。（2）E的分子式為 。（3）F分子中有3個含氧官能團，名稱分別為醚鍵、 和 。（4）寫出D與過量氫氧化鈉水溶液反應的化學方程式： 。（5）寫出兩個符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式 、 。能與NaHCO3反應生成CO2 苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。31、（16分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產：（1）工業(yè)生產時，制取氫

7、氣的一個反應為：CO+H2O(g)CO2+H2t時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=_（填計算結果）。保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的轉化率(H2O)=_。T/KT1573T2K1.00×1072.45×1051.88×103（2）合成塔中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1_573K（填“>”、“<”

8、或“=”）。 (3) 氨氣和氧氣從145 就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如右圖）：4NH35O24NO6H2OK1=1×1053（900 ）4NH33O22N26H2OK2=1×1067（900 ）溫度較低時以生成 為主，溫度高于900 時，NO產率下降的原因 。(4) 希臘阿里斯多德大學的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570 的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉化率達到78%，試寫出電解

9、池陰極的電極反應式              。(5) 硝酸廠的尾氣中含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用甲烷等將氮氧化物還原為氮氣、二氧化碳和水，其反應機理為：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);H=-574KJ/molCH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);H=-1160KJ/mol則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為： 。濾液A調節(jié)pH=1加入足量鐵粉步驟I

10、IFeCO3固體加入NH4HCO3，過濾步驟IV硫鐵礦燒渣酸浸過濾步驟I調節(jié)pH至56.5，過濾步驟III濾液B煅燒產品I氧化鐵(NH4)2SO4溶液合成KCl產品(無氯鉀肥)32（16分）以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵的生產流程示意圖：回答下列問題：（1）步驟中可選用 （填序號）試劑調節(jié)溶液的pH。A稀硝酸 B雙氧水 C氨水 D高錳酸鉀溶液（2）在空氣中煅燒FeCO3生成產品I的化學反應方程式為 ；（3）已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示，產品的化學式為_ _ _，為了獲得產品，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后

11、，還需要進行的操作是 、趁熱過濾、洗滌、干燥；溶解度（g/100g水）0 溫度（）硫酸銨氯化銨氯化鉀硫酸鉀20 40 60 80 100 （4）檢驗產品II晶體中是否含有少量的氯化物雜質需用到的試劑是 ，進一步提純產品II的方法是 ；（5）步驟中，F(xiàn)eCO3 達到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8，c（Fe2+ ）為1.0×105mol·L1 。試判斷所得FeCO3 中是否混有Fe(OH)2 （填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由 (已知：KspFe(OH)2=4.9×1017)。（6）步驟的反應溫度一般需控制在35以下，其目的是 。33（16分）硫元

12、素的單質和化合物應用廣泛。（1）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為：C6H8O6I2=C6H6O62H2I       2S2O32I2=S4O622I在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L1 I2溶液V1 mL，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L1 Na2S2O3溶液V2 mL。指示劑用 滴定終點判斷 該溶液中

13、維生素C的物質的量是_mol。（2）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)被亞硫酸鈉還原成I2，完成下列方程式： IO3 SO32 =I2 生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示： 0.01mol·L1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01mol·L1Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s實驗15V13525t1實驗2554025t2實驗355V20t3  該實驗的目的是 ；表中V2= mL；（3）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下

14、圖所示裝置進行實驗。請到答F列問題：裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ；實驗過程中，裝置B、C中分別說明SO2具有的性質是 ；裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象 ；湛江一中2012屆高三年級5月份模擬考試理科綜合化學試題參考答案和評分標準題號7891011122223答案AACBCBCDAB30（16分）（1） ； 取代反應（各2分） （2）C11H11O2N（3分）（3）羧基、羰基（各1分）+OHNa+NaCl+H2O+2NaOH（4）（3分） （5）（任寫二個。4分，各2分）31（16分）（1） 1；（2分） 50；（2分） （2） （2分）（3）N2 （2分

15、）  生成NO的反應為放熱反應，升高溫度轉化率下降 （2分） (4) N2+6e-+6H+=2NH3 （3分）(5) CH4(g)+2NO2(g)= N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g)，H=-867KJ/mol（3分）32（16分）煅燒（1）C（2分）；（2）FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2  （3分）；    （3）K2SO4 （1分）；蒸發(fā)結晶（2分）；（4）Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液；重結晶（3分，各1分）；（5）否（1分） ； 溶液中c(Fe2+)·c2(OH)=1.0×105×(1×106)2=1.0×1017KspFe(OH)2，故無Fe(OH)2沉淀生成 （2分）；（6）防止NH4HCO3分解；減少Fe2+的水解（2分；答對其中一點即可）；33（16分）（2分）（1）淀粉（2分）當?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液，溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不變色即為滴