福建省福州三中屆高三第二次月考化學(xué)試題目

1、.福州三中20102011學(xué)年度高三第二次月考化 學(xué) 試 題可能用到的相對原子質(zhì)量：Al27 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl355 Fe56 Ca-40 H1一、選擇題（每小題3分，共計48分。每小題均只有1個選項符合題意。）1下列推斷正確的是（ ） ASiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng) BNa2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同 CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液；充分振蕩后溶液呈紅色2下列說法中正確的是（ ） A1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaCl B從1 L 05

2、 mol/L,的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?1 mol/L, C25時，1molCl2的體積約為224L Dl mol/L的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L3NA為阿佛如德羅常數(shù)，下述正確的是（ ） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112L四氯化碳所含分子數(shù)為05 NA B1mol/L,的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA C80g硝酸銨含有氮原予數(shù)為2NA D1mol氯氣和鐵反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA 4某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機離分子混凝荊的化學(xué)式可表示為Al2（OH）nClmyH2Ox，式中m等于（ ） A3n B6-n C6+n D3

3、+n5向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，下列說法不正確的是（ ）A溶液中有Na2CO3·10H2O晶體析出 B溶液的pH減小 C溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO2+H2O+CO=2HCO D溶液中Na+的物質(zhì)的量減少6已知A2-核內(nèi)有x個中子，A原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的總物質(zhì)的量是（單位：mol）（ ）ABCD7下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ） A用濃氫氧化鈉溶液除去氯氣中少量的氯化氫 B加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在 C食鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗其是否存在 D用干燥的pH試紙可測得新制氯水的pH=28如圖所示是短周期的一部分，已知B

4、原子與C原子核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則下列推斷正確的是（ ）AB與C只能形成一種共價化合物BA與B、A與C均可形成離子化合物CA、B、C三者核電荷數(shù)之和為40DA為金屬性元素，B、C為非金屬性元素9能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（ ）A足量CO2與NaOH溶液反應(yīng)：CO2+2OH-=CO+H2OB金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3+H2C氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH-=Al（OH）3D氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2+4H+NO-3=3Fe3+2H2O+NO10鐵、鎂、鋁三種金屬分別和同體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，則參加反應(yīng)的金屬（ ）A所

5、失去的電子數(shù)相等B參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量相等C參加反應(yīng)的金屬物質(zhì)的量相同D鐵、鎂、鋁的質(zhì)量比為56：24：2711在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三種陽離子的溶液中，可能存在的陰離子是（ ） Cl-NOS2-= ABCD12高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4 Fe2O3+SO3+SO2，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（ ）ABaSBBaSO3CBaSO4D以上都有13將足量的氯氣通入下列溶液中，溶質(zhì)陰、陽離子的數(shù)目都明顯改變的是（ ）AAgNO3BFeBr2CNaOHDNa2CO314將一定質(zhì)量的Mg、Cu組成的混合物投入適量稀硝酸中，固體恰好完全溶解時收集到標(biāo)準(zhǔn)

6、狀況下0.896LNO氣體，向反應(yīng)后溶液中加入2mol/L NaOH溶液70mL時金屬離子恰好沉淀完全。則整個過程消耗的硝酸的物質(zhì)的量為（ ）A0.18molgB0.16molC0.14molD0.12mol15等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鋇溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（ ）A甲、乙中都是鋁過量B甲中酸過量、乙中堿過量C甲中酸過量、乙中鋁過量D甲中鋁過量、乙中堿過量16現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl-與SO的物質(zhì)的量之

7、比為（ ）A1：6B6：1C3：1D1：3二、非選擇題（本題共計5小題，52分。請用黑色水筆在答卷上規(guī)范作答）17（10分）按下列要求回答 （1）除去下列不純物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請?zhí)钊脒m當(dāng)?shù)脑噭?Fe（Al） NH3（H2O） NO（NO2） NaCl溶液（Na2SO4） （2）實驗室配制100mL0.5mol·L1的Na2CO3溶液，回答下列問題： 應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉粉末 g。 配制時應(yīng)選用的儀器有500mL溶量瓶，托盤天平、燒杯、藥匙、 。若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是 。A加水定容時超過刻度線，又吸出少量至刻度線B沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶C容量瓶洗

8、滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理D定容時府視刻度線18（12分）已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價與它的負(fù)價代數(shù)和為6。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）： （1）工業(yè)電解M溶液的化學(xué)方程式為 。 （2）若A是X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是 ，寫出A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （3）若A是一種常見酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維，則A元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，寫出E與F反應(yīng)的離子方程式是 。 （4）舉例說明M物質(zhì)的一種用途 。19（10分）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但

9、是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水、生成Zn（NH3）。回答下列問題： （1）鋁的氫氧化物溶于鹽酸的離子方程式為 。 （2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是_ 硫酸鋅和氨水 硫酸鋁和氨水 硫酸鋅和氫氧化鈉 硫酸鋁和氫氧化鈉 （4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式 。試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因 。20（10分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段所常見的“三大酸”?，F(xiàn)請就三大酸與金屬銅反應(yīng)情況，填空回答下列問題： （1）我們知道，稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，但在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶

10、解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。 （2）在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為09mol。則濃硫酸的實際體積_ （填寫“大于”、“等于”、或“小于”）100mL，你認(rèn)為其主要原因是 。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果，請你設(shè)計實驗探究此說法正確與否（簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論） 。21（10分）含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重

11、，環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO還原為N2，從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是： 6NO+10Al+18H2O3N2+10Al（OH）3+6OH- （1）上述反應(yīng)中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下336L氮氣時，轉(zhuǎn)移韻電子為 mol?，F(xiàn)在要除去1m3含氮元素03mol的廢水中的N0（設(shè)氮元素都以NO的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁 g。 （2）有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同，。 寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式 已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI2通過電解制得的，電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為 ，若要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO，則至少需要含05%

12、（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl2的海水 kg。參考答案一、選擇題（每題3分，共計48分）ADCBA CBCDA DCBAD B二、非選擇題（52分）17（10分）（1） NaOH 堿石灰 H2O BaCl2（適量） 各1分 （2） 53g 玻璃棒、膠頭滴管 D 各2分18（12分）（1） 2NaCl+ 2H2O=2NaOH+ H2+ Cl2（電解） 2分 （2）第3周期IIIA族 2分 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2分 （3）原子結(jié)構(gòu)示意圖（略）2分 SiO+2H+=H2SiO3（2分） （4）作調(diào)料、生產(chǎn)純堿、生產(chǎn)玻璃等 2分19（10分）（1） Al（OH）3+3H+=Al3+ 3H2O 2分 （2）2n+2NaOH Na2ZnO2 +H2 2分 （3）（漏選得1分，錯選不得分） 2分 （4） Al3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH 2分 可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn（OH）2可溶子過量氨水中（1分），生成Zn（NH3），氨水的用量不易控制（1分） 2分20（10分）（1） Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O 2分 （2）大于2分 隨著反應(yīng)的進行，濃硫