高三化學(xué)月份月考第三次

1、.高三第三次月考化學(xué)試卷考生須知：1全卷分試卷、和答卷、，試卷共7頁，有4大題21小題，滿分為100分，考試時間90分鐘。2本卷答案必須寫在答卷、的相應(yīng)位置上，直接做在試卷上無效。3請用鋼筆或藍、黑圓珠筆將班級、姓名、學(xué)號、試場號、座位號分別填寫在答卷、的相應(yīng)位置上?？荚嚱Y(jié)束后只需上交答卷、，考試時不能使用計算器。4本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1，Li7，C12，N14，O16，Na23，Ca40，Mn55，Cu64第I卷（選擇題 共48分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共48分）1化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是A為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用

2、化肥和農(nóng)藥B綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理C實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用2鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列說法正確的是A反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕 C反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水 D與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕3和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的A.與互為同分異構(gòu)體B. 與核外電子排布方式不同C.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化D.標

3、準狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子4幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+3、+5、-3-2下列敘述正確的是AX、Y元素的金屬性 X<YB一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2CY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來5下列判斷錯誤的是A沸點： NH3 PH3 AsH3 B金屬性：Cs KNaC酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4 D堿性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 6下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A生成物的

4、總能量一定低于反應(yīng)物的總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C依據(jù)蓋斯定律，可計算某些難以直接測定的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和點燃條件的不同7下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是A甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ·mol-1催化劑500、30MPaB 500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化

5、學(xué)方程式為： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJ·mol-1C氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2+ +2OH = Mg(OH)2D氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3 +2OH + 3H2O = 2Al(OH)48據(jù)報道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是A反應(yīng)需在300進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率9下

6、列說法不正確的是A鉛蓄電池在放電過程中，負極、正極質(zhì)量均增加B常溫下， C(s) + CO2(g) = 2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H 0C一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱10銅鋅原電池（如圖9）工作時，下列敘述正確的是 A正極反應(yīng)為Zn 2e = Zn2+B電池反應(yīng)為Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuC在外電路中，電流從負極流向正極D鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液11能在溶液中大量共存的一組離子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+

7、、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-12. 下列含有極性鍵的離子化合物是ACH3COOH BNaOH CNa2O2 DMgCl213. 隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中正確的是AN5+離子中含有36個電子 BO2與O4屬于同位素CC60是共價化合物 DH2與H3屬于同素異形體14某實驗報告記錄了如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是 A用廣泛試紙測得氯水的pH值為21 B用50mL量筒量取2300 mL濃鹽酸C用水銀溫度計測量出酒精的沸點為785 D用托盤天平稱量氧化銅粉末為1170g15設(shè)NA

8、為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 A18g D2O（重水）完全電解，轉(zhuǎn)移2×602×1023個電子B1mol固體Na218O2與足量CO2反應(yīng)后，固體質(zhì)量增重28g C S2和S8的混合物共64g，其中所含硫原子數(shù)為02NA D2L 05mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3+離子的個數(shù)為NA16在200 mL含Mg2+、Al3+、H+、等離子的溶液中，逐滴加入5molL-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是 ） Ax與y的差值為001 mol B原溶液中c（）=075 mol·L

9、-1C原溶液的pH=1 D原溶液中n（Mg2+）n（Al3+）=5：3第卷（非選擇題 共52分）17（12分）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和，并含有3.5%（質(zhì)量分數(shù)）。（1）元素在周期表中位置是 ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；（2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為 ；高溫（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式： P + FeO + CaO Ca3(PO4)2 + Fe；（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸，加入過量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n，則檢測的方法是 ；（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.H2（標準狀

10、況），在想溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3 g。18（8分）右圖是一個用鉑絲作電極，電解MgSO4稀溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。（指示劑的pH變色范圍：6.88.0，酸色紅色，堿色黃色）回答下列問題：（1）下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是 （填編號）；A管溶液由紅變黃 B管溶液由紅變黃 A管溶液不變色 B管溶液不變色（2）寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng) ；（3）檢驗b管中氣體的方法是 ；（4）電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。19、（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A、D同

11、主族，C、E同主族，D、E、F同周期。A、B的原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等。 A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）：（1）AF六種元素原子，原子半徑最大的是 （填對應(yīng)的元素符號，下同）。（2）A與B兩種元素組成一種陽離子，該離子的結(jié)構(gòu)式為 。（3）C、A兩種元素組成的化合物中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵，該化合物的電子式為 。（4）E、F兩種元素中非金屬性強的是 ；能夠證明這一結(jié)論的化學(xué)事實 。20、（10分）A、B、C、D

12、、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。（1）若反應(yīng)、均為溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為鹵素單質(zhì)，D能使淀粉溶液變?yōu)樗{色，B的焰色反應(yīng)為黃色，則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為 ，其中A的化學(xué)式是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）若B是一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D、E的循環(huán)，反應(yīng)、是呼吸面具中發(fā)生的反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式是 ，在反應(yīng)中，若生成1molD，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。YA氯氣D溶液CXD無水晶體EFGHAB溶液G原電池反應(yīng)氧氣Y高溫電解熔融操作a氧氣氧氣C濃溶液21（12分）已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬

13、，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）?，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）反應(yīng)為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式 。（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。高三第三次月考化學(xué)試卷答題卡17（1） ， ；（2） ；（3） P + FeO + CaO Ca3(PO4)2 + Fe；（4） ；（5） g。18（1） ；（2）

14、 ；（3） ；（4） 。19、（1） 。（2） 。（3） 。（4） ； 。20、（1） ， ， 。（2） ， 。21 。（2） 。（3） 。（4） 。高三第三次月考化學(xué)試卷答案題號12345678910答案DADDACDABC題號11121314151617181920答案BBABBBCCAD21（12分）（1）第四周期第A族，（2） （3）2P + 5FeO + 3CaOCa3(PO4)2 + 5Fe （4）Fe3+ + 3SCN= Fe(SCN)3（5）1.1 （各2分）24（10分）（1） （2分）（2）2H+ + 2e = H2（或2H2O+ 2e = H2+ 2OH） （2分）Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2 （2分）（3）用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星木條伸入試管內(nèi)會復(fù)燃（2分）（4）溶液呈紅色，白色沉淀溶解（或大部分溶解） （2分）25、（1）Na （2）NHHHH+ （3） （4）Cl 酸性：HCl